人教版九年级化学教案设计101《常见的酸和碱》第一课时.docx
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人教版九年级化学教案设计101《常见的酸和碱》第一课时
《酸和碱的中和反应》教学设计
【教材分析】
1.本课题是人教版九年级化学下册第十单元课题2的内容。
2、教材的地位及作用
本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质,是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带,既建立了酸和碱之间的联系,又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备,尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此,在课程标准中,中和反应体现在两个一级主题里,既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质,又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应,学习本节内容能使学生充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物,简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究,目的是通过学生的亲身体验,增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用,是本章的重点和关键,起着承前启后的作用,所以,教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍,而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后,学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一节盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
【学情分析】
目前学生已经了解常见的酸和碱,知道酸碱指示剂的作用,已具备了一定的问题探究能力和小组合作经验。
对于中和反应发生的实质,学生从《分子与原子》中已经初步建立微粒观认识化学反应本质,之后在《离子》中又认识阴阳离子,初步了解了氯化钠的形成,在《溶液的形成》中知道了溶质以分子或离子在溶剂中存在,最后又通过《酸和碱》的学习了解到酸和碱在水溶液中会解离出离子,这些都使学生具备了从微观角度认识物质和反应的能力。
为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象,他们习惯于根据现象判断反应的发生,许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生,学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑,这是本节课需要解决的难点,也正是探究活动的切入点。
通过本节的学习,学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理,掌握中和反应的实质,为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质,以及“离子反应”,打下良好的基础。
对生活中的一些中和反应的应用,学生已经有了一定的分析推理能力,主要由学生自学来完成,激发学生的兴趣,培养学生的自学能力,及创造能力。
【教学目标】
1.知识与技能
从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理,并能书写中和反应的化学方程式。
2.过程与方法
通过小组合作,运用图示的方法设计实验,并完成实验,证明中和反应的发生,反思实验结果,确定最佳方案。
3.情感态度与价值观:
通过测定不同溶液的pH,了解溶液酸碱度对人类生活和生产的重要意义。
【教学重点】
(1)中和反应及其应用。
(2)认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
【教学难点】
(1)中和反应的理解和应用。
(2)酸碱性和酸碱度的区别。
【教学策略】
本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。
通过实验探究、合作学习,使学生从中发现问题、分析问题、提高解决问题的能力,在讨论交流中取长补短,培养学生的合作竞争意识。
【教学媒体】
1.实验仪器:
试管、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、多媒体
2.实验药品:
NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、稀硫酸溶液、pH试纸、纸巾、标准比色卡
【课时安排】
第一课时:
酸和碱的中和反应及应用
第二课时:
溶液酸碱度的表示方法——pH
【教学过程】
第一课时
一、创设情境、引入新课
思考:
1.腌制皮蛋的过程中生成了碱,所以吃起来有涩味,如果在皮蛋上蘸少量的食醋就能去除涩味,是不是食醋中的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢?
2.为什么被蚊虫叮咬后会感觉痛痒,有什么办法消除肿痛?
课件展示:
“皮蛋”、“宝宝金水”
为了弄清这些问题,这节课我们一起学习课题2──酸和碱的中和反应。
二、探究新知
酸和碱之间是否会发生化学反应?
如果发生化学反应,又会有什么特点?
我们通过实验来探究。
学生上讲台演示:
1.取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。
2.用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
3.观察现象,分析原因。
启发:
溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示,如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液,在进行上述实验,又会出现怎样的结果呢?
[现象]氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色,滴加盐酸红色褪去。
[探究]取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?
为什么?
[学生总结]氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色.所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[课件展示]演示酸碱中和反应的微观变化。
[讲解]通过刚才的画面,你可以知道,氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后,有哪些离子呢?
反应前:
盐酸溶液中有哪些离子?
氢氧化钠溶液中有哪些离子?
混合以后:
H+与OH-形成H2O,Na+与Cl-形成NaCl,只不过氯化钠在溶液中仍然以离子的形式存在,蒸发溶液后得到白色固体氯化钠。
在上面的实验中,发生了这样的反应:
NaOH+HCI=NaCl+H2O
[教师]这类反应该怎么书写呢?
七个字“里应外合,价不变”。
结合刚才所学到的知识,你能写出H2SO4(硫酸)和NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式吗?
试着写出:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
[设问]试总结上述三个反应的特点。
[讨论]
[学生发言]
[教师总结]三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐.我们把这类化学反应叫做中和反应。
所以可以表示为:
酸+碱→盐+水
[板书]一、中和反应
1、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、盐:
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
[过渡]理解了中和反应的概念,中和反应在生活中有哪些应用呢?
[板书]二、中和反应在生活中的应用
[讨论]
[学生发言]
[教师总结]
1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。
例如,近年来由于酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。
2.处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理,例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
[提问]你能写出反应方程式吗?
[学生]H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
3.用于医药
人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。
在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。
被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水,就可减轻痛痒。
[提问]展示“胃舒平”的成分及功效,写出中和反应的原理
[学生]Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
三、课堂小结
知识层面:
1、中和反应的定义、微观本质;2、盐的概念。
技能层面:
1、借助酸碱指示剂探究中和反应;2、了解如何利用辅助手段(试剂或其他学科知识)探究无现象化学反应的发生。
情感层面:
化学与生活息息相关,致力于学好化学为人类和社会服务。
四、课堂练习
1.下列物质属于盐的是( )
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写)
名称
氢氧化钠
硫酸
氧化铁
化学式
CuSO4
类别
3.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,其作用是 ( )
A.改良酸性土壤
B.改良碱性土壤
C.促进植物的光合作用
D.在植物上方形成温室
4.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )
A.盐酸可用来除铁锈
B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C.氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业
D.熟石灰可用来改良酸性土壤
5.下列反应,属于中和反应的是( )
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl== CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl==AgCl +HNO3
6、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )
A、氢氧化铜和稀盐酸
B、石灰石和稀盐酸
C、氢氧化钙与碳酸钠反应
D、烧碱和稀硫酸
7.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。
说明去垢的原理,写出有关的化学方程式。
8.如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道,会造成什么危害?
应如何处理废盐酸?
【板书设计】
酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐:
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
二、中和反应在生活中的应用
1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂的废水
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
3.用于医药
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
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- 常见的酸和碱 人教版 九年级 化学教案 设计 101 常见 第一 课时