苏教版初三化学学霸笔记资料.docx

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苏教版初三化学学霸笔记资料

1.用金属划分的年代

石器时代、青铜器时代、铁器时代、钢铁时代

2.加热碳酸氢铵实验

（1）文字表达式：

碳酸氢铵

氨气＋水＋二氧化碳

（2）化学表达式：

NH4HCO3

NH3＋H2O＋CO2

（3）氨气：

无色有刺激性气味气体（招嗅法）

水：

无色液体（干而冷的小烧杯）

二氧化碳：

无色无味气体（澄清石灰水）

（4）实验仪器：

蒸发皿、铁架台、三脚架

（5）实验现象：

白色固体逐渐消失，生成一种有刺激性气味的气体，烧杯内壁有小水滴生成，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

Ps：

①从表达式左侧开始描述，到右侧停止

②描述时只能描述看到的情况，不能出现物质名称

（6）碳酸氢铵保存注意点：

低温、密封、避光

3.氮气

（1）无色无味的气体

（2）化学式：

N2

化学性质：

很稳定（化学性质决定用途）

（3）用途：

医疗手术、制氮肥、灯泡填充气、粮食瓜果保护气

4.铁的锈蚀实验

（1）铁锈：

红棕色、主要成分三氧化二铁

（2）三氧化二铁

①颜色：

红棕色

②化学式：

Fe2O3

③结构：

疏松多孔

（3）铁生锈是铁、水、氧气共同作用的结果

（4）防锈：

刷漆，涂油，镀金属、搪瓷等

（5）食盐作用：

加速锈蚀

5.石蜡燃烧实验

（1）文字表达式：

石蜡＋氧气

水＋二氧化碳

（2）物理变化：

熔化、液化、汽化

化学变化：

燃烧、生成水与二氧化碳

（3）火焰燃烧颜色为白色，白烟为石蜡蒸汽

6.物理反应：

没有新物质生成

物理性质：

不需要通过化学变化即能表现出来的性质

化学反应：

有新物质生成

化学性质：

物质发生化学变化时表现出来的性质

（出现可能、能、可以等字眼为性质，其余为变化）

7.

（1）无色气体生成白烟

KI＋AgNO3

AgI＋KNO3

（2）无色液体生成黄色沉淀

NH3＋HCl

NH4Cl

8.空气：

氧气（21%）、二氧化碳（0.03%）、氮气（78%）、稀有气体（0.94%）、其他（0.03%）

稀有气体：

氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气

9.混合物：

由两种或两种以上物质混合而成的物质

纯净物：

只由一种物质组成的物质

10.红磷燃烧实验

（1）文字表达式：

红磷＋氧气

五氧化二磷

化学表达式：

P＋O2

P2O5

（2）实验目的：

测定实验中氧气的体积分数

实验仪器：

燃烧匙、集气瓶、橡皮塞、止水夹、导管、烧杯、红磷、水

实验现象：

红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开止水夹，水倒吸进入集气瓶，

进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一。

实验误差：

①偏小→红磷量不足

未塞紧橡皮塞

未冷却至室温

②偏大→未夹紧止水夹

未将燃烧匙迅速伸入

红磷未燃烧完全

③无论如何结果偏小→红磷因着火点而不可能燃烧完全

（3）不用木炭（或其他物质）代替红磷：

会生成（消耗）CO2（或其他气体），气压无明显

变化。

（4）另一装置的优点：

保证装置密封，防止未迅速伸入燃烧匙等对实验结果造成的影响。

11.铜绿

（1）铜绿：

绿色固体，混合物，主要成分碱式碳酸铜

碱式碳酸铜：

绿色固体、纯净物

（2）铜绿与稀盐酸反应

①文字表达式：

碱式碳酸铜＋稀盐酸

氯化铜＋水＋二氧化碳

②化学表达式：

Cu2（OH）2CO3＋HCl

CuCl2＋H2O＋CO2

③实验现象：

绿色固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色

（3）加热铜绿实验

①文字表达式：

碱式碳酸铜

氧化铜＋水＋二氧化碳

化学表达式：

Cu2（OH）2CO3

CuO＋H2O＋CO2

②氧化铜：

黑色固体

③实验现象：

绿色固体逐渐变黑，试管内壁有无色小液滴生成，生成使澄清石灰水变浑浊

的气体。

④实验注意事项：

试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流造成试管炸裂）

预热试管（防止试管受热不均造成试管炸裂）

结束实验先撤导管再撤酒精灯（防止液体倒吸造成试管炸裂）

12.镁

（1）镁：

银白色金属，未打磨时为灰黑色（表面有一层氧化膜）

应用：

照明弹、烟花

（2）镁与稀盐酸反应

①文字表达式：

镁＋稀盐酸

氯化镁＋氢气

化学表达式：

Mg＋HCl

MgCl2＋H2

（3）镁条燃烧实验

①文字表达式：

镁＋氧气

氧化镁

化学表达式：

Mg＋O2

MgO

②实验器材：

酒精灯、坩埚钳、石棉网（防止生成物溅落烫坏试验台）、镁条

实验现象：

发出耀眼的白光，放热、生成白色固体。

13.木炭在空气中燃烧：

保持红热状态，放出大量热，生成能够使澄清石灰水变浑浊的气

体。

木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

蜡烛在空气中燃烧：

燃烧放热，开始火焰较小，蜡烛融化后火焰逐渐变大，烧杯内壁

生成小液滴，澄清石灰水变浑浊。

蜡烛在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊，烧杯内壁生成液滴。

硫在空气中燃烧：

发出微弱的淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味气体。

硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味气体。

氢气在空气中燃烧：

发出蓝色火焰

氢气在氧气中燃烧：

烧杯内壁生成液滴。

铁丝在空气中燃烧：

不能被点燃。

铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

14.铁丝在氧气中燃烧实验

（1）文字表达式：

铁＋氧气

三氧化四铁

化学表达式：

Fe＋O2

Fe3O4

（2）实验现象：

剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

实验注意点：

①铁丝需打磨（使实验现象更明显更顺利）

②铁丝绕成螺旋状（使热量积聚，铁丝更容易燃烧）

③等到火柴梗即将燃尽时伸进（防止火柴燃烧消耗氧气使实验现象不

明显）

④由上而下缓慢伸入（充分利用氧气使实验现象更明显）

⑤在集气瓶底部铺一层沙或水（防止生成物溅落导致集气瓶炸裂）

15.氧气

（1）无色无味的气体

（2）化学式：

O2

物化性质：

比较活泼，不可燃，助燃

（3）用途：

支持燃烧，供给呼吸。

16.化合反应：

多种反应物生成一种生成物，简称多变一。

分解反应：

一种反应物生成多种生成物，简称一变多。

17.制取氧气

（1）工业制氧气：

分离液态空气法

空气

液态空气

原理：

各组分沸点不同（﹣196℃氮气，﹣183℃氧气）

（2）实验室制氧气

①高锰酸钾制氧气

高锰酸钾

锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2

高锰酸钾：

紫黑色固体（溶液为紫红色）

二氧化锰：

黑色固体

实验步骤：

查（检查装置气密性）

装（装药品）

定（固定实验仪器）

点（点燃酒精灯）

收（收集氧气）

移（移出导管）

熄（熄灭酒精灯）

注意点：

试管口略向下倾斜

试管口塞一团蓬松的棉花

入气导管应稍露出橡皮塞，出气导管不宜过长

等到气泡均匀连续放出时开始收集气体

大量气泡逸出时停止收集气体

②双氧水制氧气

双氧水

水＋氧气

H2O2

H2O＋O2

二氧化锰为催化剂，作用加快反应速率。

催化剂：

化学反应前后质量和化学性质都不发生改变，并且可以加快反应速率的物质。

③氯酸钾制氧气

氯酸钾

氯化钾＋氧气

KClO3

KCl＋O2

（3）验满

将带火星的木条置于集气瓶瓶口，如木条复燃则氧气收集完毕。

18.二氧化碳

（1）无色无味的气体

（2）化学式：

CO2

物化性质：

密度大于空气，能溶于水，不可燃不助燃

（3）消耗：

植物的光合作用

生成：

植物的呼吸作用、人的呼吸、化石燃料的消耗

危害：

温室效应（海平面上升、厄尔尼诺现象）

（4）用途：

制冷剂、温室肥料、化工原料（餐盒）、灭火、制作舞台效果

19.

（1）①氢氧化钙＋二氧化碳

碳酸钙＋水

Ca（OH）2＋CO2

CaCO3＋H2O

②碳酸钙，CaCO3，白色不溶物

（2）①水＋二氧化碳

碳酸

H2O＋CO2

H2CO3

②二氧化碳不是酸性物质，生成的碳酸是酸性物质

20.灯火实验

进入很久不开放的地窖、溶洞等地时，灯火先行，如灯火熄灭则证明二氧化碳含量过高，

人暂时不宜进入，需先通风透气。

21.制取二氧化碳

（1）工业制二氧化碳：

高温煅烧石灰石

石灰石：

混合物，主要成分CaCO3

碳酸钙

氧化钙＋二氧化碳

CaCO3

CaO＋CO2

（2）实验室制二氧化碳：

石灰石/大理石＋稀盐酸

①碳酸钙＋稀盐酸

氯化钙＋水＋二氧化碳

CaCO3＋HCl

CaCl2＋H2O＋CO2

②实验步骤：

查（检查装置气密性）

装（装药品，先固体后液体）

收（收集二氧化碳）

验（检验是否收集满）

③验满

在集气瓶瓶口放一根燃着的木条，如木条熄灭则已收集满

在盖住集气瓶的玻璃片上涂一层澄清石灰水或紫色石蕊试液

22.物理致死→二氧化碳浓度过高

化学致死→一氧化碳＋血红蛋白

23.如果某装置能够实现固液分离：

该装置能够控制反应的发生与停止。

24.电解水实验

（1）通直流电

（2）添加硫酸、氯化钠等增强水的导电性

（3）文字表达式：

水

氢气＋氧气

化学表达式：

H2O

H2＋O2

（4）负氢正氧二比一（体积比），质量比为一比八

（5）鉴别生成物：

氢气→直接点燃，有淡蓝色火焰

氧气→带火星的木条，木条复燃

25.氢气点燃实验

（1）文字表达式：

氢气＋氧气

水

化学表达式：

H2＋O2

H2O

（2）由24、25中两个实验共同说明：

水是由氢氧元素组成的。

26.水的净化：

沉降→过滤→吸附→杀菌消毒

（1）沉降①自然沉降

②人工沉降（明矾）

（2）吸附活性炭（结构疏松多孔，有利于吸附色素异味）

（3）杀菌消毒氯气（Cl2）

27.硬水：

含有较多钙、镁物质的水

软水：

不含或含有较少钙、镁物质的水

硬、软水的区分：

加入肥皂水震荡，出现白色垢状物为硬水出现大量泡沫为软水。

硬水软化：

（1）家庭加热煮沸（水垢加入食醋清楚，主要成分为碳酸钙）

（2）工业蒸馏（净化程度最高）

28.原子

（1）内部结构（电性、质量）

原子核质子（＋，1）

中子（×，1）

核外电子（﹣，0）

（2）核式结构模型（ɑ粒子轰击金箔实验，卢瑟福）

①绝大部分ɑ粒子直接穿透金箔→原子并非实心球体，而是空心结构

②一小部分ɑ粒子方向发生偏转→原子是一个有核空心球体，且原子核体积小

③极少部分ɑ粒子原路返回→远着几乎占原子的所有质量

（3）相对质量

①相对原子质量定义：

一个原子质量与C12原子质量

的比值，成为该原子的相对质量。

②相对分子质量：

分子内各原子的相对原子质量之和。

（4）原子内蕴含的等式

①相对原子质量≈中子数＋质子数

②原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝原子数＝核外电荷数

（5）质子数（核电荷数）决定元素种类

原子核的相对质量决定原子的相对质量

原子的最外层电子数决定元素的化学性质

最外层电子数相同化学性质未必一定相同

最外层电子数不同化学形式未必一定不同

（6）核外电子排布

①遵循“二八稳定”的原则排布（最内层以2稳定，最外层以8稳定）

②原子核外电子结构示意图表示一定掌握

29.化合价

（1）定义：

原子在化合物或离子中的价态

（2）了解化合价的方法

①由原子结构示意图得到

②由化合价口诀表得到

③由已知推导未知

（3）表示离子的化合价应当先写数字再写符号，整体写在元素符号右上方

表示化合物中元素的化合价应当先写符号再写数字，整体写在对应元素正上方

（4）化合价口诀表（版本各有不同作用一样）

一价钾钠银氢，二价钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，

二三铁、二四碳、三五氮，铜汞二价最常见，氧氯负价要记清。

（5）原子团化合价口诀表

一价氢氧硝酸根，二价碳酸硫酸根，磷酸负三最特别，只有铵根是正一。

（6）单质中元素化合价为0

任何一种化合物，所有元素化合价之和为0

30.物质由微粒构成

（1）不同的物质由不同微粒构成，具有不同化学性质

→微粒能保持物质的化学性质，不能保持物理性质

（2）构成物质的微粒

分子

原子

离子

（3）不同微粒运动情况不同

温度越高分子动速度越快

微粒处于永不停息的无规则运动中

微粒间有空隙

31.燃烧

（1）定义：

是一种发光、发热的剧烈变化

（2）条件（缺一不可）：

①物质具有可燃性（可燃物）

②可燃物必须与氧气或空气接触（助燃物）

③可燃物温度必须达到着火点（着火点）

（3）温度可变，着火点不可变，着火点是某一特定温度。

在产物中处于正价态的为可燃物，处于负价态的为助燃物。

（4）灭火方法

①撤离可燃物（设置隔离带扑灭森林火灾）

②隔绝氧气（将蜡烛哈灭）

③降温至着火点以下（将蜡烛吹灭）

（5）所有燃烧，无论有无氧气参与都属于氧化反应

→凡是涉及到化合价升降的都属于氧化还原反应

（6）氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧得快放出热量多

氧气不足时，可燃烧物不完全燃烧，燃烧得慢放出热量少

（7）影响燃烧的因素

①物质本身性质

②氧气浓度

③接触面积大小

（8）液态二氧化碳灭火器→适用于图书馆、精密仪器（隔绝氧气、降温至着火点下）

干粉灭火器→不可用于再用物体（隔绝氧气）

泡沫灭火器→不适用于电器（隔绝氧气）

活泼金属着火不可用灭火器，需用沙子扑灭。

（9）木炭的燃烧

完全燃烧：

C＋O2

CO2

不完全燃烧：

C＋O2

CO

32.一氧化碳

（1）化学式：

CO

物理性质：

无色无味的气体，密度小于空气，难溶于水

煤气的主要成分

（2）①可燃性：

可燃，发出淡蓝色火焰

②毒性：

与血红蛋白结合，使其丧失输氧功能，令人窒息死亡

③还原性：

CO＋Fe2O3

Fe＋CO2

（3）收集方法：

排水法

（与空气密度太接近，不适用排空法）

33.对于有毒/有刺激性气味气体进行排空法收集时，需放在通风橱中

→对实验室造成严重污染

34.爆炸

（1）定义：

有限空间内空间的剧烈膨胀。

（2）粉尘爆炸：

面粉（颗粒状可燃物）

（3）爆炸极限

①可燃物在空中达到一定浓度时，遇到明火会发生爆炸

→点燃可燃物前须验纯

②容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围，称作该气体的爆炸极限

H2:

4%-75%CH4：

5%-15%CO：

12.5%-74%

35.大气污染物：

氮氧化合物、二氧化硫、臭氧、PM2.5、PM10、一氧化碳

一氧化碳不出现在报告上，但仍未检测物之一。

36.质量守恒定律

（1）定义：

参加化学反应地各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和。

（2）硫酸铜＋氢氧化钠

硫酸钠＋氢氧化铜

CuSO4＋2NaOH——Na2SO4＋Cu（OH）2↓

碳酸钙＋盐酸

氯化钙＋二氧化碳＋水

CaCO3＋2HCl——CaCl2＋CO2↑＋H2O

（3）宏观：

一定不変→元素种类、元素质量

一定变→物质种类

可能变→化合价

微观：

一定不変→原子个数、原子种类、原子质量

一定变→分子种类

可能变→分子个数

（5）对于同一个化学反应方程式，对应的真实质量与相对质量的比值始终不变。

（6）个数比转化成质量比：

乘以相对质量

质量比转化成个数比：

除以相对质量

37.金属的物理性质

（1）导电性：

Ag、Cu

（2）导热性：

制炊具

（3）延展性：

金箔、铝箔

（4）硬度：

Cr最大，Al、Mg最小

（5）熔沸点：

最高为W，最低为Hg

（6）都具有金属光泽

38.金属的化学性质

（1）与氧气反应

①3Fe＋2O2点燃======Fe3O4

②2Cu＋O2△======2CuO

③4Al＋3O2======2Al2O3

（铁锈须除，铝锈无须）

（2）与酸的反应

①Mg＋2HCl=====MgCl2＋H21↑

②2Al＋6HCl=====2AlCl3＋3H2↑

③Zn＋2HCl=====ZnCl2＋H2↑

④Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑

（3）金属活泼性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

嫁给那美女身体细纤轻统共一百斤

Ps：

排在氢前面的金属均可以与酸反应生成H2，越靠前反应越剧烈

排在氢后面的金属不与酸反应

39.置换反应

（1）Fe＋CuSO4=====Cu＋FeSO4

CuSO4蓝色FeSO4浅绿色

现象：

金属表面有红色固体析出，溶液有蓝色变为浅绿色。

出自《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，湿法冶金的先驱

（2）2AgNO3＋Fe=====2Ag＋Fe（NO3）2

Mg＋2HCl=====MgCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4=====FeSO4＋H2↑

Mg＋FeSO4=====Fe＋MgSO4

（3）定义：

由一种单质跟另一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。

本质：

相对活泼的单质置换相对不活泼的离子，生成相对活泼的离子和相对不活泼的

单质。

（4）活动性靠前的金属可将活动性靠后的金属，从他的可溶性化合物中置换出来。

置换反应中，Fe一般以﹢2价存在

置换反应中，活泼金属与酸反应生成的单质为H2

置换反应一般不需要条件

当多种离子混合并都可以发生置换反应时，金属活泼型差异大的优先反应

金属越活泼、活泼性差异越大，置换反应反应越快

（5）氢气速算

M（H2）=

（6）金属与酸的关系判定

①金属不足算过量：

氢气根据金属计算

②金属过量酸不足：

两种金属均过量

一种金属过量，另一种金属（相对质量小）完全反应

氢气根据酸计算

40.合金

（1）合金中元素以单质的形式出现，不是新物质，为混合物

（2）合金中一定有金属单质，可能有非金属单质

（3）金属材料：

纯金属、合金

（4）定义:

金属与金属（非金属）的混合物

（5）性质特点

①熔点低于各组分，沸点高于各组分，硬度高于各组分

②可能会出现各组分都没有的特殊性质

（6）铁合金

生铁含碳量：

2%-4.3%

钢含碳量：

0.03%

熟铁含碳量：

4.3%以上

（7）黄铜铜、锌机器、电气零件

青铜铜、锡复杂铸件、工艺品、塑像

硬铝铝、铜、镁、锰飞机、汽车、建筑材料

焊锡锡、铅焊接电子元件、金属片

不锈钢铁、铬、镍医疗器械、化工设备、日用品

碳素钢铁、碳建筑材料、零件、桥梁

武德合金铋、铅、锡、镉保险丝、灭火防爆装置、

（8）青铜为人类最早使用的合金

金属被发现与被使用的先后顺序，与金属的活动性有关

（9）较热门的特种合金

①形状记忆合金具有形状记忆功能钛合金

②高温合金在高温下可保持较强硬度切割钢材的刀片

③储氢合金储存、运输、释放氢气物理变化

41.赤铁矿Fe2O3

褐铁矿Fe2O3·xH2O

黄铁矿FeS2

磁铁矿Fe3O4

孔雀石Cu2（OH）2CO3

赤铜矿Cu2O

42.金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属有单质存在外，其余大多数以化

合物的形式存在。

用金属矿石可以冶炼金属，是金属矿物变成金属的过程叫做金属的冶炼。

43.铁的冶炼

（1）CO还原Fe2O3

3CO＋Fe2O3高温=====2Fe＋3CO2

现象：

红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊

步骤：

通（CO），点（酒精灯）、撤（酒精灯）、停（CO）

先通CO再点酒精灯的目的：

排尽空气，防止爆炸

判断排尽空气的方法：

收集尾气，进行验纯

先撤灯再停CO的目的：

①防止石灰水倒吸进入硬质粗玻璃管造成炸裂

②防止热铁被氧化

撤灯后何时停CO：

待硬质粗玻璃管冷却至室温后

为什么要处理尾气：

CO有毒，避免造成污染

多余CO处理方法：

①用酒精灯点燃②收集后集中处理

（2）工业炼铁

①3Fe2O3＋CO高温=====2Fe3O4＋CO2

②Fe3O4＋CO高温=====3FeO＋CO2

③FeO＋CO高温=====Fe＋CO2

设备：

高炉

原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、热空气

主要反应：

C＋O2点燃=====CO2

CO2＋C高温=====2CO

3Fe2O3＋CO高温=====3Fe＋CO2

焦炭用途：

①燃烧产生高温②反应生成CO

石灰石用途：

将二氧化硅等杂质转化为炉渣

通过高炉炼得的铁为：

生铁（液态）

为什么炉渣出口高于生铁出口：

生铁的密度比炉渣大

44.如何区分黄铜、黄金：

加酸

45.氧化还原反应

（1）定义：

涉及化合价升降的所有反应（化合价升降守恒）

（2）化合价升高的为还原剂，化合价降低的为氧化剂（高原低氧）

（3）还原剂氧化发生氧化反应，生成氧化产物

氧化剂被还原发生还原反应，生成还原产物