中考化学压轴题之酸碱盐性质的探究.docx
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中考化学压轴题之酸碱盐性质的探究
酸碱盐性质的探究
1.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究.请你一同探究并回答下列问题:
(提出问题):
滤液中的溶质是什么物质?
(查阅资料):
①Ca(NO3)2溶液呈中性.②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
(猜想假设):
甲同学认为:
只含有NaOH;
乙同学认为:
只含有NaOH、Ca(OH)2;
丙同学认为:
含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3;
你认为可能含有_____。
(分析讨论):
丁同学认为_____同学的猜想肯定是不合理的,理由是____。
(实验设计):
请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中滴加足量的①__溶液并过滤
出现白色沉淀
猜想正确
向上述溶液中滴加酚酞试液
酚酞试液变②____色
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加少量的稀盐酸
无明显现象
猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确_____(填正确或不正确),理由是______。
(反思拓展):
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑____。
2.实验室有一包久置的氢氧化钠样品,小睿想利用如图装置进行实验,测定这包样品中氢氧化钠的质量分数。
实验过程如下:
称取干燥后的氢氧化钠样品20克,放入A装置中,测量C装置的质量为30克,关闭
,打开
,滴加稀硫酸直到A中不再产生气泡,下一步的操作是______,再测量C装置的质量是
克。
根据实验中测得的有关数据,计算出干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数为______。
装置中刚滴加稀硫酸时,不产生气泡,原因是______
用化学方程式表示
。
3.化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应,请你参与以下探究:
(1)甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中,用酸度计测该溶液的pH,同时插入一支温度计,测量溶液的温度(如图所示).用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,边滴加边搅拌。
此时可观察到的现象是:
酸度计上显示的数据逐渐______(选填“增大”、“减小”或“不变”),温度计上显示的数据逐渐升高,由此可知,酸和碱的中和反应属于___(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况,你认为该方案___(选填“合理”或“不合理”),原因___。
(3)丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时,当往烧杯中滴加稀盐酸时,发现有少量的气泡冒出,小组同学根据这一现象进行讨论,一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质,用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因___。
为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠,你认为可选用的物质是_____(填字母)
A.稀盐酸B.氢氧化钙溶液C.氯化钙溶液D.氯化钠溶液
(4)丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应,在烧杯中加入氢氧化钠溶液后,滴几滴酚酞溶液,然后加入稀盐酸,最后溶液为无色.小金认为溶液显中性。
小东认为不一定.小东同学设计了实验进行验证,结果否定小金的结论,请写出小东设计的实验(要求写出操作、现象、结论):
_______
(5)戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液,欲测定其变质情况,取出100g该溶液,向其中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系如图所示。
据此推测并计算:
①该氢氧化钠溶液的变质情况:
________(选填完全变质、部分变质)
②该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为_____g。
③当加入300g稀盐酸充分反应后,所得溶液的溶质质量分数_____。
(结果精确到0.1%,要求写出计算过程)
4.草酸(H2C2O4)又名乙二酸,是一种有机酸易溶于水,广泛存在于植物源食品中,草酸不稳定,在浓硫酸的催化作用下,草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水,某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究
(查阅资料)①CO2+2NaOH===Na2CO3+H20②浓硫酸具有吸水性
(提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物?
(实验猜想)猜想1:
只有CO;
猜想2:
只有____________(填化学式);
猜想3:
含有CO和CO2。
(设计实验)基于猜想3,根据CO和CO2的性质兴趣小组同学设计了如下实验:
ABCDEF
(实验探究)
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO2气体生成,请写出A装置中的化学反应方程式__________________________;
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO;
①C装置中澄清石灰水_________________,F装置中出现浑浊的现象;
②E装置中出现____________________的现象。
(实验结论)通过实验探究证明:
猜想3成立
草酸分解的化学方程式是_______________________。
(问题讨论)
(1)B装置的作用是___________________________________;
(2)C装置的作用是____________________________________;
(3)该试验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)
请提出改进措施__________________________________________________(任写一条)
5.学校在进行消防演练过程中,老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。
化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体,探究其成分。
(不考虑杂质的影响)
(查阅资料)
①干粉灭火器的主要成分是NaHCO3;②
;③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。
请写出干粉灭火器的灭火原理:
_____。
(提出猜想)
猜想一:
固体成分为Na2CO3;猜想二:
固体成分为NaHCO3;
猜想三:
固体成分为_____。
(实验验证)
步骤
现象
结论
小明同学取少量白色固体于试管中,加水溶解,再滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想一成立
(提出质疑)小红认为小明得出的结论不准确。
小红知道NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂,推测NaHCO3的水溶液可能显_____性,并通过实验得到了验证。
小明和小红继续实验探究:
步骤
现象
结论
1.取少量白色固体加热,将生成的气体通入澄清石灰水中。
澄清石灰水变浑浊
固体中含有NaHCO3,写出石灰水变浑浊的化学方程式:
_____。
2.另取少量的白色固体加水溶解,向所得溶液中滴入氯化钙溶液。
_____
固体中含有Na2CO3,写出发生反应的化学方程式:
_____。
(得出结论)猜想三成立。
(反思交流)师生通过交流又设计了另一种实验方案。
实验装置
步骤
现象
结论
m的数值为_____g;将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中,关闭弹簧夹,观察现象。
甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生,U型管右侧液面均升高,待反应结束后液面由高到低的顺序为_____。
猜想三成立
(拓展延伸)掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程,更有助于解决生活、生产实践中的问题。
6.某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O).老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。
兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
(提出问题)①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
(查阅资料)
(1)Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:
2Na2SO3+O2=2Na2SO4;
(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。
(作出猜想)
猜想1没有变质,成分是Na2SO3;猜想2完全变质,成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3______。
(实验探究I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
没有变质,还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸
______
已部分变质
(评价)有同学质疑甲组方案不合理,理由是______。
(实验探究Ⅱ)
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
(注:
空气中二氧化碳的影响忽略不计)
(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入126g该样品;
(2)实验前称量C装置的质量;
(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;
(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞K;
(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g;
D装置的作用为______。
计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______。
(解释)若没有进行第4步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的______(填“偏小”或”偏大”)。
(反思)由此可得出,保存亚硫酸钠时应______。
7.小红同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖,他对该溶液是否变质及变质程度产生了兴趣,于是他和同学一起对其进行探究。
(提出问题)氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
(猜想与假设)
小丽猜想:
没有变质,只含有氢氧化钠;小明猜想:
全部变质,只含有碳酸钠。
小红的猜想:
部分变质,含有__________。
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是__________。
(实验探究)
小丽取待测氢氧化钠溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,酚酞试液变红:
小丽说氢氧化钠没有变质,小红认为她的结论不正确,其理由是_________。
请你验证小红的猜想成立,并完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
取定量的待测液于试管中,加入_______溶液。
充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞溶液。
____
小红的猜想成立
(拓展提升)除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是________。
(用化学方程式表示)
8.
(1)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品的反应适合在实验室制取C02。
请你参与下列的探究并回答问题:
(提出问题)上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取C02?
Ⅰ.设计了如下三个实验进行对比分析:
(实验与结论)
Ⅱ.请你填写实验报告
实验
实验现象
实验内容
A
剧烈反应,迅速放出大量气泡
反应速率过快,不便收集气体,不宜于实验室制取二氧化碳
B
产生气泡,速率迅速减慢,反应几乎停止
无法持续产生二氧化碳,不能用于实验室制取二氧化碳
C
①______;
②______;
Ⅲ.根据探究结论,实验室制取二氧化碳的反应原理为______(用化学方程式表示)
(2)取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如下实验。
①该同学进行的实验1、2两项实验说明了酸能使紫色石蕊溶液变红;则该同学进行的实验3、4两项实验说明了______。
②写出实验4中发生反应的化学方程式:
______。
③若将第四朵小花取出,小心烘烤,可观察到的现象是______。
9.氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象。
小军同学想用实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应,他做了以下探究过程。
(查阅资料)通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳。
(设计实验)小军设计了两个实验进行验证,请你帮他完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论及解释
①
②
A﹣﹣软塑料瓶变瘪,B﹣﹣“瓶吞鸡蛋”
氢氧化钠和二氧化碳反应导致瓶中气体减少,压强变小,该反应的化学方程式为:
______________。
③
小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中,通入二氧化碳 .
C、D中均无明显变化。
C中盛放的溶液是___________。
该实验目的是_____________。
(反思交流)小晴认为:
小军设计的上述两个实验都有缺陷,不足以证明氢氧化钠与二氧化碳反应。
请你分析:
小军的第一个实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳反应的理由是___________。
小明同学针对小晴的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是____________。
小晴用上述小军第二个实验的装置和药品,验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应,她的设计方案是:
分别量取40mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入C、D中,___________,此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(实验结论)通过小晴的实验,证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。
10.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物,通常用于吸收CO2及干燥气体。
某学校小组在实验室取了一定量的已经使用过的碱石灰样品,并对其成分进行了如下探究。
(提出猜想)该碱石灰样品中可能含有CaO、________(填化学式)、CaCO3、NaOH和Na₂CO3。
(设计方案)
(1)甲同学在烧杯中放入少量的该碱石灰样品,加入足量蒸馏水充分搅拌,静置,有白色沉淀出现,甲同学认为样品中一定含有CaCO3,你认为甲同学的结论是否严谨?
理由是:
_____________
(2)乙同学进一步设计实验并进行验证,过程如下:
实验操作
实验现象
实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中,向其中滴加足量______溶液。
有白色沉淀生成
样品中一定有Na₂CO3。
②将操作①所得到的混合物,过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液。
无明显现象
滤液中不含有:
____。
(实验结论)你认为通过以上甲、乙两位同学的实验探究,是否可以确定该碱石灰样品的组成成分?
若能,请写出其组成;若不能,请说明理由。
______________
(实验反思)丙同学进一步设计了如上图所示的实验装置,通过称量B装置的质量变化来测定一定量样品与足量稀盐酸反应所生成的CO2的质量(气密性良好,每步均完全反应,操作无误)。
若丙同学最终测得的CO2质量比实际值小,你认为可能原因是:
___________
11.某校化学兴趣小组的同学在帮助老师整理化学实验加试后的药品时,意外发现了实验桌上一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,于是对该溶液进行了如下探究。
(提出问题)该氢氧化钠溶液是否变质?
(实验设计)
(1)为了检验该氢氧化钠溶液是否变质,你认为使用下列试剂不能达到实验目的是_____。
A酚酞试液B氧化铜C稀盐酸D澄清石灰水
(2)通过实验,小组同学得出氢氧化钠溶液已经变质的结论。
写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
接着小组同学对瓶中溶液含有哪些溶质,继续进行实验探究。
(猜想与假设)
猜想一:
碳酸钠、氢氧化钠猜想二:
碳酸钠
(实验验证)请你参与探究,完成下列实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中,加入过量的氯化钙溶液
_____
说明源溶液中含_____(填化学式)
猜想一正确
②取步骤①试管中的少量上层清液,滴加_____。
产生蓝色沉淀
说明原溶液中一定含有氢氧化钠
(拓展与反思)
反思一:
上述实验步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是_____。
反思二:
上述实验步骤①中能否用澄清的石灰水代替氯化钙溶液?
并说明理由:
_____。
12.化学课上,同学们将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,没有观察到明显的现象,他对此提出了如下问题并进行了相应探究。
问题一:
二者之间是否发生了反应?
他们设计了如下方案证明二者之间确实发生了反应。
(1)下列组合能够证明二者确实发生了反应的有______。
(填序号)
编号
试剂A
试剂B
①
足量稀硫酸
MgCl2溶液
②
足量稀硫酸
铁粉
③
少量稀硫酸
MgCl2溶液
④
少量稀硫酸
铁粉
(2)小兰认为,若选用______,不管加入顺序如何,只需控制加入稀硫酸的量也能证明二者发生了反应
(3)该反应的化学方程式为______。
问题二:
反应后溶液中溶质有哪些?
(猜想假设)猜想一:
只有Na2SO4:
猜想二:
Na2SO4和______;猜想三:
Na2SO4和H2SO4
(查阅资料)①Na2SO4溶液显中性,②Na2SO4+BaCl2=Ba2SO4↓+2NaCl
(实验操作)分别取少量反应后的溶液于试管中,进行如下实验:
实验编号
实验过程
实验现象
实验结论
①
加入酚酞试液
不变红
猜想一成立
②
加入少量BaCl2溶液
产生白色沉淀
③
加入少量Na2CO3溶液
______(填“有”或“无”)气泡产生
(实验反思)小娜认为,实验______(填实验编号)可省略。
小秋用精密仪器检测反应后溶液中离子的个数比,也得出了相同结论,则测得溶液中的Na+和SO42-个数比为______。
13.草酸(H2C2O4)又名乙二酸,是一种有机酸,易溶于水,广泛存在于植物源食品中。
草酸不稳定,在浓硫酸的催化作用下,草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水,某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究:
(温馨提示)氢氧化钠和氢氧化钙一样都可以与二氧化碳反应,氢氧化钠是易溶物质,氢氧化钙是微溶物质。
(提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物?
(实验猜想)猜想1:
只有CO;猜想2:
只有______(填化学式);猜想3:
含有CO和CO2。
(设计实验)基于猜想3,根据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了知下实验:
(实验探究)
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO2气体生成,请写出A装置中的化学反应方程式:
______;
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO;
①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中出现______的现象;
②E装置中出现______的现象;
(实验结论)通过实验探究证明:
猜想3成立。
(1)B装置的作用是______;
(2)该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气),请提出改进措施______(任写一条)。
14.兴趣小组的同学利用提供的试剂:
稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液,探究酸碱盐的性质,小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地得到无色、有刺激性气味的气体.
(提出问题)刺激性气味的气体是什么?
(猜想与假设)猜想1.可能是二氧化硫;猜想2.可能是氯化氢;猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理,依据是_____.
(查阅资料)SO2和CO2的化学性质相似都能使澄清石灰水变浑浊,写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式_____;
(实验探究)如图所示,小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到_____,他认为猜想2正确.
(评价与改进)小煜认为小诚的结论不科学,于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确.
实验操作
实验现象
如图所示,将产生的气体_____
无明显现象
为进一步证明结论正确,他们又将该气体通入_____溶液中,观察到了预期的白色沉淀.
(结论)加热氯化钠和硫酸的混合物溶液得到的气体是氯化氢.
15.化学兴趣小组探究金属的性质时,将一段去除氧化膜的镁条,放入一定量的稀盐酸中,有气泡产生,充分反应后静置,发现试管中有灰白色沉淀。
写出产生气泡的反应化学方程式______。
(提出问题)灰白色沉淀是什么物质?
(猜想假设)①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3),其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想,理由是_____________________。
②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
③小彤认为灰白色沉淀为__________________。
(实验探究1)
实验操作
现象
结论
①取试管中的上层清液,加入适量的氯化镁固体
氯化镁固体__(选填“溶解”或“不溶解”)
小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中
没有气泡冒出
小彤猜想错误
基于以上探究与分析,原有猜想均遭到了否定。
(查阅资料)
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓,AgCl是一种白色沉淀。
氯化氢是酸性气体,能使蓝色石蕊试纸变红。
进行分析:
(实验探究2)
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内,玻璃棒上的溶液出现白色浑浊,证明产生了__气体。
如何检验这种气体_______(实验步骤、现象、结论)。
同学们请教老师后得知,足量的镁与稀盐酸反应时,溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程,从而生成了碱式氯化镁沉淀。
据文献介绍,碱式氯化镁存在多种组成结构,化学通式可表示为Mgx(OH)yClz•mH2O(其中2x﹣y﹣z=0,0≤m≤6)。
(反思拓展)
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时,为了不让试管中出现灰白色沉淀,镁条的用量_______。
(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同,据此推测出铁的活动性比铜_____。
酸碱盐性质的探究
1.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究.请你一同探究并回答下列问题:
(提出问题):
滤液中的溶质是什么物质?
(查阅资料):
①Ca(NO3)2溶液呈中性.②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
(猜想假设):
甲同学认为:
只含有NaOH;
乙同学认为:
只含有NaOH、Ca(OH)2;
丙同学认为:
含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3;
你认为可能含有_____。
(分析讨论):
丁同学认为_____同学的猜想肯定是不合理的,理由是____。
(实验设计):
请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中滴加足量的①__溶液并过滤
出现白色沉淀
猜想正确
向上述溶液中滴加酚酞试液
酚酞试液变②____色
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加少量的稀盐酸
无明显现象
猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确_____(填正确或不正确),理由是______。
(反思拓展):
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑____。
【答案】NaOH、Na2CO3丙如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀硝酸钙红不正确如果含有NaOH和Ca(OH)2时或含有NaOH和Na2CO3时,滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象反应物是否有剩余
【解析】
(1)当碳酸钠过量时,滤液中含有的溶质应为NaOH和Na2CO3(过量的),故答案为:
NaOH、Na2CO3;
(2)丙同学的猜想中,如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀,故氢氧化钙和碳
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