高中化学必修一化学方程式集锦.docx
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高中化学必修一化学方程式集锦
高中化学必修一化学方程式集锦
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CO32-+Ca2+==CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸足量)CO32-+2H+==CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(盐酸不足)
CO32-+H+==HCO3-
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C 2Cu+CO2↑
∙5、钠与非金属单质反应:
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2
Cl2+2Na2NaCl
6、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
7、氧化钠的主要化学性质:
2Na2O+O22Na2O2
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
8、过氧化钠的主要反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质:
Cl2+H22HCl(或光照)
3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 3Cl2+2Fe2FeCl3
∙Cl2+2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl22FeCl3 Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-==2Cl-+I2
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O==Cl-+H++HClO
2HClO=2HCl+O2(光照)
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
∙Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+Ca(OH)2==Cl-+ClO-+H2O+Ca2+
10、铁及其化合物的主要化学性质:
2Fe+3Cl22FeCl3
3Fe+2O2Fe3O4 Fe+SFeS
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
∙2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 (血红色溶液)
Fe+2Fe3+==3Fe2+
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
11、碳及其化合物的主要化学性质:
2C+O2(少量)2CO(或加热)
C+O2(足量)CO2(或加热)
C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
∙2CO+O22CO2
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO2+H2O=H2CO3
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
CO2+2OH-==CO32-+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
CO2+OH-==HCO3-
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质:
N2+3H22NH3 N2+O2 2NO N2+3MgMg3N2
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
∙4NH3+5O24NO+6H2O 2NO2 ==N2O4
NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH4++OH-NH3↑+H2O 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (或光照)
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O(加热)
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2NO3-+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2NO3-+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
∙13、硫及其化合物的化学性质:
S+H2H2S S+Fe FeS
S+2CuCu2S S+O2SO2(或点燃)
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+H2O=H2SO3
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
SO2+2OH-==SO32-+H2O
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
SO2+OH-==HSO3-
2SO2+O22SO3
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
∙2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
SO32-+2H+==SO2↑+H2O
14、铝及其化合物主要化学性质:
4Al+3O2==2Al2O3(纯氧中加热)
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
∙Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2Al2O3(熔融) 3O2↑+4Al
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
∙Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(NaOH过量)
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
15、硅及其化合物主要化学性质:
Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O2SiO2
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑
2C+SiO2 Si+2CO(高温制得粗硅)
∙4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-
16、镁、铜等单质及化合物的性质:
2Mg+O2=2MgO Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑
Mg+Cl2MgCl2 2Mg+CO22MgO+C
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
∙Mg+2H+==Mg2++H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+2H+==Mg2++H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
2Cu+O22CuO 2Cu+S Cu2S
Cu+Cl2 CuCl2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2H+==Cu2++H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 (黑色沉淀)
∙Cu2++H2S=CuS↓+2H+
书写须知:
一、难溶物不拆
例l:
向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:
CO32-+2H+=CO2+H2O
原因:
CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:
CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:
向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误:
该反应不能发生.
原因:
CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:
SO42-+Ca2+=CaSO4
说明:
微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆‘
.例3:
向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:
Al3++30H-=Al(0H)3
原因:
氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
四、氧化物不拆
例4:
将氧化钠加入水中。
错误:
O2-+H20=20H-
原因:
Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:
Na2O+H2O=2Na++20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:
向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误:
2H++CO32-=CO2+H2O
原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:
HCO3-+H+=C02+H20
注意:
对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO42-形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4-。
六、固相反应不拆
例6:
将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:
NH4++OH-=NH3+H20
原因:
写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
正确:
2NH4Cl+Ca(0H)2=CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均
不能拆开,应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型:
①不符合客观事实,如:
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”
②配平有误:
质量不守恒,如:
Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒,如:
Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒,如:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误:
如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响:
例如,澄清石灰水中通入CO2:
CO2少量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
CO2过量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
例如,Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液:
至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
至沉淀完全时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
例如,Na2CO3溶液与稀盐酸反应:
Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时,化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时,化学方程式_____________________
离子方程式______________________
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式(至少3个):
(1)Ba2++SO42-=
(2)Cu2++OH-=
(3)H++OH-=
(4)H++CO32-=
(5)H++CaCO3=
(6)Cu2++Fe=
1.离子方程式的书写
(1)CuSO4+BaCl2=
(2)CuCl2+AgNO3=
(3)CaCO3+HCl=
(4)Na2CO3+H2SO4=
(6)CuO+H2SO4=
(7)Ca(OH)2+CO2(少量)=
(9)Mg(OH)2+HNO3=
(10)Zn+HCl=
(11)Na2CO3+Ca(OH)2=
目的:
①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件,会离子方程式的书写方法
重点:
离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程:
一、离子反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同点:
①溶液中发生反应
②盐+盐→新盐和新盐
③都生成AgCl沉淀
分析:
Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag+ +Cl- =AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
实质:
三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
总结:
某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,
这样的反应属于离子反应。
注意:
①某些化合物:
电解质(酸、碱、盐)
②反应场所:
溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
③离子发生反应:
KNO3+NaCl不反应,谈不上离子反应
离子反应的分类:
1.非氧化还原反应:
1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2.氧化还原反应:
1)金属或非金属与离子之间的反应
2)特殊反应,如MnO2+HCl(浓)
二、离子方程式:
概念:
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示,而Na+、NO3-未发生变化不列出。
意义:
表示物质间的某一反应,而且表示同一类型的所有离子反应。
写书:
以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例
1.“写”化学方程式:
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.“拆”易溶于水,易电离物质,写成离子。
难溶、难电离,气体
写化学式(氧化物写化学式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否质量守恒,是否电荷平衡,
左面:
+2+(-2)=0(电荷)
右面:
0(电荷)
练习及答案:
1.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6.HAc+NaOH=NaAc+H2O
∙HAc+OH-=H2O+Ac-
7.NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8.2NaCl(固)+H2SO4(浓)
∙高一必修一化学方程式集合
1.硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:
2Na+O2△Na2O2
钠与
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