全国各地备战中考化学分类科普阅读题综合题汇编含答案解析.docx
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全国各地备战中考化学分类科普阅读题综合题汇编含答案解析.docx
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全国各地备战中考化学分类科普阅读题综合题汇编含答案解析
一、中考初中化学科普阅读题
1.阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性,是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用,比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境,分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗?
深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用),还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素,就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测,结果如下表:
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3(23.1%)
C
4.0~6.0
26
17(65.4%)
D
>6.0
53
45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用,并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类:
一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;二是抗酸药,能直接与胃酸反应,常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多。
因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应:
_____。
(2)铁粉可以减缓食物变质,是因为铁可以和_____反应。
(3)胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
(4)关于文中提到的几种抗酸药,下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.均属于盐类或碱类
B.在使用抗酸药时不是用量越多越好
C.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多,同时还可为人体补钙
(5)下列关于胃液与人体健康关系的说法中,合理的是_____(填字母序号)。
A.胃酸能帮助人体消化吸收食物,所以胃液pH越小越利于人体健康
B.胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用,所以胃液pH越大越利于人体健康
C.胃液pH越大越有利于病菌生存
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙BCC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)胃液注意成分是盐酸,与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)食物变质是食物与氧气反应,铁生锈反应掉氧气,食物就不易变质。
(3)碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体,使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
(4)A、氧化镁既不是碱类也不是盐类,错误;
B、服用药物要适量,正确;
C、碳酸钙能与盐酸反应,而且因含有钙元素可补钙,正确。
故选BC。
(5)胃液pH的正常范围在0.9~1.5,过大或过小均不利于人体健康,酸性越弱越有利于病菌生存,故选C。
考点:
化学用语、化学与健康的知识。
2.中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术:
通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品,没有产生二氧化碳。
相关的物质转化示意图如下:
(1)甲烷中碳元素的质量分数为________。
(2)根据催化剂的特性可知,催化剂在甲烷转化的反应前后,其质量和________不变。
(3)甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A和B两种物质的化学方程式为________。
(4)物质C的化学式是________。
(5)该新技术的优点是________(写一点)。
【答案】75%化学性质2CH4
C2H4+2H2C6H6有利于减缓温室效应(或其他合理答案)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)甲烷中碳元素的质量分数为
=75%;故填:
75%;
(2)催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变;故填:
化学性质;
(3)通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产乙烯和氢气;故填:
;
(4)由分子结构模型可知,每个C分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的,其化学式为C6H6;故填:
C6H6;
(5)通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品,没有产生二氧化碳,所以该技术有利于减缓温室效应;故填:
有利于减缓温室效应。
3.阅读下面科普短文,回答问题。
油纸伞的味道•桐油
桐油是一种天然的植物油,主要成分为α﹣桐酸(化学式C18H30O2)和三油精,是油桐树果实经机械压榨,加工提炼制成的。
它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。
桐油又分生桐油和熟桐油两种,生桐油用于医药和化工;熟桐油由生桐油加工而成,可代替清漆和油漆等涂料,桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。
从直观上判断,熟桐油较生桐油粘稠,且颜色呈深咖啡色。
2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。
造船除木料外,辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。
桐油灰属无机胶凝材料,明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。
桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:
3.木船的缝隙用桐油石灰填充,起胶合作用,将木船的每块船板粘贴成一个整体,不会从船底里渗水,木船就可以在水中启航。
请根据文章内容回答下列问题:
(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是___(填“物理”或“化学”)变化。
(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号___。
(3)如何区分熟桐油与生桐油___。
(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
(5)α﹣桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为___。
【答案】物理Ca2+熟桐油较生桐油粘稠,且颜色呈深咖啡色混合物15︰16或30︰32
【解析】
本题考查了物质的性质,离子符号,物质的分类以及根据化学式的计算等。
(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。
(2)氧化钙中钙离子符号是Ca2+。
(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠,且颜色呈深咖啡色;
(4)桐油──石灰中是用熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:
3制成,由不同种物质组成,属于混合物;
(5)α-桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比=1×30:
16×2=30︰32=15︰16。
点睛:
认真阅读,找出有用信息,根据已有知识进行分析。
4.阅读资料并回答问题
钠(Na)是一种银白色金属,质软而轻,可用小刀切割,密度比水小,为0.97g/cm3,熔点97.81℃,沸点882.9℃。
钠刚切开时,新切面有银白色光泽,但在空气中马上氧化转变为暗灰色。
钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,量大时发生爆炸。
钠还能在二氧化碳中燃烧,生成纯碱和一种气体氧化物。
金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。
(1)贮存金属钠时,用液体石蜡包裹的作用是______;
(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。
铷(Rb)是一种银白色蜡状金属,化学性质与金属钠很相似,但比金属钠更活泼,遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸,该反应可表达为:
(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子____(填微粒符号),并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。
限选试剂:
MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。
方案
验证预测的实验操作
预期现象
1
取少量溶液A于试管中,滴入____,振荡观察。
如果观察到___________则预测成立。
2
取少量溶液A于试管中,滴入____,振荡观察。
如果观察到___________则预测成立。
3
取少量溶液A于试管中,滴入_____,振荡观察。
如果观察到________________则预测成立。
【答案】隔绝金属钠与氧气(空气)2Na+2CO2
Na2CO3+COOH-酚酞溶液/石蕊溶液无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝MgCl2溶液产生白色沉淀CuSO4溶液产生蓝色沉淀
【解析】
【详解】
(1)根据资料,钠刚切开时,新切面有银白色光泽,但在空气中马上氧化转变为暗灰色。
说明金属钠很容易跟氧气反应,所以贮存金属钠时,用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触;
(2)因为钠在二氧化碳中燃烧,生成纯碱和一种气体氧化物,所以金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是
;
⑶钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,铷【Rb】化学性质与金属钠很相似,根据
,可见无色溶液A中含有OH-;为了验证OH-的存在,可以设计方案1.加入酚酞溶液/石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红/石蕊溶液变蓝,则说明溶液中含OH-,猜想正确;方案2,加入MgCl2溶液,因为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,所以如果出现白色沉淀,则溶液中一定含OH-,猜想正确;方案3,取少量溶液A于试管中,滴入CuSO4溶液,振荡观察,因为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,所以如果出现蓝色沉淀,则说明溶液中含OH-,猜想正确。
【点睛】
本题是一道根据提供信息完成任务的题型,读懂信息,是解决问题的关键,难度不大。
对于氢氧根离子的鉴定方法有多种。
5.“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久,央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。
实验过程:
将西红柿切碎,分成两等份,分别用铁锅和铝合金锅进行清炒;清炒5分钟,将炒好的西红柿分别放入两个碗中,做好标记;对其铁含量进行检测。
检测结果:
用铝合金锅炒的西红柿,铁含量为1.5mg/kg,用铁锅炒的西红柿,铁含量为23.5mg/kg,约是铝合金锅的15倍。
可见,使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量,但是摄入的铁,又有多少能被人体吸收利用呢?
食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。
血红素铁,是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁,而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。
食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收,吸收利用率高,不受其他食物中抑制因素的影响。
血红素铁主要存在于动物性食品中,动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源,鸡蛋也属于动物性食品,但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用,所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%,不是补铁的良好来源。
食物中的非血红素铁主要是三价铁,需转化成二价铁才能被人体吸收。
非血红素铁主要存在于植物性食品中,其吸收常受到膳食因素的影响,如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收,以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值:
饮料
茶
咖啡
橙汁
铁元素吸收率
降低62%
降低35%
增加85%
血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响,如果体内铁的储存量充足,铁的吸收率就低,如果缺铁的时候,铁的吸收率就会大大增加。
在食物匮乏年代,即使用铁锅烹饪,还是会缺铁。
而随着生活水平的提高,人们增加了动物性食品的供给,保证了血红素铁的摄入,同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收,使我国居民贫血率大大下降。
依据文章内容回答下列问题。
(1)本文中用到铝锅和铁锅炒菜,若用实验验证铝和铁的活动性,应选择的试剂是________________(填1种试剂即可)。
(2)测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中,控制的变量有_________________。
(3)某出售生铁壶的卖家声称“生铁壶用来煮茶煮水两相宜,可以有效汲取人体所需二价铁”,请结合上表内容进行评价:
___________________________________。
(4)下列关于补铁说法正确的是____________(填序号)。
A铁锅炒菜能增加铁的含量B能被人体吸收的是二价铁
C维生素C有助于铁的吸收D动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源
【答案】稀盐酸(合理即可)西红柿的量和清炒时间不合理,茶会降低铁的吸收率ABCD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,反应越剧烈,说明金属活动性越强;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,所以在实验室中探究铝和铁的金属活动性顺序,除铝、铁外,还需要用到的试剂是稀盐酸或稀硫酸或可溶性二价铁盐(Fe2+)或可溶性三价铝盐(Al3+);
(2)对比实验中,不同条件只有一个,相同条件可有多个,测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中,控制的变量有西红柿的量和清炒时间,不同条件只有铁锅和铝合金锅;
(3)根据表格中数据可知:
说法不合理,原因是茶会降低铁的吸收率;
(4)A、用铁锅炒菜,可以使微量的铁随食物进入胃中,铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可以补充人体所需的铁元素,故A正确;
B、食物中的非血红素铁主要是三价铁,需转化成二价铁才能被人体吸收,故B正确;
C、新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收,故C正确;
D、血红素铁主要存在于动物性食品中,动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源,故D正确,故选ABCD。
【点睛】
本题通过铁锅炒菜能补铁的探究和铁元素的吸收介绍,考查了获得信息,处理信息,利用信息的能力,解题的关键是认真阅读,获取有用信息,并结合已有的知识,理解信息。
6.阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高,人们正在不断改善着自己的居家环境,房屋装修越来越普遍。
房屋装修会对室内空气质量产生影响,严重时会危害人体健康。
为推行“健康住宅”,保障人们的身体健康,国家制定了《室内空气质量标准》,已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002,采集60户装修后0~18个月的室内空气样品,检测甲醛、苯、氨的含量(检测前关闭门窗12小时,并打开室内所有橱柜和抽屉,以保证污染物有一个最大释放和平衡过程)。
检测结果见下表。
指标
甲醛
苯
氨
GB/T18883﹣2002(mg/m3)
≤0.10
≤0.11
≤0.20
浓度范围(mg/m3)
0.02﹣2.19
0.01﹣1.20
0﹣1.86
最大超标倍数
12.9
10
5.3
超标率(%)
89
50
35
检测结果分析
(1)室内空气主要污染物及原因
由上表看出,装修后室内空气的首要污染物为甲醛,其次是苯和氨。
在超标严重的家庭中,有的是过度装修,有的是购买了大量的新家具,有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等,这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
(2)室内空气污染物含量随时间的变化0~3、5~8、9~12、12~18个月后,室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。
(3)室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现,同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3(室内没有暖气、气温15℃、湿度30%)的房屋,12月份变为0.35mg/m3(室内有暖气、气温21℃、湿度35%)。
依据文章内容回答下列问题。
(1)按照国家标准,室内空气中苯的含量不得超过_____mg/m3。
(2)室内空气首要污染物甲醛(HCHO)分子中C、H、O原子个数比为_____。
(3)依据超标率随时间变化的曲线,得到的结论是_____。
(4)引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_____。
(5)请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_____。
【答案】0.111:
2:
1内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势,最好装修后过18个月再入住(其他答案合理给分)温度、湿度提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气(其他答案合理给分)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)按照国家标准,室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3;
(2)由甲醛化学式可知,每个甲醛分子中含有1个碳原子,2个氢原子和1个氧原子,故甲醛分子中C、H、O的原子个数比:
1:
2:
1;(3)室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势,最好装修后过18个月再入住;(4)题干中提供的信息可知,引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度;(5)根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知,提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。
7.我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。
爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。
它是由白色的硝石粉(KNO3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。
黑火药常用来制造鞭炮。
点燃鞭炮火药引线,火烧到鞭炮内部,硝石受热分解,同时引燃了硫粉和木炭粉,最终生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。
根据上述信息,请回答:
(1)爆破过程中,火药爆炸是____________能转化为____________能。
(2)写出硝石粉的一点化学性质____________________________。
(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式是__________________________。
【答案】化学内受热易分解
【解析】
【分析】
化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质,二氧化碳,硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。
【详解】
(1)火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化,释放出热量,故火药爆炸是化学能转化为内能。
(2)化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质,硝石受热分解会分解成新的物质,故化学性质为受热易分解。
(3)空气中最多的气体是氮气,根据质量守恒定律,无毒的氧化物是二氧化碳,硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气,故反应的化学方程式为
。
8.阅读下面科普短文。
味精,是国内外广泛使用的增鲜调味品之一,为白色柱状结晶体,其主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)和食盐。
味精被摄入人体中,谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠,很快被消化吸收为蛋白质,并参与人体中的多种新陈代谢。
最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。
现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到,发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等,使得生产成本大为降低。
这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。
味精的使用浓度占食品重量的0.2%~0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
味精的鲜味受什么因素影响呢?
经实验测定发现,当加热至100℃以上时,会引起部分失水,生成焦谷氨酸钠,失去鲜味,且有轻微毒性。
下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
加热时间
(小时)
焦谷氨酸钠含量(%)
100℃
107℃
115℃
0.5
0.3
0.4
0.7
1.0
0.6
0.9
1.4
2.0
1.1
1.9
2.8
4.0
2.1
3.6
5.7
实验表明,味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关,当pH值在5.5-8.0时,鲜味最强;当pH值小于4.0时鲜味较弱;当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。
实验研究还表明,味精对婴幼儿,特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。
它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出,造成体内缺锌,影响宝宝生长发育,并产生智力减退和厌食等不良后果。
因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
依据文章内容,回答下列问题
(1)谷氨酸钠的物理性质有。
(2)谷氨酸钠进入人体后会转化为。
(3)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为。
(4)下列关于味精的说法中,合理的是。
A.炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B.烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C.婴幼儿的食品中不应该加入味精
D.味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
(5)请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议:
。
【答案】
(1)白色柱状结晶体
(2)谷氨酸和氯化钠(3)15:
2(4)CD(5)适量加入
【解析】
试题分析:
(1)根据题给信息知道谷氨酸钠是白色柱状晶体
(2)谷氨酸钠进入人体后会转化为谷氨酸和氯化钠(3)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为:
12×5:
1×8=15:
2(4)根据题给信息知道焦谷氨酸钠含量受加热温度、加热时间的影响,味精对婴幼儿生长发育有严重影响,另外味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关,故选CD(5)味精的使用浓度占食品重量的0.2%~0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
考点:
运用迁移信息的能力、物质组成元素的质量比
9.阅读材料,回答问题:
2008年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件,导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症,其原因是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体,化学式C3N6H6[C3N3(NH2)3],无味,密度1.573g/cm3(16℃)。
常压熔点354℃(分解);快速加热升华,升华温度300℃。
溶于热水,微溶于冷水。
低毒。
在一般情况下较稳定,但在高温下可能会分解放出氰化物,氰化物通常具有毒性。
(1)请总结三聚氰胺的物理性质(写一点):
________________________________;
(2)三聚氰胺属于__________(填“混合物”或“纯净物”);
(3)为安全起见,一般采用三聚氰胺制造的食品都会标明“不可放进微波炉使用”。
试解释相关原因:
___________________________________。
【答案】纯白色单斜棱晶体,无味等纯净物高温下可能会分解放出有毒的氰化物
【解析】
【分析】
物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。
【详解】
(1)三聚氰胺的物理性质:
纯白色单斜棱晶体,无味等
(2)三聚氰胺是化合物,故属于纯净物。
(3)在一般情况下较稳定,但在高温下可能会分解放出氰化物,氰化物通常具有毒性,为安全起见,一般采用三聚氰胺制造的食品都会标明“不可放进微波炉使用”,原因:
高温下可能会分解放出有毒的氰化物。
10.阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5-2.3
0.4-0.94
17.5-28.0
11-60
15-68
20-40
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。
除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
(1)表1中的“钙”指的是______________(填“元素”或“原子”)。
(2)由图1可知:
60min内,_________(填序号,下同)。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化
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