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中考化学复习热点题型精选
工艺流程题
1三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域))陆地面积最小的地级市。
(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。
分离原理如右图1所示,该原理与化学实验中常见的________操作相似。
(2)三沙海域的海水盐度高,从海水中获取食盐的方法是________。
(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁,其流程如图2:
该流程中,溶液A为________,其中没有发生的基本反应类型为________。
答案
(1)过滤
(2)蒸发结晶或蒸发溶剂(3)稀盐酸化合反应和置换反应
2CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:
(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为________。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和________。
(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式________。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和________。
(6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的________。
答案
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)漏斗(3)CaCl2(4)BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2(5)FeCl3(6)HCl
3空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。
请按要求回答相关问题:
(1)空气属于________(填“纯净物”或“混合物”),X是空气中含量最多的气体,其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________;二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4,天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。
8gCH4完全燃烧消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明:
化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”);写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
答案
(1)混合物N2
(2)物理(3)稳定(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑大(5)①不可②检验甲烷的纯度22③能量(6)氮肥CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
4某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为_________。
操作②时,当________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
答案
(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
(2)出现大量固体时(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4
化学图表题
例1下列图象能正确反映其对应的实验操作的是()
ABCD
A.向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
C.向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
D.向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
答案B
跟踪训练
1.下列图像不能正确反映具对应变化关系的是()
ABCD
A.密闭容器中点燃红磷
B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C.向氯化镁和盐酸的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液
D.分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀盐酸
答案A
2.如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是()
①②③④
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸
答案C
3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题。
(1)随温度升高,溶解度减小的物质是______。
(2)甲和乙的溶解度相同时,温度是______。
(3)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃,降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______________。
(4)将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后,向其中加入50g水,此时所得溶液的溶质质量分数是________(计算结果精确到0.1%)。
答案
(1)丙
(2)t2℃(3)乙>丙>甲(4)21.9%
3下列图象能正确反映其对应变化关系的是()
ABCD
A.加热一定质量的KMnO4固体
B.向盛有少量H2SO4溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C.加热一定质量KClO3和MnO2的混合物
D.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
答案D
4欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:
取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH。
反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。
)
(1)m点的数值是_______。
(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_______反应。
(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_______。
(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数(写计算过程)。
解析
(1)盐酸与氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠,碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;a→b段碳酸钠与盐酸反应,pH不断增大,当恰好完全反应时pH为7,m对应的值为7。
(2)a→b段表示碳酸钠与盐酸反应。
(3)a→b段质量变化为生成的二氧化碳,所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g,设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
50gx2.2g
=
x=10.6%
(4)b→c段表示碳酸钠与氯化钙反应,与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g-147.8g=100g,设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111106
100gy100g×10.6%
=
y=11.1%
答案
(1)7
(2)盐酸(3)10.6%(4)11.1%
开放性试题
1甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。
(1)若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是__________(填化学式)。
(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,写出丙→乙转化的化学方程式_______________。
(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是____________(填化学式),写出乙→丙转化的化学方程式_______________。
答案
(1)H2O2或H2SO4、HCl(合理即可)
(2)CO2+C高温===2CO或2CO+O2点燃===2CO2(3)CaCO3或BaCO3(合理即可)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(合理即可)
2学习化学知识和技能,可以帮助我们鉴别和检验物质。
(1)在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法是_______。
(2)现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。
为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:
先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。
请将横线部分填写完整:
加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊,B中无明显现象。
A是_______溶液,
B是另一种溶液。
方案2
碳酸钠溶液
______________
方案3
试剂X
……
写出方案1中发生反应的化学方程式_______。
【方法感悟】在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X:
_______。
(填序号)
1酚酞溶液②pH试纸③镁④氧化铜⑤稀硝酸
⑥氢氧化铜⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液
(3)小华同学对方案2进一步探究,设计了如下实验方案:
溶液C和溶液D混合,可能会出现以下三种情况:
①有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式_______。
②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液C中的溶质是_______。
③无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是_______;混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式_______。
答案
(1)闻气味
(2)结论:
Ca(OH)2方案2现象:
A中有白色沉淀生成,B中有气泡冒出Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O①②③④⑥⑦(3)①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②Na2CO3、NaOH③NaClNaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH
离子共存题
例1下列各组离子在水溶液中,能大量共存的是()
A.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-B.H+、SO42-、CO32-、Ba2+
C.K+、NO3-、Cl-、Na+D.H+、NO3-、Ca2+、 OH-
答案C
例2下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()
A.Cu2+、H+、SO42-、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Ca2+、OH-、CO32-D.Na+、H+、HCO3-、NO3-
答案B
例3下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是()
A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
答案C
专项演练
1.下列各组离子在水中能大量共存的是()
A.K+、CO32-、H+B.Ca2+、NO3-、Na+
C.Fe3+、OH-、Cl-D.Ba2+、SO42-、 K+
2.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是()
A.HCl、Na2CO3、 K2SO4B.KNO3、Ba(OH)2、 NaCl
C.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
3.某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是()
A.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+
4.下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是()
A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO42-
C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
5.在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是()
A.Na+Ca2+NO3-CO32-B.NH4+Cu2+Cl-SO42-
C.Ba2+K+OH-NO3-D.Na+K+NO3-Cl-
6.以下四组物质中,能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是()
A.HClNaClZnSO4B.MgCl2NaNO3KOH
C.Na2CO3BaCl2CuSO4D.KClNaClNaNO3
7.小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是()
A.NaNO3AlCl3HClZnSO4B.NH4ClK2SO4KOHNa2CO3
C.K2CO3NaClKNO3H2SO4D.BaCl2HClCaCl2NH3•H2O
8.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。
现需要对此物质成分进行检测。
甲同学向固体中加入足量的水,形成无色溶液;乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,放出刺激性气体。
(1)该气体为______(写化学式)。
(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是______。
答案1.B2.B3.C4.B5.D6.D7.A8.
(1)NH3
(2)硫酸钾、硝酸铵
实验探究题
例1图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。
实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图回答:
(1)在图一所示的实验中,试管②中发生反应的化学方程式是_________。
(2)甲烧杯中的物质完全反应后,发现红色固体物质明显增多。
下列说法正确的是_________(填序号)。
A.试管②反应后的固体中一定不含铁
B.完全反应后,甲烧杯中的固体一定含有铁
C.完全反应后,甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D.完全反应后,甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
(3)乙烧杯中的物质充分反应后,仅观察到有白色沉淀,无其他现象。
则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些_________(写化学式)。
(4)将乙烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质成分进行了如下探究:
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1:
取少量滤液于试管中,向其中滴加足量硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
①生成的白色沉淀是_________(写化学式,下同)
②滤液中的溶质共有哪些_________
步骤2:
静置,向上层清液中滴加无色酚酞试液
溶液变红
(5)在上述(4)的实验探究中,步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是_________。
答案
(1)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
(2)ACD (3)NaCl、Na2CO3(4)①BaCO3②NaCl、
NaOH、Na2CO3 (5)检验并除去碳酸钠,以防止影响检验氢氧化钠
例2化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。
【实验探究】
【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式__________。
根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的离子是______(填符号)。
滴加氢氧化钡溶液的实验现象______________。
【结论应用】通过上述实验现象可以得出,在此过程中__________(从宏观角度回答)。
根据这个结论,若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,则B烧杯的溶液中一定含有的离子是____________(填符号)。
【归纳总结】经讨论我们能够总结出,根据明显的实验现象可以得出许多结论。
一般来说,常根据___________,证明物质发生了化学变化。
答案
(1)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
(2)SO42-(3)A烧杯的溶液中有白色沉淀产生,D试管的溶液中有红褐色沉淀产生,溶液由黄色变为无色(4)氢氧化钡(溶液)先和稀硫酸反应,待硫酸耗尽后再和氯化铁(溶液)反应(合理即可)(5)H+、Fe3+、Cl-、SO42-(6)颜色改变、产生气泡、生成沉淀、能量的变化等实验现象(合理即可)
例3某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验:
此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是_________;实验后,小组同学充分振荡U型管,发现管内仍有白色固体残留,将混合物过滤后,同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣,
于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质?
【猜想与假设】猜想一:
溶质为NaCl
猜想二:
溶质为NaCl和BaCl2
猜想三:
溶质为NaCl、BaCl2和HC1
【评价与交流】你认为以上猜想_________不合理,理由是_________;则你的猜想为_________。
【实验探究】小红为了验证滤液成分,取滤液于试管中,向其中滴加少量的硫酸钠溶液,观察到无明显现象。
由此得出结论:
猜想一成立,小刚认为小红的结论不严密,因为________。
为验证你的猜想请填写如表:
实验过程
实验现象
实验结论
_________
_________
你的猜想成立
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出:
在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时,除了考虑生成物外,还要考虑_________。
答案左侧产生白色沉淀、右侧产生气泡
【评价与交流】三当U型管内仍有白色沉淀时,溶液中的HCl一定耗尽(答出BaCO3不与HC1共存即可)NaCl和Na2CO3
【实验探究】该现象只能证明溶液中不含BaCl2,无法证明溶液中是否含有Na2CO3(合理即可)取样,加适量稀盐酸(或酚酞、CaCl2等)(合理即可)有气泡生成(或试液变红、产生白色沉淀)
【归纳与总结】反应物是否有剩余
探究氢氧化钠的变质
例1实验课上,同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。
在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想I:
白色粉末是碳酸钠。
猜想II:
白色粉末是氢氧化钠。
猜想III:
白色粉末是_________。
【查阅资料】CaCl2溶液,Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验:
(1)由上述实验可知,猜想_______肯定不成立。
(2)若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。
其可能的原因是:
__________________________(用化学方程式回答)。
(3)适合操作③的X溶液是_______(填字母序号)。
A.CaCl2溶液B.Ca(OH)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.Ca(NO3)2溶液
(4)操作④需要用到的玻璃仪器是______________。
(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。
方案一:
________________________________________________________。
方案二:
________________________________________________________。
答案【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】
(1)Ⅱ
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)AD(4)烧杯、漏斗、玻璃棒(5)滴加酚酞试液,酚酞试液变红色,说明溶液A中含有氢氧化钠滴加氯化镁溶液,产生白色沉淀,说明溶液A中含有氢氧化钠
专项练习
1.实验室中同学们进行了如下图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
下列说法正确的是()
A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:
CaCl2溶液显中性)
B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质
C.D物质可能是气体,也可能是沉淀
D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
物质的分离与提纯
例1如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图,图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是()
A.①—加水溶解B.②—结晶C.③—蒸发D.④—洗涤
答案B
例2除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内的为杂质)
试剂
操作方法
A
稀盐酸(稀硝酸)
过量硝酸银溶液
过滤
B
H2(HCl)
浓H2SO4
洗气
C
Cu(CuO)
过量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
ZnSO4(FeSO4)
过量Zn粉
过滤、洗涤、干燥
答案C
例3在粗盐的提纯实验中:
(1)其主要操作步骤顺序是_____________。
①过滤②溶解③蒸发④计算产率
(2)图1是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误_____________;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是_____________。
(填一种)
(3)蒸发时,蒸发皿内出现_____________时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,可采用图2所示流程:
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_____________。
A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流:
通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质
量_____________(填“增多”、“减少”、“不变”)。
答案
(1)②①③④
(2)没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)(3)较多固体(4)A增多
例4海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。
下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:
请分析上面流程图示,回答:
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作I中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是________;
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3
B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
(3)为获取较纯净精盐,操作I的具体方法是________________。
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作I过量加入各物质的目的是________________;
答案
(1)AD
(2)使欲除去的物质完全反应(3)边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌
跟踪训练
1.除去物质中的少量杂质,下列实验方法不能达到实验目的是()
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉、过滤
C
除去水中的空气
将水煮沸
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
2.
(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:
上图中①是_________池 (填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解,然后进行____
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