高三人教版化学一轮复习课时提能训练单元评估检测1解读.docx
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高三人教版化学一轮复习课时提能训练单元评估检测1解读
单元评估检测
(一)
第一章
(90分钟100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
2.下列说法中正确的是()
A.常温常压下,11.2L氯气所含有的原子数为6.02×1023
B.常温常压下,28g氮气所含有的原子数为6.02×1023
C.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
D.在标准状况下,0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2L
3.(2012·大庆模拟)某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为x。
则表示的是()
A.VL该气体的质量(以g为单位)
B.1L该气体的质量(以g为单位)
C.1mol该气体的体积(以L为单位)
D.1L该气体中所含的分子数
4.如图所示,2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是()
A.1个乙分子中含有2个A原子
B.该反应类型是复分解反应
C.反应生成的丙物质属于单质
D.化学反应中分子的种类发生了改变
5.如图中的两条线分别代表的是:
1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判断M气体可能是()
A.C3H8B.C2H4C.H2SD.N2O4
6.下列关于物质的量浓度表述正确的是()
A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
7.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()
①该硫原子的相对原子质量为
②mg该硫原子的物质的量为mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg
④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③B.②④C.①②D.②③
8.相同体积的两份植物营养液,其配方如下表:
序号
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.3mol
0.2mol
0.1mol
/
②
0.1mol
0.3mol
/
0.1mol
则两份营养液中各离子的浓度()
A.完全相同B.仅c(K+)相同
C.仅c(Cl-)相同D.完全不同
9.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为
0.4mol/L,的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为()
A.0.1mol/LB.0.15mol/L
C.0.2mol/LD.0.25mol/L
10.如图所示,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体,且X、Y气体的密度相等。
当隔板停止滑动时,下列说法正确的是()
A.气体的体积:
V(X)>V(H2)>V(Y)
B.物质的量:
n(X) C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小 11.(2012·潍坊模拟)把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和Cl-的物质的量之比为() A.1∶4B.1∶7C.1∶8D.2∶5 12.(2012·黄冈模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确的是() A.在一定条件下,催化分解80gSO3所得混合气体中氧原子数为3NA B.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96L(已折合成标准状况)H2时,转移的电子数为0.8NA C.将100mL1mol/LAlCl3与100mL3mol/LNaCl溶液混合后,Cl-的个数为0.6NA D.含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下22.4LO2 13.下列叙述正确的是() A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22 14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。 一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。 反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。 据此得知原混合溶液中的c(Na+)为() A.(y-2x)/amol/LB.(y-x)/amol/L C.(2y-2x)/amol/LD.(2y-4x)/amol/L 15.(2012·长春模拟)3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为() A.1mol·L-1B.1.5mol·L-1 C.2mol·L-1D.2.5mol·L-1 16.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4,取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L(氧气的体积分数为20%),则CO、H2、CH4的体积比不可能是() A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.2∶4∶3D.1∶3∶2 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(8分)标准状况下,容积为VmL的烧瓶充满NH3。 (1)集满空气时,该烧瓶为ag,则集满NH3时的质量是_____g。 [空气的平均相对分子质量为29] (2)烧瓶中气体的原子总数是_____个。 (3)用烧瓶中的NH3做喷泉实验,水充满烧瓶,假设NH3没有损失,该溶液中溶质的质量分数为_____,物质的量浓度为_____mol·L-1[溶液的密度为ρg·mL-1]。 18.(12分)(2012·吉林模拟)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为_____。 (2)甲同学: 量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是__________________________________ ___________________________________________________________________。 ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是____________ _____________________________________。 ③定容的正确操作是_________________________________________________ _______________________。 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是_____(填序号)。 A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 (3)乙同学: 用100mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100mL刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确? 若不正确,指出其中错误之处_________________________________ __________________________________________________________________。 19.(10分)为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液,如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。 某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液。 葡萄糖注射液 规格: 250mL(密度: 1.08g·mL-1) 生产批号: 10032032 有效期: 至2012年3月 质量分数: 5% 实验用品: 葡萄糖晶体(摩尔质量: 180g·mol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶 (500mL)、药匙、胶头滴管、量筒。 (1)还缺少的仪器有_____。 (2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。 A.使用前要检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用标准葡萄糖注射液润洗 C.配制溶液时,把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.容量瓶上标有容积、温度和浓度 (3)实验中需取用晶体的质量为_____,物质的量浓度为_____。 (4)配制上述溶液,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_____。 A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 B.定容时俯视刻度线 C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线 20.(12分)Ba2+是一种重金属离子,对生物体有害,环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 (1)现需配制250mL0.100mol/L标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外,还需要________________________________________。 (2)用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为______g。 (3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时又全部转化为;再加过量KI溶液反应,反应后,向溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。 已知有关反应的离子方程式为: ①+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+====2I-+。 则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为______。 21.(10分)乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmolO2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45gH2O,试求: (1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=______。 (2)当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时,b=______,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=______。 (3)a的取值范围是______。 答案解析 1.【解析】选A。 A项,18g18O2的物质的量是0.5mol,一个氧分子含有两个
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