高三化学错题集备.docx
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高三化学错题集备.docx
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高三化学错题集备
《集备材料》
【错题重现】25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用
0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ:
滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:
滴加溶液到20mL时:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲线Ⅱ:
滴加溶液在10mL~20mL之间
存在:
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:
滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
【错误原因】看到等号不能马上联系到守恒;不能灵活运用和变换三个守恒关系式
【错题重现】
(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:
①HA+HB-(少量)=A-+H2B②H2B(少量)+C-=HB-+HC③HA(少量)+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7,则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填空):
HA的Ka=,HC的Ka=。
②25℃时0.1mol·L-1的H2R水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液。
当c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)时溶液的溶质为(填化学式)。
【错误原因】不能利用逆向思维运用电离常数
【错题重现】(2012年山东理综29(4)改编)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amolNH4NO3溶于水,逐滴向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,该中性溶液中c(NH4+)
c(NO3—)。
则所滴加氨水的浓度为_______mol•L‾1。
(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10‾5mol•L‾1)
【错误原因】不会应用平衡常数建立等量关系,把bL当成混合溶液的体积进行求算
【错题重现】如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是(方程式及必要的文字说明)
【错误原因】没有严格按照平衡简答题的答题步骤作答,只写出Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【错题重现】向20mL0.1mol/LHF溶液中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是_____。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(HF)+c(F-)=0.1mol/L
【错误原因】A项误认为电离程度相同;忽视了酸抑制水的电离,能水解的盐抑制水的电离。
D项忽视体积加倍,浓度减半。
【错题重现】1.已知:
[KSP(BaSO4)=1.0×10-10;KSP(BaCO3)=2.0×10-9]
工业上用重晶石(主要成分是BaSO4)制取BaCO3。
可用饱和的Na2CO3浸泡,将BaSO4转化为BaCO3:
如果用1L0.21mol·L-1的Na2CO3溶液处理,试计算BaSO4被转化的质量为
【错误原因】直接利用方程式BaSO4+Na2CO3=BaCO3+Na2SO4,带入0.21molNa2CO3进行计算,忽视了可逆反应,没有列三段式法
【错题重现】已知298K时下列物质的溶度积(单位略)
下列说法正确的是
A.等体积浓度均为0.02mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B.离浓度均为0.01mol·L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时,CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式:
CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K时.上述四种饱和溶液的物质的量浓度:
【错误原因】D项不会根据Ksp计算饱和溶液的物质的量浓度,尤其是Ag2CrO4和Ag2S的浓度不会求算
【错题重现】常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
下列说法正确的是:
A.常温下把CaSO4固体溶于水形成饱和溶液,c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
【错误原因】审题不清,A项忽视了饱和溶液中只有CaSO4一种溶质,误认为c(Ca2+)、c(SO42-)对应平衡曲线上任意一点
【错题重现】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl-
C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl-
【错误原因】简单的认为Ksp小的对应的阴离子先沉淀,没有进行具体计算
【错题重现】0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为 (填“大于”“小于”“等于”);
【错误原因】误认为水解程度大,溶液的PH大,得出a大于b的结论,忽视了醋酸钠溶液的浓度关系。
【错题重现】
(1)某些合金可用于储存氢,金属储氢的原理可表示为:
M(s)+xH2
MH2x(s)△H<0(M表示某种合金)
下图表示温度分别为T1、T2时,最大吸氢量与氢气压强的关系。
则下列说法中,
正确的是_____________
a.T1>T2
b.增大氢气压强,加快氢气的吸收速率
c.增大M的量,上述平衡向右移动
d.在恒温、恒容容器中,达平衡后充入H2,再次平衡后的压强增大
【错误原因】将平衡移动方向的判断和平衡移动结果的判断混淆
【错题重现】科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4
①写出铜电极表面的电极反应式
【错误原因】处理氧时,把电解质溶液视为中性,结合水生成OH-
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量 (选填“盐酸”或“硫酸”)。
【错误原因】选择盐酸,忽视了正极产物为O2,应是OH-放电
【错题重现】1molFe(CN)63-中含有σ键的数目为
【错误原因】写成6NA,忽视了配位键也是σ键
【错题重现】标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。
则通入的氯气的体积是( )
A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
【错误原因】忽略离子还原性强弱。
在氧化还原反应中,还原性(氧化性)越强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。
【错题重现】往下列溶液中通入过量的CO2,将会看到白色沉淀的是( )
A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠 D、Na2SiO3溶液
【错误原因】忽略了碱金属碳酸氢盐溶解度较小的事实
【错题重现】下列说法:
①硅化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在;②硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体;③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异;④二氧化硅是一种酸性氧化物,它不与任何酸发生反应。
正确的是( )
A、①②③④ B、①②④ C、①④ D、②③
【错误原因】①中对硅的存在形式和二氧化硅的一些特性认识不够
【错题重现】某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混合气体依次通过:
①澄清石灰水(无浑浊现象),②Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀),③浓硫酸(无明显变化),④灼热的氧化铜(变红),⑤无水硫酸铜(变蓝)。
则可以判断混合气体中( )
A、一定没有CO2,肯定有H2
B、一定有H2、CO2,和HCl
C、一定有CO、CO2和水蒸气
D、可能有CO2、NH3和水蒸气
【错误原因】由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象,因此混合气体中没有CO2,故选A。
也有学生因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象:
①澄清石灰水(无浑浊现象),②Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)。
由于这两种现象的“矛盾”,很多学生无从作答。
审题不认真,没有抓住“依次”这一关键;而且由于逻辑推理能力不强而无从作答。
【错题重现】向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再产生二氧化碳气体为止。
在
此过程中,溶液中碳酸根离子离子浓度变化趋势可能是:
(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,后逐渐减小;(D)先逐渐减小,后逐渐增大。
你的选择是______,选择的理由是______________________
【错误原因】CO32—在溶液中水解生成HCO3—和OH—,当往溶液中滴加稀盐酸时,盐酸中的H+和CO32—水解产生的OH—中和,促进CO32—水解,因此HCO3—浓度逐渐增大,直到CO32—完全水解;当CO32—完全水解时,再往体系中加入HCl,此时发生H++HCO3—=H2O+CO2↑反应,HCO3—浓度又逐渐减小,直至完全反应。
对盐类水解的认识不够深入。
【错题重现】25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度:
PD=-lg[D+],下列有关PD的叙述,正确的是( )
①中性D2O的PD=7
②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反应后溶液的PD=1
A、①② B、③④ C、①③④ D、①②③④
【错误原因】简单机械迁移;忽视重水和普通水的离子积常数值的差异,错选D。
用H2O、NaOH、HCl来替代题目中的D2O、NaOD、DCl,并结合水的离子积常数、中和反应和PH等知识来推断:
因为常温下中性溶液的PH=7,因此中性D2O的PD=7;0.01mol/LNaOH溶液的PH=12,对应浓度的NaOD的PD=12;0.01mol/L的HCl的PH=2,对应的0.01mol/L的DCl 的PD=2;100mL 0.25mol/L HCl与50mL 0.2mol/L NaOH中和,中和后溶液的PH=1,因此对应的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD=1
【错题重现】有下列四种判断:
①两种弱酸相互反应生成两种强酸;②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐;③一种弱酸和一种盐溶液作用后,得到一种强酸和一种盐;④两种酸溶液混合后,溶液的酸性减弱。
其中有具体例证的是()
A、①②B、②③C、②③④D、①②③④
【错误原因】注重共性的同时没有注意到一些特定反应
1)H2SO3+HClO=H2SO4+HCl;2)Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl;
3)H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4;4)2H2S+H2SO3=3S+3H2O。
【错题重现】某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()
A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+
【错误原因】因不能掌握Fe(OH)2的强还原性而漏选C项
【错题重现】化学环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法不正确的是
A.大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一
B.对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
C.对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源
D.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅
【错误原因】不知道“地沟油”的成分是什么
【错题重现】
下图装置或操作正确的是
A.用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
B.用装置②分离苯和水的混合物,苯应从下口流出
C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性
【错误原因】B项忽视了苯的密度比水小,分液漏斗分离液体的原则(上走上,下走下)
C项忽视了陶瓷坩埚中含有二氧化硅,以及二氧化硅和CaCO3在高温下能反应
【错题重现】下列分析正确的是
A.Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物
B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性CH3COOH>H2CO3
D.高温时,CuO比Cu2O稳定,Na2O2比Na2O稳定
【错误原因】D项不知道CuO在高温下能分解生成Cu2O,Na2O和O2在加热条件下能生成Na2O2
【错题重现】
(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①乙同学取10mL0.10mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。
【错误原因】没有注意上限,把稀释成1000mL当做稀释1000倍
②丙同学取出10mL0.10mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是,则证明—水合氨是弱电解质。
【错误原因】答案写成粉红色消失,没有注意到加入的NH4Cl晶体是少量的。
【错题重现】汽车尾气净化的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。
(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
【错误原因】没有注意S1>S2这个条件,很多画成了加快反应速率的变化曲线
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。
【错误原因】忽视了绝热这个条件,导致b项漏选
(6)将一定量的H2S气体通入NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①点溶液中所含溶质的化学式为
②已知a点溶液呈碱性,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
【错误原因】不清楚H2S气体通入NaOH溶液中是如何反应的,从而导致看不懂所给图像。
比较离子浓度大小时,不能确定出a的溶质成分
【错题重现】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。
已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38oC时析出晶体是NaClO2,高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
装置②反应容器为三颈烧瓶。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55oC蒸发结晶;②;③;④低于60oC干燥,得到成品。
【错误原因】对实验的整体把握不到位,不能充分利用题干信息作答,忽视了温度对晶体存在形式的影响。
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+C1-)。
①将所得混合液配成250mL待测溶液。
配制待测液需用到的定量玻璃仪器是;
②取25.00mL待测液,用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为重复滴定2次,测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL。
该样品中NaClO2的质量分数为。
【错误原因】半分钟内不褪色,写成几分钟内不褪色;
忽略取25.00mL待测液进行滴定这个条件;不会利用方程式找关系式,计算错误。
【错题重现】现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。
配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是,该配合物的配体是
【错误原因】存在离子键,配体氯离子写成氯原子
【错题重现】C60的晶体为面心立方堆积,已知晶胞中C60分子间的最短距离为dcm,计算C60晶体的密度为_________
【错误原因】不知道什么是“面心立方堆积”结构认识不清楚,C60的相对分子质量写成12,计算错误、不带单位。
三维空间结构的想象能力欠缺。
【错题重现】铝不仅作为建筑材料,在其它领域也有广泛的用途。
(3)铝—空气电池如右图所示。
在碱性溶液中,负极反应式为________________________,每消耗2.70gAl,需耗氧气__________L(标准状况)。
【错误原因】负极反应式忽视了碱性环境,没写后续反应。
运用电极反应式、电子守恒关系计算不熟悉
【错题重现】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,下列说法正确的是___________
a.温度:
T1 b.正反应速率: c.平衡常数: K(a)>K(c),K(b)>K(d) d.平均摩尔质量: M(a)>M(c),M(b)>M(d) 【错误原因】d项不会利用平均摩尔质量和平衡移动原理综合分析 【错题重现】下列有关物质应用的说法中,正确的是 A.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 B.用二氧化硫加工银耳,使之更白 C.二氧化锰具有强氧化性,故能将双氧水氧化为氧气 D.NH3极易溶于水,可用作致冷剂 【错误原因】液态NH3用作致冷剂的原因不清楚 【错题重现】下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是 A.①②③B.①③④C.①④D.②④ 【错误原因】误认为N2一步能转化为NO2,错选③ 【错题重现】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。 其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。 下列判断不正确的是 A.该反应的氧化剂是ClO- B.消耗1mol还原剂,转移3mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 3 D.反应后溶液的酸性明显增强 【错误原因】不能够利用图像写出此反应的离子方程式并配平 【错题重现】第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。 汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。 其电路工作原理如图所示。 (其中MHn为储氢金属,其中M的化合价为0价)下列说法中正确的是 A.电池充电时,OH-由甲侧向乙侧移动 B.甲放电时为正极,充电时为阳极 C.放电时正极的电极反应式为 D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程 【错误原因】不清楚图中电动机和发电机的作用,导致实线当作电解池,虚线当成原电池 【错题重现】铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,回答下列问题。 (1)工业上可用 。 反应制取粗铜,当消耗32gCu2S时,转移电子的物质的量为____________________ 【错误原因】化合价降低的元素有两种Cu、O,学生只考虑的一种 【错题重现】运用化学反应原理分析解答以下问题 (1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,发生如下反应: 。 平衡体系中各组分体积分数如下表: ①此温度下该反应的平衡常数K=___________. ②若再向容器中同时充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8.0molH2,则上述平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 【错误原因】不会使用表格汇中体积分数的数据进行计算,K的计算遗漏体积,带入n 【错题重现】用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝(其晶胞如图1所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。 (2)氮化铝的化学式为__________,距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为_________ 【错误原因】不会运用化学式判断等距最近的氮原子个数 (3)氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图2所示,在Al2Cl6中存在的化学键有 ____________________ 【错误原因】判断不出有配位键 【错题重现】常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑NH3·H2O的分解)。 下列说法不正确的是 A.点a所示溶液中: c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH-) B.点b所示溶液中: c(NH )=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.点c所示溶液中: c(NH )+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO ) D.点d所示溶液中: c(NH )+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-1 【错误原因】D项c(NH )+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-1误认为0.05000mol·L-1, 忽视了0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中c(NH )为0.2000mol·L-1 【错题重现】电解法制备锌的装置如图甲所示: 则电解槽中盛有的电解质溶液为______(填字母)。 a.ZnCl2溶液b.Zn(NO3)2溶液c.ZnSO4溶液 【错误原因】忽视了NO3-的氧化性而错选b 根据图甲中的数据,可求得电解过程中电流的有效利用率为_________ 【错误原因】不明白电流的有效利用率是什么意思 【错题重现】过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在350℃以上容易分解。 (1)利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图如下: 请回答下列问题: ①装置A中反应的化学方程式为____________;仪
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