北京大兴区届高三上学期期末化学试题Word版含答案.docx
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北京大兴区届高三上学期期末化学试题Word版含答案
大兴区2019~2020学年度第一学期期末检测
高三化学2020.1
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23
第Ⅰ卷(选择题共42分)
本部分共14小题,每小题只.有.一.个.选.项.符合题意,每小题3分
1.为庆祝新中国成立70周年,2019年国庆节,天安门广场举行盛大阅兵庆典和群众游行下列庆典活动中,不.涉.及.化学变化的是
2.已知2Na+2H2O==2NaOH+H2↑,该反应中相关物质的化学用语中正确的是
A.H2的结构式:
H-HB.中子数为12的钠原子
C.H2O的电子式
D.Na+的结构示意图:
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol-OH中含有电子数为9NA
B.22.4LCH4中含有共价键数为4NA
C.1L1mol▪L-1FeCl3溶液中含有Fe3+数为NA
D.常温常压下,32gO2中含有氧分子数为2NA
4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如下图。
W原子的L层电子数是
K层的2倍,下列说法中不.正.确.的是
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.W和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C.X和Z的最简单氢化物完全反应,产物的水溶液呈酸性
D.Z单质与WH4在光照下反应,生成难溶于水的有机混合物
5.下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A.FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
B.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:
Ca2++CO32−==CaCO3↓
C.稀HNO3洗涤附有银镜的试管:
Ag+2H++NO3−==Ag++NO2↑+H2O
D.向苯酚钠溶液中通入足量CO2变浑浊:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
6.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
实验方案
目的
A.利用乙醇的消去反应制乙烯
B.验证铁的吸氧腐蚀
C.验证石蜡油分解的产物是乙烯
D.比较碳酸与苯酚酸性强弱
7.下列模拟工业生产中物质的转化合理的是
先通入CO2再通入NH3
电解
A.饱和NaCl溶液NaHCO3晶体
Ca(OH)2
B.海水(Mg2+)
Mg(OH)2沉淀
盐酸MgCl2溶液Mg
C.NH3
O2O2
NO
催化剂/Δ
NO2
H2O
HNO3
D.SO2
点燃
SO3
H2O
H2SO4
8.
有机化学在药物合成中发挥着重要的作用。
下列关于药物的说法不.正.确.的是
①阿司匹林②缓释阿司匹林③扑热息痛④贝诺酯
A.①与NaOH、NaHCO3溶液都能发生反应
B.②能够延长药效,1mol②完全水解能够产生1mol①
C.③中含有两种官能团,可发生水解反应和酯化反应
D.④可通过阿司匹林与扑热息痛两种药物拼合而成
9.《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。
某同学依据典籍中记载的步骤进行米酒酿制(图1),并收集监测的相关数据绘制下图(图2),下列说法不.正.确.的是:
A.粮食酿酒过程中主要物质变化为:
淀粉→葡萄糖等→乙醇
B.酿造米酒过程中发生了复杂的化学变化,需要控制好反应条件
C.图2中pH减小的主要原因是酿酒过程中生成少量酸性物质
D.用分液的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒
10.电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。
利用下列装置(电极均为惰性电极),实现电解饱和食盐水,下列说法正确的是
A.导线中电子的流动方向:
M→Q,N→P
B.N电极的电极反应:
O2+4e-+2H2O==4OH-
C.气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.溶液A为饱和食盐水,溶液C为稀食盐水
11.
中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示。
下列说法不.正.确.的是
A.整个过程实现了光能向化学能的转化
B.过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量
C.过程Ⅲ发生的反应:
2H2O2==2H2O+O2
光
D.整个过程的总反应为:
2H2O====2H2+O2
催化剂
12.
某同学利用点滴板进行SO2的性质实验。
a、b、c、d处分别盛有不同的试剂,先向a中滴加数滴浓H2SO4,然后用培养皿盖上整个点滴板
一段时间后,观察到b、c、d溶液均褪色。
下列说法正确的是
A.a中制SO2发生了氧化还原反应
B.b、d中实验现象均表明SO2具有漂白性
C.
2-
c中可能发生反应:
SO2+2OH-==SO3+H2O
D.c中溶液存在下列关系:
c(Na+)+c(H+)==c(SO32-)+c(HSO3−)+c(OH−)
13.
可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H,某小组研究该反应在相同时间内,不同温度下(压强、反应物起始浓度不变)NO转化率,结果如下图所示(虚线表示相同条件下NO的平衡转化率),下列说法错.误.的是
A.△H<0
B.K(200℃)>K(400℃)
C.X点的正反应速率大于逆反应速率
D.其它条件不变,增大压强,Y点对应的NO百分含量增大
14.H2O2氧化KI过程中,有如下反应:
①H2O2+2I-==I2+2OH-
②H2O2+I-==H2O+IO-③H2O2+IO-==H2O+O2↑+I-
2
已知I-与I
在溶液中存在如下反应I-+I
⇌I-。
某温度下,该反应的平衡常数
微粒
I-
I2
I-
3
浓度/(mol·L-1)
4.0×10-3
a
4.0×10-3
K=400,向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.1mol·L-1KI溶液,达到平衡后,相关微粒浓度如下:
下列说法错.误.的是
A.①中生成1molI2转移2mo电子
===
B.由②③可得:
2H2O2=KI
2H2O+O2↑
C.平衡时a=2.5×10-3
D.平衡后溶液中除了含有I2
3
、I-和I-外,不含其他含碘微粒
第II卷非选择题(共58分)
15.(14分)华法林是一种常用于治疗心脑血管疾病的药物,其合成路线如下(部分反应条件略去)
已知:
(1)A属于芳香烃,名称是;B→C反应的试剂和条件是。
(2)C→D的化学反应方程式是。
(3)X的分子式为C3H6O,核磁共振氢谱中只有一组峰,则E的结构简式是。
(4)F→K的化学方程式是。
(5)由E与N合成华法林的反应类型是。
(6)下列说法正确的是。
a.B可以发生消去反应b.可用FeCl3溶液检验L中是否混有F
c.M与N互为同分异构体d.1molL可与4molNaOH反应
(7)L→M转化中,会生成链状高分子副产物,写出生成该副产物的化学方程式。
16.(9分)醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。
老陈醋是中国四大名醋之一,至今已有3000余年的历史,其部分质量标准见资料卡片。
I.阅读资料卡片,回答下列问题
(1)老陈醋中醋酸的电离方程式为。
(2)老陈醋呈现酯香的主要物质的结构简式为
II.用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量,操作如下:
已知:
该条件下,醋酸和NaOH以物质的量1:
1反应时得到的溶液pH为8.7。
i.准确量取10.00mL醋酸溶液样品,加入蒸馏水至总体积为100.00mL,取其中20.00mL
进行滴定实验,用酸度计检测Ph变化;
ii.逐滴滴入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,酸度计显示pH=8.7停止滴定,记录消耗的NaOH
溶液的体积V(NaOH);
iii.平行测定多次(数据见表1);
iv.分析处理数据。
表1实验数据记录表格
编号
1
2
3
4
V(NaOH)/mL
23.99
25.00
24.01
24.00
(3)第1次滴定曲线如图所示,下列说法正确的是。
a.
a点溶液:
c(CH3COO-) b.b点溶液: c(Na+)=c(CH3COO-) c.c点溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-) (4)滴定过程中,从a点到c点水电离出的c(OH-)逐渐增大,用平.衡.移.动.原.理.解释。 (5)根据表1中的有效数据,计算消耗的NaOH溶液的平均体积¯¯V(NaOH)=mL。 该醋酸溶液样品中醋酸的含量是g/100mL。 [M(CH3COOH)=60g·mol-1] 17.(11分)全钒液流电池可以作为新型的绿色环保储能系统。 钒(V)有多种价态,其中VOSO4、 V2(SO4)3可用作全钒液流电池的电解质。 已知: 钒在其酸性硫酸盐溶液中主要存在的微粒形式及颜色如下: 离子种类 + VO2 VO2+ V3+ V2+ 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 (1)用V2O5制备VOSO4流程: ①VOSO4中V元素的化合价。 ②补齐下列反应的离子方程式: (2)用V2O5制备V2(SO4)3流程如下: 已知: Zn(OH)2+4NH3.H2O⇌[Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH- 加入过量氨水的作用是。 ②由V(OH)2生成V(OH)3的化学方程式是。 (3)全钒液流蓄电池原理(电解液中含H2SO4)如右图: ①经过一时间放.电.,左侧溶液颜色变化为黄色变成蓝色,则a是(填“正极”或“负极”)。 右侧溶液颜色变化为。 ②该蓄电池反应方程式为(标出“充电”“放电”方向) 18.(11分)CO2催化加氢制取甲醇的研究,对解决环境、能源问题都具有重要的意义。 (1)CO2与H2反应的热化学方程式表示如下: 反应ⅰ: CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=﹣58kJ·mol-1 反应ⅱ: CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+42kJ·mol-1 写出CO(g)与H2(g)生成CH3OH(g)的热化学方程式。 (2)关于反应ⅰ的说法正确的是。 a.降低温度使平衡常数增大b.增大压强能加快反应速率,反应限度不变 c.加催化剂能减小反应的∆Hd.液化分离出CH3OH能提高CO2的转化率 (3)某同学研究温度、压强对反应平衡的影响,得到CO2平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图: 甲醇选择性=⠰生成的甲醇)×100% ⠰转化的th) 结合上图,350℃、2MPa时,发生的主要反应是(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”)。 此条件下amol·L-1CO2和3amol·L-1H2在反应器中充分反应达到平衡,则所发生反应的化学平衡常数K=(用分数表示)。 从图1看,增大压强有利于提高CO2转化率,但不同温度的促进作用存在差异。 结合热化学方程式和图中信息解释可能的原因。 (4)结合以上研究和所学知识,为了提高甲醇的产率,除了控制温度和压强外还可以采取哪些措施(至少答出一条)。 19.(13分)某学习小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液在某种条件下的反应。 实验Ⅰ 已知: FeS、Fe2S3均为黑色固体,难溶于水。 (1)用化学用语解释Na2S溶液呈碱性的原因。 (2)小组同学们试管b中黑色沉淀的提出猜想 猜想1: : 黑色沉淀是Fe2S3猜想1: : 黑色沉淀是FeS 针对猜想1,甲同学根据Na2S溶液呈碱性,推测试管b中黑色沉淀除Fe2S3外,还可能存在Fe(OH)3,补充实验II如下: 编号 操作或过程 现象和结论 实验Ⅱ 向NaOH溶液中滴加3滴 pH=1的0.1mol•L-1的FeCl3溶液。 有红褐色溶液生成。 试管b中黑色的 Fe2S3可能影响Fe(OH)3红褐色的观察。 -88-36 甲同学继续查找数据: Ksp[Fe2S3]=1.0×10Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10设计 实验III: 向Fe(OH)3中加入过量pH=12.5的0.1mol·L-1Na2S溶液,观察到的现象是沉淀颜色由,该现象对应的离子方程式为。 针对猜想2,乙同学推测,若猜想2成立,应该还有S生成。 写出该同学推测所依据的离子方程式。 乙同学继续检验,确认黑色沉淀中无S单质,猜想2不成立。 (3)丙同学利用电化学原理继续进行探究 编号 装置 操作及现象 实验IV 1电流计指针有微弱偏转 22分钟后,取左侧烧杯溶液,滴加 K3[Fe(CN)6]溶液,有少量蓝色沉淀; 2小时后,右侧烧杯有黄色浑浊产生,再取左侧左侧烧杯溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,有大量蓝色沉淀。 丙同学依据实验IV得出结论: pH=1的0.1mol·L-1FeCl3溶液与pH=12.5的 0.1mol·L-1Na2S溶液(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。 (4)综合以上研究,从反应原理角度分析试管b中黑色沉淀是Fe2S3而不是FeS的原因 。 大兴区2019~2020学年度第一学期期末检测 高三化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷选择题(共42分) 每题3分,共42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B D B C B D C 题号 11 12 13 14 答案 C C D D 第II卷非选择题(共58分) 说明: (1)分值为2分的化学方程式或离子方程式,配平1分,各物质化学式1分; 除特殊要求外,反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分;要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分,化学方程写成离子方程式且正确得满分。 (2)答案合理酌情给分 15(14分) (1)甲苯(或甲基苯)(1分)NaOH水溶液加热(2分) (2) (2分) (3)(或)(2分) (4) (2分) (5)加成反应(1分) (6)bc(2分) (7)(2分) 16.(9分) (1) CH3COOHCH3COO-+H+(2分) (2)CH3COOCH2CH3(1分) (3)ab(2分) (4)溶液中存在水的电离平衡H2OOH-+H+,随着NaOH加入,CH3COOH浓度降低,醋酸对水电离的抑制程度减弱。 (2分) (5)24.00(1分)7.2(1分) 17.(11分) (1)①+4价(1分)②V2O5+SO2+2H+=2VO2++ SO4+H2O(2分) (2)①沉淀V2+离子;除去Zn2+离子(2分) ②4V(OH)2+O2+2H2O=4V(OH)3(2分) (3)①正极;(1分)紫色变成绿色(1分) +2++2+3+ ②VO2+V+2H VO+V+H2O(2分) [或(VO2)2SO4+2VSO4+2H2SO4 2VOSO4+V2(SO4)3+2H2O] 18.(11分) (1)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)∆H=-100kJ·mol-1(2分) (2)a、d(2分) (3)①反应ⅱ(2分)1/21(2分) ②低温下(或150℃),以反应ⅰ为主,加压促进平衡正向移动,CO2平衡转化率升高明显;高温下(或350℃),以反应ⅱ为主,加压对平衡影响不明显,CO2平衡转化率改变不明显。 (2分) (4)采用催化活性更高,选择性更高的催化剂;及时移除产物甲醇;改变反应物投料比等 (答案合理即可得分)(1分) 19.(13分) (1)S2-+H2OHS-+OH-(2分) (2)①3mLpH=12.5(2分) ②红褐色完全转化为黑色(1分) 2Fe(OH)3+3S2-=Fe2S3+6OH-(2分) ③2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓(2分) (3)能(2分) (4)在该条件下,FeCl3与Na2S反应生成Fe2S3速率(发生沉淀反应速率)大于生成FeS速率 (氧化还原反应速率)(2分)
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