届四川省绵阳市三台县重点中学高三月考化学试题.docx
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届四川省绵阳市三台县重点中学高三月考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Fe56Cu64Si28
第Ⅰ卷(选择题共42分)
第Ⅰ卷共7题,每题6分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.人体内不含消化纤维素的消化酶,因此食物纤维对人体无用
B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点
C.油脂从化学成分上讲属于酯类化合物,是人类的主要营养物质之一
D.维生素有20多种,它们多数在人体内不能合成,需要从食物中摄取。
2.下列实验所对应的离子方程式正确的是()
A.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
B.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:
Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
C.在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液:
4Fe2++2[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]2↓
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.60gSiO2中含有NA个SiO2分子
B.标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA
C.1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后,溶液中HCO3-数为NA
D.1molC5H12分子中共价键总数为16NA
4.下列操作会导致实验结果偏高的是()
A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值
B.中和滴定测定盐酸浓度,量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管
C.用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量
D.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液体积仰视读数,所配溶液的浓度
R
T
X
Y
Z
5.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是()
A.X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B.Z元素的气态氢化物为极性分子
C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D.五种元素中原子半径最大的是R
6.下列图示与对应的叙述相符的是()
图甲图乙图丙图丁
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
7.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:
Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()
A.相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应的平衡常数K=
C.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
D.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
8.(14分)某配位化合物的水溶液为深蓝色,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l2:
4:
4:
1:
1。
其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n1)dn+6nsl,回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置是。
(2)该配位化合物的化学式为。
(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:
1和l:
2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为。
(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为。
(5)已知E的晶胞结构如下图所示,则E的配位数;EDC4常作电镀液,其中DC
的空间构型是,其中D原子的杂化轨道类型是。
9.(14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物。
(1)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是;
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是_________(填写编号);
a.取下小试管b.移去酒精灯
c.将导管从乳胶管中取下d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
(3)如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热。
为了检验M的组成,进行下列实验。
①M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;
②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+;
关于M中铁元素价态的判断正确的是(填写编号)。
a.一定有+3价和+2价铁,一定无0价铁b.一定有+3价、+2价和0价铁
c.一定有+3价和0价铁,一定无+2价铁d.一定有+3和+2价铁,可能有0价铁
(4)若M的成份可表达为FeXOY,用CO还原法定量测定其化学组成。
称取agM样品进行定量测定,实验装置和步骤如下:
①组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂;④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧……。
正确的操作顺序是__________(填写编号)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①③⑤④②⑦⑥⑧c.①⑤③④②⑥⑦⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小bg,则FeXOY中
=_____。
10.(16分)塑化剂又称增塑剂,是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。
DEHP(C24H38O4)是增塑剂的一种,可通过下列流程制备,其中A的主链上有6个碳原子,D是对二甲苯的一种同分异构体,E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。
(1)3—甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子,用系统命名法命名为
(2)写出B→C的化学反应方程式,请注明反应条件和反应类型。
B→C:
;反应类型:
;
(3)E的结构简式是;DEHP的结构简式是;
(4)F是E的一种同分异构体,具有如下特征:
a.是苯的邻位二取代物;b.遇FeCl3溶液呈紫色;c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F分子中官能团的名称为_________________________;
(5)G与E形成的混和物,只要物质的量一定,不论二者比例如何,燃烧耗氧是一定值。
则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为。
11.(14分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:
N2+O2
2NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在
温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)的△H________0(填“>”或“<”)。
②在
温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率v(N2)___________________。
该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。
常温下,将amol·L
的醋酸与bmol
L
Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。
(4)引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,任写一种与SO42-互为等电子体的分子。
西平中学化学月考试题答卷
班级姓名学号
一、单项选择(每题6分,共7个小题,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8.(14分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
(5),,。
9.(14分)
(1);_________。
(2)___________________。
(3)。
(4)_________。
(5)____。
(4分)
10.(16分)
(1)。
(2);(4分)。
(3);。
(4)___________________;(5)。
11.
(1)①________。
②___________________。
____________。
(2)____________________。
②___。
(3)_____________________。
(4)。
西平中学化学试题答案
1.A2.C3.D4.D5.B6.B7.C
8.(14分)
(1)第三周期ⅥA族(2分)
(2)Cu(NH3)4SO4(2分)
(3)H2O与H2O2之间形成氢键(2分)(4)HN=NH(2分)
(5)12(2分),正四面体形(2分),sp3杂化(2分)。
9.(14分)
(1)在烧杯中加入热水(对烧杯加热)(2分)c(2分)
(2)试管中出现砖红色沉淀(2分)。
(3)d(2分)
(4)c(2分)(5)
(4分)
10.(本题共16分)
(1)2,2,3,3—四甲基丁烷(2分)
(2)
(4分);取代反应(2分)
(3)
(各2分,共4分)
(4)(酚)羟基、羧基、羰基(2分)(5)C5H10(2分)
11.(14分,每空2分)
(1)①>②0.01mol·L-1·s-114.3%
(2)①SO2+2H2O–2e-==SO42-+4H+②1:
2
(3)
×10-7mol·L-1(不写单位也给分)
(4)CCl4或CF4等
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- 四川省 绵阳市 三台县 重点中学 三月 化学试题