永定县坎市中学届九年级沪教版第7章单元练习化学试题.docx
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永定县坎市中学届九年级沪教版第7章单元练习化学试题
2012-2013学年坎市中学九年级化学(沪教版)下册
第七章单元练习卷
(满分:
100分考试时间:
60分钟出卷人:
卢荣毅)
注意:
请把所有答案填涂或书写到答题卡上!
请不要错位、越界答题!
在本试题上答题无效。
相对原子质量:
H-1C-12Ca-40Cl-35.5
第I卷选择题
一选择题(本大题共10小题,每题3分,计30分。
每小题只有一个选项是正确的。
)
1.下列物质存放在敞口的烧杯中,一段时间后,质量变大且变质的是()
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤
2.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A.能与二氧化碳反应B.能使紫色石蕊试液变红
C.能与稀硫酸反应D.能和氯化铁溶液产生红褐色沉淀
3.白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
4.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是()
A.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
5.实验室用托盘天平称量烧碱时,药品应:
①放在洁净的纸上,②放在左盘上称量,③放在小烧杯中,④放在右盘上,其中正确的是
A①②B②③C③④D①④
6.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质,利用这些物质,你能做成功的家庭小实验是①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④
7.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中,正确的是()
A.酸、碱、盐可能都不含金属元素
B.酸、碱一定含氢元素,盐一定不含氧元素
C.碱、盐可能含氧元素,酸一定不含氧元素
D.盐一定含金属元素,酸、碱不一定含金属元素
8.下列离子可在同一溶液中大量共存,形成无色溶液的一组是()
A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-D.H+、Ba2+、NO3-、OH-
9.下列物质的转变中,不能通过一步反应实现的是()
A.Fe→FeSO4B.Fe2O3→Fe(OH)3C.Na2CO3→NaOHD.CuO→CuCl2
10.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()
①X+碱盐+H2O②X+金属氧化物盐+H2O
A.Fe2O3B.COC.Ca(OH)2D.HCl
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题(本题包含9题,共70分)
11.(8分)在日常生活里,我们常遇到许多种盐,例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等。
在这些物质中:
(1)可用作调味剂的是________,
(2)用作洗涤剂的是________,
(3)用作建筑材料的是________,(4)可用来配制农药波尔多液的是________。
12.(8分)现有H、O、S、Na四种元素,选择其中的几种元素,写出组成下列物质的化学式:
(1)含氧酸
(2)碱 (3)盐 (4)酸性氧化物 。
13.(8分)
(1)电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈,其化学方程式为________________,
(2)用胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多的化学方程式为________________________。
(3)除去热水瓶胆内壁的水垢,一般用稀盐酸,其反应的化学方程式为[水垢的主要成
分为[CaCO3和Mg(OH)2]____________________,_______________________。
14.(11分)纯碱(Na2CO3)属于类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。
向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液,试液变 色,说明纯碱溶液呈性,其pH7。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。
(1)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
(2)第②步中加入的是磨细食盐粉。
食盐磨细的目的是:
。
(3)将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温,NH4Cl晶体大量析出,而NaCl却仍留在了溶液中。
你认为NH4Cl先结晶的原因可能是
。
所得NH4Cl属于化学肥料中的肥。
15.(9分)某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
(1)填写下表空格中的化学式:
反思:
根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据顺序归纳整理的。
(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了下图。
请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号:
(3)此同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成(如图)。
比如①用稀硫酸除铁锈;②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是指硫酸铜溶液。
请从①、②中任选一个,写出反应的化学方程式:
________________________。
16.(10分)某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究,请你分析并填空:
[实验目的]Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色的石蕊试液。
[实验仪器]试管、胶头滴管等。
[设计并实验]同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液:
实验操作和步骤
实验现象
实验结论
(1)各取少量四种溶液于4支试管中,分别滴加紫色石蕊试液
其中一支试管中紫色石蕊试液变红色
原溶液是溶液
(2)另取少量未确定的三种溶液,分别滴加步骤
(1)检出的溶液
一支试管中有气泡放出
原溶液是溶液
有关反应的化学方程式为
(3)再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管中,滴加步骤
(2)检出的溶液
A试管中:
B试管中:
A是溶液
B是溶液
有关的化学方程式为:
17.(12分)为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液,某同学设计了以下两种实验方案:
方案1:
分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液。
方案2:
分别取少许两种溶液,各加入少量澄清石灰水,根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液。
请回答:
(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的,该方案是_________;有关反应的化学方程式为:
______________________________________________________;
另一个方案是不正确的,原因是________________________________________。
(2)请你再设计一个实验,区别上述两种溶液:
18.(8分)某烧杯中盛有10%的Na2SO4溶液,向此烧杯中逐滴加入10%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止。
过滤,得到23.3克沉淀。
将全部滤液蒸发掉一定量的水后,得到10%的NaCl溶液。
求:
(1)10%的NaCl溶液的质量。
(2)蒸发掉的水的质量。
2012-2013学年坎市中学九年级化学(沪教版)下册
第七章单元练习答题卷
一、选择题(本大题共10题,每题3分,共30分。
每题只有一个选项符合题意)
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题(本题包含9题,共70分)
11.(8分)21.
(1)可用作调味剂的是________,
(2)用作洗涤剂的是________,
(3)用作建筑材料的是________,(4)可用来配制农药波尔多液的是________。
12.(8分)
(1)含氧酸
(2)碱 (3)盐 (4)酸性氧化物 。
13.(8分)
(1)化学方程式为________________,
(2)化学方程式为。
(3)化学方程式,
。
14.(11分)属于类物质。
试液变 色,呈性,其pH7。
(1)基本反应类型是
(2)目的是:
。
(3)原因可能是
。
肥。
15.(9分)
(1)填写下表空格中的化学式:
反思:
根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据顺序归纳整理的。
(2)
(3)化学方程式:
。
16.(10分)
实验操作和步骤
实验现象
实验结论
(1)各取少量四种溶液于4支试管中,分别滴加紫色石蕊试液
其中一支试管中紫色石蕊试液变红色
原溶液是溶液
(2)另取少量未确定的三种溶液,分别滴加步骤
(1)检出的溶液
一支试管中有气泡放出
原溶液是溶液
有关反应的化学方程式为
(3)再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管中,滴加步骤
(2)检出的溶液
A试管中:
B试管中:
A是溶液
B是溶液
有关的化学方程式为:
17.(12分)
(1)该方案是_________;化学方程式为:
__________________________________________;
原因是。
(2)
18.(8分)某烧杯中盛有10%的Na2SO4溶液,向此烧杯中逐滴加入10%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止。
过滤,得到23.3克沉淀。
将全部滤液蒸发掉一定量的水后,得到10%的NaCl溶液。
求:
(1)10%的NaCl溶液的质量。
(2)蒸发掉的水的质量。
2012-2013学年坎市中学九年级化学(沪教版)下册
第七章单元练习卷答案
化学
一、选择题(本大题10小题,每小题3分,计30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
D
B
B
A
B
D
A
A
B
D
二、非选择题(本题包含9题,计70分)
11.(8分)食盐;纯碱;大理石;硫酸铜
12.(8分)H2SO4;NaOH;Na2SO4;SO2
13.(8分)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O
14.(11分)盐红碱>
(1)C
(2)增大食盐和水的接触面积,加快食盐溶解,进而加快反应速率。
(答到“增大接触面”、“加快溶解”、“加快反应”、“使反应充分进行”等关键词之一即得分)
(3)NH4Cl溶解度受温度影响较大,而NaCl溶解度受温度影响不大(答出两句之一即得分)。
氮(肥)。
15.(9分)
(1)AlCl3金属活动性
(2)H2ONa+Cl-
(3)Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O(或Fe+CuSO4====FeSO4+Cu)
16.[10分]
实验操作和步骤
实验现象
实验结论
原溶液是稀盐酸溶液
原溶液是碳酸钠溶液
有关反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
A试管中:
产生白色沉淀
B试管中:
无现象
A是Ca(OH)2溶液
B是NaOH溶液
有关的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
17.(12分)
(1)方案2Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞试液变红
(2)
18.(8分)117g;209.7g
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- 永定县 中学 九年级 沪教版第 单元 练习 化学试题
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