江西万载届高三一轮总复习人教版化学物质的分类复习试题解析版.docx

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江西万载届高三一轮总复习人教版化学物质的分类复习试题解析版

物质的分类复习试题

一、选择题

1、下列叙述正确的是（）

A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是电解质

C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离

D．Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

2、下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥

3、下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

表述I

表述II

A

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

B

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

C

溶液中含有大量的NO3－

溶液中不能存在大量I－或S2-

D

将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛

蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

半透膜有破损

4、下列说法都正确的是（　　）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．

A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

5、“纳米材料”是粒子直径为

的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

6、下列实验操作能够达到实验目的是（　　）

A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液

B．实验室采用如图所示装置收集SO2

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤

D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

7、下列说法正确的是（）

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

③碱性氧化物一定是金属氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；

⑤两种盐反应一定生成两种新盐。

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

8、下列各组物质的分类正确的是（）

①同位素：

1H、2H2、3H②同素异形体：

C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：

CO2、CO、SO3④混合物：

水玻璃、水银、水煤气

A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

9、根据下列标准，分类合理的是（）

A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物

B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

10、下列说法正确的是（）

A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离

B．测溶液pH值：

将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色对照

C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

11、以下说法在一定条件下均可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥

12、下列叙述中正确的是（）

A．向沸水中遂滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体、

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4,CCl4显紫色，证明原溶液中存在I－

D．HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCI和NaCl均是离子化合物

二、非选择题

13、已知A、B、C为中学化学中常见单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题。

（1）A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

理由是________________________________。

（2）A、B、C中有一种是金属，则三种单质中可能是金属的是________，理由是________________。

（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：

________________。

14、运用树状分类法对下列9种物质进行分类，然后按要求回答问题：

（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答。

（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？

（简要说明实验方法和判断依据）________________________。

（3）写出上述10种物质中的强酸强碱混合，发生中和反应的化学方程式：

____________________________________。

15、已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。

①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物，

理由是_____________________________________________________________。

（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是______，理由是_____________________________________________________________。

（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式_______

___________________________________________________________________。

16、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）。

参考答案

1.【答案】A

【解析】A非金属氧化物一定都不是碱性氧化物，正确；BHCl、H2S都是电解质,而NH3是非电解质，错误；C漏斗可用于分离难溶性固体与液体的混合物——过滤，蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物；分液漏斗用于分离互不相容的两层液体混合物，而滴定管不可用于物质分离，错误；D.Fe（OH）3可以通过化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制取,错误。

2.【答案】A

【解析】①酸性氧化物与碱发生反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应，正确；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫酸，正确；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，例如盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，正确；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，例如盐酸与氢氧化钠恰好反应，正确；⑤有单质参加的非氧化还原反应，有单质，就有电子的得失，错误；⑥两种氧化物反应的产物有气体，例如水与过氧化钠反应生成氧气，正确；选A。

3.【答案】D

【解析】A.二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，错误；B.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，错误；C.溶液中含有大量的NO3－，在碱性环境中，I－或S2－也能大量存在，错误；D.正确；选D；

4.【答案】B

【解析】①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；

②钢材是铁和碳的合金，②正确；

③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；

④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；

⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；

⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．

5.【答案】C

【解析】纳米碳的直径为

正好是胶体粒子的直径，所以将纳米碳分散到蒸馏水中整个体系是胶体，具有胶体的性质能产生丁达尔效应、能通过滤纸，但胶体是个介稳体系，故静置后不会出现黑色沉淀，故C正确。

6.【答案】A

【解析】解：

A．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，淀粉溶液为胶体分散系，而蔗糖为溶液，则用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正确；

B．二氧化硫的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中进气管应伸到集气瓶底部，故B错误；

C．均与Ca（OH）2反应，将被除杂的物质及杂质均反应掉，不符合除杂的要求，故C错误；

D．配制溶液时容量瓶不能润洗，容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥，故D错误；

故选A．

7.【答案】B

【解析】①金刚石和石墨的混合物，就是由氧元素组成的单质，所以经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质是错误的；②分子：

质子数等于核外电子数，离子：

质子数不等于核外电子数，所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物，正确；⑤反应2FeCl3+2NaI=FeCl2+I2+2NaCl，两种盐反应一定生成两种新盐是错误的；选B。

8．【答案】A

【解析】试题分析：

①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，③错误；④水银是单质，不是混合物，④错误；⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误，答案选A。

9.【答案】A

【解析】电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。

10.【答案】C

【解析】A．泥沙和水互不相溶，可用过滤分离，错误；B．取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质，错误；C．溶液和胶体可以用丁达尔现象区分，正确；D．氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，错误；选C。

11.【答案】A

【解析】解析：

①酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，故可以实现；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以实现；③复分解反应发生的条件还可以是有弱电解质生成，故可以实现；④例如亚硫酸与氢硫酸恰好生成硫和水的反应，两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性可以实现；⑤同素异形体之间的转化说明有单质参加的非氧化还原反应可以实现；⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成物中有氧气，说明两种氧化物反应的产物有气体可以实现。

故答案选A

12.【答案】A

【解析】B.能把KI氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝，不是只有氯气，错误；C.某溶液加入CCl4,CCl4显紫色，证明原溶液中存在I2而不是I－，错误；D.HCI是共价化合物，NaCl是离子化合物，错误；选A。

13.【答案】

（1）③⑤　氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。

碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意

（2）A　金属单质（除汞外）在室温下不是气态物质

（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

【解析】本题的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。

继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。

（1）A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。

（2）金属单质（除汞外）在常温下都是固体。

（3）如果E是强酸，则为HCl。

HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。

也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。

14.【答案】

（1）③④⑥⑦⑨　②⑩　电解质　非电解质　④⑥⑦⑨　③

（2）分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体

（3）2HNO3＋Ca（OH）2===Ca（NO3）2＋2H2O

【解析】

（1）铜、二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸、金刚石属于纯净物，其中二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于化合物，铜、金刚石属于单质。

氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于电解质，二氧化碳属于非电解质。

（2）鉴别胶体和溶液时可利用丁达尔效应：

分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。

（3）上述10种物质中的强碱是熟石灰，强酸是硝酸，发生中和反应时反应的化学方程式为2HNO3＋Ca（OH）2===Ca（NO3）2＋2H2O。

15.【答案】

（1）③⑤氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。

碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不是不溶于水，就是与水发生反应，也不符合题意

（2）A金属单质在室温下不是气态物质

（3）MnO2+4H++2Cl-====Mn2++2H2O+Cl2↑

【解析】

（1）碱一定由三种元素组成，氧化物与水反应生成物不同于原反应物。

（2）金属元素单质熔沸点较高，常温下多为固态，只有汞为液态，没有气态金属单质。

（3）实验室制氯气的反应中HCl为还原剂。

16.【答案】

（1）A.CO2；B.Cu；C.O2；D.H2O；

（2）是