仁爱版九年级下册化学 实验7 粗盐的提纯课堂练习试题 无答案.docx
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仁爱版九年级下册化学实验7粗盐的提纯课堂练习试题无答案
实验7同步测试
一.选择题
1.如图是粗略测定粗盐中氯化钠含量的部分操作(杂质不溶于水),其中操作不规范的是( )
A.甲:
称量B.乙:
溶解C.丙:
过滤D.丁:
蒸发
2.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中,下列实验说法正确的是( )
A.用量筒量取一定量的水时,仰视会导致所取水的量偏多
B.两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿
C.加热蒸发滤液时,当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热
D.配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签
3.粗盐提纯过程中,相关的实验操作错误的是( )
A.
取一定量粗盐B.
溶解
C.
过滤D.
蒸发
4.如图所示是粗盐中难溶性杂质去除的实验操作示意图,其中操作有误的是( )
A.
溶解B.
蒸发
C.
过滤D.
取一定量的粗盐
5.下列有关说法错误的是( )
A.用醋酸清洗铁锈痕迹
B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大
C.用氯化钠配制生理盐水
D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾
6.“粗盐提纯”实验不需要的仪器是( )
A.
B.
C.
D.
7.为除去饱和食盐水中的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠,可加入的试剂有:
①盐酸;
②氯化钡溶液;
③氢氧化钠溶液;
④碳酸钠溶液。
下列各组加入试剂次序不能达到目的是( )
A.④③②①B.②④③①C.②③④①D.③②④①
8.实验室欲进行粗盐提纯,然后用提纯的粗盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
说法正确的是( )
A.实验的步骤为:
溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解
B.蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上,不可直接放在实验台上
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,结果会偏大
D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水
9.NaCl是重要的资源,其应用与生产如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.应用①操作步骤为:
计算、称量、溶解
B.应用②得到NaOH的同时还生成Cl2和H2
C.应用③之所以发生是因为一定条件下NaHCO3的溶解度较小
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发
10.下列图示的实验操作中,粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的是( )
A.
蒸发B.
过滤
C.
溶解D.
称量
11.《基础实验6粗盐的初步提纯》蒸发操作结束后,观察到干燥的食盐的颜色为( )
A.乳白B.雪白C.灰白D.无色
12.在粗盐提纯的实验中,下列说法错误的是( )
A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
B.实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物
C.蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上
D.当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热
二.填空题
1.粗盐提纯的步骤为:
① ;②过滤,该步中玻璃棒的作用 ;③蒸发。
2.如图是粗盐提纯实验的部分操作,请回答相关问题.
(1)如图所示操作中,有错误的是 (填字母).
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母).
(3)操作B中,玻璃棒的作用是 .
(4)步骤D中称取10.0g粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称得剩余粗盐为2.0g,最终得到NaCl晶体6.4g,该实验精盐的产率是 ;
(5)若制得的精盐的产率偏高,则可能的原因是 (填字母).
A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足D.最终所得精盐比较潮湿.
3.除去粗盐中的少量泥沙,第一步操作是溶解,溶解时应在 (填一种仪器名称)里进行;第二步操作是对制成的液体进行 ,(填一种操作名称);第三步操作是将滤液加热蒸发,待蒸发皿中出现较多量固体时应停止加热。
4.海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港海水资源丰富。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边。
蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可以采取的操作 ;
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是 (填字母)。
a.食盐没有完全溶解即过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘
c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠,其次是氯化镁。
下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后,发生反应的化学方程式是 ;
②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应,则试剂A是(填名称) 。
5.某同学做“配制100g、6%的氯化钠溶液”的实验,如果他量取水时俯视刻度,则所配制溶液的溶质质量分数 (填“>”“<“或“=”)6%.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作步骤是溶解、 、蒸发结晶。
这两个实验都用到的玻璃仪器有 。
6.现有八种物质,选择相应物质的字母序号填空:
A.熟石灰B.硬铝C.甲烷D.石油E.食醋F.食盐G.氧气H.金刚石
(1) 可用作厨房腌渍蔬菜;
(2) 可用作制造飞机;
(3) 可用于急救病人;
(4) 可用来切割大理石;
(5) 被誉为“工业的血液”;
(6) 可用于改良酸性土壤;
(7) 是天然气的主要成分;
(8) 厨房调味品中pH小于7。
三.实验探究题
1.食盐是一种生活必需品。
提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过如图甲所示操作流程:
(1)图甲实验过程中用到玻璃棒的操作有 (填图中数字序号)。
(2)图乙是过滤装置图,图中a所示的仪器名称是 。
(3)实验结束后称量获得的精盐,计算发现精盐的质量明显偏小,其原因可能有 (填数字序号)。
①溶解时,溶解不够充分②过滤时,滤渣未清洗③蒸发时,液滴飞溅
④蒸发后,所得精盐很潮湿⑤转移后,蒸发皿上还沾有精盐
2.盐城濒临黄海,海盐文化全国知名。
某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)
A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管
(2)操作③的名称是 ,操作④中用到玻璃棒,作用为 。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g6.5%的氯化钠溶液。
经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号)。
①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知:
粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种),为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理:
①白色沉淀的化学式为 。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。
③若实验过程中不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质量将 (填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。
(5)含量计算:
称取10克该精盐经过上述1、2步操作后测得白色固体质量为0.29克,该精盐(不考虑其它杂质)中氯化钠的质量分数为 (写出计算结果)
3.化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性氯化镁、氯化钙等杂质,并配制氯化钠溶液。
请参与实验并回答问题。
实验一:
图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 ;
(2)图⑥中有处明显的错误,请指出 ;
(3)操作④中玻璃棒的作用是 ;
(4)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)称量精盐并计算产率。
实验二:
除去粗盐中的可溶性杂质
(5)为将这些杂质除净,先将实验一得到的食盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:
①加过量的盐酸;②蒸发;③加过量的NaOH溶液;④过滤;⑤加过量的Na2CO3溶液,正确的操作顺序是 (填序号),其中,加过量的盐酸的目的是 。
四.解答题
1.氯化钠的部分溶解度如下:
温度(℃)
10℃
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
100℃
溶解度(g/100g水)
35.8
36.0
36.1
36.4
37.1
38.0
39.2
①80℃氯化钠的溶解度是 g/100g水。
②20℃时,15g水中溶解 g氯化钠刚好形成饱和溶液。
③粗盐(含有泥沙的氯化钠)提纯的实验过程如图一所示,溶液A是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”);操作Ⅱ是 。
④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示,相关分析正确的是 (选填编号)
a.m3=20g
b.L、P表示的溶液,溶质质量分数相同
c.(m2﹣m1)是减少的水的质量
d.N点时,停止加热
2.请从36﹣A或36﹣B两题中任选一个作答,若两题均作答,按36﹣A计分。
36﹣A用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸
36﹣B粗盐中难溶性杂质的去除
(1)实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。
量取两种液体用到的仪器有⑥⑧和 (填序号)。
(2)稀释时,需将浓硫酸缓慢倒入水中,并不断进行搅拌,其作用是 。
(3)量取水时,若仰视读数,会导致配制的稀硫酸的质量分数 。
(偏大、偏小或不变)
(1)过滤需要用到的仪器有②⑪⑫和 (填序号)。
(2)蒸发过程中,需不断进行搅拌,其作用是 。
(3)过滤后,滤液仍然浑浊,可能的原因是 。
可供选择的主要仪器:
①试管②烧杯③蒸发皿④托盘天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒
⑦药匙⑧胶头滴管⑨漏斗⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒
3.如图1是初中化学一些基本实验,请根据实验内容回答下列问题。
利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。
(1)粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是 (填字母序号);
(2)配制11%的氯化钠溶液100g。
如按如图2进行称量和量取,其它操作均规范无误,最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“不能确定”)11%.
4.酸、碱、盐是重要的化学物质。
在生活、生产和科学实验中用途广泛。
(1)向盛有澄清石灰水(滴有酚酞溶液)的烧杯中倒入一定量的盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色(氯化钙溶液显中性)。
为了确定其中溶质的成分,不可选用的试剂为 。
A、二氧化碳
B、铁
C、碳酸钠
D、氧化铜
(2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有 (填写化学用语),故它们具有相似的化学性质;但也因为构成不同,它们具有不同的化学性质,请举一个例子,说明它们具有不同的化学性质 。
(3)海水是一种丰富的资源,从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质,粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐,为了从中提取氯化镁和氯化钠,设计实验方案如下:
Ⅰ、写出步骤⑨中反应的化学方程式 。
Ⅱ、步骤⑤⑥的顺序颠倒会导致什么后果 ?
Ⅲ、在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响 ?
原因是什么 ?
Ⅳ、实验最终所得的氯化钠的质量大于粗盐中所含氯化钠的质量,整个过程中,能够引起氯化钠质量增多的化学反应共有几个 ?
(4)某食用碱的主要成分是碳酸钠,其中含少量氯化钠。
向盛有6g食用碱的烧杯内加入足量的水,搅拌后加入过量的氯化钙,充分反应后过滤得到滤渣5.0g。
请计算该食用碱中氯化钠的质量分数是多少?
(计算结果精确至0.1%)
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