连续三年高考理综化学试题广东及答案1.docx

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连续三年高考理综化学试题广东及答案1

2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

理科综合

可能用到的相对原子质量：

H1Li7B11C12N14O16Na23

7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16gCH4中含有4nA个C-H键

B．1mol·L-1NaCl溶液含有nA个Na+

C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子

D．常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子

9．在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）﹦O2（g）+2H2（g）△H1

Cl2（g）+H2（g）﹦2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）﹦4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3﹦△H1+2△H2B．△H3﹦△H1+△H2

C．△H3﹦△H1-2△H2D．△H3﹦△H1-△H2

甲

乙

丙

丁

戊

10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下列判断正确的是

A．原子半径：

丙<丁<戊B．金属性：

甲>丙

C．氢氧化物碱性：

丙>丁>戊D．最外层电子数：

甲>乙

11．下列说法正确的是

A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

12．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c（Na+）>c（A+）>c（H+）>c（OH-）B．c（Na+）>c（OH-）>c（A+）>c（H+）

C．c（Na+）+c（OH-）＝c（A+）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）＝c（A+）+c（OH-）

22．对实验I~IV的实验现象预测正确的是

A．实验I：

液体分层，下层呈无色

B．实验II：

烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C．实验III：

试管中溶液颜色变为红色

D．实验IV：

放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

23．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：

Zn-2e-=Zn2+

B．电池反应为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

30.（16分）

固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

CO2与化合物I反应生成化合物II，与化合物III反应生成化合物IV，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

.

（1）化合物I的分子式为____________，1mol该物质完全燃烧需消耗__________molO2。

（2）由

通过消去反应制备I的化学方程式为_____________（注明反应条件）。

（3）II与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为____________。

（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：

____________________。

.

（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。

在一定条件下，CO、

和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物VI和VII，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。

下列关于VI和VII的说法正确的有_______________（双选，填字母）。

A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H2D．1molVI或VII最多能与4molH2发生加成反应

31.（16分）

硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛.

（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：

B2H6+6H2O＝2H3BO3+__________。

（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH

B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________。

②该反应的△H_________0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（3）H3BO3溶液中存在如下反应：

H3BO3（aq）+H2O（l）

[B（OH）4]－（aq）+H+（aq）

已知0.70mol·L－1H3BO3溶液中，上述反应于298K

达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。

32.（16分）

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以

-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：

Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

（1）步骤I前，

-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。

（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO

，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_______________。

（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________________。

33.（16分）

某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2＋2NaOH＝___________。

（2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH＝2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为.

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性中肯定存在Cl－、OH－和SO42-。

）请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。

①提出合理假设.

假设1：

只存在SO32-；假设2：

即不存在SO32-，也不存在ClO－；假设3：

_________。

②设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中.

步骤2：

步骤3：

2010年广东高考理综参考答案（化学部分）

（广东省教育考试院提供）

题号

7

8

9

10

11

12

22

23

答案

C

A

A

C

C

D

CD

BC

30．（16分）

（1）C8H8，10

（2）

（3）

（4）

或

（5）AB

31．（16分）

（1）6H2

（2）①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。

②＞

（3）H3BO3（aq）＋H2O（l）

[B（OH）4]－（aq）＋H+（aq）

起始时各物质浓度/mol·L－1：

0.7000

平衡时各物质浓度/mol·L－10.702.0×10-52.0×10-5

K＝

＝

＝5.7×10－10mol·L－1

32．（16分）

（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。

（2）石灰石

（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+

（4）2Li++CO32－＝Li2CO3↓

（5）Na2SO4

33．（16分）

（1）Na2SO3+H2O

（2）Na2SO3

（3）①只存在ClO－

②

实验步骤

预期现象和结论

步骤2：

向A试管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液。

（1）若溶液褪去，则假设1成立；

（2）若溶液不褪去，则假设2或3成立。

步骤3：

向B试管中滴加1～2滴淀粉-KI溶液。

（1）若溶液变蓝色，则假设3成立；

（2）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的

（2），则假设2成立。

2011年广东卷理科综合A卷-

化学试题答案与解析

7.下列说法正确的是

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

解析：

A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D,食用植水解有甘油生成

8.能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

解析：

A.I―、H＋、NO3―、三者发生氧化还原反应；H＋，SiO32－生成沉淀。

B.Ag＋与Cl―、SO42―形成沉淀。

D.NH4＋与OH－和OH－与HCO3－均反应

9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子

D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

解析：

B、弱电解质部分电离，小于0.1nA个。

C、条件和状态不对。

D、1molFe2+作还原剂，转移nA个电子

10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成

C、将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

解析：

A、稀释方法不对。

C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。

D、加热蒸干得MgO固体

11、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是

A、升高温度，溶液的pH降低

B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）

C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）

D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

解析：

A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。

B、物料守恒：

应为c（Na＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3）。

C、电荷守恒应为：

c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）

+c（OH―）

12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋+2e-=Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

解析：

A、发生置换反应，正确。

B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2＋先放电，正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。

D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2＋。

Cu2＋向铁电极移动。

错误

22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

A、原子半径：

丙>丁>乙

B、单质的还原性：

丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：

甲为H，乙为N，丙为Na，丁为Al。

所以AD正确。

C、丙的氧化物为离子化合物

23、下列试验现象预测正确的是

A、实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：

继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

解析：

A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。

B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。

C、NO与空气反应生成红棕色NO2。

D、制取氢氧化铁胶体要注意：

在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。

30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。

交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。

例如：

化合物I可由以下合成路线获得：

（1）化合物I的分子式为，其完全水解的化学方程式为（注明条件）。

（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为（注明条件）。

（3）化合物III没有酸性，其结构简式为；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为。

（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为。

（5）1分子

与1分子

在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与molH2发生加成反应。

解析：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，

（2）

（3）

；

（4）

（5）

；8

31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；

反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）,该反应的△H=+206kJ•mol-1

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

（3）已知：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）△H=－802kJ•mol-1

写出由CO2生成CO的热化学方程式

解析：

（1）VⅢ>VⅡ>VⅠ；Ⅱ。

（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：

0.1/0.11=0.91（3）CO2（g）＋3H2O（g）===2O2（g）＋CO（g）+3H2（g）△H=+1008kJ•mol-1

32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。

工艺流程如下：

（注：

NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为

（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是

解析：

（1）①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe②4Al+3SiO2===3Si+2Al2O3

（2）H2、AlCl3；NaCl。

（3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（4）阳极；阳极：

Al-3e-=Al3+、（阴极：

4Al2Cl7―+3e-=7AlCl4―+Al）（5）铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用

33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：

315）。

在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是

（2）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器：

稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

步骤2：

取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：

取适量步骤1中的沉淀于是试管中，

步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。

实验如下：

①配制250ml约0.1mol•L-1Ba（OH）2·8H2O溶液：

准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：

准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗盐酸Vml。

③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）

（4）室温下，（填“能”或“不能”）配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液

解析：

（1）Ba（OH）2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3

（2）步骤2：

预期现象和结论：

有白色沉淀生成，说明有Ba2+。

步骤3：

取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。

预期现象和结论：

试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。

步骤4：

取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。

预期现象和结论：

pH>9.6，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。

（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。

②0.1980思路：

0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml）得C’=0.1mol•L-1所以应该是选大于0.1mol•L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV得C=（0.1980/50）V,Ba（OH）2·8H2O的质量分数=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。

（4）不能

2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学

7.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀

D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、使用和新潮

8.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B.K+、Cu2+、OH—、NO3—

C.NH4+、Na+、Br—、SO42—D.Mg2+、H+、SiO32—、SO42—

9.下列实验能达到目的的是

A.用溴水鉴别苯和正己烷

B.用BaCl2溶液鉴别SO42—和SO32—

C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2

D.将混有HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液中除去HCl

10.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

11.设nA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键

B.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

C.1L0.1.mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3—

D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

12.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路饭中的铜

22.图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，

下列说法正确的是

A.原子半径：

Z＞Y＞X

B.气态氢化物的稳定性：

R＞W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A.c（H+）=c（Cl—）+c（OH—）

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1

D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

c（Cl—）=c（CH3COO—）

30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如

反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物I的分子式为______________。

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应式为（注明反应条件）。

因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，