江苏省东台市第六联盟届九年级下学期第一次月考化学试题.docx
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江苏省东台市第六联盟届九年级下学期第一次月考化学试题
江苏省东台市第六联盟【最新】九年级下学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列生产、生活中的变化,属于化学变化的是
A.风力发电
B.海水晒盐
C.菜刀生锈
D.榨取果汁
2.未来新能源“可燃冰”主要含有甲烷水合物,甲烷(CH4)属于()
A.酸B.单质C.有机物D.混合物
3.下列物质的用途体现其化学性质的是
A.干冰作制冷剂B.汽油洗涤衣物上的油污C.浓硫酸作干燥剂D.稀盐酸除铁锈
4.在最新公布中文名称的元素,该元素相关信息如图所示。
下列有说法正确的是()
A.元素符号为uUO
B.原子序数为118
C.原子的质数为176
D.相对原子质量为294g
5.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),关于亮氨酸的说法正确的是( )
A.亮氨酸是氧化物
B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C.一个亮氨酸分子由22个原子构成
D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:
13:
1:
2
6.下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是()
A.2Na:
“2”表示两个钠元素B.NO2:
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C.2OH﹣:
“2”表示两个氢氧根离子D.
:
“+2”表示镁元素的化合价为+2价
7.下列图示的实验操作正确的是
A.给液体加热
B.量取液体
C.稀释浓硫酸
D.测溶液的pH
8.材料是时代进步的重要标志。
下列有关材料的说法中,错误的是
A.塑料属于有机合成高分子材料
B.棉花属于合成纤维
C.不锈钢属于金属材料
D.开发使用可降解塑料,能有效解决“白色污染”问题
9.高纯度硅(Si)是现代电子信息工业的关键材料,其中一个生产环节的化学反应方程式为:
SiCl4+2H2
Si+4HCl,此反应属于( )
A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应
10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
Na2CO3溶液呈碱性
B
往NaOH溶液中加入稀盐酸
没有明显现象
NaOH和盐酸不反应
C
用燃着的木条伸进某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
D
把MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的产量
A.AB.BC.CD.D
11.如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.t℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到90ga的饱和溶液
B.a、b、c三种物质均属于易溶物质
C.a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系:
b>a=c
12.下列各组物质,能在pH=1的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( )
A.NaNO3、HCl、Na2SO4
B.NaNO3、NaCl、CuSO4
C.NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D.NaOH、BaCl2、Na2SO4
13.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
主要实验操作
A
分离CaO与CaCO3固体混合物
加水充分溶解后,过滤
B
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
C
鉴别NH4NO3和NH4Cl
分别加熟石灰研磨,闻气味
D
检验Na2CO3溶液中含有NaOH
加入足量Ca(OH)2溶液,再滴加酚酞
A.AB.BC.CD.D
14.下列图像与对应变化的关系正确的是()
A.向一片久置于空气中的铝合金样品滴加过量盐酸
B.向一定质量的某碱溶液中逐渐滴加水
C.向一杯氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加过量稀硫酸
D.对一定质量的石灰石进行高温煅烧
15.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为48g,则原混合物中氧元素的质量为
A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.9.6g
二、填空题
16.
(1)化学就在我们身边。
现有A、氯化钠B、稀硫酸C、碳酸钙D、熟石灰,选择适当的物质填空(填序号下同)
①可用于金属表面除锈的是________;②可作补钙剂的是__________________;
③可用于配制生理盐水的是________;④可用于改良酸性土壤的是___________。
(2)化学来源于生活,化学与生活密切相关。
①“合理膳食,均衡营养”会让我们更健康。
下列食品中富含糖类的是________。
A.鸡蛋B.馒头C.蔬菜D、牛奶
②为了预防佝偻病,幼儿及青少年可以补充一些含___________元素的食品。
(3)今年春节假期,央视播出的《中国诗词大会》第二季,以一股清流般的文化气韵引发强势关注,诗词中也蕴含着化学知识。
①晏几道的《浣溪沙》中有句“溅酒滴残歌扇字,弄花熏得舞衣香”.说明粒子具有____________________的性质。
②李贺的《李凭箜篌引》中有句“女娲炼石补天处,石破天惊逗秋雨”.在古代只有火药才能产生只破天惊的效果,其化学方程式可表示为S+2KNO3+3C═N2+3CO2+X,则X的化学式为_________________。
③唐代诗僧贯休的《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早,石炭煮茶迟”.铁锅化雪快是因为金属铁_____________好,“石炭煮茶迟”是因为石炭在火盆中__________,所以不能燃烧;“石炭”指的是煤炭,说明我国唐代就已经大量使用煤炭,化石燃料包括煤、石油、_______。
17.图1为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的__________性。
(2)干电池的材料很多可以回收利用,例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。
写出该反应的化学方程式:
________________________________________
(3)黄铜是铜与锌的合金,其硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜。
将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到有红色固体出现,说明锌比铜活动性__________。
(填“强”或“弱”)
(4)化学兴趣小组的同学欲从干电池的糊状物中回收MnO2用于氧气的制取实验,王俊凯查阅资料得知氯化铵易溶于水,MnO2和碳粉难溶于水。
随后设计了如图2的实验。
①操作1的名称__________
②固体2的是MnO2和碳粉的混合物,通过____________操作后能得到纯净的MnO2。
三、实验题
18.通过近一年的化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识.请结合图示回答问题
(1)写出仪器①的名称_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为____________________,反应选择的发生装置是____________(填字母)。
(3)乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体,标准状况下,乙炔的密度是1.16g/L(空气的密度为1.293g/L)。
实验室中常用电石(一种灰色块状固体,化学式CaC2)与水在常温下反应制取,该反应比较剧烈,需控制反应速率,选择的发生装置为__________(填字母),收集装置为________(填字母)。
(4)若实验室用A装置制取CO2,为了得到干燥、纯净的CO2气体,雨欣同学设计了如下图除杂装置。
则F中溶液的作用是____________________________________,G中的液体是___________________。
若用H装置收集CO2,气体应从__________(填“a”或“b”端通入)。
四、科学探究题
19.碳酸钠是苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上,同学们为了解碳酸钠的性质,将一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式______,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
(实验用品)pH试纸、锌片、氧化铜粉末,稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
(猜想与假设)反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:
______ 猜想二:
硫酸钠、碳酸钠 猜想三:
硫酸钠、硫酸
(实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
①______
产生白色沉淀
试纸变色,对照标准比色卡,pH②______7
③______
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
(得出结论)猜想三正确。
(评价反思)
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显操作错误是:
______;
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由______。
(总结提高)依据所给实验用品,设计不同的方案确认猜想三是正确的。
请你写出你的实验方案______。
五、计算题
20.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。
试回答:
(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐_____(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
_____。
参考答案
1.C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
菜刀生锈有新的物质生成,是化学变化,风力发电、海水晒盐、榨取果汁等过程中都没有新的物质生成,是物理变化。
选C
2.C
【解析】
A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,甲烷(CH4)不属于酸,错误;B、甲烷(CH4)是由碳元素和氢元素组成的纯净物,属于化合物不属于单质,错误;C、甲烷(CH4)是含有碳元素的化合物,属于有机物,正确;D、甲烷(CH4)是由甲烷一种物质组成的,属于纯净物,错误。
故选C。
3.D
【解析】
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质,不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质.A.干冰作制冷剂B.汽油洗涤衣物上的油污C.浓硫酸作干燥剂,都没有发生化学变化,是物理性质;D.稀盐酸除铁锈时,盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应方程式6氯化铁和水;是化学性质。
选D
4.B
【解析】
A、元素名称上面的符号表示的是元素符号,该元素的元素符号表示为Uuo,错误;B、元素符号前面的数字表示的是原子序数,故该元素的原子序数为118,正确;C、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,故该原子的质子数为118,错误;D、相对原子质量的单位是1,错误。
故选B。
5.C
【详解】
A、氧化物只有两种元素组成,而亮氨酸是由四种元素组成的,错误;
B、亮氨酸中碳元素的质量分数为
×100%≈55%;错误;
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的,故一个亮氨酸分子由22个原子构成,正确;
D、亮氨酸中各元素质量比C:
H:
N:
O为:
(12×6):
(1×13):
14:
(16×2)=72:
13:
14:
32;错误。
故选C。
6.A
【详解】
A.2Na:
“2”表示两个钠原子,错误;
B.NO2:
“2"表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子,正确;
C.离子符号前的数字表示离子的个数,正确;
D.化合价标在元素符号的正上方,正确;
故选A。
7.B
【详解】
A、液体加热时,液体量不能超过试管的三分之一,图中所示操作错误;
B、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中视线没有与凹液面的最低处保持水平,图中所示装置正确;
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;不能在量筒内稀释浓硫酸,图中所示操作错误;
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
故选B。
8.B
【解析】
A、合成塑料属于有机合成高分子材料.故A正确;
B、棉花是天然材料,不是合成纤维,故B错误;
C、不锈钢是合金,属于金属材料,故C正确;
D、可降解塑料能在自然界中被微生物等分解,故可以有效解决“白色污染”问题.故C正确,故D正确.
故选B.
9.C
【详解】
反应过程中的反应方程式是:
SiCl4+2H2
Si+4HCl,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。
故选C。
10.A
【解析】
A碱性溶液能使酚酞变红;向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色Na2CO3溶液呈碱性;B往NaOH溶液中加入稀盐酸,两种物质反应生成氯化钠和水,但没有明显现象;C不助燃的气体都能使燃着的木条熄灭,所以用燃着的木条伸进某瓶气体中,木条熄灭,该气体可能是CO2,也可能是氮气等;D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,只改变反应的速率,不改变生成物的质量。
选A
11.D
【详解】
A、t℃时,a物质的溶解度是80g,根据溶解度概念可知,50g水最多溶解40ga,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到90ga的饱和溶液,故A正确;
B、20℃时,a、b、c三种物质的溶解度都大于10g,所以三种物质均属于易溶物质,故B正确;
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大,所以a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a,故C正确;
D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时,a、b的溶解度增大,c的溶解度随温度的升高而减小,a、b没有晶体析出,质量分数不变,c有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
,溶解度越大,质量分数越大,20℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度,所以t℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c,故D错误。
故选D.
12.A
【分析】
pH=1的溶液中有大量的H+,大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色,若为无色,符合题意.
【详解】
A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,且离子均为无色,故选项正确;
B、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,但Cu2+在水溶液中为蓝色,故选项错误;
C、H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水,不能大量共存,故选项错误;
D、H+和OH﹣结合生成水,BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误;
故选:
A。
13.B
【详解】
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加水充分溶解后,过滤,得到的碳酸钙与微溶于水的氢氧化钙的混合物,且不能分离出氧化钙,实验操作不能达到实验目的;
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的不溶性碳酸钙,可通过过滤除去,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,实验操作能达到实验目的;
C、NH4NO3和NH4Cl与熟石灰研磨,都能放出有刺激性气味的气体,现象相同不能鉴别,不能达到实验目的;
D、Na2CO3溶液能与足量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再滴加酚酞,变红色,由于有氢氧化钠生成,无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠,实验操作不能达到实验目的。
故选B。
点睛:
鉴别物质时,经过操作或加试剂后产生不同的现象才能鉴别。
14.C
【解析】A、铝会与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,向一片久置于空气中的铝合金样品滴加过量盐酸,盐酸会先与氧化铝反应,再与铝反应,生成氢气的质量不能从零开始,错误;B、碱性溶液在稀释的过程中,不会变成中性或酸性溶液,错误;C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸,硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钾和水,同时与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀;直到完全反应后,再滴加的稀硫酸过量,沉淀质量不再增加,正确;D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,所以对一定质量的石灰石进行高温煅烧,固体质量不会减小到零,错误。
故选C。
点睛:
根据曲线的纵横坐标轴的说明和反应的原理,判断曲线所表示的变化关系是解题的关键。
15.C
【详解】
解:
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气,和氧化镁反应生成硫酸镁和水,溶质是硫酸镁,则硫酸镁中镁元素质量为:
48g×
×100%=9.6g,则原混合物中氧元素的质量为:
12.8g-9.6g=3.2g。
故选C。
16.BCADBCa或钙总是在不断的运动K2S导热性温度未达到着火点天然气
【解析】
本题主要考查了常见物质的用途,质量守恒定律,燃烧的条件,营养素的来源等。
(1)①硫酸能与铁锈中氧化铁反应,可用于金属表面除锈;②碳酸钙中含钙元素且无毒,可作补钙剂;③氯化钠可用于配制生理盐水;④熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤。
所以答案为:
BCAD;
(2)①馒头中富含糖类,故选B;
②钙元素能为了预防佝偻病,幼儿及青少年可以补充一些含钙(Ca)元素的食品;
①晏几道的《浣溪沙》中有句“溅酒滴残歌扇字,弄花熏得舞衣香”,说明粒子具有是在不断的运动的性质;
②由化学方程式S+2KNO3+3C═N2+3CO2+X,根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类、原子个数相等,N、O、C的原子个数前后相等,而反应物中有S、K元素,生成物中应一定有S、K元素,则X中含有S、K元素,反应前共1个S原子,共2个K原子,则Y中共1个S原子,共2个K原子,又X的化学计量数为1,则X的化学式为K2S;
③铁锅化雪快是因为金属铁导热性好;“石炭煮茶迟”是因为石炭在火盆中温度未达到着火点,所以不能燃烧;化石燃料包括煤、石油和天然气。
17.导电性
大于强过滤在氧气中灼烧
【分析】
本题主要考查了根据反应原理书写化学方程式的能力和金属活动性顺序表的应用。
【详解】
(1)用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性;
(2)该反应的反应物是双氧水,生成物是水和氧气,反应条件是在二氧化锰的催化作用下,该反应的化学方程式为:
;
(3)黄铜是铜与锌的合金,其硬度大于纯铜,将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到有红色固体出现,说明了锌能与硫酸铜反应,说明锌比铜活动性强;
(4)①操作1能将固体和液体分开,名称是过滤;
②由于碳具有可燃性与氧气反应生成二氧化碳,固体2的是MnO2和碳粉的混合物,通过在氧气中灼烧操作后能得到纯净的MnO2。
18.锥形瓶
ACD或F或G除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体浓硫酸a
【详解】
(1)仪器a是锥形瓶;
(2)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式是
;该反应属于固体加热型,所以选装置A来制取;
(3)实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体,属于固-液常温型,可选B或C,该反应比较剧烈,需控制反应速率,C装置中分液漏斗可以控制液体的滴加速度,进而达到控制反应速率的目的,所以发生装置选C;乙炔是一种难溶于水的气体,可以排水法收集;因为乙炔的密度比空气小,可用向下排空气法收集,所以收集装置选D或F或G;
(4)制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气,先通过盛有饱和的碳酸氢钠溶液的装置F除去氯化氢气体,再通过盛有浓硫酸的装置G进行干燥,二氧化碳的密度比空气大,若用H装置收集CO2,气体应从a。
19.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 硫酸钠无现象<有气泡产生,锌片不断溶解方案C中pH试纸浸入溶液中溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀,不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在 取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确。
【分析】
本题考查了反应后溶液中溶质成分,酸和盐的性质,溶液酸碱度的测定。
反应后溶液中溶质的成分中一定含有反应生成的可溶物,可能存在过量的可溶性反应物。
【详解】
(1)碳酸钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
猜想与假设:
反应后溶液中溶质的成分中一定含有反应生成硫酸钠,还有可能过量的硫酸或碳酸钠,所以猜想一是硫酸钠;
实验探究:
猜想二不正确,说明无碳酸钠,加入硫酸不会产生气体;猜想三正确,说明含有硫酸,测得的pH<7,加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气,所以现象是:
有气泡产生,锌片不断溶解;
评价反思:
(1)根据图示可以看出,C实验中将pH试纸直接浸入待测液,会污染试剂,操作错误;
(2)溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀,不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在;
总结提高:
要设计不同的方案确认猜想三是正确的,可以利用酸与金属氧化物的反应,取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确。
20.
(1)减小
(2)B(3)3.65%
【详解】
(1)根据溶液pH的变化分析解答;
(2)根据中和反应是放热反应分析解答;
(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解:
(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐减小;
(2)中和反应是放热反应,当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多,溶液的温度最高,所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B;
(3)由图像可知,酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。
设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
20g×4%x
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=3.65%
答:
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
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