化学甘肃省金昌市永昌一中学年高一下期末考试有解析.docx

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化学甘肃省金昌市永昌一中学年高一下期末考试有解析

2020-2021学年甘肃省金昌市永昌一中高一（下）

期末化学试卷

一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

1．（2分）（2012•天心区校级模拟）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A．

元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．

元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．

元素的原子半径呈周期性变化

D．

元素的化合价呈周期性变化

2．（2分）（2010秋•临渭区期末）在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　）

A．

反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．

随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．

随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．

随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

3．（2分）（2014•东城区模拟）下列物质不能发生水解反应的是（　　）

A．

油脂

B．

麦芽糖

C．

葡萄糖

D．

蛋白质

4．（2分）（2009•汕头模拟）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．

锌粒与稀硫酸的反应

B．

灼热的木炭与CO2的反应

C．

甲烷在空气中燃烧的反应

D．

Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

5．（2分）（2013春•永昌县校级期末）下列叙述正确的是（　　）

A．

离子化合物一定是含有离子键的化合物

B．

凡是含有共价键的化合物都是共价化合物

C．

离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成的

D．

非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

6．（2分）（2013春•永昌县校级期末）某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（　　）

A．

a+x﹣n

B．

a+x+n

C．

a﹣x﹣n

D．

a﹣x+n

7．（2分）（2014秋•邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

8．（2分）（2013春•永昌县校级期末）下列说法中，正确的是（　　）

A．

原电池是将电能转化为化学能的装置

B．

由于生铁中含有碳，所以生铁比纯铁耐腐蚀

C．

在原电池中，电子从原电池的正极流向负极

D．

在原电池中，负极上发生氧化反应

9．（2分）（2011秋•福州期末）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

A．

容器内压强不随时间变化

B．

v正（X）=v逆（Z）

C．

容器内X、Y、Z的浓度之比为1：

2：

2

D．

单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

10．（2分）（2014春•武平县校级期末）100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A．

加入适量的6mol•L﹣1的盐酸

B．

加入数滴氯化铜溶液

C．

加入适量蒸馏水

D．

加入适量的氯化钠溶液

11．（2分）（2007•山东校级学业考试）在反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：

①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②③④

D．

②③④⑤

12．（2分）（2013春•永昌县校级期末）已知：

①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）

A．

在相同条件下，红磷比白磷稳定

B．

在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．

红磷和白磷的结构相同

D．

红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

13．（2分）（2013春•永昌县校级期末）下列反应属于取代反应的是（　　）

A．

CH2=CH2+HBr

CH3﹣CH2Br

B．

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

C．

CHClCH2Cl+2NaOH

C≡CH+2nACl+2O

D．

CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

14．（2分）（2013春•永昌县校级期末）等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C3H6

D．

C6H6

15．（2分）（2012•端州区校级学业考试）甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（　　）

A．

水

B．

溴水

C．

溴的四氯化碳溶液

D．

酸性高锰酸钾溶液

16．（2分）（2011春•汕头期末）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）

A．

升高温度

B．

增大压强

C．

增大反应物的量

D．

使用催化剂

17．（2分）（2013春•永昌县校级期末）下列变化属于物理变化的是（　　）

A．

苯和溴水混合后振荡

B．

苯、液溴和铁粉混合

C．

石蜡的分解

D．

甲烷和氯气混合后光照

18．（2分）（2009•桐城市校级模拟）巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2﹣丁醇⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）

A．

只有②④⑤

B．

只有①③④

C．

只有①②③④

D．

全部

19．（2分）（2014春•天津期末）下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）

A．

乙酸和水

B．

液溴和苯

C．

苯和水

D．

乙醇和水

20．（2分）（2014春•福建校级期末）下列物质之间的相互关系错误的是（　　）

A．

CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B．

干冰和冰为同一种物质

C．

CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D．

O2和O3互为同素异形体

21．（2分）（2013春•永昌县校级期末）在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H2⇌2NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是（　　）

A．

V（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1

B．

V（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1

C．

V（NH3）=0.3mol•L﹣1•min﹣1

D．

V（H2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

22．（2分）（2013春•永昌县校级期末）某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+能实现该反应的原电池是（　　）

A．

正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．

正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液

C．

正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D．

正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

23．（2分）（2010春•哈尔滨期末）CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：

①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应（　　）

A．

只有①③

B．

只有①②③

C．

只有①③④

D．

只有①②

24．（2分）（2013春•永昌县校级期末）下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）

A．

加热氧化镁

B．

加热碳酸钙

C．

电解熔融氯化钠

D．

氯化钠与铝粉高温共热

25．（2分）（2013春•永昌县校级期末）列物质中不属于烷烃的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C3H8

D．

C4H10

二、填空题

26．（8分）（2013春•永昌县校级期末）A、B、C、D、E5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2B和D2B2．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气

（1）B在周期表中的位置是　　　　　　；

（2）C的最高价氧化物的水化物化学式　　　　　　；

（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式：

　　　　　　．

（4）写出由化合物D2B2的电子式：

　　　　　　．

27．（8分）（2014春•汉中校级期末）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为　　　　　　

（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为　　　　　　．

（3）4min时，反应是否达到平衡状态？

　　　　　　（填“是”或“否”），

8min时，v（正）　　　　　　v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

28．（16分）（2013春•永昌县校级期末）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）写出B的结构简式　　　　　　；A中官能团的名称为　　　　　　．

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①　　　　　　

反应④　　　　　　

（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：

①a试管中的主要化学反应方程式为：

　　　　　　反应类型是　　　　　　．

②b中Na2CO3的作用是　　　　　　．

③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是　　　　　　．

29．（14分）（2013春•永昌县校级期末）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为　　　　　　反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是　　　　　　（填字母）．

A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为　　　　　　极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为　　　　　　，该极上发生的电极反应为　　　　　　，外电路中电子由　　　　　　极（填“正”或“负”，下同）向　　　　　　极移动．

30．（4分）（2013春•永昌县校级期末）某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：

（1）该烃的相对分子质量为　　　　　　．

（2）确定该烃的分子式为　　　　　　．

2020-2021学年甘肃省金昌市永昌一中高一（下）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

1．（2分）（2012•天心区校级模拟）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A．

元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．

元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．

元素的原子半径呈周期性变化

D．

元素的化合价呈周期性变化

考点：

原子结构与元素周期律的关系．版权所有

分析：

根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．

解答：

解：

A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；

B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；

C、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；

D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；

故选：

B．

点评：

本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．

2．（2分）（2010秋•临渭区期末）在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　）

A．

反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．

随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．

随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．

随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

考点：

化学平衡建立的过程．版权所有

专题：

化学平衡专题．

分析：

A、反应开始反应物浓度最大，生成物浓度为0；

B、N2和H2反应是可逆反应，是动态平衡，最后正逆速率相等不为0；

C、生成物浓度增大，逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变；

D、反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变．

解答：

解：

A、反应开始反应物浓度最大，所以正反应速率最大，生成物浓度为0，所以逆反应速率为零，故A正确；

B、N2和H2反应是可逆反应，反应物不能完全转化，最后正逆速率相等不为0，故B错误；

C、随反应的进行，生成物浓度增大，所以逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变，故C正确；

D、随反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查物质浓度对反应速率的影响，难度不大，理解随反应进行浓度的变化与反应速率关系．

3．（2分）（2014•东城区模拟）下列物质不能发生水解反应的是（　　）

A．

油脂

B．

麦芽糖

C．

葡萄糖

D．

蛋白质

考点：

油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．版权所有

专题：

糖类与蛋白质专题．

分析：

根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解．

解答：

解：

因二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，故选：

C．

点评：

本题主要考查了能水解的物质，需要注意的是单糖不能发生水解．

4．（2分）（2009•汕头模拟）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．

锌粒与稀硫酸的反应

B．

灼热的木炭与CO2的反应

C．

甲烷在空气中燃烧的反应

D．

Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

考点：

氧化还原反应；吸热反应和放热反应．版权所有

专题：

氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．

分析：

从元素化合价的变化的角度判断反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有C和CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，以及大多数分解反应．

解答：

解：

A．锌粒与稀硫酸的反应为氧化还原反应，但反应放热，故A不选；

B．灼热的木炭与CO2的反应为氧化还原反应，也是吸热反应，故B选；

C．甲烷在空气中燃烧的反应为氧化还原反应，但反应放热，故C不选；

D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不选．

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，把握常见放热放热反应和吸热反应类型．

5．（2分）（2013春•永昌县校级期末）下列叙述正确的是（　　）

A．

离子化合物一定是含有离子键的化合物

B．

凡是含有共价键的化合物都是共价化合物

C．

离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成的

D．

非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

考点：

化学键．版权所有

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物都属于离子化合物．

解答：

解：

A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故A正确；

B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；

C．离子化合物可能全部是由非金属元素构成的，如铵盐，故C错误；

D．非金属原子间以共价键结合的物质可能是单质，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了化合物和化学键的关系，根据物质的构成微粒结合基本概念来分析解答，会运用举例法分析解答，易错选项是D，题目难度不大．

6．（2分）（2013春•永昌县校级期末）某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（　　）

A．

a+x﹣n

B．

a+x+n

C．

a﹣x﹣n

D．

a﹣x+n

考点：

质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

某阳离子Mn+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答．

解答：

解：

某阳离子Mn+的核外共有x个电子，

则质子数为x+n，

又核内有a个中子，

所以质量数为x+n+a，

故选B．

点评：

本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大．

7．（2分）（2014秋•邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

考点：

常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有

专题：

电化学专题．

分析：

原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．

解答：

解：

若a、b相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；

c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；

a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；

b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，

故活动性顺序是a＞c＞d＞b，

故选：

B．

点评：

本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，难度不大．

8．（2分）（2013春•永昌县校级期末）下列说法中，正确的是（　　）

A．

原电池是将电能转化为化学能的装置

B．

由于生铁中含有碳，所以生铁比纯铁耐腐蚀

C．

在原电池中，电子从原电池的正极流向负极

D．

在原电池中，负极上发生氧化反应

考点：

原电池和电解池的工作原理．版权所有

专题：

电化学专题．

分析：

A、原电池是通过两发生氧化还原反应，外电路有电子转移，将化学能转化为电能的装置；

B、生铁中含有碳，构两电极，形成原电池，加快腐蚀速度；

C、负极失电子，电子沿外电路流向正极；

D、负极失电子，发生氧化反应．

解答：

解：

A、原电池是通过两发生氧化还原反应，外电路有电子转移，将化学能转化为电能的装置，故A错误；

B、生铁中含有碳，构两电极，形成原电池，加快腐蚀速度，故B错误；

C、负极失电子，电子沿外电路流向正极，故C错误；

D、负极失电子，发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查电化学的相关知识，学生只要熟练掌握原电池反应原理，结果就不言而喻了．

9．（2分）（2011秋•福州期末）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

A．

容器内压强不随时间变化

B．

v正（X）=v逆（Z）

C．

容器内X、Y、Z的浓度之比为1：

2：

2

D．

单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

考点：

化学平衡状态的判断．版权所有

专题：

化学平衡专题．

分析：

由X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．

解答：

解：

A、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故A正确；

B、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故B错误．

C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；

D、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查．

10．（2分）（2014春•武平县校级期末）100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A．

加入适量的6mol•L﹣1的盐酸

B．

加入数滴氯化铜溶液

C．

加入适量蒸馏水

D．

加入适量的氯化钠溶液

考点：

化学反应速率的影响因素．版权所有

专题：

化学反应速率专题．

分析：

盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可．

解答：

解：

A、加入适量的6mol．L﹣1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选；

B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选；

C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C不选；

D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D