质量守恒定律教案共16页.docx

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质量守恒定律教案共16页

质量守恒定律教案

[模版仅供参考，切勿通篇使用]

　　篇一：

　　《质量守恒定律》教学设计

　　一、教学内容分析

　　1．课标中的内容

　　认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

　　2．教材中的内容

　　教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

　　二、教学对象分析

　　1．知识技能基础

　　初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。

　　2．学习能力方法

　　所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。

　　3．非智力因素

　　有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。

　　三、教学设计思想

　　从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

　　四、教学目标

　　1．知识与技能

　　认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　2．过程与方法

　　通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。

　　3．情感态度与价值观

　　通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

　　五、教学的重点和难点

　　1．教学重点

　　质量守恒定律的理解及运用。

　　2．教学难点

　　引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

　　六、教学过程

　　篇二：

质量守恒定律教学设计

　　《质量守恒定律》教学设计

　　一、教学理念

　　让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘。

注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

　　二、教材分析：

　　1.教材的地位和作用

　　质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。

本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

　　2.教学重点是理解质量守恒定律的涵义。

　　教学难点是如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

　　三.学情分析：

　　经过前一段时间的学习，学生已经基本适应了探究学习的教学方式，小组合作已经比较默契，学生的问题资源能够共享，学生已经习惯讨论探究的学习方式，熟悉一些基本实验操作，具有初步进行实验探究的能力。

　　四.教学目标：

（一）知识与技能：

　　1、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。

　　2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。

　　3、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。

（二）、过程和方法：

　　1、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。

　　2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。

　　（三）、情感态度与价值观：

　　1、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

　　2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

　　3、主动与他人讨论和交流表达自己观点，发展良好的学习习惯和学习方法。

五.教学策略：

　　采用1.实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。

2.合作学习法：

通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。

学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。

多种感官协同法，就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。

本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，利用动画模拟突破难点，因此需要多种感官同时开通。

　　六.教学过程:

　　1.设置问题、创设情境。

　　让学生写出白磷在氧气中燃烧，铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后设置问题：

化学反应特征是生成了新的物质，发生了质的变化，那么反应物的质量同生成物的质量之间有无变化呢？

　　2.采用探究性实验的程序来组织教学。

（1）提出假设。

　　当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想：

　　①反应后物质的总质量可能增加；

　　②反应后物质的总质量可能减少；

　　③反应后物质的总质量可能不变；

　　④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。

（2）设计实验。

　　在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方法来验证哪一种假设是正确的呢？

　　让同学们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？

然后说出将做的几个实验：

①白磷在空气中燃烧；②铁钉与硫酸铜溶液反应。

　　（3）实验求证。

　　将学生进行分组。

按照教材提供的方案进行实验，要求如实地记录实验现象、物质的状态、反应前后质量的变化等。

　　（4）得出结论。

　　实验完毕，各小组汇报结果。

　　通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律。

　　（5）解释讨论

　　教师提出：

为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？

　　首先展示《白磷与氧气反应的微观过程》动画，给学生必要的启迪。

并提出以下具有阶梯性问题：

　　①反应前后，原子的种类是否改变了？

　　②反应前后，原子数目改变了没有？

　　③计算上式中各物质的相对分子质量。

　　④反应前各物质的质量总和是多少？

反应后各物质的质量总和是多少？

　　⑤反应前后物质的质量总和是否相等？

　　⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？

　　让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因：

原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。

　　从以上的讨论可以看出反应前后物质的质量之和之所以不变，是因为在化学变化中原子没有变。

　　演示动画《氧化汞受热分解》，以便加强学生理解反应前后质量之所以守恒的原因。

　　（6）反思评价

　　提出问题：

质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？

　　学生继续分组进行实验：

　　①碳酸钠与稀盐酸反应前后天平的变化

　　②镁条燃烧前后的质量变化

　　实验结束后进行交流汇报。

　　教师提出以下问题：

以上两个反应是否符合质量守恒定律呢？

为什么会出现这样的实验结果？

怎样改进实验装置？

　　学生进行讨论，交流汇报，教师归纳总结。

　　这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。

在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练

　　篇三：

初三化学

　　教学目标

　　知识目标

　　通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因;

　　根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

　　能力目标

　　提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

　　情感目标

　　通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神;

　　使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。

渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

　　教学建议

　　教材分析

　　质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。

这样学生容易接受。

在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?

”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

　　教法建议

　　引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：

　　1.创设问题情境，学生自己发现问题

　　学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。

可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：

对于化学反应你知道了什么?

学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。

这时教师不失适宜的提出研究主题：

通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

　　2.体验科学研究过程、设计、实施实验方案

　　学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。

在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。

在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。

在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。

同时在实验过程中培养了学生的合作意识。

通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

　　3.反思研究过程、总结收获和不足

　　探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

　　教学设计方案

　　课题：

质量守恒定律重点、难点：

对质量守恒定律含义的理解和运用

　　教具学具：

　　溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。

　　教学过程：

　　创设情境：

　　复习提问：

在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应?

　　投影：

反应文字表达式

　　氯酸钾→氯化钾+氧气

　　氢气+氧气→水

　　氢气+氧化铜→铜+水

　　引言：

这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么?

　　思考讨论：

化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化;原子种类、元素种类没发生变化;对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。

　　引入：

化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。

　　设计与实施实验：

　　讨论：

根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。

　　交流设计方案

　　评价设计方案

　　教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。

　　1.实施实验：

　　同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

　　指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题

　　1.依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

　　2.对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。

　　3.汇报实验结果

　　引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义?

　　汇报：

　　1.实验内容

　　2.实验结果

　　反应前物质总质量（烧杯+试管+两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。

反应前后物质总质量是否发生变化_______。

　　3.演示实验

　　演示：

白磷燃烧前后质量测定。

　　1.观察记录

　　反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

　　2.书写反应文字表达式

　　3.实验结果分析：

反应前后物质总质量是否发生变化_______。

　　总结：

　　思考：

通过以上几个实验你能得到什么结论

　　科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：

化学反应前后各物质的总质量相等。

这是化学反应遵循的规律。

这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）

　　提问：

哪位同学试着回答什么是质量守恒定律

　　板书：

一、质量守恒定律内容（略）

　　讨论：

化学反应前后质量守恒原因

　　问题讨论：

　　为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。

投影：

水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。

　　板书：

二、化学反应前后质量守恒的原因。

　　投影：

课堂练习

　　1.已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的质量是_______g。

　　2.镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗?

为什么?

　　3.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

　　反思研究过程：

　　通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获?

　　总结：

对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。

　　板书设计：

　　第一节质量守恒定律

　　一、定律内容

　　参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　二、化学反应前后质量守恒原因