届浙江省嘉兴一中高三上学期阶段性考试化学试题及答案.docx
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届浙江省嘉兴一中高三上学期阶段性考试化学试题及答案
嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(化学)试题卷
7.下列说法正确的是
A.绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理
B.视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物,这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C.离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响
D.高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用
8.下列相关实验的描述正确的是
A.可用CCl4萃取碘酒中的碘
B.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物为一定为钾盐
C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上2%~5%的硼酸溶液
D.室温下,浓度均为0.1mol·L-1Na2S2O3和H2SO4溶液,分别取5mL与10mL混合,10mL与10mL混合,可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子的核外电子数是内层电子的4倍,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是
A.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
B.化合物W2Q2中,各原子最外层均达8电子结构
C.工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
D.Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应
10.下列说法正确的是
A.等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
B.醇、醛和羧酸都溶于水,烃与酯的密度都小于1g/cm3
C.豆浆中富含大豆蛋白,煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
D.某烯烃(最简式为CH2)与H2加成产物为2,3—二甲基丁烷,则该烯烃可能有2种结构
11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示.下列说法不正确的是
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:
H2O+2e﹣═H2+O2﹣,CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C.总反应可表示为:
H2O+CO2
H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:
1
12.已知反应:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)△H<0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口,下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。
下列说法正确的是
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点:
v(正) C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失, 则T(b)>T(c) 13.某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种,现取100mL溶液加入少量溴水,溶液呈无色。 继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,产生沉淀,沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。 滤液加足量NaOH溶液、加热,生成气体在标准状况下体积为1120mL。 根据上述实验,以下推测正确的是 A.原溶液可能存在K+、SO42- B.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I- C.原溶液肯定只存在NH4+、SO32- D.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液,即可确定溶液离子组成 26.(10分)乙烯有如下转化关系。 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物,如A、B、C。 已知: 取0.01molA与足量的钠完全反应后,生成224mL(标准状况)气体。 C是B的同分异构体,C与新制的氢氧化铜浊液一起加热,会产生红色沉淀。 完成下列填空: (1)工业上用石油得到乙烯的方法是_______。 A.分馏B.干馏C.裂解D.裂化 (2)A中官能团的名称为_____________________;写出C的结构简式_________________________。 (3)乙烯到D的化学方程式为______________________,反应类型是__________________________。 (4)一定条件下,B能与H2O化合生成A,写出该过程的化学方程式___________________________。 27.(18分) Ⅰ.将广泛应用于航空工业的某合金(两种金属组成)投入过量浓硝酸中,合金与硝酸剧烈反应,放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。 若将少量Y滴入NaCl溶液中,只产生白色沉淀。 (1)氯元素在周期表中的位置: _______________。 (2)组成合金的金属是_________(填选项字母)。 A.Cu,MgB.Cu,AlC.Cu,FeD.Cu,Ag (3)X是大气污染物之一,利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理,原理如下图所示: NO2被吸收的离子方程式是_______________________________________________________。 II.某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 取少量无机盐A,加入足量6%的H2O2溶液,充分反应后除了生成水外还有4种产物,分别是: 气态氧化物B,气态单质C,盐D和含氧强酸E。 将B、C、D、E均通(加)入Ba(OH)2溶液中,B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀,再向白色沉淀中加入足量稀硝酸,只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。 A、D的焰色呈紫色。 C在标况下的密度为1.25g/L。 请回答下列问题: (1)A的化学式是______________,C的结构式为________________________。 (2)A与双氧水反应的化学方程式为_________________________。 (3)B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为。 (4)一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧,则相同条件下,等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为。 (5)请利用题中出现的物质[即A—E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+: _____________________________________________。 28.(16分)尾气净化中的一个反应如下: 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),请回答下列问题: (1)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol﹣l C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣l 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ•mol﹣l 则2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的△H=__________________kJ•mol﹣1。 (2)一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。 在t1时刻达到平衡状态,此时 n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=amol,且N2占平衡总体积的 。 ①则该反应的平衡常数K=_____________。 若保持温度及容器体积不变,平衡后在此基础上再向容器中充入3amol的N2、0.2mol的NO,平衡将___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 ②下列各种情况,可说明该反应已经达到平衡的是_______________。 A.v生成(CO2)=v消耗(CO)B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化 E.单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N ③在t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的 ,在其它条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。 请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段,正反应速率的变化曲线: (3)如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是______________; A.降低温度B.增大压强同时加催化剂 C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。 净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示。 ①写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________。 ②有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。 请你判断是否可行,并说出理由: _____________________________。 29.(14分)某化学学习小组发现在碱性溶液中,NO2会发生如下反应: 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 于是提出猜想,NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。 该小组利 用如图所示装置,使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。 (1)①NaHCO3溶液呈碱性的原因是__________________________。 ②Cu与浓硝酸反应的现象是_______________________。 ③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,操作步骤是: 蒸发浓缩、___________、过滤。 (2)该小组同学为了对猜想进行探究,进行如下讨论和实验。 ④甲同学认为,可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想。 但经讨论后认为不可行,你认为其原因是____________________________________。 ⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液,结果溶液褪色,则产物中含有NaNO2。 根据以上信息,写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式_____________________________________。 ⑥已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2。 你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2: ___________(填“能”或“不能”),原因是__________________________________________。 ⑦已知5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。 称取agKMnO4固体,加蒸馏水和少量稀硫酸溶解,配成250mL溶液。 移取20.00mLX于锥形瓶,用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗bmLKMnO4溶液。 滴点终点的现象是_____________,则X中NaNO2的浓度是______________(用含a、b的式子表示)。 嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(理科综合)化学答案 7----13DCCDDBA 26(10分). (1)C(1分) (2)羟基;CH3CHO (3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;加成反应(1分) (4) +H2O→ 27(18分). Ⅰ. (1)第三周期ⅦA族 (2)D (3)2NO2+4HSO3—=N2+4SO42—+4H+ II. (1)KSCN;N≡N (2)2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4 (3)CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O; (4)2: 3 (5)取小量晶体于试管中,加水溶解,滴入KSCN溶液,无明显现象,再滴加H2O2溶液,溶液变为红色,说明晶体中含有Fe2+。 28(16分). ﹣746.5; 270;不CD B.2NO+O2+4CO 4CO2+N2;因为△H>0,△S<0,在任何情况下都不能自发进行. 29(14分). (1)①HCO3—的水解程度比电离程度大(1分) ②Cu逐渐减少(溶解),溶液变为蓝色,产生红棕色气体 ③冷却结晶(1分) (2)④硝酸挥发到NaHCO3溶液中(或过量NO2与溶液中水反应生成HNO3),使X中的NO3—不一定是反应产物 ⑤2NO2+2HCO3—=NO3—+NO2—+2CO2+H2O ⑥不能(1分);因为X中含有NO3—,酸性条件下NO3—要氧化I—生成I2 ⑦溶液由无色变为红色(1分);
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