上海市宝山区九年级中考二模下学期期中化学试题.docx
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上海市宝山区九年级中考二模下学期期中化学试题
上海市宝山区2021年九年级中考二模(下学期期中)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.空气中含量最多的物质是
A.氧气B.氮气
C.水蒸气D.稀有气体
2.常见物质中属于纯净物的是
A.纯碱B.天然气
C.矿泉水D.食醋
3.市场销售的加铁酱油、加铁麦片、加碘食盐等物质中的铁和碘指的是
A.原子B.分子
C.元素D.单质
4.加水能形成溶液的是
A.牛奶B.白糖
C.面粉D.植物油
5.不属于有机物的是
A.淀粉B.一氧化碳
C.酒精D.葡萄糖
6.属于同素异形体的一组物质是
A.冰和干冰B.氧气和液氧
C.红磷和白磷D.汞和水银
7.交警常用重铬酸钾K2Cr2O7查酒驾,其中Cr元素的化合价是
A.+2B.+4
C.+6D.+7
8.某同学测得生活中常见物质的pH如下表,其中能使紫色石蕊试液变红的物质是
物质
牙膏
肥皂水
橘汁
草木灰水
食盐水
pH
8.2
9.2
3.5
10.6
7.0
A.食盐水B.牙膏
C.草木灰D.橘汁
9.物质的俗称与化学式不相符合的是
A.干冰CO2B.苛性钠NaOH
C.熟石灰Ca(OH)2D.石碱Na2CO3
10.下列物质中只含有游离态氧元素的是
A.空气B.水
C.臭氧D.四氧化三铁
11.火箭发射时燃料燃烧的反应为2X+N2O4
3N2+4H2O,其中X的化学式是
A.N2B.N2H4
C.NH3D.NO2
12.属于化学变化的是
A.呼吸B.焰色反应
C.干冰降雨D.用砂皮纸去金属锈
13.属于可溶性碱的是
A.Mg(OH)2B.KOH
C.Cu(OH)2D.Al(OH)3
14.下列实验基本操作中正确的是
A.
连接仪器B.
检查气密性C.
CO2验满D.
测溶液的pH
15.下列实验现象描述不正确的
A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.铁丝插入盐酸中,有气泡产生,溶液呈黄色
C.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
D.盐酸滴入氢氧化钠溶液中,无明显现象
16.下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A.2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.K2CO3+2HCl=2KCl+H2CO3
D.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
17.关于物质的量描述正确的是
A.摩尔是基本物理量之一
B.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个构成微粒
C.1摩尔O2的质量是32g/mol
D.0.5molH2SO4中含有3.5mol原子
18.如下图所示进行实验,容器I、II体积相同,装置气密性良好,实验开始前红墨水左右两端液面相平。
实验时同时将针筒内溶质质量分数相同且足量的稀硫酸全部迅速注入容器中,实验操作如下表:
实验编号
容器Ⅰ
针筒Ⅰ
容器Ⅱ
针筒Ⅱ
甲
0.01mol镁
15mL稀硫酸
0.01mol锌
15mL稀硫酸
乙
0.01mol锌
15mL稀硫酸
0.01mol铝
15mL稀硫酸
丙
0.01mol铜
15mL稀硫酸
0.01molg锌
15mL稀硫酸
实验结束红墨水左右两端液面呈现左高右低。
能符合该实验现象的实验编号为
A.甲、乙B.甲、丙
C.乙、丙D.甲、乙、丙
19.已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、FeCl3溶液中的两种混合而成,向该混合液中加Ba(OH)2溶液,产生沉淀量与加入的Ba(OH)2溶液体积关系如图,该混合液的组成是
A.HCl、FeCl3B.HCl、Na2CO3
C.H2SO4、FeCl3D.HCl、H2SO4
20.取5.0克氧化镁与氧化铜的混合物,加入稀盐酸(含0.2mol的HCl),恰好完全反应生成盐和水,原混合物中金属元素的质量是
A.4.8gB.3.4gC.3.2gD.2.4g
二、填空题
21.化学源于生活又服务于生活。
请按照要求完成填空:
①形成酸雨的物质是__________________(用化学式填空)。
②活性炭因具有________________性常被用作去味剂。
③草木灰是常用的一种农家肥,主要成分是碳酸钾,它属于_______(选填:
氮肥、磷肥、钾肥)。
④生石灰是常见的食品干燥剂,用化学方程式表示其干燥原理_____________。
⑤常见打火机内装的液体燃料是丁烷(化学式为C4H10),1mol丁烷含碳原子数为______个,将丁烷在纯氧气中燃烧,其生成物一定含有_________种元素。
22.溶解度可表示物质溶解性的大小。
①氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示,据图回答:
Ⅰ.溶解度变化受温度影响大的是___。
Ⅱ.t℃时,将5.5g硝酸钾加入___g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是___。
Ⅲ.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠,提纯的方法是___、___、过滤、洗涤、干燥。
②室温时,对100mL硫酸铜饱和溶液作如图操作,最终甲、乙两烧杯中___。
A溶质质量:
甲<乙B溶剂质量:
甲>乙
C溶液质量:
甲=乙D溶质质量分数:
甲=乙。
23.下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO并验证产物的实验示意图。
①乙装置的试管中发生反应的化学方程式:
___________________________。
②丙装置中应盛放的试剂是_____,反应中可观察到的实验现象是__________。
③甲装置的作用是_____________________________________________。
④该装置存在的主要问题是___________________________________________。
三、综合应用题
24.根据下列装置图回答问题。
①写出仪器名称:
Ⅰ._____________Ⅱ._____________。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥氧气的装置组合是(填装置字母)_________,反应的化学方程式为_________________________,若通过排水法测定反应产生氧气的体积,各装置的连接顺序是:
产生的O2→___________________(填导管字母)。
③加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体,反应过程如下图所示,简述0~t1固体质量不变的原因:
_________________________;t1~t2的过程中氯元素的质量分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④若实验室制取二氧化碳需要随时控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是_____________。
现实验室用含10g碳酸钙的大理石和足量的稀盐酸反应,可制得二氧化碳______mol(根据化学方程式计算)。
四、科学探究题
25.某化学兴趣小组同学对一包敞口放置的碱石灰样品的成分展开了如下探究,请你参与他们的探究活动。
(查阅资料)
①碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②BaCl2溶液显中性。
(提出猜想)根据资料,同学们猜想碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和__________。
(实验步骤)小组同学讨论后设计如下实验方案进行实验:
实验步骤及操作
实验现象
结论
①取部分该样品于小烧杯中,加足量水,过滤。
有未溶解的固体,
无明显放热现象。
碱石灰样品中不含NaOH和
___________
②取①中滤渣加入足量盐酸
产生无色气体
样品中一定含有CaCO3
③取①中滤液于一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
④向③的上层清液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
(实验反思)
同学们思考后认为步骤②的结论不准确,原因是______________________(用化学方程式表示);
(实验结论)
Ⅰ.步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有______________________________。
Ⅱ.通过实验步骤和现象分析得出:
该碱石灰样品一定含有的物质是__________。
参考答案
1.B
【解析】
空气中各成分及体积分数为:
氮气:
78%、氧气:
21%、稀有气体:
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质:
0.03%。
故空气中的氮气含量最多的物质是氮气。
2.A
【解析】
A、纯碱是由一种物质组成的,属于纯净物,故选项正确;
B、天然气主要成分是甲烷,属于混合物,故选项错误;
C、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等,属于混合物,故选项错误;
D、食醋中含有水、醋酸等多种物质,属于混合物,故选项错误。
点睛:
区分纯净物和混合物,从宏观角度来说,主要看它含有几种物质,含有一种的是纯净物;含有多种的是混合物。
当然,也有一定的规律或技巧所在,那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时,就不用再细分析了,它一定是混合物。
还有,由于纯净物只含有一种物质,并且有且只有一个化学式;所以只要某物质有化学式,也就不用再细分析了,它一定是纯净物。
从微观角度来说,如果是由分子构成的物质,那么含有一种分子的是纯净物,含有多种分子的是混合物。
如果是由原子构成的物质,那么含有一种原子的是纯净物,含有多种原子的是混合物。
3.C
【解析】
宏观物质的组成,用宏观概念元素来表示;物质的微观的构成,用微观粒子来表示;宏观概念元素只讲种类,不讲个数,加铁酱油、加铁麦片、加碘食盐等中的铁、碘不能以单质、分子、原子形式存在,而是指元素。
点睛:
了解元素要抓住这样几个关键词:
(1)相同核电荷数(即核内质子数);
(2)一类(即无数个,所以元素只能讲种类,不能讲个数);(3)原子(即元素的概念是建立在原子的基础上的);(4)总称(即元素是同类原子的集合体)。
4.B
【解析】
A、牛奶不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,属于乳浊液,不能和水形成溶液,故错误;
B、白糖易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,能和水形成溶液,故正确;
C、面粉不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,属于悬浊液,不能和水形成溶液,故错误;
D、植物油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,属于乳浊液,不能和水形成溶液,故错误。
点睛:
溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
由此可见,溶液是由一种或几种物质(即溶质)和另一种物质(即溶剂)两部分组成。
但是,溶液不一定是由两种物质组成的,应该说是至少由两种物质组成;因为其中的溶剂虽然是一种,而溶质可以是多种的.溶液的特点是均一性和稳定性。
其中,均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远不会析出(即溶质与溶剂永不分离)。
5.B
【解析】
A、淀粉是含有碳元素的化合物,属于有机物,故错误;
B、一氧化碳是含有碳元素的化合物,但是它的性质和无机物相似,属于无机物,故正确;
C、酒精是含有碳元素的化合物,属于有机物,故错误;
D、葡萄糖是含有碳元素的化合物,属于有机物,故错误。
点睛:
有机物是指含有碳元素的化合物,无机物是指不含有碳元素的化合物,一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物。
6.C
【解析】
判断同素异形体的关键把握两点:
①同种元素形成,②不同单质。
A、干冰是固态的二氧化碳,冰是固态的水,都是化合物,不是单质,不属于同素异形体,故选项错误;
B、氧气与液氧(液态的氧气)是同一种物质,不是同素异形体,故选项错误;
C、红磷和白磷是由磷元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,故选项正确;
D、水银是金属汞的俗称,汞和水银是同一种物质,不是同素异形体,故选项错误。
点睛:
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:
同种元素形成,不同单质。
7.C
【解析】
钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+2x+(-2)×7=0,则x=+6价。
点睛:
根据化学式推算化合价时,首先要辨析一下物质的类别,如果是单质,其中的元素的化合价也就不用推算了,根据“在单质中,单质中元素的化合价为零”的原则可知,其化合价为零;如果是化合物,然后再设未知量,根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,结合已知元素的化合价(即常见元素和原子团的化合价,或题中给出的某元素或原子团的化合价等),列等式求解即可。
但是,列等式时,一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了;还有,化合价的正、负(特别是负价)也不容忽视。
最后,求解的结果一定要带有正、负号,特别是,正号不能省略不写。
8.D
【解析】
A、食盐水的pH等于7,显中性,不能使石蕊试液变色.故选项错误;
B、牙膏的pH大于7,显碱性,能使石蕊试液变蓝.故选项错误;
C、草木灰水的pH大于7,显碱性,能使石蕊试液变蓝.故选项错误;
D、橘汁的pH小于7,显酸性,能使石蕊试液变红色.故选项正确。
点睛:
酸性溶液的pH值<7;中性溶液的pH值=7;碱性溶液的pH值>7.可简记:
“小酸大碱中7”;其含义是:
“pH值<7为酸性,pH值>7为碱性,pH值=7为中性。
”并且其中的“小酸大碱”还可暗示:
“pH值越小,溶液的酸性越强;pH值越大,溶液的碱性越强”。
9.D
【解析】
A、干冰是固态的二氧化碳,其化学式为:
CO2,其俗称与化学式相符合;
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH,其俗称与化学式相符合;
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH)2,其俗称与化学式相符合;
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,石碱化学式为Na2CO3·10H2O,其俗称与化学式不相符合。
10.C
【解析】
A、空气是混合物,包括氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气和其他气体,所以其中有游离态的氧元素也有化合态的氧元素,故错误;
B、水是化合物,所以水中只含有化合态的氧元素,故错误;
C、臭氧是氧元素的单质,只含有游离态的氧元素,故正确;
D、四氧化三铁是化合物只含有化合态的氧元素,故错误。
点睛:
元素有游离态和化合态两种存在形态,区分这两种形态的方法是:
在单质中,元素以游离态存在;在化合物中,元素以化合态存在。
11.B
【解析】
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式2X+N2O4
3N2+4H2O,反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、0、4,反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个氮原子和8个氢原子,则每个X分子由2个氮原子和4个氢原子构成,则物质X的化学式为N2H4。
点睛:
化学变化的实质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后元素种类不变,原子的种类不变、数目、质量都不变;物质的种类、分子的种类一定发生变化。
12.A
【解析】
A、呼吸过程中是有机物和氧气反应生成了二氧化碳和水,属于化学变化,故正确;
B、金属的焰色反应过程中没有新物质生成,属于物理变化,故错误;
C、干冰降雨是利用二氧化碳固体吸热的原理,过程中没有新物质生成,属于物理变化,故错误;
D、用砂皮纸去金属锈的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故错误。
点睛:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
13.B
【解析】
A、氢氧化镁是不溶于水的白色沉淀,错误;
B、氢氧化钾是易溶于水的碱,正确;
C、氢氧化铜是不溶于水的蓝色沉淀,错误;
D、氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀,错误。
点睛:
酸碱盐溶解口诀:
钾钠铵盐硝酸盐,全部溶水无沉淀;碱类可溶有五位,专指钾钠铵钙钡;挥发酸碱别犯难,盐硝碳酸氨水全;酸类入水看不见,记住做题常思念。
14.D
【解析】
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误;
B、图中长颈漏斗会漏气,这样无法检查装置的气密性,图中所示操作错误;
C、二氧化碳气体的验满应将燃着的火柴放在集气瓶瓶口,而不能伸入集气瓶中,图中所示操作错误;
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确。
15.B
【解析】A、铁丝不能在空气中燃烧,在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体;故正确;
B、根据金属活动性顺序表可知,铁排在氢的前面,可以和盐酸反应,产生大量气泡,溶液变浅绿色;故错误;
C、红磷在空气中燃烧的现象是:
产生大量白烟;故正确;
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,无明显现象;故正确。
16.D
【详解】
A、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;故错误;
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故错误;
C、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,化学方程式为:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑,故错误;
D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,故正确。
点睛:
化学方程式判断正误的方法需考虑:
应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。
17.D
【解析】
A、物质的量是7个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,故错误;
B、物质的量只能描述粒子,如分子、原子、离子等,不能用于描述宏观物质,应该为1mol粒子中约含有6.02×1023个微粒,故错误;
C、1摩尔O2的质量是数值等于其相对分子质量,单位为“g”,故错误;
D、每个H2SO4分子中含有7个原子,0.5molH2SO4中含有0.5mol×7=3.5mol原子,故正确。
点睛:
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:
长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量),它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词,其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩;物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:
分子,原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA,它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
18.C
【解析】
甲、由化学方程式可知,0.01mol锌产生的氢气0.01mol;0.01mol镁产生的氢气0.01mol;显然二者物质的量相等,气压变化相同,红墨水左右两端液面仍保持相平;
乙、由化学方程式可知,0.01mol锌产生的氢气0.01mol;0.01mol铝产生的氢气0.015mol;显然二者物质的量不相等,气压变化右大于左,红墨水左右两端液面呈现左高右低;
丙、铜不与酸反应,气压不变,0.01mol镁产生的氢气0.01mol;显然二者物质的量不相等,气压变化右大于左,红墨水左右两端液面呈现左高右低。
19.A
【解析】
①由产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系图,开始滴加Ba(OH)2溶液时,不出现沉淀,则混合溶液中含有与之反应但不形成沉淀;在HCl、Na2CO3、H2SO4、FeCl3四种物质中,只有HCl符合上述分析的要求,因此可确定混合溶液中含有HCl;
②又由于HCl、H2SO4、FeCl3不能与Na2CO3在溶液中共存,所以,混合溶液中不能含Na2CO3;
③H2SO4与Ba(OH)2反应生成的硫酸钡不溶水和酸,因此,若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba(OH)2的同时就会出现沉淀,与图不相符,混合溶液中不含H2SO4;
④最后,根据题中限制条件“两种混合而成”,可确定混合溶液中含有HCl和FeCl3。
20.B
【解析】
由反应可知HCl中氢元素和氧化镁与氧化铜的混合物中的氧元素转化为水,
0.2molHCl中氢元素的质量为:
1g/mol×0.2mol=0.2g,
含有0.2g氢元素的水中水的质量为:
0.2g÷(
×100%)=1.8g,
1.8g水中氧元素的质量为:
1.8g-0.2g=1.6g,
即原混合物中氧元素的质量是1.6g,
所以原混合物中金属元素的质量是5.0g-1.6g=3.4g。
点睛:
化学变化的实质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后元素种类不变,原子的种类不变、数目、质量都不变;物质的种类、分子的种类一定发生变化。
21.SO2吸附钾肥CaO+H2O=Ca(OH)22.408×1024(4×6.02×1023)3(三或碳氢氧或C、H、O)
【详解】
①二氧化硫、氮的氧化物是形成酸雨的重要物质;
②活性炭因具有吸附性,常被用作去味剂;
③碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥;
④生石灰是氧化钙的俗名,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
⑤1个丁烷分子中含有4个碳原子,1mol丁烷含碳原子数为4mol,4mol碳原子数为4×6.02×1023=2.408×1024;根据质量守恒定律,元素的种类不变,将丁烷在纯氧气中燃烧,反应物中含有碳、氢、氧三种元素,其生成物一定也含有碳、氢、氧三种元素。
点睛:
含有氮元素的肥料称为氮肥.含有磷元素的肥料称为磷肥;含有钾元素的肥料称为钾肥;同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
22.硝酸钾5升温加溶质KNO3蒸发浓缩降温结晶B、D
【详解】
①Ⅰ.根据溶解度曲线图,硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大;
Ⅱ.t℃时,硝酸钾的溶解度是110g,因此将5.5g硝酸钾加入5g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液,要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是:
升温再加入硝酸钾;
Ⅲ.因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化大,硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
②由于烧杯中硫酸铜溶液已经饱和,不在溶解硫酸铜晶体,所以甲烧杯中溶剂的质量、溶质的质量、溶液的质量、溶液的质量分数都不变,硫酸铜粉末会与水反应生成硫酸铜晶体,所以乙烧杯中溶剂会减少,部分溶质会析出,溶剂的质量、溶质的质量、溶液的质量都减少,但是由于溶液仍为饱和溶液,温度不变,溶质的质量分数也不变。
【点睛】
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:
1.点:
溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用:
(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;
(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;(3)可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)。
2.线:
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大,说明
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