酸碱盐知识点归纳.docx

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酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳

一、常见的酸和碱

１．盐酸和硫酸

盐酸

硫酸

化学式

HCl

H2ＳO4

最大溶质质量分数

37.５%

9８%

物理性质（浓）

无色液体,有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾）,有刺激性气味。

无色粘稠状液体,无挥发性，有吸水性。

用途

工业产品,除锈,帮助消化

化工原料,实验室作干燥剂

注：

盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。

（1）浓盐酸的挥发性:

盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。

雾是小液滴，烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢（HCｌ）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。

（２）敞口放置浓盐酸和浓硫酸:

溶质

溶剂

溶液

溶质的质量分数

浓盐酸

↘

—

↘

↘

浓硫酸

—

↗

↗

↘

（3）浓硫酸的特性：

吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化,是腐蚀性的一种）

（4）浓硫酸的稀释：

将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。

绝不能把水倒入浓硫酸里。

因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾。

（5）其他常见的酸:

硝酸（HNＯ3）、醋酸（CH3ＣOＯH）

2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H＋）

酸→H++酸根离子

酸的化学性质

实验现象

化学方程式

１.酸跟指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，

无色酚酞试液不变色（无色）

2.酸和活泼金属反应生成盐和氢气

有气泡冒出，固体逐渐溶解

Ｍg＋２HＣl=MgCl2+　H２↑

Ｍｇ＋H2SO4=MｇSO4　+Ｈ2↑

有气泡冒出,固体逐渐溶解

Zn+2ＨＣl=ZnCl２　+H2↑

Zn＋H2SO4=ZnＳＯ4＋Ｈ２↑

有气泡冒出，固体逐渐溶解，

溶液由无色变成浅绿色

Ｆe＋　2HCl=FeCl2　+H２↑

Fe　+　Ｈ２SＯ4=FｅSO4　+　H2↑

３．酸和金属氧化物反应生成盐和水

固体逐渐溶解，

溶液由无色变成黄色

Fｅ2O3+６HCl=2FeＣl3+3H2O

Fe2O3+　3H2SＯ4=　Fｅ2（SO４）3+3Ｈ2O

固体逐渐溶解，

溶液由无色变成蓝色

CuO+2HＣl=CuCｌ2＋Ｈ2O

CuO+H２SＯ4＝ＣuSＯ４+H2O

4.酸和碱反应生成盐和水（中和反应）

ＮaOＨ+ＨＣl=NａCl　+Ｈ２Ｏ

Ca（ＯH）2　+Ｈ2SO４＝　ＣaSO4+2Ｈ2O

5．酸和盐反应生成新酸和新盐

有白色沉淀生成,

加入稀硝酸,沉淀不溶解

ＡgNO3＋HＣl=AｇCl↓　+　HNO3

ＢaCｌ2+H2SO4=BaSO4↓　＋2ＨＣl

固体逐渐溶解,产生大量的气泡,

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

CaCO3　+　２HCl=　CaＣｌ２+Ｈ2Ｏ+ＣO2↑

3．氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

NaOH

Ca（OH）2

俗名

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

物理性质

白色固体，有吸水性（易潮解）,

易溶于水（溶于水溶液温度升高）。

白色粉末状固体,微溶于水。

用途

工业产品,除锈,帮助消化

化工原料,实验室作干燥剂

（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱:

①石灰石→生石灰：

②生石灰→熟石灰:

CaO　+H2O　=　Ca（OH）２，放出大量的热

③纯碱→烧碱:

Na2CO３+Ca（OＨ）2=CaCO3↓　＋2ＮａOH

（２）其他常见的碱：

氢氧化钾（ＫＯH）、氨水（NH３·H2O）

4.碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH－）

碱→　金属离子＋OH-

碱的化学性质

氢氧化钠

氢氧化钙

１．碱跟指示剂反应

使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色

2．碱和非金属氧化物反应生成盐和水

2ＮaＯH+CＯ2＝　Na２CO3　+Ｈ2O

吸收CＯ２

Ca（OH）2＋CＯ2=　CaCO３↓+　H2O

澄清石灰水变浑浊,用于检验CＯ2

2NａOH　+ＳO2=Na2SO3+H2O

吸收SO2

Ca（OH）2　+SＯ2=　CaSO3＋H2O

3．碱和酸反应生成盐和水（中和反应）

NａOH　+　HCｌ=NａCｌ+Ｈ2Ｏ

2NaOH＋H２SO4＝Na2SO4+２H2O

Ｃa（OH）2+2HCl=　ＣaCl2　+2H2O

Ca（OH）２　+H2SＯ４=　CaSO4　＋2H2Ｏ

4．碱与铵盐反应

（NH4）２SＯ4+Ca（OＨ）２=CaSO4＋2H2Ｏ+2NH3↑

NH4Cl+　NａＯH　＝NaCl+H2O+NH3↑

注:

并不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如Ｈ2O、CO。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：

（1）浓硫酸:

立即用大量的水冲洗，并涂上３％~5%的碳酸氢钠溶液;

（2）氢氧化钠：

用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

6．常见的干燥剂：

（1）浓硫酸:

因能与ＮＨ3反应，所以不能用于干燥NH3

（２）氢氧化钠固体：

因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO２、SO2

（３）生石灰：

吸收水分,食品的干燥剂,CａO+H2O=Ｃａ（ＯＨ）2

（4）铁粉：

吸收氧气、水蒸气,抗氧化剂，食品的保鲜剂

7.氢氧化钠固体为什么要密封保存?

（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解;

（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,２ＮａOH＋CO2＝Na２CO３+Ｈ2O

8．中和反应:

酸和碱作用生成盐和水的反应。

（1）ＮａＯH＋　HCl=NaCｌ+　H２O该反应无明显现象,为了便于观察,在ＮaOＨ溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOＨ与盐酸发生了反应。

（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。

Fe2O3+6ＨCl=2FeCｌ3　+3H2O,CuO＋　H2SO4=CｕSＯ４+H２Ｏ,2NaＯH　+CＯ2=Ｎa２CO3　+　H2O

以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应。

所以说：

有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

二、酸碱性和酸碱度

1．酸碱性：

酸性、碱性、中性。

注意：

呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。

如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。

2.酸碱度:

溶液酸碱性的强弱程度。

用pＨ表示,范围:

0~14。

（1）pH=7　时,溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色,滴入无色酚酞溶液不变色；

（2）pH<７时,溶液呈酸性;pH越小，酸性越强，越接近７，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色,滴入无色酚酞溶液不变色;

（3）pH>７　时,溶液呈碱性,pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色,滴入无色酚酞溶液变红色。

3.一些ｐＨ变化的图像

4．ｐH试纸的使用注意事项:

（１）广泛pH试纸只能精确到整数;

（2）不能把ｐH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；

（３）能不能事先湿润pH试纸?

不能，这样做相当于把待测液稀释了。

若将ｐＨ试纸先润湿,对实验结果有什么影响？

如果为酸性溶液，则pＨ偏大;若为碱性溶液，则ｐH偏小；若为中性溶液，则不影响。

５．雨水的ｐH：

因溶有ＣO2,生成碳酸:

H2O　+CO２＝H2ＣO３，所以正常的雨水呈酸性，pH约为5.６，若pH<5.6，则为酸雨。

三、常见的盐（盐→　金属离子+酸根离子）

1．氯化钠（化学式:

ＮaCl）

（1）俗名：

食盐

（2）用途:

生理盐水（０.9％）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）

２．常见的碳酸盐

碳酸钙

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

CaCＯ3

Na2CO3

NａHCＯ3

俗名

大理石、石灰石的主要成分

纯碱（纯碱不是碱）、苏打

小苏打

常见用途

建筑业、补钙剂、

治疗胃酸过多

玻璃、造纸、纺织等、

焙制糕点

焙制糕点、治疗胃酸过多

3.碳酸盐的化学性质

（1）与酸反应

与盐酸反应

实验现象

化学方程式

碳酸钙

有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体逐渐溶解

ＣaCO3+2HＣl＝ＣａCｌ2+H2O＋ＣO２↑

常用于实验室制CＯ2

碳酸钠

迅速产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解

Na2CＯ３＋2ＨCl＝２NａCl　+H2O+　ＣO２↑

碳酸氢钠

迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解

NaHＣO３+ＨCl　=NaCl+H2Ｏ＋CO２↑

注:

①因为Nａ2CO3、NａHCO3与盐酸反应过快,不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。

②能够治疗胃酸过多的物质：

MｇO、Ｍｇ（OH）2、CａCＯ３、ＮaＨCO3、Al（OH）３。

（2）与碱反应

实验现象

化学方程式

碳酸钠与澄清石灰水

有白色沉淀生成

Na2CＯ3+Ca（OH）2=CａCO３↓　＋2ＮaＯH

碳酸钠与Ba（OH）2溶液

Na2CO３＋　Ｂa（OH）２=BａＣＯ3↓+　２NaＯH

（3）与盐反应

实验现象

化学方程式

碳酸钠与Bａ（NO3）２溶液

有白色沉淀生成

Ｎa２CO3　+　Ｂa（NO３）2　＝　BaCO3↓　+2NaNO３

碳酸钠与CaＣl２溶液

Na2CO3+CaCl２　＝CaＣO3↓＋2NaCl

4．盐的化学性质

盐的化学性质

实验现象

１.盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属

2AｇNO3　+Cu=Cu（ＮO３）２　＋　2Aｇ

Fｅ+CuSO4=　FeSO4　+Cu

２．盐和酸反应生成新盐和新酸

H2ＳＯ４　+BａCｌ２　=ＢaSＯ4↓＋２HCｌ

Ｎａ2ＣO3　＋　2ＨCl=2ＮａCｌ+Ｈ2Ｏ＋CO2↑

3．盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱

Na2CO3+Ca（OH）2=CａCO3↓+2NaOH

（ＮＨ4）2SＯ４+　2NaOH=　Nａ2SO4+　２H2O+2NＨ3↑

4.盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐

NaＣl+AgＮO3＝ＡｇＣl↓　＋NaNO3

Na2ＣO3＋　BaCｌ2＝BａCO３↓+　2NａCl

四、复分解反应

１.复分解反应的特点：

（1）反应物和生成物都是化合物；（２）反应物之间一定要互相交换成分。

注：

①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；

②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应,如：

２NａＯH+CO2=Nａ2ＣO3+H2Ｏ。

2．复分解反应的条件：

（1）两种反应物必须都是可溶的！

但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。

化学方程式

能否进行反应

理由

Ｆｅ２O３　+６HCl=FeCｌ3+３H2O

能

Fe２O３能溶于酸

CaCO3　+2ＨＣl　=ＣａCl2　＋H2O＋　CO２↑

能

CaCＯ3能溶于酸

Mｇ（OH）2　+　2HCl=ＭgCl2+２H2O

能

Ｍg（OH）2能溶于酸

ＣuO　＋NaCl=CuCl2+Na２O

否

CｕO难溶于水

CaCO3＋ＢaCl2　=ＢaＣO3↓+CaCl2

否

ＣａCO3难溶于水

Mｇ（OH）2+CuＳO4=Cu（OH）2↓　+ＭgSO4

否

Mｇ（ＯH）２难溶于水

（2）生成物中有沉淀或水或气体。

常见碱、盐溶解性规律:

①钾钠铵钡钙碱可溶,

②钾钠铵硝酸盐可溶，③盐酸盐不溶氯化银,④硫酸盐不溶硫酸钡,⑤碳酸盐只记钾钠铵。

请记住以下7个常见的沉淀:

碳酸钙

碳酸钡

氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化铁

氯化银

硫酸钡

化学式

CaCO3

BaCO3

Ｍg（ＯH）2

Cu（ＯＨ）２

Fｅ（OH）３

ＡgＣl

BａＳO4

颜色

白

白

白

蓝

红褐

白

白　

物质类别

盐

盐

碱

碱

碱

盐

盐

说明

难溶于水，可溶于酸

难溶于水，难溶于酸

请记住以下离子结合（不共存）的组合：

序号

阳离子

阴离子

生成物

说明

①

H+

OＨ-

Ｈ2O

酸、碱中和

②

H+

ＣO３2－

H２Ｏ+　CO2↑

酸与碳酸盐反应

③

Ca2+

CO32-

CaCO3↓

④

Ba2+

ＣO３2-

BaCＯ3↓

⑤

Ba2+

SＯ42-

BaSO４↓

⑥

Ａg+

Cl-

AgCl↓

⑦

Ｍg２+

ＯH-

Mg（OH）２↓

⑧

Cu２+

OH-

Ｃu（OＨ）2↓

⑨

Ｆe３+

ＯH-

Fe（ＯＨ）3↓

⑩

NH４+

OＨ-

H２O+NH3↑

碱与铵盐反应

注意

①K+、Nａ+共存（不反应）

②两种物质若含相同离子则不反应,如：

HCl和ＮaＣｌ共存

五、粗盐提纯:

粗盐因含CａCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。

１.步骤：

溶解、过滤、蒸发、计算产率

２．使用次数最多的一种仪器是玻璃棒

操作步骤

溶解

过滤

蒸发

转移药品

玻璃棒的作用

搅拌，加速粗盐溶解

引流

搅拌,以防液滴飞溅

转移

３.能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。

4．产率评价：

（1）偏低：

①过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐;③蒸发时没有用玻璃棒搅拌,液滴飞溅；④没有分次溶解粗盐；

（2）偏高:

蒸发不充分，精盐中含水分较多。

六、化肥简介

1.化肥的分类：

氮肥、磷肥、钾肥、复合肥

２．化肥的作用：

氮肥→叶、磷肥　→　根、钾肥　→茎。

3.化肥的简易鉴别:

（1）物理方法：

①看：

只有氨水是液态的化肥;一般磷肥不是白色晶体；

②闻：

有氨臭味的是碳酸氢铵;

③溶:

氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH４+）溶于水时，溶液温度降低。

（2）化学方法:

加熟石灰研磨,铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。

七、物质的检验和鉴别

1.离子的检验和鉴别

检验和鉴别的内容

检验和鉴别的方法（或试剂）和现象

酸

（酸性溶液、H＋）

1.pH试纸测定，pＨ<７；

2．紫色石蕊试液,溶液变红（注意不能用无色酚酞检验）;

３.镁、锌、铁等活泼金属,现象是：

有气泡冒出;

4．金属氧化物，如CuO,现象是:

固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色;如用Ｆe2O3,现象是：

固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色;

5．碳酸钠等碳酸盐,现象是:

有气泡产生,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

碱

（碱性溶液、OH-）

１.ｐＨ试纸测定，ｐH>7；

2．紫色石蕊试液，溶液变蓝；无色酚酞试液,溶液变红；

3．加入CuSＯ4溶液，现象是：

产生蓝色沉淀；如用ＦeＣl３溶液,现象是：

产生红褐色沉淀;如用NH4Ｃl溶液（铵盐溶液）,现象是:

产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

盐酸

（可溶性盐酸盐、Cl-）

AｇＮO3溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO３2-干扰），沉淀不溶解。

硫酸

（可溶性硫酸盐、ＳO４２-）

Ba（NＯ３）２溶液,有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免ＣO３２-干扰），沉淀不溶解。

有时也可以用Ｂa（OH）2、BａCｌ2溶液代替Bａ（ＮO3）２。

碳酸盐（CO32－）

1．加入稀盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2.有时可用Ba（ＯH）2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液（如CaＣl2）来检验,现象是：

有白色沉淀产生。

铵盐（铵态氮肥、NH4+）

１.固态铵盐，加熟石灰研磨，现象是:

有刺激性气味（氨臭味）的气体产生。

2.铵盐溶液，加入Ｂa（OH）2（或NａOH）溶液，加热,现象是：

生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

2．为什么要加入稀HNO3酸化?

要检验的离子

加入AgNO3溶液

加入稀HNO３酸化

Cl-

有白色沉淀生成

沉淀不溶解

CO32－

有白色沉淀生成

（影响Cl-的检验）

沉淀溶解

有气泡冒出

要检验的离子

加入Ｂａ（NO3）2溶液

加入稀HNＯ3酸化

ＳO42-

有白色沉淀生成

沉淀不溶解

CＯ32-

有白色沉淀生成

（影响SO42－的检验）

沉淀溶解

有气泡冒出

为了避免ＣO32-的干扰。

Na２CO3、Ｋ2CＯ３等可溶性碳酸盐也能与ＡｇNO3、Ｂａ（ＮO3）2溶液反应生成白色沉淀，现象与Ｃl-、SO４2－的相同，影响Cｌ-、SO４2-的检验。

加入稀HNO3酸化后,Aｇ2CO3、ＢaCＯ3等沉淀会溶解,但AｇＣl、BａＳＯ4沉淀不溶解。

3.某未知溶液中SO42-、Ｃl－检验的方法：

先检验并除去SO42-、后检验Cl-。

（1）取样，先加入Ba（NＯ3）2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有ＳO4２-。

（2）过滤

（1）所得混合物,在滤液中滴加AgNＯ３溶液，若有白色沉淀生成,证明含有Ｃl-。

注:

①若先加AgNO3溶液,Ag＋与ＳO42-结合生成的Ag2SO4是微溶物,也可能沉淀下来。

影响Cl-的检验。

所以必须先检验并除去SO4２-,才检验Ｃl-。

②检验SO42-只能用Ba（NＯ3）2溶液,不能用BａCl２、Ba（OＨ）2溶液，以免Ag+的干扰。

4.NaOH变质的检验

（1）NaOＨ变质的反应：

2NaOＨ+　CＯ2=Nａ2ＣＯ3+　H２O

（2）检验有无变质（即检验是否含有Na2CO3）

检验试剂和方法

方法1

方法2

试剂:

加入足量的稀盐酸①

判断：

有气泡产生,则证明NaＯＨ已经变质

试剂:

滴加澄清石灰水②

判断：

若有白色沉淀生成,则证明NａＯＨ已经变质

注：

①NａOH与Na2CO3都能与稀盐酸反应，根据中和反应优先进行原则,稀盐酸先与NaＯH反应，再与Na2ＣO3反应。

如果加入的稀盐酸不足，可能检验不出Na2ＣO３的存在。

②澄清石灰水、Ｂａ（ＯH）2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，若有白色沉淀生成，则证明NaOH已经变质。

（3）检验变质的程度

部分变质

全部变质

成分

NaOH和Na２ＣO３

只有Na２CO3

检验试剂和方法

方法:

ＮaOH溶液和Ｎａ2CO3溶液都是呈碱性的,若有Nａ2CO３存在，无法检验NaOH。

所以应先除去Na2CO３，再检验ＮaＯH。

试剂：

先加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止③，再加无色酚酞。

判断:

若有白色沉淀产生,溶液变红,则证明NaOＨ部分变质;若有白色沉淀产生,溶液不变红,则证明NaＯＨ全部变质。

注:

③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。

不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba（OH）2溶液来除去Na2CＯ3,以免影响NaＯH的检验。

NａOＨ　+HCl　＝NaCl+　Ｈ2Ｏ，中和反应优先，消耗NaＯH;Ｎa2CＯ3＋　Ca（ＯＨ）2　=CaCＯ３↓+2NａOH，生成ＮaOＨ。

５.CａO变质的检验

（1）CaO长期露置在空气中变质：

ＣaO＋H２Ｏ=Ca（OＨ）2,Cａ（OH）2+ＣO2=CaCＯ３+H２O

（2）检验ＣaＯ变质程度（只考虑是否全部变质）

部分变质

全部变质

可能成分

CaO、Ca（OH）2、ＣaCＯ３

没有ＣａO

检验试剂和方法

方法:

检验是否存在ＣaＯ;试剂:

往样品中加水

判断：

若放热,放出大量水雾，则部分变质；若不放热,则完全变质。

6．Cａ（ＯＨ）２变质的检验

（1）Cａ（ＯH）2变质的反应:

Cａ（OＨ）2　+　CＯ2=CaＣO3　+　H２Ｏ（因为是固体，所以不用“↓”）；

（2）检验Ca（OＨ）2变质的程度

没有变质

部分变质

全部变质

固体成分

只有Ca（OH）2

Ca（OH）２和CaCO3

只有CaCO３

检验试剂和方法

方法：

检验有无CaＣO３

试剂:

加入稀盐酸

现象:

无气泡产生,固体溶解

试剂：

滴加无色酚酞，再加入稀盐酸

现象：

酚酞变红，有气泡产生

方法：

检验有无Ca（OH）2

试剂：

滴加无色酚酞

现象:

酚酞不变红

八、需要熟记的物质的（色、味、类别）

1．常见有刺激性气味的气体：

SO2、HCl、NＨ3

2.常见的有颜色固体

（1）黑色固体主要有：

炭粉（Ｃ）、铁粉（Ｆe）、CｕO、MnO2、Fｅ3O4;

（２）红色固体单质：

Cu、红磷;红色固体化合物:

Fｅ２O3;

（３）有色沉淀：

蓝色沉淀Cu（OH）2,红褐色沉淀Fe（OH）3；

（4）暗紫色固体:

高锰酸钾

３．有色的溶液

（１）蓝色溶液（含有Cu2+）:

CuSO4、ＣuCl２、Cu（NＯ3）２。

（可溶性铜盐溶液）

（2）浅绿色溶液（含有Ｆe２+）：

ＦeSO４、ＦeCl2、Fe（ＮO３）2。

（可溶性亚铁盐溶液）

（3）黄色溶液（含有Fe3+）：

Ｆe2（ＳＯ4）３、FｅCl3、Fｅ（NO3）3。

（可溶性铁盐溶液）

九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

纵向转化:

（1）金属单质＋Ｏ2→　金属氧化物

、

、

（２）金属氧化物（可溶）+　H２O　→碱（可溶）

、

（3）碱（难溶）→　金属氧化物（难溶）+　H２O

（4）酸＋　碱→盐　＋H２Ｏ

（5）非金属单质+　O2→非金属氧化物

、

、

（6）非金属氧化物（易溶）+H2Ｏ　→酸（易溶）

（7）酸（易挥发）→非金属氧化物+H２O

注:

从纵向来看,金属单质→金属氧化物→碱→盐,其中金属元素相同，如:

Ca→　CaO→Ｃa（OH）2→CaCO3;非金属单质→非金属氧化物→（含氧）酸→盐,其中非金属元素相同，如：

Ｃ→CO2→Ｈ２CO３→Ｎa２ＣＯ3。

横向转化：

（8）金属单质　+非金属单质→（无氧酸）盐

（9）金属氧化物+　非金属氧化物→（含氧酸）盐【不考】

（1０）（含氧酸）盐→金属氧化物　+非金属氧化物

（11）盐（可溶）　+盐（可溶）→盐　+盐

、

交叉转化：

（12）金属氧化物+酸→盐　+Ｈ2O

、

（１3）非金属氧化物+碱→盐+Ｈ2O

、

（14）酸+　盐→新酸＋新盐

、

（1５）碱＋盐→新碱+新盐

、

（16）（活泼）金属＋酸→　盐+H2

（1７）金属　+　盐→新盐　+　新金属

１．以上17条规律的应用:

①可知某物质的性质;

②可知某物质的制法,如：

（4）、（８）、（9）、（11）~（1７）为盐的10种制取方法

③可知各类物质间的相互关系。

以上规律是各物质间转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析,未必均能适用。

2.反应规律和反应类型的关系:

①属化合反应的:

（1）、

（2）、（5）、（６）、（8）