云南省玉溪一中学年高二上学期第一次月考化学试题.docx

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云南省玉溪一中学年高二上学期第一次月考化学试题

玉溪一中2020-2021学年上学期高二年级第一次月考

化学学科试卷

总分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本题共24题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生产生活、社会密切相关。

下列说法中错误的是

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果

B．合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃

C．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示。

有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是

A．含有两种官能团

B．含有脂环

C．是一种芳香族化合物

D．含有酯基

3.下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同系物

D．和是同一种物质

4.下列反应中，属于加成反应的是

A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙烯水化法制乙醇D．甲烷和氯气光照反应生成CH3Cl

5.下列表示有机物的化学用语正确的是

A．甲烷分子的球棍模型是：

B．一氯甲烷的电子式：

C．1-丁烯的键线式：

D．间硝基甲苯的结构简式：

6．下列关于甲烷的叙述正确的是

A．甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构

B．可用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯

C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物

D．根据甲烷分子中的四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构

7.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。

下列有关说法正确的是

A．正己烷的分子式为

，其沸点比丙烷低B．己烷有5种同分异构体

C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D．正己烷所有碳原子可在一条直线上

8.下列有关说法不正确的是

A．乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B．用如图所示方法可除去乙烷气体中的乙烯气体

C．乙烯、SO2均能使溴水褪色且原理相同

D．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

9.历史上最早应用的还原性染料靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是

A．由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．分子式是C16H14N2O2

C．属于烃的衍生物

D．它含有碳碳双键和羰基

10.下列有机物命名正确的是

A．B.

C．D.

11.下列关于苯的叙述正确的是

A．反应①常温下不能进行

B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

C．反应③为加成反应，产物是无色液体

D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

12.实验室制备硝基苯

密度

，不溶于水

时，经过配制混酸、硝化反应

、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤。

下列图示装置和原理能达到目的的是

A.配制混酸 B.硝化反应 

C.分离硝基苯D.蒸馏硝基苯

13.下列说法正确的是

A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B．

，分子组成相差一个－CH2－，两者互为同系物

C．有机物含有醛基，所以属于醛类

D．既属于醇类又属于羧酸类

14.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1molCH4和C2H4的混合气体中所含氢原子数目为0.4NA

B．标况下，2.24LCCl4所含原子数目为0.5NA

C．常温常压，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NA

D．1.7g—OH所含有的电子数目为NA

15.分子式为C4H10O，分子结构中含有—OH官能团的有机化合物有

A．3种B．4种C．5种D．6种

16.有机物是制备镇痛剂的中间体。

下列关于该有机物的说法错误的是

A．与环己烷互为同分异构体B．所有碳原子可处于同一平面

C．与HCl加成产物只有一种D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

17.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na﹣Fe3O4和HMCM﹣22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

下列说法中不正确的是（　　）

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ有副产物H2O产生B．最终产物X、Y属于同系物

C．产物X名称为：

“2﹣甲基丁烷”或“异戊烷”D．产物X、Y都有4种一氯代物

18.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。

X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。

Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

Z＞Y＞X

B．如图所示实验可证明非金属性：

Cl＞Z

C．Y与X形成的二元化合物中不可能存在共价键

D．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同均会导致产物不同

19.肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。

已知200℃时：

反应Ⅰ：

3N2H4（g）===N2（g）＋4NH3（g）ΔH1＝－32.9kJ·mol－1

反应Ⅱ：

N2H4（g）＋H2（g）===2NH3（g）ΔH2＝－41.8kJ·mol－1

下列说法不正确的是

A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量大于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4（g）===N2（g）＋2H2（g）　ΔH＝＋50.7kJ·mol－1

20.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl

，在溶液中存在下列化学平衡：

Co2＋（aq）＋4Cl－（aq）

CoCl

（aq）　ΔH>0

粉红色蓝色

下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数K＝

C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色

D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

21.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），发生反应：

C（s）＋2NO（g）

CO2（g）＋N2（g），平衡状态时NO（g）的物质的量浓度c（NO）与温度T的关系

如图所示，则下列说法中不正确的是

A.该反应的△H<0

B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C.在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有

正<

逆

D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

22.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列说法正确的是

A．图中能量转化方式只有2种

B．H+向a极区移动

C．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子为4mol

D．b极发生的电极反应为：

N2＋6H+＋6e－=2NH3

23．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。

下列说法正确的是

A．每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜右侧向左侧迁移

B．可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M

C．石墨极的电极反应式为NH

＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋

D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH减小

24.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元

合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r

溶液的pH为2【pH=—lgc（H+）】，s通常是难溶于水的油状液体混合物。

上述物质的转化

关系如图所示。

下列说法

正确的是

A．原子半径的大小：

W

B．元素的非金属性：

Z>X>Y

C．X的最高价氧化物的水化物为强酸

D．Y的氢化物常温常压下为液态

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、填空题（本题共4题，共52分。

）

25．（每空2分、共14分）

（1）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示：

（图中球与球之间的连线代表化学键。

如单键、双键等）。

该有机物的结构简式为；所含官能团的名称为、。

（2）某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：

①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g，再通过石灰水，石灰水增重17.6g。

②经测定，该烃的相对分子质量为28。

请回答：

①该烃的结构简式为________。

②0.1mol该烃与HCl发生加成反应，所得加成产物被完全取代需________mol氯气。

③生成该塑料的反应类型为_______________，方程式为：

。

（3）有机物

的同分异构体有有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，请写出该同分异构体与液溴反应的化学方程式：

。

26.（10分）

有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。

（1）

新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①碳在元素周期表中的位置是____________。

②整个过程中FeO的作用是_____________。

③写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式__________________。

（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。

电解CO2制HCOOH的原理如右图所示。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：

________________________。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_____________________。

27.（14分）用下图装置制备氯气并研究其性质。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是，装置A中反应的化学方程式为。

（2）组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，加热仪器b，当装置E中

（写实验现象），证明装置气密性良好。

（3）反应开始后，装置C中的现象为。

（4）装置E中宜选用的试剂是。

A．澄清石灰水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．蒸馏水

（5）在实验中发现通入Cl2的过程中装置D中溶液先变红，然后红色褪去。

为探究其原因，查得资料如下：

ⅰ．Fe3+＋3SCN¯

Fe（SCN）3是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应

进行的程度。

ⅱ．SCN¯类似于卤素离子，（SCN）2性质与卤素单质类似。

①预测：

装置D中溶液褪色的原因可能是。

②验证：

取装置D中少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色变成，

则上述预测合理。

28.（14分）

使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。

已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热

分别为283.0kJ·mol¯1和726.5kJ·mol¯1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学

方程式为。

（2）此流程的第I步反应为：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转

化率与温度、压强的关系如图1所示。

则P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。

100℃时，将

1molCH4和2molH2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。

则该反应的平衡常数K为____________。

图1图2

（3）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

830

平衡常数K

10

9

1

1从上表可以推断：

该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行该反应，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.20mol/L，经5min达到平衡，则用CO表示的该反应的平均反应速率为。

②图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：

图中t2时刻发生改变的条件是（写出一种）。

（4）CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。

若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为：

。

玉溪一中2020-2021学年上学期高二年级第一次月考

化学学科答案

1、选择题

1B2A3D4C5C6B7B8C9B10C11B12C13D14A15B16C17A18B19C20B21C22D23C24D

2、填空题

25.除特殊标记外，其余每空2分，共14分

CH3

（1）CH2=C—COOH碳碳双键（1分）羧基（1分）

（2）CH2=CH20.5

加聚反应nCH2=CH2—CH2—CH2—

（3）＋Br2＋HBr

26.每空2分，共10分

（1）第二周期第ⅣA族催化剂CO2＋C=2CO

（2）CO2＋2e¯＋H+=HCOO¯或CO2＋2e¯＋HCO3¯=HCOO¯＋CO32¯

阳极OH¯放电生成O2，pH减小，HCO3¯浓度降低，K+部分迁移至阴极

27.除特殊标记外，其余每空2分，共14分

（1）圆底烧瓶MnO2＋4HCl浓≜MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成一段稳定的水柱

（3）先变红后褪色（4）C

（5）Cl2将SCN¯氧化。

（或Cl2＋2SCN¯=（SCN）2＋2Cl¯）

KSCN溶液1分红色1分

28.每空2分，共14分

（1）CH3OH（l）＋O2（g）=CO（g）＋2H2O（l）∆H=+443.5kJ/mol

（2）P1

（3）放热0.03mol/（L.min）

降低温度增加水蒸汽的量或减少氢气的量

（4）CH4－8e¯＋4CO32¯=5CO2＋2H2O