金属及非金属性质知识点总结.docx
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金属及非金属性质知识点总结
金属通性
港雇启动性腆
厚
全属原子失胆子能力
依挨濺卜,胚原性减^C相应金库离子氧化性増强)
aUaAlMnZnFeSikFb慣)CnHgA.耳PtAn
KCaKaMgAlfflnInFeSnTbO(JCnHgA?
ftlii
空气中跟氢气
易被氢化
常温时专撇氧化
當温瓦置拱出水中的氢
加扌史或与水蕤吒庾应时能置斟岀水中的直
能置换出稀豔【如KCh九刘》中的氢
跟酗良应
反应剧烈
反应程度蔽汝减弱
爵跟张硫際硝酸反匪
能跟王
水磁
垃于金屈活动性顺序前両的全鳳可从将后面的全犀从苴盐沱橫中欝岀来
化学性质:
点燃
1、与非金属反应(02Cl2S等)例:
3Fe+202Fe3O4
点燃
2Fe+3CI22FeCl3
2、与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2f
实验现象(浮、熔、游、响、红)
现象
解释
浮在水面上
钠的密度比水小
熔成银白色小球
钠是银白色金属,熔点低,且反应放热
小球四处游动并发出嘶嘶响声
生成气体推动小球游动反应剧烈且放
热
八、、
滴入酚酞溶液变红色
有碱性物质生成
铁与水的反应:
△
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2f
3、与酸或盐反应
(1)2Na+2HCI==2NaCI+H2f
⑵投入CuS04溶液中:
2Na+2H2O+CUSO4==Cu(OH)2J+W2SO4+H2f
镁、铝与酸的反应:
与非氧化性酸:
Mg+2H+==Mg2++H2f
2AI+6H+==2AI3++3H2f
Al在冷的浓H2SO4或冷的浓HNO3中,表面会钝化,生成坚固的氧化膜,因此可用铝制容器装运浓H2SO4
Fe与酸的反应:
与非氧化性酸的反应Fe+2H+==Fe2++H2f
Fe在常温下可遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化,即在Fe表面生成致密的氧化物膜,阻止内部的金属进一步氧化。
但加热条件下,可反应,生成Fe3+
钠的化合物:
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
色态
白色固体
淡黄色固体
与H20反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f
与C6反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
类别
碱性氧化物
过氧化物
生成条件
Na在空气中缓慢氧化
Na在空气中燃烧
稳定性
不稳定
△
2Na2O+O22Na2O2
相对稳定
用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色粉末(Na2CO3•10H2O为晶体)
白色晶体
溶解性
易溶于水
溶解度相对小
与H+反
应
慢,CO32—+2H+==H20+CO2f
快,HC03—+H+==H2O+CO2f
与可溶性
钡、钙盐
Ba2+C032==BaC03J
Ca2+C032==CaC03J
不反应
热稳定性
稳定,受热,难分解,Na2CO3•10H2O易
风化
△
不稳定,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T
用途
玻璃,制皂,造纸,纺织
发酵粉,制药
1、与非金属反应
⑴与氧气:
3Fe+2O2====Fe3O4(点燃)现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色物质
(2)与硫:
Fe+S===FeS
(3)与氯气:
2Fe+3Cl2====2FeCI3(点燃)
2、与水:
铁不能和冷水热水反应,但能与水蒸气反应。
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(高温)
铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色固体
黑色晶体
铁的价态
+2
+3
+2、+3
水溶性
均难溶于水
稳定性
不稳定,在空气里加热迅速被氧化:
6FeO+O22Fe3O4
稳定
稳定
与非氧化
性酸反应
FeO+2H===Fe2+
H2O
碱性氧化物
+o+
Fe2O3+6H=2Fe3+
3H2O
碱性氧化物
+2+—3+
Fe3O4+8H===Fe2+2Fe3+
4H2O复杂氧化物
与CO的反应
FexOy+yCO卢曲
xFe+yCO2
铁的氢氧化物:
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
均难溶于水
化学性质
(1)与非氧化性酸:
Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O
(2)放置在空气中
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(1)与非氧化性酸:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
(2)受热易分解
△
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
制法
强碱溶液与可溶性亚铁盐反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2J
强碱溶液与可溶性铁盐反应
Fe3++3OH-=Fe(OH)3J
、铁三角
(1)FetFe2+
1条件:
铁与氧化性比较弱的非金属(如S、12)、
非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐
溶液(如CuSO4溶液)反应.
2实验:
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4;
Fe+2FeCb===3FeCI2;
++
Fe+2H===Fe2+H2f.
⑵FetFe3+
1条件:
铁与强氧化剂,如CI2、H2O2、KMn04(H+)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化.
11护*
2实例:
2Fe+3Cb'…^2FeCl3
(3)Fe2+TFe
1条件:
比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、
C等能从亚铁化合物中置换出铁来.
2实例:
CO+FeO丄Fe+CO2
(4)Fe2+TFe3+
1条件:
Fe2+被强氧化剂氧化为Fe3+,如CI2、Br2、
H2O2、浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO3等.
2实例:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2C「
(5)Fe3+TFe
1条件:
可加入较强还原剂来实现,如Al、Zn、
H2、co等.
2实例:
2Al+Fe2O3.「2Fe+Al2O3
(6)Fe3+TFe2+
1条件:
Fe3+与比较强的还原剂反应,如Cu、Fe、
S2,或H2S)、「(或HI)等.
2实例:
2Fe3++Fe===3Fe2+,
2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,
2Fe3++H2S===2Fe2++SJ+2H+,
2Fe3++2「===2Fe2++I2
5、应用
(1)离子共存
1Fe3+:
与HCO3、C0「、AIO2等(双水解反应);S2、丨、so2(氧化还原反应);SCN(络合反应);0H-等不能大量共存.
2Fe2+:
与C03「、OH「、S2「、NO3(H+)、MnO4(H+)、ClO「等不能大量共存.
(2)试剂的存放
1亚铁盐溶液(如FeCb溶液):
保存时加入少量铁
屑以防止Fe2+被氧化,滴入少量相应的酸溶液(如
盐酸)以防止Fe2+水解.
2铁盐溶液[如Fe2(S04)3溶液]:
保存时加入少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3+水解.
6、Fe3+的检验
(1)加入NaOH等碱溶液,生成红褐色沉淀.
Fe3++30H-===Fe(OH)3J(红褐色)
(2)加入KSCN溶液,溶液变为红色.
Fe3++3SCN一===Fe(SCN)3(红色)
7、Fe2+的检验
(1)在被检验的溶液中加碱,产生白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明有Fe*+存在.
Fe2++2OH一===Fe(OH)2J
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
硅:
晶体硅可以用来制造晶体管和光电池,硅芯片化学性质不活泼,常温下除F2、HF酸和强碱外,
硅不跟其他物质起反应
/■・ntA力fFii■■1
2Si+4HF——iK4亠
+2ii2A
®Si+2NaOH+H2O
■
——代鮎(人+
■J■
1Si+lhWg
A
®ss+2Q3sici4
6Si+(:
——Si(:
氧化硅:
石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅(SiO2)化学性质:
与酸性氧化物、强碱,在高温下和碳酸盐反应
Si(bf1\七汨()3+1<2(>
硅酸:
酸性小于碳酸
Na2SiO3+2HCI==H2SiO3+NaCI
硅酸钠:
水溶液俗称水玻璃,常用作粘合剂
(2)在被检验的溶液中,滴加KSCN溶液,无明显
现象,再通入CI2,若变成红色溶液,证明有Fe2
+存在.
2Fe2+Cb===2Fe+2CI
Fe3++3SCN一===Fe(SCN)3(红色)
氯
黄绿色、有毒、有刺激性气味、有毒气体——氯气。
实验室制氯气的方法:
HCIO的基本性质:
1"一元弱酸,酸性比H2CO3」弱
2不稳定,见光分解:
(2)应用:
工业制漂白粉
CI2通入Ca(OH)2溶液,反应化学方程式及
离子方程式
HCIO
3强氧化性;
4漂白、杀菌能力,使有色布条、品红溶
液等褪色,故氯水可用作。
4.CI2与碱的反应:
(1)CI2与NaOH溶液反应原理
离子方程式
1:
漂白粉主要成分是
2:
漂白粉的保存:
密封保存,露置空气中易失效
漂白粉失效原因,化学方程式
氯离子(CI)的检验方法:
1、单质硫的性质
(1)物理性质:
晞兀索的
化学式
-2
H外FeS.5丹Na2S
0
S
44
50“HaSO^Na^SO3
托
so.h2so4.瞒笑盐
还原性一氧化性
,易溶于
俗称:
,颜色:
状态:
不溶于,微溶于
(2)化学性质
a、还原性:
与氧气反应
b、氧化性:
与铁反应与铜反应
二、二氧化硫
(1)物理性质无色有刺激性气味气体,密度比空气大,极易溶于水,有毒
(2)化学性质
a、漂白性:
可以与有色物质结合成不稳定的物质,使有色物质褪色,加热或久置恢复原来的颜色
SO2可以使品红溶液褪色,加热品红溶液恢复颜色
b、与O2反应:
c、与H2O反应:
d、与足量的NaOH反应:
作用:
漂白、杀菌消毒
S02与C02比较
SO2?
?
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?
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?
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?
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?
?
?
?
CO2?
物
物理性质
勿气味
刺激性气味?
无味
毒性?
?
?
?
有毒
无毒
溶解性
易溶于水(1:
40)?
?
?
?
?
能溶于水(1:
1)
沸点
?
?
-10°C(易液化)?
?
(升华)
化
化
学
性
质
与水反应
水溶液酸性
较强(H2SO3)
?
较弱(H2CO3)
街碱反应
少量
足量
漂白性
有
无
还原性?
?
?
较强(可被O2、卤素单
质、?
KMnO4酸性溶液、硝酸
等氧化)
无
氧化性
对环境的危害
过量排放形成酸雨
过量排放引起温室效应
三、S03:
:
酸性氧化物
a、与H20反应:
b、与碱性氧化物(CaO)反应:
c、与碱应:
d、与足量的NaOH反应:
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- 金属 非金属 性质 知识点 总结