届福建省达标校高三上学期周末检测化学试题及答案.docx

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届福建省达标校高三上学期周末检测化学试题及答案

2016届福建省达标校高三上学期周末检测化学试题及答案

7.下列有关常见有机物说法正确的是

A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物

C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：

Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

B．含有大量Fe3＋的溶液中：

Na+、Mg2+、NO3—、SCN—

C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：

H+、K+、SO42—、I—

D．使酚酞变红色的溶液：

CO32—、Cl—、F—、K+

9．下列叙述中不正确的是：

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C.用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀D.金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

SO2和氯水有漂白性

两者都能使溴水褪色

B

用淀粉-KI鉴别FeCl2

Fe2+有氧化性

C

盐酸和氨水能溶解Al（OH）3

Al（OH）3是两性氢氧化物

D

CuSO4可以用作游泳池消毒剂

铜盐能使蛋白质变性

11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，44gCO2含有nA个C原子

B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2—

C．0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子

D．标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子

12．下列实验能达到目的的是

在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO

完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度（mol/L）为

A.

　　　B.　

　　C.　

　　D.

22．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和

为24。

则下列判断正确的是

A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族

B．五种元素中原子半径最大的是X

C．气态氢化物稳定性：

Y＞T

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

23.室温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c（OH—）>1×10-7mol·L-1

B．混合前NaCl溶液中：

c（Na+）+c（OH—）=c（Cl－）+c（H+）

C．混合溶液中：

c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（OH—）

D．混合溶液中：

c（Cl－）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1

30．（15分）

氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。

69gNO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含_____NA个NO3－离子。

（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：

HF、NO和HNO3，

①写出该反应的化学方程式．

若反应中生成0.15molHNO3，转移的电子数目为________个．

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：

4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为

③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________（填化学式）．

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:

1，写出该反应的化学方程式                        。

31．（17分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO

、Cl－、NO

、CO

，阳离子可能是Ag＋、NH

、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

（2）M的化学式为___________________________________，M溶液显碱性的原因是___________________________________________________（用离子方程式表示）。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________；

N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。

（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

32.（16分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

开始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a

（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外,主要还有

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，

此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。

（4）当离子浓度≤1×10—5mol•L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要

保持C（OH—）≥。

已知：

Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，

）

33．（16分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

.经查阅资料得知：

无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

检查装置的气密性；

通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

．．．．．．．．

体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是。

（3）上述操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。

（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：

。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。

（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。

（7）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%；②。

化学答案

7、D8、D9、C10、D11、A12、A22、AB23、AB

30．（15分）

（1）Cu2＋、Fe3＋　（2分）；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3（2分）

（2）Na2CO3　（2分）CO

＋H2OHCO

＋OH－（2分）

（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓（2分）　Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

（2分）

（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色（3分）

31.（17分）

（1）胶头滴管　500mL容量瓶　（2分）

（2）10.0g（2分）

（3）搅拌，加速溶解（2分）

（4）保证溶质全部转移至容量瓶中（2分）

（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切（2分）

（6）CD（2分）BE（2分）

32.（16分）

（1）CuSO4（3分）

（2）①3.2（2分）②趁热过滤（2分）

（3）2H2O+HSO3—+2Cu2+=Cu2O↓+SO42—+5H+（3分）；产生SO2污染环境（3分）

（4）4.0×10-9mol•L-1（3分）

33．（16分）

（1）

（2分）

（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。

（2分）

（3）

、

，（2分）（4）酸性高锰酸钾溶液（2分）

（5）

（3分）

（6）Fe2+-e-=Fe3+（3分）（7）FeCl3可以循环利用。

（2分）