上海市虹口区届高三第二次分层练习化学卷word版 含答案.docx
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上海市虹口区届高三第二次分层练习化学卷word版含答案
虹口区2015年12月高三化学月考试卷(A)
考生注意:
1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2.本卷使用答题纸,所有答案均填写在答题纸上,填写在试卷上一律不给分。
相对原子质量:
H—1N—14O—16Na—23Al—27Si—28S—32Fe—56Cu—64
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.以下化学用语错误的是
A.乙醇的分子式C2H6OB.CO2的电子式
C.中子数为20的氯原子3717ClD.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6
2.下列说法中错误的是
A.蒸馏、干馏、分馏都是物理变化
B.水煤气、焦炉气、天然气都是混合物
D.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰
3.仅使用酸性高锰酸钾溶液,无法鉴别的物质组是
A.Na2S和AlCl3B.乙烷与乙烯
C.苯与甲苯D.H2S与SO2
4.下列物质的性质与应用对应关系不正确的是
A.铝有还原性,可冶炼某些金属
B.FeCl3有氧化性,可用于金属的蚀刻
C.亚硫酸钠有还原性,可用作脱氧剂
D.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气
5.砷(As)的化合物丰富多彩,砷的氧化物的分子结构如右图。
GaAs是人工合成的新型半
导体材料,其晶体结构与金刚石相似,下列说法错误的是
A.砷的氧化物是分子晶体B.砷氧化物的分子式为As6O4
C.GaAs是原子晶体D.熔、沸点:
GaAs>砷的氧化物
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体,数目不会减少的是
A.SO32-B.CH3COO-C.Fe2+D.Al3+
7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.30gSiO2晶体中含有的硅氧键数为2NA
B.0.5mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
C.1Llmol/LFeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3NA
D.28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA
8.下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实,能够证明H2CO3为弱酸的是
A.溶液中存在CO32- B.溶液中c(Na+)>c(CO32-)
C.溶液中存在H2CO3分子 D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14
9.反应A+B→C分两步进行:
①A+B→X,②X→C,能量变化
如图所示(E1、E2、E3均大于0),下列有关叙述正确的是
A.反应A+B→C的热效应为(E3-E1)kJ
B.反应X→C为吸热反应
C.X是反应A+B→C的催化剂
D.反应A+B→X的热效应为-(E1-E2)kJ
10.红磷放在氯气中燃烧,若P与Cl2按物质的量之比为1:
1.8混合,待充分反应后,生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为
A.7:
3B.3:
7C.5:
8D.5:
9
11.化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述正确的是
A.1molM催化氢化可吸收6molH2
B.1molM可与2molHBr反应
C.1molM可与3molNaOH溶液反应
D.1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应
12.右图可设计成多种用途的电化学装置。
下列分析正确的是
A.当a和b用导线连接时,溶液中的SO42-向铜片附近移动
B.当a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
2H++2e→H2↑
C.将a与电源正极相连可以保护锌片,叫牺牲阳极的阴极保护法
D.a和b用导线连接后,电路中通过0.02mol电子时,产生0.02mol气体
13.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体依次通过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
14.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是
A.乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲
15.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来温度,所得溶液中
A.c(Ca2+)、c(OH—)均增大B.c(Ca2+)、c(OH—)均保持不变
C.c(Ca2+)、c(OH—)均减小D.c(OH—)增大、c(H+)减小
16.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的
盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.未加盐酸时:
c(OH-)>c(Na+)=c(NH3•H2O)
B.加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐,可发生如下反应:
2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑,下列说法正确的是
A.反应中涉及的6种物质均为电解质
B.当电子转移0.5NA时,生成氯气5.6L
C.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项)
18.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A.配制一定浓
度硫酸溶液
B.制备少量氨气
C.制备并收集
少量NO2气体
D.制备少量氧气
19.下列离子方程式正确的是
A.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液:
Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O
B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
CO32—+SO2→CO2↑+SO32—
C.少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D.Cu片加入浓硝酸中:
Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O
20.已知:
Ki1(H2SO3)>Ki2(H2SO3)>Ki(C6H5OH),下列反应不能发生的是
A.H2SO3+SO32-→2HSO3-
21.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+QkJ(Q>0)。
在10L恒温恒容密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热0.025QkJ。
下列判断正确的是
A.在2min内,O2的转化率为25%
B.在1min时,c(SO2)+c(SO3)=0.01mol/L
C.若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小
D.向该容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放热大于0.05QkJ
22.向一支充满水倒立于水槽中的大试管里依次通入a毫升二氧化氮,b毫升一氧化氮,c毫升氧气后,最终仍为一试管液体,则a、b、c之比可能为
A.6:
2:
3B.5:
1:
2C.6:
1:
2D.5:
2:
3
四、(本题共12分)
四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增,原子半径大小:
B>C>D>A,四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子,它们的球棍模型及部分性质如下表:
甲
乙
丙
无色液体,具有强氧化性,可用作消毒剂
标况下密度约为1.34g/L,天然气中的成分之一
液态,具有强还原性,用作火箭推进的燃料
23.写出化学式:
甲___________、丙_____________
24.元素B核外有________种能量不同的电子,其形成的单质晶体可能是。
a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体
25.已知1g液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气,并放出20.05kJ的热量,写出反应的热化学方程式_________________________________________________________。
26.配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式:
Na2SO3+KIO3+H2SO4
Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
27.该反应过程较复杂,一般认为分以下几步:
①IO3-+SO32-
IO2-+SO42-(反应慢)
②IO2-+2SO32-
I-+2SO42-(反应快)
③5I-+6H++IO3-
3I2+3H2O(反应快)
④I2+SO32-+H2O
2I-+SO42-+2H+(反应快)
根据上述条件推测,此反应速率由步(填序号)反应决定。
28.若预先加入淀粉溶液,由反应过程看,必在离子消耗完时,才会有溶液变蓝的
现象产生。
原因是。
五、(本题共12分)
29.Na2S溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示);
升高温度碱性将(选填“增强”或“减弱”)。
30.Na2S溶于水,溶液的温度降低,若就此证明盐水解是吸热反应则不可靠,理由是
;请设计一个简单实验说明Na2S水解是吸热反应。
31.向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫各物种(H2S、HS—、S2—)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
(1)含硫物种B表示(填离子符号)。
(2)在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的
大小关系为(填选字母)。
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
32.NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,
其原因是(用离子方程式表示)。
33.硫的有机物(
)与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:
1:
1反应,可获得一种杀虫剂中间体X和H2O,X中有3种不同化学环境的H原子,则X的结构简式为。
六、(本题共12分)
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀.为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:
假设一:
溶液中的NO3﹣
假设二:
溶液中溶解的O2;
(1)验证假设一
34.该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象.
实验步骤
实验现象
结论
实验1:
在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体.
假设一成立
实验2:
在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
35.为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线
如图。
实验1中溶液pH变小的原因是 ;
V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是 。
(用离子方程式表示)
(2)验证假设二
36.请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论:
实验步骤
实验现象
结论
假设二成立
37.若假设二成立,请预测:
在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶
液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者 (填“大于”
或“小于”)后者,理由是 。
七、(本题共12分)
毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下:
完成下列填空:
38.毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。
实验室用37%的盐
酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管
39.加入NH3•H2O调节pH=8可除去 (填离子符号),滤渣Ⅱ中含 (填
化学式).加入H2C2O4时应避免过量,原因是 。
已知:
Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
40.利用酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行.
已知:
2CrO42﹣(黄色)+2H+→Cr2O72﹣(橙红色)+H2OBa2++CrO42﹣→BaCrO4↓
步骤Ⅰ:
移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol•L﹣1盐
酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL.
步骤Ⅱ:
:
移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,
待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点,测得
滴加盐酸的体积为V1mL.
BaCl2溶液的浓度为mol/L(含x、y的表达式),若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。
八、(本题共10分)
PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用。
它们的合成路线如下:
其中PHEMA的结构是:
已知:
完成下列填空:
41.写出反应类型E→PHEM________________F→G____________________
42.写出结构简式A__________________D_____________________
43.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。
①属于酯②含有碳碳双键③能发生银镜反应④含有甲基
44.K中只有两种不同环境的氢原子,且个数比为2︰9,写出K的结构简式。
九、(本题共12分)
有机物A的水溶液显酸性,遇FeCl3不显色,苯环上的一氯代物只有两种结构。
试根据下图中各有机物的相互转化关系回答:
已知:
①
;②
完成下列填空:
45.写出结构简式A___________________L________________
46.上述物质中互为同分异构体的是_______________(填符号);
47.上述变化中,属于缩聚反应的是_________;属于消去反应的是_______(均填反应编号)
48.物质B用盐酸酸化可得到产物W,写出一种既属于酚类、又属于酯类的的W的同分异构体______________________
49.反应③的产物除I之外,还有一些副产物,请写出其中2种类型不同的产物的结构简式____________________、____________________。
50.设计一条从甲烷合成HCHO的合成路线。
________________________________________________________________。
十、(本题共14分)
往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔,微热使之完全反应,产生2.24L(已折算为标准状况)NO与H2的混合气体,且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol。
51.混合气体中NO的体积分数为_________。
52.若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后,恰好全部转化为硝酸溶液。
则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。
53.向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4,冷却后全部溶液正好转化为40.77g铝铵矾晶体[化学式:
NH4Al(SO4)2·12H2O,式量:
453]。
(1)原铝箔中金属铝的质量为_________g。
氧化膜的物质的量为___________mol。
(2)计算原混酸中硫酸的质量分数(保留三位小数,写出计算过程)。
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