分析化学期末考试试题.docx
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分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题(A)
一、选择题(每题2分,共40分)
1(可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…()。
A(进行对照试验B(进行空白试验C(进行仪器校准D(增加平行试验的次数2.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是----------()ANa2S2O3BNa2SO3CFeSO4?
7H2ODNa2C2O43(已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2,用此溶液标定HCl溶液的浓度,若以酚酞为指示剂,则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是()
A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测
4.0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电
,,,,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,,(Sn4+/Sn2+)=0.14V]()位是[已知此条件时
A0.14VB0.32VC0.50VD0.68V
5.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是----------------------------()
A0.1mol/LHAcB0.1mol/LNH4AcC0.1mol/LNaAcD0.1mol/LNH4Cl
6(当金属离子M和N共存时,欲以EDTA滴定其中的M,若CM=10CN,TE=0(1,,pM=0(2,则要求lgK为…()
A5B6C4D7
7.
(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液
(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------()
A一样大B
(1)>
(2)C
(2)>
(1)D缺电位值,无法判断8采用BaSO4重量法测Ba2+时,洗涤沉淀用的洗涤剂是()
A稀H2SO4B稀HClC冷水D乙醇
9pH=4时有莫尔法滴定含量,将使结果()
A偏高B偏低C忽高忽低D无影响
10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中的()
A.氢离子浓度(mol/L下同)相等;B.H2SO4和HAc溶液的浓度相等;C.H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2;D.两个滴定的pH突跃范围相同。
11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,
pKa2=6.3pKa3=11.6H2InHIn2-In3-
紫红蓝橙
使用该指示剂的酸度范围是---------()ApH<6.3BpH>11.6CpH=6.3,11.6DpH=6.3?
1
12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…()A混晶B吸留C包藏D后沉淀
13(副反应系数αM(L)=1表示()
A.M与L没有副反应B.M与L副反应相当严重
C.M的副反应较小D.[M]=[L]
14在EDTA配位滴定中,如不存在共存离子,则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为()
A.αY<δYB.αY=δYC.αY=δY–1D.不能确定15若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电势差至少应()A.0.09VB.0.18VC.0.24VD.0.27V
16.银量法测定NaCl+Na3PO4混合溶液的Cl-,应选的指示剂为
A.K2Cr2O7B.NH4Fe(SO4)2C.荧光黄D.曙红
17均匀沉淀法沉淀Ca2+,最理想的沉淀剂是()
A.H2SO4B.H2CO3C.CO(NH2)2+(NH4)2C2O4D.H3PO4
18用BaSO4重量法测定Ba2+时,如果沉淀吸附了Fe2(SO4)3等外来杂质,引起的误差…()A偏高B偏低C无影响D不能确定
19(下列因素中与有色络合物的摩尔吸光系数有关的是()
A.入射光的波长B.被测物质浓度C.显色剂浓度D.掩蔽剂浓度
20(符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透光率为T。
,浓度增大1倍时,透光率的对数为()A.1/2T。
B.2T。
C.1/2lgT。
D.2lgT。
二、填空题(每题1分,共22分)
1按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时,分别为和。
2EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
3(晶形沉淀的条件为____,_____,______,,
4用EDTA滴定金属离子M,若浓度均增加10倍,则化学计量点前0.1%,PM值______;化学化学计量点时,PM值______;在化学计量点后0.1%,PM值______。
(填增大,减小,不变的PM单位)
5.丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=__,Kb2=___。
6.某二元弱酸H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0,请填写以下情况的pH。
[H2A]=[HA-][HA-]为最大值[H2A]=[HA-]=
[A2-][A2-]
7(c1(mol?
L-1)NH3+c2(mol?
L-1)NH4Cl的质子平衡条件式
,7.20,12.3。
今用H3PO4和NaOH来配制pH=7.20的8H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.17
缓冲溶液时,H3PO4和NaOH的物质量之比是_______。
9(天平秒量一次的误差是0.1mg,若用差减法秒取一份样品,使称量的相对误差不超过0.1%,最少应称取克样品。
10(标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸时,则标定的NaOH的浓度将。
三简答题(每题4分,共8分)
1.铁矿石中铁含量的测定中加入H2SO4—H3PO4的作用?
2.铜矿石中铜含量的测定中加入NH4HF2的作用?
四计算题(每题10分,共30分)
1以0.2000mol?
L-1NaOH滴定0.2000mol?
L-1HCl和0.0200mol?
L-1HAc的混合溶液中的HCl,问:
(1)计算计量点时溶液的pH值为多少,(HAc的pKa=4.74)
(2)若以甲基橙为指示剂,滴定至pH=4,终点误差为多少,
2在pH=5.0的缓冲溶液中,用0.0020mol?
L-1EDTA滴定0.00200mol?
L-1Pb2+溶液,以二甲酚橙作指示剂,在下述情况下,终点误差各是多少?
(1)使用HAc—NaAc缓冲溶液,终点时,缓冲剂总浓度为0.31mol?
L-1;
(2)使用六亚甲基四胺缓冲溶液(不与Pb2+络合)。
已知:
Pb(Ac)2的,1=101.9,,2=103.8pH=5.0时,lgK?
PbIn=7.0,HAc的Ka=10-4.74lgKPbY=18.04,pH=5.0时,lg,Y(H)=6.45。
3称取苯酚试样0.5005g。
用NaOH溶液溶解后,,用水准确稀释到250.0ml,,移取25.00ml试液与碘瓶中,加入KBrO3-KBr标准溶液25.00ml及HCl,使苯酚溴化为三溴苯酚。
加入KI
溶液,使未起反应的Br2还原并析出定量的I2,然后用0.1008mol?
L-1Na2S2O3标准溶液
滴定,用去15.05ml。
另取25.00mlKBrO3-KBr标准溶液,加入HCl及KI溶液,析出的I2用0.1008mol?
L-1Na2S2O3标准溶液滴定,用去40.20ml。
计算试样中苯酚的含量。
2008—2009第一学期化学分析期末试卷B
一、选择题(共7题14分)
1.对于下列四种表述,全部正确的是----------------------------------------------------()
(1)增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度
(2)称样量要适当才能减小测量误差
(3)做空白试验是消除系统误差的办法之一
(4)为使分析结果准确度高,应选择仪器分析方法
(A)1,2(B)1,4(C)2,4(D)3,4
2.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------()
(A)Na2S2O3(B)Na2SO3(C)FeSO4?
7H2O(D)Na2C2O43.在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时,影响络合剂总副
反应系数大小的因素是------------------------------()
(A)酸效应系数,Y(H)
(B)共存离子副反应系数,Y(N)
(C)酸效应系数,Y(H)和共存离子副反应系数,Y(N)
(D)络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值
4.0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的
,,,电位是-[已知此条件时,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,,(Sn4+/Sn2+)=0.14V]--()(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V
5.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-------------------------------------------------()
(A)0.1mol/LHAc(B)0.1mol/LNH4Ac
(C)0.1mol/LNaAc(D)0.1mol/LNH4Cl6.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是---------------------------()
,,,[,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,,(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A)0.75V(B)0.68V(C)0.41V(D)0.32V7.
(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液
(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是-----------------------------()
(A)一样大(B)
(1)>
(2)(C)
(2)>
(1)(D)缺电位值,无法判断
二、填空题(共9题21分)
8.对某试样进行多次平行测定,各单次测定的偏差之和应为;而平均偏差应。
9.为扩大滴定分析的应用范围,除直接滴定方式外,还有,,,,,,,,,,,滴定、,,,,,,,,滴
定、,,,,,,,,滴定。
10按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时,分别为和。
11.EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
12.在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____(能或不能)说滴定误差为
零。
这是因为_______________________________________________。
13.佛尔哈德法测定Ag+时,应在________(酸性,中性),这是因为_______________。
14.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:
(填A,B,C)
(1)用酸碱滴定法测定____
(2)用EDTA络合滴定法测定____
(3)用KMnO4法测定____
(A)直接法(B)回滴法(C)间接法
15.丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=___,Kb2=___。
16.某二元弱酸H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0,请填写以下情况的pH。
[H2A]=[HA-][HA-]为最大值[H2A]=[HA-]=
[A2-][A2-]
三、计算题(共3题15分)
17.在pH=5.0的缓冲溶液中,以2×10-2mol/LEDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在?
0.1%以内。
试通过计算说明可选用PAN指示剂。
知:
pH=5.0时PAN的pCut=8.8,,Y(H)=106.6,lgK(CuY)=18.8。
已
18.称取软锰矿试样0.5000g,在酸性溶液中与0.6700g纯Na2C2O4充分反应,再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4,终点时耗去30.00mL。
计算试样中MnO2的质量分数。
[Mr(MnO2)=86.94,Mr(Na2C2O4)=134.0]19.测定肥料硫酸胺中氮的质量分数w(N)/%,结果为:
16.52,16.87,16.41,16.70。
试计算其平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。
2009—2010第一学期分析化学期末试题(A)
一、选择题(共16题32分)
1.对于下列四种表述,全部正确的是-------()
(1)增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度
(2)称样量要适当才能减小测量误差
(3)做空白试验是消除系统误差的办法之一
(4)为使分析结果准确度高,应选择仪器分析方法
(A)1,2(B)1,4(C)2,4(D)3,42.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-()
(A)Na2S2O3(B)Na2SO3(C)FeSO4?
7H2O(D)Na2C2O43.在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时,影响络合剂总副反应系数大小的因素是-----------()
(A)酸效应系数,Y(H)
(B)共存离子副反应系数,Y(N)
(C)酸效应系数,Y(H)和共存离子副反应系数,Y(N)
(D)络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值
4.0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电
,,,位是------()[已知此条件时,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,,(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V
5.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-()
(A)0.1mol/LHAc(B)0.1mol/LNH4Ac(C)0.1mol/LNaAc(D)0.1mol/LNH4Cl
6.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是-----()
,,,[,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,,(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A)0.75V(B)0.68V(C)0.41V(D)0.32V
7.
(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液
(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是-()
(A)一样大(B)
(1)>
(2)
(C)
(2)>
(1)(D)缺电位值,无法判断
8用络合滴定法直接滴定有色金属离子时,滴定终点所呈现的颜色是:
()A游离指示剂的颜色;B络合物EDTA-M的颜色;
C指示剂-M络合物的颜色;D上述A+B的颜色的混合色。
9某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+,先在酸性条件下加入少量三乙醇胺,再调体系pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是:
()AMg2+含量BCa2+含量CCa2+、Mg2+总含量DFe3+、、Al3+、Ca2+、Mg2+含量
10乙酰丙酮(L)与Al3+形成的络合物的lgK1—lgK3分别为8.6,6.9,5.8,则[Al]=[AlL2]时pL的值约为()
A8.6B6.9C7.8D6.411采用均匀沉淀法,不能达到的目的是()
A防止局部过浓B生成大颗粒沉淀C防止后沉淀D降低过饱和度12用BaSO4重量法测定Ba2+时,加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全,这是利用…()
A盐效应B酸效应C配位效应D同离子效应
13若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电势差至少应为()
A0.09VB0.18VC0.24VD0.27V14在沉淀滴定的佛尔哈德法中,指示剂能够指示终点是因为()
A生成Ag2CrO4沉淀B指示剂吸附在沉淀上
CFe3+被还原D生成红色的FeSCN2+
15沉淀滴定中的莫尔法不适用于测定I–,这是因为()
A生成的沉淀溶解度太小B生成的沉淀强烈吸附被测物
C没有适当的指示剂指示终点D滴定酸度无法测定
16在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…()
A混晶B吸留C包藏D后沉淀二、填空题(共9题21分)
1.对某试样进行多次平行测定,各单次测定的偏差之和应为;而平均偏差应。
2.为扩大滴定分析的应用范围,除直接滴定方式外,还有,,,,,,,滴定、,,,,,,滴定、,,,,滴定。
3按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时,分别为和。
4.EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
5.在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____(能或不能)说滴定误差为零。
这是因为___________________________________.6.佛尔哈德法测定Ag+时,应在________(酸性,中性),这是因为_____。
7.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是(填A,B,C)
(1)用酸碱滴定法测定____
(2)用EDTA络合滴定法测定____
(3)用KMnO4法测定____
(A)直接法(B)回滴法(C)间接法
8.丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=____,Kb2=____。
9.某二元弱酸H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0,请填写以下情况的pH。
[H2A]=[HA-][HA-]为最大值[H2A]=[HA-]=
[A2-][A2-]
三简答题(1题3分,2题4分,共7分)
1用重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时加入H2SO4—H3PO4的作用?
2络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制pH?
四、计算题(每题10分题40分)
1.在pH=5.0的缓冲溶液中,以2×10-2mol/LEDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在?
0.1%以内。
试通过计算说明可选用PAN指示剂。
已知:
pH=5.0时PAN的pCut=8.8,,Y(H)=106.6,lgK(CuY)=18.8。
2.称取软锰矿试样0.5000g,在酸性溶液中与0.6700g纯Na2C2O4充分反应,再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4,终点时耗去30.00mL。
计算试样中MnO2的质量分数。
[Mr(MnO2)=86.94,Mr(Na2C2O4)=134.0]3.测定肥料硫酸胺中氮的质量分数w(N)/%,结果为:
16.52,16.87,16.41,16.70。
试计算其平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。
4Pb2O3试样1.234g,用20.00mL0.2500mol,L-1的H2C2O4溶液处理。
这时Pb(?
)被还原为Pb(?
)。
将溶液中和后,使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。
过滤,滤液酸化后,用0.04000mol,L-1KMnO4溶液滴定,用去10.00mL。
沉淀用酸溶解后,用同样的KMnO4溶液滴定,用去30.00mL。
计算PbO的质量分数。
(MPbO=223.2g,mol-1)
2010第一学期分析化学期末试题(B)2009—
一、选择题(每题2分,共40分)
1用计算器算得(9.25×0.21334)?
(1.200×100)的结果能作为正确结果记入分析报告单的是()
A0.01645B0.01644C0.0164D0.0165
2从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是()
A随机误差小B系统误差小C平均误差小D相对偏差小3两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析,得到两组数据,要判断两人分析的精密度有无显著性差异,应用哪一种方法()
AQ检验法BF检验法Cu检验法Dt检验法4配置100mL0.1mol,L-1HCl溶液需量取浓HCl8.3mL,应选用那种量器量取()A滴定管B10mL的吸量管C10mL量筒D25mL的量筒5已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2,用此溶液标定HCl溶液的浓度,若以酚酞为指示剂,则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是()
A偏高B偏低C无影响D难预测
6已知H3PO4的的Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13,若以NaOH滴定H3PO4,则第二个化学计量点的pH为()。
A10.7B9.7C7.7D4.97将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合,则混合溶液的pH值为()
A8.00B7.00C11.69D9.688用络合滴定法直接滴定有色金属离子时,滴定终点所呈现的颜色是:
()A游离指示剂的颜色;B络合物EDTA-M的颜色;
C指示剂-M络合物的颜色;D上述A+B的颜色的混合色。
9某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+,先在酸性条件下加入少量三乙醇胺,再调体系pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是:
()
AMg2+含量BCa2+含量CCa2+、Mg2+总含量DFe3+、、Al3+、Ca2+、Mg2+含量
10乙酰丙酮(L)与Al3+形成的络合物的lgK1—lgK3分别为8.6,6.9,5.8,则[Al]=[AlL2]时pL的值约为()
A8.6B6.9C7.8D6.411
(1)用0.02mol,L-1KMnO4溶液滴定0.1mol,L-1Fe2+溶液
(2)用0.002mol,L-1KMnO4溶液滴定0.01mol,L-1Fe2+
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