分析化学实验报告本.docx
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分析化学实验报告本
《分析化学》
实验报告本
专业:
班级:
教师:
学生:
学号:
四川化工职业技术学院
制药与环境工程系工业分析教研室
分析化学实验报告
实验1实验名称:
天平称量练习
(一)、
(二)
完成日期
一、目的要求
二、仪器与试剂
三、实验步骤
1.天平使用规则
2.直接法称量练习
3.减量法称量练习
四、实验数据记录与处理
1.直接法称量
样品编号
1#
2#
3#
表面皿质量/g
(铜片+表面皿)质量/g
铜片质量/g
2.减量法称量(称量范围:
0.3~0.5g)
样品编号
1#
2#
3#
(称量瓶+试样)m1/g
(称量瓶+剩余试样)m2/g
试样质量(m1-m2)/g
五、思考题及实验误差分析
六、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验2实验名称:
移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习;
酸碱标准溶液的配制和浓度的比较
完成日期
一、目的要求
二、仪器与试剂
三、实验步骤
1.移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法
2.0.1mol·L-1的HCl标准溶液的配制
3.0.1mol·L-1的NaOH标准溶液的配制
4.酸碱标准溶液浓度的比较
四、实验数据记录与处理
1.NaOH滴定HCl
指示剂:
;终点颜色变化:
由色变为色。
编号
HCl
NaOH
V初/mL
V终/mL
△V/mL
V初/mL
V终/mL
△V/mL
1#
2#
3#
2.HCl滴定NaOH
指示剂:
;终点颜色变化:
由色变为色。
编号
NaOH
HCl
V初/mL
V终/mL
△V/mL
V初/mL
V终/mL
△V/mL
1#
2#
3#
五、思考题及实验误差分析
六、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验3实验名称:
盐酸标准溶液浓度的标定;
混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定
完成日期
一、目的要求
二、实验原理
1.盐酸标准溶液的配制和标定
配制方法:
;标定方式:
;基准物质:
;
标定反应式:
指示剂:
;终点颜色变化:
由色变为色。
2.混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定
测定方法:
;标准滴定溶液:
;
滴定反应式:
指示剂:
和;
终点颜色变化:
第一滴定终点,溶液由色变为色;第二滴定终点,溶液由色变为色。
三、仪器与试剂
四、实验步骤
1.0.1mol·L-1HCl标准溶液浓度的标定
2.混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量的测定
五、实验数据记录与处理
1.盐酸标准溶液浓度的标定
基准物编号
1#
2#
3#
(称量瓶+Na2CO3)质量/g
(称量瓶+剩余Na2CO3)质量/g
m(Na2CO3)/g
标定消耗V(HCl)/mL
c(HCl)/mol·L-1
(HCl)/mol·L-1
%
计算公式:
c(HCl)/mol·L-1=
式中各符号的意义:
2.混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定
样品编号
1#
2#
3#
取样量V混合碱/mL
2.5
(HCl)/mol·L-1
1.08298
V1(HCl)/mL
35.9
35.65
34.7
V2(HCl)/mL
10.5
10.85
11.2
ρ(Na2CO3)/g·mL-1
ρ(NaHCO3)/g·mL-1
(Na2CO3)/g·mL-1
(NaHCO3)/g·mL-1
(Na2CO3)
%(Na2CO3)
(NaHCO3)
%(NaHCO3)
计算公式:
ρ(Na2CO3)/g·mL-1=
ρ(NaHCO3)/g·mL-1=
式中各符号的意义:
六、思考题及实验误差分析
七、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验4实验名称:
氢氧化钠标准溶液浓度的标定;食用醋质量检验
完成日期
一、目的要求
二、实验原理
1.氢氧化钠标准溶液的配制和标定
配制方法:
;标定方式:
;基准物质:
;
标定反应式:
指示剂:
;终点颜色变化:
由色变为色。
2.实用醋中乙酸含量的测定
测定方法:
;标准滴定溶液:
;
滴定反应式:
指示剂:
;终点颜色变化:
由色变为色。
三、仪器与试剂
四、实验步骤
1.0.1mol·L-1NaOH标准溶液浓度的标定
2.食用醋中乙酸含量的测定
五、实验数据记录与处理
1.氢氧化钠标准溶液浓度的标定
基准物编号
1#
2#
3#
(称量瓶+KHP)质量/g
(称量瓶+剩余KHP)质量/g
m(KHP)/g
标定消耗V(NaOH)/mL
c(NaOH)/mol·L-1
(NaOH)/mol·L-1
%
计算公式:
c(NaOH)/mol·L-1=
式中各符号的意义:
2.食用醋中乙酸含量的测定
样品编号
1#
2#
3#
取样量V/mL
(NaOH)/mol·L-1
测定消耗V(NaOH)/mL
ρ(HAc)/g·mL-1
(HAc)/g·mL-1
%
计算公式:
ρ(HAc)/g·mL-1=
式中各符号的意义:
六、思考题及实验误差分析
七、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验5实验名称:
EDTA标准溶液的配制和标定;Ca、Mg含量的测定
完成日期
一、目的要求
二、实验原理
1.EDTA标准溶液的配制和标定
配制方法:
;标定方式:
;基准物质:
;
标定反应式:
指示剂:
;终点颜色变化:
由色变为色。
2.水的总硬度(钙镁含量)测定
测定方法:
;标准滴定溶液:
;
滴定反应式:
指示剂:
;终点颜色变化:
由色变为色。
三、仪器与试剂
四、实验步骤
1.0.02mol·L-1EDTA标准溶液的配制和标定
2.水的总硬度测定
五、实验数据记录与处理
1.EDTA标准溶液浓度的标定
基准物编号
1#
2#
3#
(称量瓶+ZnO)质量/g
13.2282
(称量瓶+剩余ZnO)质量/g
12.8885
m(ZnO)/g
0.3397
标定消耗V(EDTA)/mL
20.50
21.15
19.65
(EDTA)/mol·L-1
(EDTA)/mol·L-1
%
计算公式:
c(EDTA)/mol·L-1=
式中各符号的意义:
2.自来水总硬度的测定
样品编号
1#
2#
3#
取样量V自来水/mL
50
(EDTA)/mol·L-1
测定消耗V(EDTA)/mL
4.55
4.7
5.15
总硬度/度
平均总硬度/度
%
计算公式:
总硬度/度=
式中各符号的意义:
六、思考题及实验误差分析
七、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验6实验名称:
KMnO4标准溶液的配制和标定;H2O2含量的测定
完成日期
一、目的要求
二、实验原理
1.KMnO4标准溶液的配制和标定
配制方法:
;标定方式:
;基准物质:
;
标定反应式及反应条件:
指示剂:
;终点颜色变化:
由色变为色。
2.H2O2含量测定
测定方法:
;标准滴定溶液:
;
滴定反应式:
指示剂:
;终点颜色变化:
由色变为色。
三、仪器与试剂
四、实验步骤
1.c(
KMnO4)=0.1mol·L-1KMnO4标准溶液的配制和标定
2.H2O2含量的测定
五、实验数据记录与处理
1.KMnO4标准溶液的标定
基准物编号
1#
2#
3#
(称量瓶+Na2C2O4)质量/g
(称量瓶+剩余Na2C2O4)质量/g
m(Na2C2O4)/g
标定消耗V(KMnO4)/mL
c(
KMnO4)/mol·L-1
(
KMnO4)/mol·L-1
%
计算公式:
c(
KMnO4)/mol·L-1=
式中各符号的意义:
2.H2O2含量的测定
样品编号
1#
2#
3#
取样量V/mL
(
KMnO4)/mol·L-1
测定消耗V(KMnO4)/mL
(H2O2)/(g·mL-1)
(H2O2)/(g·mL-1)
%
计算公式:
(H2O2)/(g·mL-1)=
式中各符号的意义:
六、思考题及实验误差分析
七、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验实验名称:
完成日期
一、目的要求
二、实验原理
三、仪器与试剂
四、实验步骤
五、分析仪器操作要点
六、实验数据记录与处理
七、思考题及实验误差分析
八、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验实验名称:
完成日期
一、目的要求
二、实验原理
三、仪器与试剂
四、实验步骤
五、分析仪器操作要点
六、实验数据记录与处理
七、思考题及实验误差分析
八、心得、体会、建议和意见
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