浙江省中考科学第一轮总复习 第三篇 物质科学二第34课时 常见的化合物二练习.docx
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浙江省中考科学第一轮总复习第三篇物质科学二第34课时常见的化合物二练习
第34课时 常见的化合物
(二)
一、重要的盐
考点1 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途 a
1.几种重要的盐
概述
化学性质
用途
碳酸钠
白色粉末,水溶液显____,因而俗名纯碱,俗称苏打,碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳酸钙
难溶于水的白色固体,是石灰石和大理石的主要成分
CaCO3
CaO+CO2↑
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
制石灰、水泥,作建筑材料和白色涂料等
氯化钠
无色透明的晶体,俗称____,不潮解,溶解度受温度的影响不大
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓
供食用和腌制食品,制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
2.盐的溶解性
一般来说,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都____;而大多数碳酸盐都____于水;盐酸盐除____不溶,硫酸盐除____不溶,其余均可溶(注:
Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
3.盐的性质
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。
例:
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
反应条件:
参加反应的金属比盐中金属____(除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种___和另一种____。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外____。
例:
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。
例:
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
(3)、(4)的反应要求:
反应物都必须可溶,生成物至少有一种是沉淀。
4.几种常见离子的检验
(1)Cl-的检验:
加入____溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3沉淀不溶解,证明样品中含Cl-。
例:
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(2)SO
的检验:
加入___溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3沉淀不溶解,说明样品中含SO
。
例:
H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3
(3)CO
的检验:
向试样中滴加____,有气体产生,将气体通入澄清的石灰水中变浑浊,说明样品中含有CO
。
例:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
1.(2015·杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是()
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
2.(2015·杭州)有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。
为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式____。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式___。
(3)原白色固体中含有的物质___。
二、无机物与有机物
常见的有机物:
甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。
无机物和有机物:
化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。
含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。
有机物在物质种类中占了绝大多数。
三、有机物
考点4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 a
人体内最基本的有机物是糖类、____和脂肪。
糖类是人体供应能量的主要来源;蛋白质是构成生物体的基本物质;脂肪是人体内的主要储能物质。
考点5 知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响 a
1.天然气:
俗称沼气、瓦斯气,主要成分是CH4,在隔绝空气的情况下,主要由植物残体分解而生成。
2.石油:
古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。
主要含有____两种元素。
3.煤:
古代植物遗体经过复杂变化形成的,是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,主要含C元素。
3.(2015·宁波)如图为甲生成乙和丙的反应示意图,其中丙是呼吸作用产物之一,则()
A.该反应是化合反应
B.甲是有机物
C.甲的相对分子质量为34g
D.乙由一种元素组成
4.(2014·湖州)2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间,我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。
(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷中碳元素的质量分数为____,甲烷在空气中燃烧的化学方程式是____。
(2)在发展经济的同时一定要考虑节能减排。
小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放,他需查阅资料并计算,比较这两种燃料释放相同的____所产生的二氧化碳量的多少来判断。
(2015·成都)按下表进行实验,有关说法及分析错误的是()
向少量NaOH溶液中
滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中
滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方
程式
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为:
CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
(2015·河池)如图的图像与对应实验过程不相符的是()
(2015·鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):
H+、Cu2+、K+、NO
、OH-。
若两厂单独排放都会造成严重的污染。
若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥。
下列关于污水的分析,正确的是()
A.OH-和Cu2+来自同一工厂
B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH-来自同一工厂
D.H+和K+来自同一工厂
(2014·南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、SO
B.H+、Cu2+、OH-
C.K+、NO
、Cl- D.H+、CO
、Cl-
(2014·贵港)某固体由NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。
加水充分溶解后,有白色沉淀出现,现向该混合物中滴入稀HNO3,沉淀溶解情况如图所示。
下列对该固体组成判断不正确的是()
A.一定含有NaOH
B.可能含有K2SO4
C.一定含有Mg(NO3)2
D.可能含有CaCO3
3.(2015·齐齐哈尔)现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种,为了鉴别它们进行以下实验,实验步骤及现象如下:
(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中,再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液,结果A溶液显红色,B、C、D溶液显蓝色;
(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生。
根据现象回答下列问题:
①A物质是____(填物质名称);D溶液中溶质是____(用化学式表示);
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式____;
③在A、B、C、D四种溶液中,若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象,加入另一种溶液,有白色沉淀产生,则加入另一种溶液之前,两种溶液混合发生反应的化学方程式___。
(2014·泰安)2014年4月2日~4日发生了清华学生PX词条“保卫战”,最终在XX百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述,向国人揭示了尊重事实的科学态度。
PX是对二甲苯,其组成和结构如右图所示,相关性质如下:
①无色透明液体,有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性,但比汽油低 ⑥遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低 ⑦低毒,毒性与汽油相当
(1)上述中属于PX物理性质的是(填性质代号)____;
(2)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式____;
(3)根据PX的性质,从防止环境污染和安全的角度,应如何保存和储运PX____。
4.从探测“土卫六”发回的信息中得知,“土卫六”酷似地球,经常下“雨”,不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是()
A.这种“雨”可以作为燃料来提供能量
B.“土卫六”表面的温度比地球表面低
C.“土卫六”上形成了甲烷的气——液循环
D.“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定
【提醒】所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
(2014·湖北)要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液,最好的方法是加入()
A.生石灰 B.石灰石
C.熟石灰 D.苛性钠
【提醒】加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,最后到达最高点说明已经反应完了。
(2013·连云港)小亮同学在实验室中制取CO2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示,下列说法正确的是()
A.图1中b→c段表示生成气体的过程
B.图1中b点的值为106
C.图1中c点时,溶液中的溶质有两种
D.图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
(2015·金华)已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。
现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。
方案一:
样品
测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是____。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,___(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二:
样品
测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下:
①一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;
②加热盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是____。
(4)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程。
(已知2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑)
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1.(2015·宁波)下列物质的用途只应用其物理性质的是()
A.干冰在舞台制雾时作致冷剂
B.小苏打在做馒头时作发酵剂
C.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂
D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂
2.(2015·眉山)下列物质与对应的用途错误的是()
A.Na2CO3治疗胃酸过多
B.熟石灰:
改良酸性土壤
C.稀盐酸:
除铁锈
D.pH试纸:
测定溶液的酸碱度
3.(2015·衢州)我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破,如图为该转化的微观示意图。
下列说法正确的是()
第3题图
A.该反应属于分解反应
B.甲烷是无机物
C.甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4
D.单中心铁催化剂改变了反应速度,反应后本身质量减少
第4题图
4.(2015·宿迁)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是()
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
C
氯化钙溶液
碳酸钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
5.(2015·重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()
A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3
C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH
6.(2015·金华)酒精灯是实验室常备仪器。
某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案,探究酒精(C2H6O)在氧气中燃烧的产物。
第6题图
(1)为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分,上述装置的连接顺序应该是:
混合气体→____→CAB→尾气处理。
(填装置编号,装置可重复使用)
(2)科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体,按正确设计方案及操作顺序进行实验,发现A、B、D装置中物质均出现明显现象,从而确定酒精燃烧产物为___。
7.(2015·金华)实验室有一久置的生石灰样品,科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动,具体操作步骤如下:
①称取0.75克样品,加足量的水充分溶解,过滤得滤液A和0.1克沉淀B;
②将滤液A等分成2份,一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量,得混合物C,另一份加过量的碳酸钠溶液,得混合物D;
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中,发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,过滤,得滤液E和1g滤渣;
④向滤液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(1)则滤液E中一定含有的溶质是____。
(2)依据实验现象及数据判断,原样品的成分是___。
8.(2014·丽水、衢州)现有一包固体粉末,可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成,某同学想确定其组成成分,按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量):
第8题图
请回答:
(1)固体粉末中肯定存在的物质是____,用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因____;
(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”,简述实验操作步骤、现象和结论____。
9.(2015·温州)温州产盐历史悠久,盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
第9题图
(1)用如图方法可进行粗盐提纯,其中操作②的名称为____。
(2)海水晒盐过程中,还能得到氯化镁(MgCl2)。
工业上利用氯化镁在通电条件下分解,获得镁和氯气(Cl2),写出这一反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。
现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水,若将其稀释到20%,需加水多少千克?
(2014·温州)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气。
(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是____。
第10题图
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?
(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑)
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,请说明理由____。
第34课时 常见的化合物
(二)
课前预热
考点1 1.碱性 2NaCl+CO2↑+H2O 食盐 2.易溶 不溶 AgCl BaSO4 3.
(1)活泼
(2)酸 盐 (3)两种新盐 4.
(1)AgNO3
(2)Ba(NO3)2 (3)稀盐酸
【考点真题】1.A 2.
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)BaCO3 (3)CaCO3、BaCl2和KOH
考点4 蛋白质
考点5 2.C、H
【考点真题】3.D 4.
(1)75% CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)热量
课堂突破
例1 D 例2 C 例3 C 例4
(1)①②③⑤
(2)2C8H10+21O2
16CO2+10H2O (3)密封保存、严禁烟火
例5 B 例6 D 例7
(1)浓H2SO4
(2)不能 (3)保证NaHCO3全部分解 (4)84%
【变式拓展】1.C 2.C 3.
(2)①稀盐酸 NaOH
②Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
③Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 4.D
校内作业
1.A 2.A 3.A 4.B 5.A
6.
(1)DB(或D→B)
(2)CO、CO2、H2O
7.
(1)NaCl、Na2CO3
(2)CaO、Ca(OH)2、CaCO3 8.
(1)碳酸钠和硫酸钠(或Na2CO3和Na2SO4)
BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(2)取澄清溶液少许,加入足量硝酸钡溶液,过滤,在滤液中再滴加硝酸银溶液,若能观察到沉淀产生,就可确认固体中有氯化钠存在,否则就不存在氯化钠 9.
(1)过滤
(2)MgCl2
Mg+Cl2↑ (3)2.5千克 10.
(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰
(2)84.8% (3)浓盐酸具有挥发性,挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收
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