学年高中化学人教版选修六第3单元物质的检测测试题.docx
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学年高中化学人教版选修六第3单元物质的检测测试题
一、选择题
1、工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是:
在甲醛的水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定,(已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH)
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H<0
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H<0
下列有关说法正确的是( )
A.测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B.足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
C.上述方法测定甲醛含量时,如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果偏高
D.H2O2氧化等物质的量甲醛(反应①)和甲酸时转移电子的数目相同
2、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂.用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计;所加试剂均足量),下列说法不正确的是( )
A.亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化
B.反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量
D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响
3、某无色溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是()
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-
B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
4、某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、S2-、CO32-、NO3-等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现。
根据以上实验现象,下列结论中正确的是()
A.此溶液中一定有S2-、CO32-、Na+
B.此溶液中一定有S2-、Na+、NO3-
C.此溶液中一定有Na+、A13+、NO3-
D.此溶液中一定有S2-、Na+,至少有CO32-或NO3-中的一种
5、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L﹣1.某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是()
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
6、某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。
为了确定其组成,进行如下实验(假设气体全部逸出,忽略H2O2分解)
下列说法不正确的是()
A.溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-
B.溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C.溶液A中一定存在Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D.溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在,可取溶液通过焰色反应验证
7、取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液
②取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CC14溶液分层,下层为橙红色;
③分液后,将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g;
④另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体。
该固体样品可能是()
A.NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B.NaCl、NaBr、(NH4)2SO3
C.NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D.CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3
8、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1mL2mol?
L-1NaOH溶液中先滴加2滴0.1md·L-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀,后牛成红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3] B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 无明显现象 NH3·H2O和AgNO3不反应 C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄淸石灰水中 澄淸石灰水变浑浊 该气体只含CO2 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有 SO42- A.AB.BC.CD.D 9、对某溶液进行了如下实验 ①常温下,测定溶液的pH,溶液呈碱性; ②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体; ③在②后的溶液,再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀; ④取③后的上层清液,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.一定含CO32ˉB.一定含Cl-C.一定含SO42-D.可能含SO32- 10、某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。 某同学做了如下实验: ①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色 ②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成 ③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是() A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置 C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液 D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体 11、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 12、在有乙离子存在的情况下,欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,下表所加试剂丙不合理的是(在实验过程中不允许加热、过滤等操作)( ) 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A HNO3、BaCl2 SO42- SO32- B HNO3、AgNO3 Cl- CO32- C 盐酸 SiO32- CO32- D NH3·H2O Mg2+ Ag+ 13、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是() 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 B 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含有SO42- C 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水 ,石灰水变浑浊 证明该溶液中存在CO32- D 向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 说明Fe2+具有氧化性 14、某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣中的两种或多种.下列结论正确的是( ) A.若废水中c(Cl﹣)<2[c(Fe2+)+c(Cu2+)],则不可能存在Fe3+ B.向废水中加适量盐酸,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明废水中含有Fe3+ C.经测定一定量的废水中n(Cu2+)=0.02mol,n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.02mol,则该一定量的废水中0mol≤n(Cl﹣)≤0.1mol D.取10mL废水,通入标况下Cl222.4mL恰好完全反应.然后调节pH,使溶液中的铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得0.32g,则废水中c(Fe3+)=0.02mol·L﹣1 15、一包白色粉末,由几种常见的盐混合组成,其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子.某同学对该溶液进行如下实验: 以下说法正确的是( ) A.白色沉淀甲是Al(OH)3,气体甲是CO2,所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣ B.气体乙一定是NO和NO2的混合气体 C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42﹣ D.焰色反应为黄色火焰,不能确定原混合物中不含K+ 16、某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的若干种.若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象,并得到X溶液,对X溶液进行如下实验: (已知该题忽略水的电离,且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L﹣1).下列结论正确的是( ) A.原溶液中可能含有NO3﹣和Al3+ B.白色沉淀C可能是Al(OH)3 C.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物 17、右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为1mol/L B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 18、为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。 现利用下图所示装置进行实验,充分反应后,测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。 下列说法正确的是() A.装置A中药品应为浓硫酸 B.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,以除去氯化氢气体 C.为了测得C中生成的沉淀质量,需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作 D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数 二、填空题 19、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。 工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。 某学生拟有左下 图所示的装置模拟制取并收集ClO2。 (1)B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是. ( 2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。 已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。 根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤: a.;b.;③洗涤;④干燥。 (3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。 为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1: 准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中; 步骤2: 调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻; 步骤3: 加入淀粉指示剂,用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI) ①步骤2中发生反应的离子方程式为: . ②判断滴定终点的现象 。 ③原ClO2溶液的浓度为g/L(用步骤中的字母代数式表示)。 ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果;若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果(填“偏高”“偏低”“不变”). 20、已知: 草酸(乙二酸)的钠盐和钾盐易溶于水、而钙盐难溶于水;草酸晶体(H2C2O4·2H2O)受热会脱水和升华,草酸晶体熔点101℃,170℃以上分解。 为检验草酸晶体的分解产物进行如图实验。 回答下列问题: (1)实验前需检验装置气密性,检验方法是_____。 (2)对草酸晶体进行图示实验,在装置C中可观察到有气泡逸出,且澄清石灰水变浑浊,则说明草酸晶体分解的产物中有CO2。 对此结论的合理性作出判断 并说明理由___。 21、碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。 工业上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如下: (1)合成过程的反应产物中含有IO3-,写出合成过程的离子方程式。 (2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,原因是。 工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是。 (3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案: 取适量还原液,。 实验中可 供选择的试剂: 稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。 (4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下: a.称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中; c.用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积; d.重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据。 ①滴定过程中,AgNO3溶液应放在中;步骤d的目的是。 ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是。 22、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析. (1)实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL0.1000mol·L﹣1的酸性KMnO4溶液. ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、. ②下列操作对实验结果的影响偏大的是(填序号). a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶底部有少量蒸馏水 c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d.天平的砝码生锈 (2)某化学兴趣小组,用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度. ①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为. ②该小组在测定过程中发现,测得的Fe2+的物质的量浓度比标签上的标注值要低,在滴定操作准确的前提下,可能导致该测定结果的原因如下: 猜想一: FeSO4溶液变质;证明方法是. 猜想二: . 23、某强碱性溶液可能含有的离子是K+、NH4+、A13+、A1O2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验: I.取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。 II.另取少量溶液加入盐酸,其现象是: 一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的离子是_________,肯定不存在的离子是_________。 (2)己知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl-? (3)按照反应顺序逐步书写出II中发生反应的离子反应方程式 ①__________________;②______________________; ③__________________;④______________________; ⑤___________________。 参考答案 1、【答案】D 【解析】解: A.如用氯气,氯气被还原生成盐酸,消耗氢氧化钠的量增多,则产生误差,故A错误; B.甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水,生成物不一样,不能比较放出的热量的关系,故B错误; C.H2O2过量,甲酸被进一步氧化生成二氧化碳,二氧化碳挥发,可导致甲醛含量的测定结果偏低,故C错误; D.甲醛和甲酸都含有醛基,都被氧化,分别发生HCHO+H202→HCOOH+H20、HCOOH+H202→CO2+2H20,消耗的H202相等,则转移电子的数目也相同,故D正确. 故选D. 2、【答案】D 【解析】解: 本题考查化学实验方案的评价;亚硝酸盐. 样品中加稀硫酸生成二氧化硫,通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体,通入双氧水中,二氧化硫被氧化成硫酸,再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠, A.亚硫酸盐有还原性,可以防止食品被空气中氧气氧化,起到了防腐、抗氧化作用,故A正确; B.根据上面的分析可知,反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出,故B正确; C.根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量,利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量,结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量,故C正确; D.H2O2溶液替换为碘水,如果碘过量,碘与氢氧化钠反应,所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量,故D错误; 故选D. 3、【答案】D 4、【答案】B 5、【答案】D 6、【答案】C 【解析】某溶液A中加入足量盐酸酸化的H2O2生成2.33g沉淀和0.224L的气体1,则沉淀一定是0.01molBaSO4,气体1是0.01mol二氧化碳,所以溶液A中一定含有0.01molBa2+、0.01molHCO3-,一定没有SO42-;同时可知一定有0.01molHSO3-;HCO3-与Fe3+发生双水解反应,所以一定没有Fe3+;加入过量氢氧化钡,生成0.17g气体2,气体2一定是氨气,则溶液A中一定含有0.01molNH4+;根据电荷守恒,一定含有Cl-;不能确定是否有Na+,若没有Na+,n(Cl-)=0.01mol,若有Na+,n(Cl-)>0.01mol;根据以上分析,溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-,故A正确;溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+,故B正确;溶液A中一定存在Cl-,且n(Cl-) 0.01mol,故C错误;Na+焰色反应呈黄色,溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在,可取溶液通过焰色反应验证,故D正确。 7、【答案】B 8、【答案】D 【解析】氢氧化钠溶液过量,加入的FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀,不能比较Ksp[Fe(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]大小,A错误;NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液,生成银氨溶液,二者发生了反应,不能大量共存;B错误;将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫,通入澄清石灰水中,都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀,结论错误,C错误;如果溶液中含有SO42-,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生;如果溶液中含有银离子,也具有此现象发生,所以不能确定该溶液中一定含有SO42-;D正确;正确答案: D。 9、【答案】C 【解析】试题分析: 对某溶液进行了如下实验: ①常温下,测定溶液的pH,溶液呈碱性; ②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,此气体为二氧化碳,说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子;③在②后的溶液,再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀,说明溶液中一定有SO42-;④取③后的上层清液,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,由于前面加入了盐酸和BaCl2溶液,所以此实验不能证明原溶液中是否有Cl-。 综上所述,C正确,本题选C。 10、【答案】B 11、【答案】B 【解析】A项,0.1mol·L-1的盐酸溶液的pH=1,0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH>1,所以Ⅰ代表滴定醋酸的曲线,错误;B项,已知V(NaOH)=20mL时恰好得到醋酸钠溶液,醋酸钠溶液呈碱性,pH>7,所以滴定过程中pH=7时,所消耗的V(NaOH)小于20mL,正确;C项,盐酸和醋酸与NaOH均按1∶1比例恰好反应,消耗的V(NaOH)=20mL时分别得到等浓度CH3COONa溶液和NaCl溶液,因CH3COO-水解,所以两溶液中c(CH3COO-) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),错误。 12、【答案】A 【解析】解: A项中由于HNO3具有强氧化性,会将SO32-氧化为SO42-,无法检验是否含SO42-,A错;B项中2H++CO32-===CO2↑+H2O后Ag++Cl-===AgCl↓可以检验;C项中H2SiO3(或H4SiO4)是沉淀,可以检验;D项中Ag+转化为[Ag(NH3)2]+,可以检验Mg2+。 13、【答案】A 【解析】解: A.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,溶液pH增大,利于Fe3+的水解,可转化为Fe(OH)3沉淀而除去,故A正确;B.向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,可能为AgCl,也可能为BaSO4,不能排除Cl-的影响,正确的做法是先价盐酸,如无沉淀,继续加入BaCl2溶液,如产生沉淀,可证明含有SO42-,故B错误;C.溶液中也可能存在HCO3-,不能证明一定含有CO32-,故C错误;D.Fe2+具有还原性,与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色,故D错误,故选A。 14、【答案】C 【解析】解: A.若废水中c(Cl﹣)<2[c(Fe2+)+c(Cu2+)],NO3﹣浓度较大时,阴离子电荷总数多,则由电荷守恒可知,溶液中可能存在Fe3+,故A错误; B.加适量盐酸,滴加KSCN溶液,溶液变红,可能亚铁离子被NO3﹣氧化,不能确定是否含Fe3+,故B错误; C.由电荷守恒可知,若只有铁离子、铜离子、氯离子,则n(Cl﹣)=0.02×2+0.02×3=0.1mol,溶液中可能不含氯离子,则该一定量的废水中0mol≤n(Cl﹣)≤0.1mol,故C正确; D.0.32g为氧化铁,n(Fe)= ×2=0.04mol,由电子守恒可知,n(Fe2+)= ×2×(1﹣0)=0.002mol,c(Fe3+)== =3.8mol/L,故D错误; 故选C. 15、【答案】D 【解析】A.可能为Al3+、CO32﹣的相互促进水解反应,生成沉淀和气体,故A错误; B.红棕色气体一定含二氧化氮,可能含二氧化碳或二氧化硫,故B错误; C.SO42﹣可能是SO32﹣在酸性溶液中被NO2﹣氧化生成,则白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物可能含有SO42﹣,故C错误; D.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,则由焰色反应为黄色可知,一定含Na+,不能确定是否含K+,故D正确; 故选D. 16、【答案】C 【解析】解: 在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象,则溶液中不存在CO32﹣,且Fe2+、NO3﹣不能同时存在;向溶液X中加热硝酸钡产生气体A,气体A遇到空气变成红棕色,则A为NO,原溶液中一定含有Fe2+,则一定不含NO3﹣;生成的白色沉淀A只能为硫酸钡,则溶液中一定含有SO42﹣;向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液,得到的沉淀B为氢氧化铁,气体B只能为氨气,则一定存在NH4+;向溶液B中通入少量二氧化碳,由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子,则沉淀C为
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