56阶段滚动练二.docx

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56阶段滚动练二

5-6阶段滚动练二

1．（2015·辽宁沈阳检测，4）“结构决定性质”，关于下列几种物质的说法中错误的是（　　）

A．由12C和13C组成的C60是纯净物B．C60、纳米碳管和石墨烯互为同位素

C．C60、纳米碳管和石墨烯中只存在共价键D．石墨烯能导电，其导电过程是物理变化

2．（2015·山东青岛期末，2）2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，该陨石的金属铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸钾等化学成分。

下列有关说法正确的是（　　）

A．橄榄石属于硅酸盐B．该陨石具有耐酸碱的特性

C．亚硫酸钾属于弱电解质D．橄榄石中铁为＋3价

3．（2015·辽宁大连一次质检，3）下列物质的分类结果全部正确的是（　　）

A．SiO2——酸性氧化物　Na2O2——碱性氧化物　Al2O3——两性氧化物

B．水玻璃——混合物　冰水混合物——纯净物　HT——单质

C．火碱——碱　石炭酸——羧酸　小苏打——酸式盐

D．王水——强电解质　硫酸钡——强电解质　醋酸——弱电解质

4．（2014·福建福州期末，7）属于非氧化还原反应的是（　　）

A．分解反应B．复分解反应C．吸热反应D．银镜反应

5．（2015·广东深圳一次调研，5）下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

6．（2014·乌鲁木齐一次诊断，10）下列叙述正确的是（　　）

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

C．NaCl和NH4Cl中所含化学键种类相同D．熵增大的自发反应，可能是吸热反应

7．（2014·甘肃一次诊断，9）若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24L戊烷中含有2.048×1023个碳碳单键

B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO

C．1mol氨气与1molNH

中所含电子数均为6.02×1024

D．将3.9gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

8．（2015·山东济南期末，4）下列有关叙述中，正确的是（　　）

A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应

B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键

C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂

D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化

9．（2014·北京东城区期末，6）解释下列事实的反应方程式正确的是（　　）

A．氨气遇氯化氢时产生白烟：

NH3＋HCl===NH4Cl

B．铜与浓硫酸共热产生气体：

Cu＋H2SO4（浓）

CuSO4＋H2↑

C．铁钉在潮湿的空气中很快就被腐蚀：

Fe－3e－===Fe3＋

D．纯碱溶液能清洗油污：

CO

＋2H2OH2CO3＋2OH－

10．（2015·河南郑州期末，7）下列各组离子或分子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．C2H5OH、H＋、Cr2O

、SO

B．NH

、Na＋、NO

、I－

C．Na＋、Cl2、CO

、S2O

D．Ag＋、Na＋、S2－、NO

11．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

12．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O，下列说法正确的是（　　）

A．CH3OH被氧化，表现氧化性

B．此条件下还原性强弱为：

N2>CH3OH

C．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mole－

D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为

NA，则下列各化学量不相等的是（　　）

A．消耗H2O和D2O的物质的量B．同温同压下生成气体的体积

C．反应后所得溶液中溶质的质量分数D．参加反应的钾的质量

14．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（　　）

A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价

C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

15．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（　　）

A．上述过程中，最终被还原的是NO

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：

HNO3>Fe3＋>稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1

16．往含Fe3＋、H＋、NO

的混合液中加入少量Na2SO3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（　　）

A．2Fe3＋＋SO

＋H2O===2Fe2＋＋SO

＋2H＋

B．2H＋＋SO

===H2O＋SO2↑

C．2H＋＋2NO

＋3SO

===3SO

＋2NO↑＋H2O

D．2Fe3＋＋3SO

＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋3SO2↑

17．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2

＋O2↑。

下列对此反应的说法中，不正确的是（　　）

A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子

18．（2015·宁夏银川一中月考，5）向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是（　　）

A．NaCl、Na2SO4B．NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

19．（2015·湖南十三校联考，9）物质的量之比2∶5的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是（　　）

A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5

20．（2014·河北石家庄一次质检，19）已知电离平衡常数：

H2SO3>H2CO3>HClO>HCO

（25℃），氧化性：

KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋。

下列离子方程式正确的是（　　）

A．FeBr2溶液中滴加少量氯水：

2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B．NaClO溶液中通入少量CO2：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

C．浓盐酸中加入KMnO4：

2MnO

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

D．足量SO2通入NaHCO3溶液中：

2HCO

＋SO2===SO

＋2CO2＋H2O

21．（2014·江苏盐城质检）将足量Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。

在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是（溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应）（　　）

22．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（　　）

A．常温下溶液的pH与酸碱性的关系：

B．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：

C．Fe在Cl2中的燃烧产物：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

23．（2015·晋商四校联考，17）亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似。

相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．NaNO2稳定性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI－淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole－

24．（2015·甘肃兰州质检，14）现有下列几个离子反应：

①Cr2O

＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

下列有关性质的比较中正确的是（　　）

A．氧化性：

Cr2O

>Cl2>Fe3＋B．氧化性：

Cl2>Br2>Cr2O

C．还原性：

SO2

Cl－>Cr3＋>Fe2＋

25．（2015·海南海口调研，10）R2O

在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO

，若反应中R2O

变为RO

，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（　　）

A．1B．2C．3D．4

26．（2015·陕西安康二次调研，13）用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2价，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A．CuFeS2只作还原剂B．Fe元素全部被氧化

C．还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2D．若生成1molCu，则反应中转移2mol电子

27．（2014·福建福州期末，18）室温下，将0.1mol·L－1H2SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol·L－1的溶液，各指标随加入H2SO4溶液体积变化曲线图错误的是（　　）

选项

A

B

C

D

溶液

NaAlO2溶液

Na2CO3溶液

氨水

BaCl2溶液

纵坐标

沉淀质量

气体体积

pH

溶液电导率

曲线图

28.（2015·广东佛山期末，12）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO

溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）

A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋

29．（2015·贵州贵阳一次检测，15）某含铬（Cr2O

）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2－x）mol

B．处理废水中Cr2O

的物质的量为

mol

C．反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y

30．（2015·山东潍坊调研，13）铁氧磁体法处理含Cr2O

的废水的原理如下：

向含Cr2O

的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O

还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe

·Cr

]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态）的沉淀。

处理含1molCr2O

的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。

下列结论正确的是（　　）

A．x＝0.5，a＝8B．x＝0.5，a＝10C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10

31．（2014·云南大理模拟，17）在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。

如用

表示碳原子，用○表示氧原子，用

表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。

请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是_________________________________

（3）用化学反应方程式表示为_____________________________________________。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）__________________________

32．某反应体系中的物质有：

NF3、HF、NO、HNO3、H2O。

请根据要求回答下列问题：

（1）请将方程式补全，并配平。

________NF3＋________===________HF＋________＋________。

（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________；

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。

你判断该气体泄漏时的现象是________；一旦NF3泄漏，可以用________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。

（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。

其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________________。

33．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、SO

、NH

、Ba2＋、CO

中的某几种。

（1）甲同学做如下实验：

①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

该溶液中一定不存在的离子是________________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：

________________________________________________________________________

（2）乙同学做如下实验：

取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。

为弄清其中缘由，他查阅资料知：

H2O2＋SCN－→SO

＋CO2↑＋N2↑＋H2O＋H＋（SCN－中S为－2价）。

①该反应中，被还原的元素为________，每消耗1molSCN－时反应转移的电子数为________NA。

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱：

Fe2＋________（填“<”、“＝”或“>”）SCN－。

34．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

Ⅰ.实验需要90mL0.1mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

（2）下列有关配制过程的说法中正确的是________（填字母）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．在容量瓶上贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低

Ⅱ.探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄色的原因提出了假设。

假设1：

______________________________；假设2：

______________________________。

（3）请你完成下表，验证假设：

实验步骤、预期现象

结论

①向溶液中加入________________

假设1正确

②向溶液中加入_____________________　

假设2正确

（4）实验证明：

还原性Fe2＋>Br－，请用一个离子方程式来证明：

______________________________。

35．（2014·吉林长春市高三第一次调研）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表。

可能大量含有的阳离子

H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH

、Fe2＋、Fe3＋

可能大量含有的阴离子

Cl－、Br－、I－、CO

、AlO

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。

（2）BC段离子方程式为___________________________________。

（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为_______________________________。

36．（2014·苏北四市期末，18）已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。

某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。

该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后、过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。

（1）该小组不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe（OH）3________________________。

（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为_________________。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

37．（2015·安徽合肥一次质检，20）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是

______＋

ClO

＋

______===

MnO2↓＋

Cl2↑＋

________。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________（写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要________molNaClO3。

阶段滚动练二

1．B　[同位素是同种元素的不同原子，C60、纳米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同单质，它们是碳元素的同素异形体，B项错误。

]

2．A　[根据橄榄石的化学式判断，它属于硅酸盐，A项正确；该陨石中含有铁单质和橄榄石，铁可以和酸发生反应、橄榄石可以和碱发生反应，B项错误；K2SO3属于强电解质，C项错误；Fe2SiO4中铁为＋2价，D项错误。

]

3．B　[A项中Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物，错误；C项中石炭酸是苯酚，不是羧酸而是酚，错误；D项中王水是混合物，不属于电解质，错误。

]

4．B　[A项，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；B项，复分解反应都不是氧化还原反应；C项，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳为吸热反应，也是氧化还原反应；D项，银镜反应中生成了银单质，为氧化还原反应。

]

5．D　[Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化还原反应；Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N2＋3H2

2NH3是氧化还原反应；2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中元素的化合价没有发生升降变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选D。

]

6．D　[溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，A选项错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，B选项错误；NaCl中含有离子键，NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，C选项错误；熵增大的自发反应可能是吸热反应，D选项正确。

]

7．C　[标准状况下戊烷为液态，22.4L戊烷的物质的量大于1mol，A项错误；碳酸根离子水解，导致其个数减少，B项错误；氨气与铵根均为10e－粒子，C项正确；1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，所以3.9g反应时应转移0.05mol电子，D项错误。

]

8．B　[单质溶于水的过程可能不发生反应，A错；Na2O2的电子式为

，含有非极性键和离子键，属于离子化合物，B正确；Cl2＋H2OHCl＋HClO属于氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，C错；氧化还原反应反应物中，氧化剂中的各元素不一定都被还原，D错。

]

9．A　[氨气遇到氯化氢时产生白烟，是由于二者反应生成NH4Cl固体小颗粒，A项正确；铜与浓硫酸共热的反应为Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，B项错误；铁钉在潮湿的空气中被腐蚀：

Fe－2e－===Fe2＋，C项错误；纯碱溶液能清洗油污，是因为CO

的水解：

CO

＋H2OHCO

＋OH－，D项错误。

]

10．B　[A项，酸性条件下Cr2O

能氧化乙醇；C项，Cl2能氧化S2O

；D项，Ag＋与S2－会生成Ag2S沉淀。

本题选B。

]

11．D　[反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。

D项反应中，Al作还原剂，H2O作氧化剂。

]

12．C　[由题给反应，HNO3被CH3OH还原为N2，CH3OH为还原剂，被氧化，表现还原性，A项错误；N2为还原产物，还原性：

CH3OH>N2，B项错误；由HNO3被还原为N2，可知该反应中转移的电子数为30e－，CO2为氧化产物，N2为还原产物，当转移30mol电子时，氧化产物比还原产物多2mol，由此可知若氧化产物比还原产物多0.2mol时，该反应中转移电子3mol，C项正确；CH3OH、HNO3中均无非极性键，D项错误。

]

13．C　[由关系式2K～2H2O～H2～2e－和2K～2D2O～D2～2e－可知：

只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等；同温同压下，生成H2和D2的体积相等；参加反应的钾的质量相等。

]

14．D　[由CsICl2在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，可知该化合物中Cs