高考化学复习考点知识专题训练培优版9氧化还原反应.docx
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高考化学复习考点知识专题训练培优版9氧化还原反应
高考化学复习考点知识专题训练(培优版)
氧化还原反应
1.【2020•上海卷】将SO2通入含有I2的淀粉溶液中,体现SO2的
A、漂白性B、还原性C、氧化性D、酸性氧化物
【答案】B
【详解】将SO2通入含有I2的淀粉溶液中,反应生成硫酸和HI,S元素的化合价升高,可知体现SO2的还原性,故选:
B。
2.【2020•上海卷】已知:
8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl,该反应可以检查管道少量的氯气泄漏,下列叙述正确的是
A.可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体
B.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
C.被氧化的NH3占全部NH3的25%
D.转移0.3mol电子,生成气体6.72L氮气(标准状况下)
【答案】C
【解析】A.用该方法检验管道泄漏处会产生氯化铵白烟,故A错误;B.NH3为还原剂,被氧化,氧化产物是N2,NH4Cl是还原产物,故B错误;C.反应中3molCl2氧化的氨气为2mol,另外6mol氨气没有被氧化,所以被氧化的NH3占全部NH3的25%,故C正确;D.每转移6mol电子,消耗氯气3mol,生成1mol氮气,则转移0.3mol电子,生成气体1.12L氮气(标准状况下),故D错误;故选:
C。
3.【2020•浙江7月选考】反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A.1:
2B.1:
1C.2:
1D.4:
1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知,反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价,生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价,反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价,生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价,故MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物,由氧化还原反应中得失电子守恒可知,n(Cl2):
n(MnCl2)=1:
1,B符合题意;故选B。
4.【2021•浙江1月选考】关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是
A.NH3中H元素被氧化
B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:
4
D.氧化产物与还原产物的质量之比为4:
3
【答案】D
【解析】A.NH3中H元素的化合价没有发生变化,故其未被氧化,被氧化的是N元素,A不正确;B.NO2在反应过程中得到电子,B不正确;C.该反应中,NH3是还原剂,NO2是氧化剂。
由化学方程式可知,还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:
3,C说法不正确;D.该反应中氧化产物和还原产物均为N2。
还原剂被氧化后得到氧化产物,氧化剂被还原后得到还原产物,还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:
3,因此,氧化产物与还原产物的质量之比为4:
3,D说法正确。
本题选D
。
5.【2020•江苏卷】下列有关化学反应
叙述正确的是
A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2
B.室温下,Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
【答案】B
【解析】A.室温下,钠与空气中氧气反应生成氧化钠,故A错误;B.室温下,铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故B正确;C.室温下,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,故C错误;D.室温下,铁在浓硫酸中发生钝化,故D错误。
答案为B。
6.【2020•江苏卷】下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
(aq)
(g)
漂白粉(s)
B.
(aq)
(s)
(s)
C.
(aq)
(aq)
(aq)
D.
(s)
(aq)
(s)
【答案】C
【解析】A.石灰水中Ca(OH)2浓度太小,一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉,故A错误;B.碳酸的酸性弱于盐酸,所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应,故B错误;C.氧化性Cl2>Br2>I2,所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质,溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质,故C正确;D.电解氯化镁溶液无法得到镁单质,阳极氯离子放电生成氯气,阴极水电离出的氢离子放电产生氢气,同时产生大量氢氧根,与镁离子产生沉淀,故D错误。
答案为C。
7.【2019北京]】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
【答案】B
【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2,FeCl3+Fe=2FeCl2,此过程中Fe的化合价发生变化,涉及到了氧化还原法应,故A不符合题意;B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此过程中没有元素化合价发生变化,未涉及氧化还原反应,故B符合题意;C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸,反应过程中氯元素化合价变化,涉及到了氧化还原法应,故C不符合题意;D.NO2与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化,涉及到了氧化还原法应,故D不符合题意;本题应选B。
8.【2019浙江4月选考】反应8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2
【答案】A
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为
,可知实际升价的N原子为2个,所以2个NH3被氧化,同时Cl2全部被还原,观察计量数,Cl2为3个,因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2:
3。
故答案选A。
9.【2020•浙江1月选考】反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是()
A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2
【答案】D
【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物,该反应中HCl中氯元素由-1价升为0价得到产物Cl2,即氧化产物为Cl2;故选D。
10.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀,随后变为红褐色
溶液变红,随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体,随后变为红棕色
【答案】C
【解析】A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;B项,氯水中存在反应Cl2+H2O
HCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是HClO表现强氧化性,与有色物质发生氧化还原反应;C项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反应前后元素化合价不变,不是氧化还原反应;D项,Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;与氧化还原反应无关的是C项,答案选C。
11.下列属于氧化还原反应的是
A.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OB.Na2O+H2O
2NaOH
C.2KI+Br2
2KBr+I2D.MgO+2HCl
MgCl2+H2O
【答案】C
【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应,A.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化,是非氧化还原反应,A错误;B.Na2O+H2O
2NaOH中元素的化合价均不变化,是非氧化还原反应,B错误;C.2KI+Br2
2KBr+I2中I元素的化合价升高,Br元素化合价降低,非氧化还原反应,C正确;D.MgO+2HCl
MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化,是非氧化还原反应,D错误,答案选C。
点睛:
准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。
另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析,例如置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是,有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。
12.下列变化中,气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合价没有发生改变,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,不符合题意;B、氯气使KBr溶液变黄,发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Cl元素化合价降低,被还原,符合题意;C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与溴发生了加成反应,Br元素化合价降低,Br2被还原,乙烯被氧化,不符合题意;D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝,反应过程中NH3化合价没有改变,不符合题意。
答案选B。
13.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
【答案】A
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础,利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应,与氧化还原反应无关;B、锂离子电池工作时,涉及到氧化还原反应;C、电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关;D、葡萄糖供能时,涉及到生理氧化过程。
故选A。
14.在酸性条件下,可发生如下反应:
ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合价是
A.+4B.+5C.+6D.+7
【答案】C
【解析】根据离子反应方程式中,反应前后所带电荷数相等,即6-1=8-n-1,解得n=2,从而得出M2O7n-中M的化合价为+6价,故C正确。
15.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴
【答案】C
【解析】A.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的
单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。
故选项C正确。
16.K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是
A.
中溶液橙色加深,
中溶液变黄
B.
中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比
和
可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向
中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
【答案】D
17.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
【答案】D
【解析】A.O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气的还原产物,错误;B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为S
F6中的+6价,所以H2S是还原性,错误;C.外界条件不明确,不
能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误;D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:
4,正确;
18.水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是
A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O
【答案】A
【解析】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,H2O中H元素化合价由+1降为0价,得电子被还原,做氧化剂,在反应中表现出氧化性,故A符合题意;B.Cl2+H2O
HCl+HClO,H2O中的元素没有发生化合价的变化,水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂,既不表现氧化性也不表现还原性,故B不符合题意;C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,H2O中的元素没有发生化合价的变化,水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂,既不表现氧化性也不表现还原性,故C不符合题意;D.Na2O+H2O=2NaOH,该反应没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性,故D不符合题意;故选A。
19.【2020•北京卷】硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图:
下列说法不正确的是()
A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键
【答案】D
【详解】A.根据图示中各微粒的构造可知,该过程有H2O参与,故A正确;B.根据图示的转化过程,NO2转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价,化合价降低,得电子被还原,做氧化剂,则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂,故B正确;C.硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶中含有HSO4-,转化过程有水参与,则HSO4-在水中可电离生成H+和SO42-,则硫酸盐气溶胶呈酸性,故C正确;D.根据图示转化过程中,由SO32-转化为HSO4-,根据图示对照,有硫氧键生成,故D错误;故选D。
20.【2020•山东卷】下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成
【答案】B
【解析】A项,涉及淀粉水解成葡萄糖,葡萄糖氧化成乙醇,乙醇氧化成乙酸,涉及氧化还原反应,A不符合题意;B项,小苏打即NaHCO3,NaHCO3受热分解产生无毒的CO2,因此可用小苏打作食品膨松剂,不涉及氧化还原反应,B符合题意;C项,利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌,涉及氧化还原反应,C不符合题意;D项,NO2与水反应有HNO3产生,因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成,涉及氧化还原反应,D不符合题意。
故选B。
21.【2020•新课标Ⅰ卷节选】钒具有广泛用途。
黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
回答下列问题:
(2)“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成VO2+,同时还有离子被氧化。
写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式。
【答案】Fe2+VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O
【解析】
(2)“酸浸氧化”中,钒矿粉中的Fe3O4与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水,MnO2具有氧化性,Fe2+具有还原性,则VO+和VO2+被氧化成VO2+的同时还有Fe2+被氧化,反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;VO+转化为VO2+时,钒元素的化合价由+3价升至+5价,1molVO+失去2mol电子,MnO2被还原为Mn2+,Mn元素的化合价由+4价降至+2价,1molMnO2得到2mol电子,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为VO2+反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O。
22.【2020•新课标Ⅱ卷节选】(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。
上述制备Cl2O的化学方程式为。
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。
上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1molClO2消耗NaClO2的量为mol。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。
工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。
【答案】(3)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O(4)1.25(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O203
【解析】(3)Cl2歧化为Cl2O和Cl-,HgO和氯气反应的方程式为:
2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O;(4)5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O,每生成1molClO2,消耗NaClO2为
=1.25mol;(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清洁剂混合后发生归中反应,离子方程式为:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;设氯气为xkg,则消耗的NaOH为
kg,原氢氧化钠质量为
+1000Kg×0.01,由NaOH质量守恒:
原溶液为1000Kg-x,则
Kg+1000Kg×0.01=(1000Kg-x)×0.3,解得x=203Kg。
23.【2020•新课标Ⅱ卷节选】苯甲酸可用作食品防腐剂。
实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下:
+KMnO4→
+MnO2
+HCl→
+KCl
实验步骤:
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。
合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。
将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。
称量,粗产品为1.0g。
回答下列问题:
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理,请用反应的离子方程式表达其原理__________。
【答案】(3)除去过量的高锰酸钾,避免在用盐酸酸化时,产生氯气
2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】(3)高锰酸钾具有强氧化性,能将Cl-氧化。
加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾,避免在用盐酸酸化时,产生氯气;该步骤亦可用草酸处理,生成二氧化碳和锰盐,离子方程式为:
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
24.【2020•新课标Ⅲ卷节选】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)(略)。
回答下列问题:
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
写出该反应的离子方程式。
【答案】2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O
【解析】(5)由题干信息,硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀,即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀,ClOˉ被还原为Clˉ,则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O。
25.【2020•山东卷】用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下:
回答下列问题
(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。
【答案】MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S
【解析】MnO2与BaS反应转化为MnO,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,根据元素价态规律可知-2价的S元素应被氧化得到S单质,则MnO2与BaS的系数比应为1:
1,根据后续流程可知产物还有Ba(OH)2,结合元素守恒可得化学方程式为:
MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S。
26.【2020•山东卷】某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):
回答下列问题:
(1)装置A中制备Cl2的化学方程为。
【答案】Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
【详解】Ca(ClO)2和浓盐酸在A中发生归中反应产生Cl2,反应为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
27.【2020•海南卷】含有下列有害组分的尾气,常用NaOH溶液吸收以保护环境。
吸收过程中发生歧化反应的是
A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBr
【答案】BC
【解析】A.三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,为非氧化还原反应,故A错误;B.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,氯气中Cl元素的化合价既升高又降低,发生氧化还原反应,属于歧化反应,故B正确;C.二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水,N元素化合价既升高又降低,发生氧化还原反应,属于歧化反应,故C正确;D.溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水,为非氧化还原反应,故D错误;故选:
BC。
28.【2020•海南卷】(节选)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用,减轻对环境的污染。
其中一种流程如下图所示。
回答问题:
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为
。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_。
【答案】-1;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【解析】
(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2),其中铁元素的化合价是+2价,因此硫元素的化合价为-1价,故答案为:
-1;
(2)炉渣的主要成分为Fe2O3,由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
29.【2020•北京卷】H2O2是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法:
Ba(NO3)2
BaO
BaO2
滤液
H2O2
①I为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式是。
【答案】Ba(NO3)2
2BaO+O2↑+4NO2↑
【解析】
(1)①I为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体,该气体为NO2。
根据氧化还原反应电子得失守恒配平该反应的化学方程式为:
2Ba(NO3)2
2BaO+O2↑+4NO2↑。
30.【2020•北京卷】用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和Cu。
已知:
①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②HAuCl4=H++AuCl
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。
溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同,写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式:
。
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸):
V(浓盐酸)=1
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