浙江宁波市鄞州区届九年级科学上学期第一次月考.docx
- 文档编号:24384967
- 上传时间:2023-05-26
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:155.40KB
浙江宁波市鄞州区届九年级科学上学期第一次月考.docx
《浙江宁波市鄞州区届九年级科学上学期第一次月考.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江宁波市鄞州区届九年级科学上学期第一次月考.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
浙江宁波市鄞州区届九年级科学上学期第一次月考
浙江省宁波市鄞州区2018届九年级科学上学期第一次月考试题
注意事项:
1、本试题卷分为卷Ⅰ(选择题)和卷Ⅱ(非选择题)两部分,考试时间120分钟。
2、本卷共8页,有4大题,32小题,满分为180分。
3、本卷可能用到的相对原子质量:
Na-23O-16H-1Cu-64Cl-35.5Mg-24
S-32Ca-40C-12Zn-65
4、答题时请仔细阅读答题卷上的注意事项,认真审题,细心答题。
试题卷I
一、选择题(本题有15小题,1-10题每小题4分,第11-15小题,每小题3分,共55分。
请选出一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选均不给分)
1.实验时要遵守安全守则,重视规范操作。
下列操作不正确的是(▲ )
A、加热液体B、闻气味C、稀释浓硫酸D、检验气密性
2.下列各种物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是( ▲ )
A、氢氧化钙,熟石灰,CaCO3
B、氢氧化钠,烧碱,NaOH
C、氯化钠,纯碱,NaCl
D、氧化钙,石灰水,Ca(OH)2
3.下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( ▲)
物质
橘子
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
3~4
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
A.橘子B.葡萄C.牛奶D.玉米粥
4.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是(▲ )
A.石灰水B.烧碱C.浓盐酸D.氯化钠
5.酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一,在水溶液中可以解离出来H+,从而呈现酸性,主要用于饮料添加剂或药物工业原料,下列物质不能与酒石酸反应的是(▲ )
A、MgB、Fe2O3 C、NaOH D、CO2
6.Sb2O5是一种重要的阻燃剂.用X来生成该阻燃剂的化学方程式为:
X+2H2O2═Sb2O5+2H2O.根据质量守恒定律,推断X的化学式为(▲ )A.SbO2B.Sb2O3C.HSbO3D.H3SbO4
7.常温下,氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体,密度比空气小,易溶于水。
氨气溶于水显弱碱性,实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。
则下列说法正确的是( ▲ )
A、可用向下排空气法收集氨气
B、氨水能使紫色石蕊试液变红色
C、多余的氨气可排放到大气中
D、实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同
8.常温下,下列各组物质中,乙既能与甲反应又能与丙反应的是( ▲ )
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
9.为区别稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计如图所示的实验方案:
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是( ▲ )
A.B.C.D.
C.
D.
10.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是( ▲ )。
A:
打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B:
稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C:
浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D:
浓硫酸需要密封保存是防止其与氧气发生反应
11.物质X、Y之间存在如下关系:
X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓,则( ▲ )
A、X一定是Cu(NO3)2
B、X的式量比Y大
C、Y中酸根的化合价为-2
D、该反应类型为置换反应
12.下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是( ▲ )
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
水、过氧化氢溶液
加二氧化锰,观察能否产生气体
B
硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解,用手触摸烧杯外壁温度的变化
C
NaOH与Na2CO3
滴加酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
D
NaOH与Na2CO3
加硫酸,观察是否有气体产生
13.在pH=1的无色溶液中,可以大量存在的物质是( ▲ )
A.NaOH、NaNO3、KNO3
B.Na2CO3、NaCl、KCl
C.CuSO4、NaCl、BaCl2
D.NaNO3、MgCl2、K2SO4
14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( ▲ )
A.向pH=3的溶液中不断加水
B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuS04混合液中滴加NaOH溶液
D.煅烧一定质量的石灰石
15.某化学兴趣小组,设计了一个多米诺趣味实验,如下图,假设每次生成的气体都能使后续实验顺利进行。
下列现象或说法错误的是(▲)
A、石蕊溶液变色红
B、澄清石灰水变浑浊
C、该实验中发生的反应只涉及三种基本反应类型
D、将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸,也可以使整个实验顺利进行
试题卷II
二、填空题(本题共6小题,每空2分,共36分)
16.用化学方程式解释下列现象
(1)盛放石灰水的瓶壁上留有白色痕迹:
▲
(2)电镀厂用稀硫酸除去铁锈:
▲
17.选择Na、S、O、H、Cu四种元素的一种或几种,按要求填空:
(1)各写出一个化学式:
①非金属氧化物▲②钠盐▲
(2)上述物质发生中和反应的化学方程式:
▲
18.根据下列实验装置图,回答问题
(1)写出标号a仪器的名称_▲_______.
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,写出化学方程式_____▲___;二氧化锰在该反应中可重复使用,理由是_____▲___。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,应选择上图中的___▲___组合(填字母);若要检验该气体,应在F中加入的试剂为___▲_____.
19、已知某化学反应:
A+2B=2C+3D,2.3gA物质与4.8gB物质恰好完全反应生成4.4gC物质,则生成D物质的质量为______▲_______;若B物质的相对分子质量为32,则D物质的相对分子质量为_________▲______。
20.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示.
(1)该反应的化学方程式为:
___▲___.
(2)该实验操作是将__▲____滴加到另一种溶液中.
(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为(写化学式)___▲___.
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈____▲__色.
21.下列溶液中都有杂质(括号内为杂质),请自选一种试剂可把杂质除去而达到提纯溶液的目的.
(1)NaCl溶液(Na2CO3):
___▲___
(2)NaOH溶液(Ca(OH)2):
____▲__
三、实验探究题(本题共3小题,每空3分,共39分)
22.为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱,某兴趣小组做了如下实验:
(1)实验前需将金属丝打磨,目的是___▲_____。
(2)甲实验中发生反应的化学方程式为__▲______。
(3)乙实验中观察到的现象为___▲_____。
(4)通过甲、乙实验探究,可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为____▲____。
(5)若采用丙实验方案也可得出相同结论,则金属C是___▲_____。
23.有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种,某学生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断,
(1)在试管中加入少量粉末,注入足量的蒸馏水充分震荡溶液无色透明;
(2)取少量溶液滴入盐酸,有气泡产生
(3)取
(1)溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;
(4)在(3)中滴加足量稀硝酸,沉淀部分溶解并且有气泡产生.
该白色粉末中一定含有_____▲______;(填化学式,下同)一定没有____▲_________;可能含有_____▲__________.
24.化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢?
[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸并不断振荡.
___▲___
氢氧化钠溶液一定变质了
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钙溶液,并不断振荡.
有___▲___生成.
说明原溶液中一定有碳酸钠.
(2)取步骤
(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液.
溶液变红色.
说明原溶液中一定有__▲____.
[实验结论]该氢氧化钠溶液____▲_____(填“部分”或“全部”)变质。
[反思与评价]氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:
___▲_____,必须密封保存。
四、解答题(本题共6小题,第25题6分,第26、27各4分,第28题6分,第29题5分,第30题8分,第31题9分,第30题8分,共50分)
25.青蒿素(C15H22O5)是我国自主研发的治疗疟疾的药品,因其速效、高效而得到世界卫生组织的高度评价。
(1)一个C15H22O5分子中含有▲个原子
(2)C15H22O5的相对分子质量是▲。
(3)C15H22O5中碳元素的质量分数是▲。
(精确到0.1%)
26.通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅.若要制得0.4kg氢气,理论上消耗水的质量是多少kg?
同时生成氧气多少kg?
27.某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:
取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:
反应过程
反应前
反应后
质量变化(不含容器质量)
34.3g
32.7g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,试回答:
(1)制得氧气的质量为_▲_____克.
(2)请你列式计算所取过氧化氢溶液的质量为多少克?
28、小华想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金;
(2)小华取该合金的粉末32.5g与100g盐酸恰好反应,经测定,产生了0.4g气体,请求出:
①该合金中铜的质量;②盐酸的质量分数
29.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为 ▲ g。
(2)若所取烧碱样品为50g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
30、某同学去我市狼山风景区游玩,取回了若干块矿石样品,他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:
取这种石灰石样品6g,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据如下(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应).
加入稀盐酸的次序
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
4.0
m
0.6
0.6
求:
(1)6g石灰石样品中含有的杂质为___▲___g,m=__▲____.
(2)样品中碳酸钙的质量分数.
(3)所用稀盐酸的质量分数
31、镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有丰富的镁资源。
(1)金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧,生成炭和氧化镁,此反应类型属于▲_A .分解 B .化合 C .置换 D .复分解
(2)老师每次做有关镁的实验时都会强调:
镁是一种银白色有金属光泽的金属,但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣" ,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想:
小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3;小花认为可能是Mg(OH)2。
实验探究:
小赵对灰黑色物质进行加热,发现试管口有液滴出现,收集的气体能使澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体,实验后,小赵认为小花的猜测也是错误的,其理由是______▲_______
查阅资料得出结论:
Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加热分解.产物均为氧化物.据此请你写出Mg2(OH)2C03加热分解的化学方程式▲
(3)将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中,恰好完全反应。
求反应后所得溶液的溶质质量分数?
(假设反应过程中水分未损失)
32.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图.据图回答:
(1)整个反应过程中,溶液中______离子个数不变(填离子符号).
(2)P点溶液中的溶质是______.(3)M点溶液中的溶质质.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,据图回答:
(1)P点溶液中的溶质是___▲___.
(2)m1为多少克?
(3)M点溶液中的溶质质量分数是多少?
(精确到0.1%)
2017学年第一学期第一次阶段性检测九年级科学答案
一、选择题(本题有15小题,1-10题每小题4分,第11-15小题,每小题3分,共55分。
请选出一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选均不给分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
D
B
A
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
C
C
二、简答题(本大题共有6小题,每空2分,共36分)
16.
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
17.(合理即可)
(1)①SO2或H2O②Na2SO4
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
18.
(1)分液漏斗
(2)
二氧化锰作催化剂
(3)B和D澄清石灰水
19.2.712
20.
(1)NaOH+HCI=NaCI+H2O
(2)NaOH;(3)NaCI和HCI;(4)红
21.
(1)CaCl2或HCl
(2)Na2CO3 (合理即可)
三、实验探究题(本大题共有3小题,每空3分,共39分)
22.
(1)除去表面的金属氧化物
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(3)铁丝表面出现紫红色固体(4)Fe>Cu>Ag(5)Cu
23.
(1)Na2CO3;Na2SO4;
(2)CaCO3、CuSO4;(3)NaNO3.
24.产生气泡白色沉淀NaOH
部分2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
四、解答题(本题共6小题,第25题6分,第26、27各4分,第28题6分,第29题5分,第30题8分,第31题9分,第30题8分,共50分)
25.
(1)42
(2)282(3)63.8%
26.3.6kg3.2kg
27.
(1)1.6g
(2)34g
28.
(1)Cu—Zn
(2)①解:
设该合金中Zn的质量为x;
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65732
x100y0.4g
x=13g(1分)
铜的质量:
32.5g-13g=19.5g(1分)
②设盐酸的质量分数为y
73/100y=2/0.4y=14.6%(2分)
29.
(1)4.4
(2)解:
设样品中有Na2CO3X。
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
X4.4g
按比例式计算.X=10.6g(1分)
则样品中氢氧化钠的质量:
50.0g-10.6g=39.4g(1分)
氢氧化钠的质量分数:
39.4g/50.0g*100%=78.8%(1分)
30.
(1)0.62g;
(2)由于杂质的质量是0.6g,所以样品中CaCO3的质量分数
(6g-0.6g)/6g×100%=90%(2分)
(3)设盐酸的质量为x,则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
100/2g=73/xx=1.46g
所以盐酸的质量分数为:
1.46g/10g×100%=14.6%(2分)
31.
(1)C
(2)实验中观察到澄清石灰水变浑浊,说明灰黑色物质分解出二氧化碳气体,则物质中含有C元素,而猜想的氢氧化镁在组成元素上不含C元素,因此猜想不成立;Mg2(OH)2C03≜2MgO+H2O+CO2↑.
(3)设生成硫酸镁质量为x,氢气质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120 2
2.4g x y
解得:
x=12g (1分) y=0.2g(1分)
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
12g
2.4g+97.8g-0.2g
×100%=12%(1分)
32.
(1)NaCl和CuCl2
(2)设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x,
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98 117
x×10% 9.8g z
x=80g (1分)
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g,所以m1=40g+80g=120g(1分)
(3)设:
生成氯化钠的质量为z
z=11.7g(1分)
设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40×10% y
y=5.85(1分)
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g
M点溶液的溶质质量分数=
×100%≈8.3%(2分)
答:
M点溶液的溶质质量分数为8.3%
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江 宁波市 鄞州区届 九年级 科学 上学 第一次 月考