广东中考化学试题分类汇编酸碱盐.docx

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广东中考化学试题分类汇编酸碱盐

2017-2021年广东中考化学试题分类汇编-酸碱盐

一．选择题（共15小题）

1．（2020•东莞市）一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（　　）

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清

2．（2020•东莞市）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（　　）

A．

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中

B．

一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．

向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D．

加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解

3．（2019•广东）下列常见物质的pH大于7的是（　　）

A．食醋B．食盐水C．氨水D．柠檬水

4．（2018•广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　）

A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

5．（2018•广州）下列物质属于碱的是（　　）

A．H2OB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．H3BO3

6．（2018•广州）下列清洁用品中碱性最强的是（　　）

A．厕所清洁剂pH＝1B．牙膏pH＝8

C．肥皂pH＝10D．炉具清洁剂pH＝13

7．（2017•深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（　　）

选项

X的物质类别

观点描述

A

金属

若X为Cu，则反应能够发生

B

金属氧化物

若X为MgO，则Y为H2O

C

碱

若X为NaOH，则盐为Na2SO4

D

盐

若X为BaCl2，则生成白色沉淀

A．AB．BC．CD．D

8．（2017•广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）

A．使紫色石蕊溶液变红

B．与NaOH发生中和反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D．与Mg反应放出氢气

9．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（　　）

A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B．若能与X反应制取H2，则X是Cu

C．和金属氧化物反应，有盐和水生成

D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

10．（2020•广东）将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。

下列说法错误的是（　　）

A．KOH在水中解离出K+和OH﹣

B．一个K+带一个单位正电荷

C．该溶液的溶质质量分数为20%

D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红

11．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（　　）

A．组成：

硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同

B．性质：

能与CO2、SO3等非金属氧化物反应

C．用途：

可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐

D．生产：

含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放

12．（2020•广东）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（　　）

选项

甲

乙

A

Fe2O3

稀硫酸

B

SO3

NaOH溶液

C

稀盐酸

Ca（OH）2溶液

D

稀盐酸

AgNO3溶液

A．AB．BC．CD．D

13．（2019•广州）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（　　）

性质

用途

A

铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜

铝合金用于制作卫生间的置物架

B

钨的导电性好

钨用于制作灯泡里的灯丝

C

CO2水溶液显酸性

CO2用作大棚蔬菜的气体肥料

D

氢氧化钠能够与酸反应

氢氧化钠用于改良酸性土壤

A．AB．BC．CD．D

14．（2020•广州）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。

现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。

下列操作正确且合理的是（　　）

A．

溶解B．

过滤

C．

蒸发D．

转移

15．（2020•深圳）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。

下列说法错误的是（　　）

A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2

B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：

Cu＞Ag

C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀

D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症

二．填空题（共1小题）

16．（2017•广州）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．

（1）可以观察到的实验现象是　　．

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）

（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是　　．（双项选择）

A．Ca（OH）2B．HClC．BaCl2D．（NH4）2SO4．

三．实验探究题（共3小题）

17．（2019•广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质

Ca（OH）2

NaOH

CaCO3

Ca（HCO3）2

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

0.16

109

0.0065

16.6

21.8

9.6

（1）配制溶液。

其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：

称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量　　g。

②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：

　　。

（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：

①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是　　。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是　　。

③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为　　g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为　　g．（计算结果精确到个位）

18．（2017•深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

I．气体制备

（1）二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为　　。

应选择的气体收集装置为　　（选填装置对应的字母）。

（2）氨气制备

实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：

Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）

CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为　　→　　（选择装置对应的字母）。

实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式　　。

II．NaHCO3制备

物质

NaHCO3

NH4Cl

溶解度/g（20℃）

9.6

37.2

（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因　　。

（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作　　。

19．（2020•广东）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：

（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是　　。

（2）步骤②中，玻璃棒的作用是　　。

（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是　　。

（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是　　（填字母）。

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

（5）步骤⑥的操作名称是　　，当　　时，停止加热。

四．解答题（共3小题）

20．（2020•广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。

（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。

①所配稀盐酸中溶质的质量为　　g，所需浓盐酸的质量为　　g。

②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是　　（填标号）。

A．10mL量筒

B．50mL量筒

C．试管

D．胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在　　上。

（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是　　。

（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为　　。

②如图示意图中，与实验结果相符的是　　（填标号）。

21．（2019•广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　　。

（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是　　，发生反应的化学方程式是　　。

（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

22．（2018•广州）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。

铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。

部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

物质

KMnO4

MnO2

MnSO4

Mn（OH）2

MnO（OH）2

颜色

暗紫色

黑色

白色

白色

棕色

溶解性

易溶

难溶

易溶

难溶

难溶

（1）KMnO4读作　　，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂

（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。

用化学方程式表示生成金属锰的过程：

①C+O2

CO2；②　　；③　　。

（3）已知：

①MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4；②2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2

若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是　　。

答案

一．选择题（共15小题）

1．（2020•东莞市）一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（　　）

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．

【专题】常见的酸酸的通性．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

【解答】解：

A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，呈酸性；

B、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性；

C、牛奶的pH为6.6～6.6，呈弱酸性；

D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性；

呈酸性的物质中，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强，

故选：

B。

【点评】本题考查了常见物质的酸碱性的强弱与pH的对应关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

2．（2020•东莞市）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（　　）

A．

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中

B．

一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．

向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D．

加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解

【考点】酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质．

【专题】元素化合物知识型．

【分析】A、等质量的锌、铁和盐酸反应，酸完全反应，因酸的质量足量，最终生成氢气质量不相同；

B、红磷在密闭容器中燃烧质量不变来解答；

C、依据碱稀释时溶液的pH进行分析；

D、考虑二氧化锰中有氧元素。

【解答】解：

A、等质量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因酸的质量足量，最终生成氢气质量不相同；故图象错误；

B、由质量守恒定律可知，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故图象正确；

C、氢氧化钠是一种碱，溶液的pH大于7，加水稀释溶液的pH变小，但是仍然呈碱性，pH不会小于7，故图象错误；

D、因为二氧化锰中有氧元素，则图中氧元素的质量不能为零，故图象错误；

故选：

B。

【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象、分析图象。

3．（2019•广东）下列常见物质的pH大于7的是（　　）

A．食醋B．食盐水C．氨水D．柠檬水

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．

【专题】常见的酸酸的通性．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

【解答】解：

A．食醋显酸性，pH＜7；

B．食盐水显中性，pH＝7；

C．氨水显碱性，pH＞7；

D．柠檬水显酸性，pH＜7。

故选：

C。

【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4．（2018•广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　）

A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

【考点】碱的化学性质．

【专题】元素与化合物；常见的碱碱的通性．

【分析】A、根据氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，进行分析判断。

B、根据碱的化学性质，进行分析判断。

C、氢氧化钾不能和氧化铜反应，进行分析判断。

D、根据无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，进行分析判断。

【解答】解：

A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。

B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。

C、氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，故选项说法错误。

D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故选项说法错误。

故选：

A。

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5．（2018•广州）下列物质属于碱的是（　　）

A．H2OB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．H3BO3

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

【专题】物质的分类．

【分析】本题考查碱的识别，碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

【解答】解：

A、H2O是由氢和氧两种元素组成，且一种是氧元素，属于氧化物，故错误；

B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故错误；

C、Ca（OH）2电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故正确；

D、H3BO3电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，属于酸，故错误；

故选：

C。

【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键。

6．（2018•广州）下列清洁用品中碱性最强的是（　　）

A．厕所清洁剂pH＝1B．牙膏pH＝8

C．肥皂pH＝10D．炉具清洁剂pH＝13

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．

【专题】常见的酸酸的通性．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

【解答】解：

A、厕所清洁剂pH＝1，小于7，显酸性。

B、牙膏的pH＝8，大于7，显碱性。

C、肥皂的pH＝10，大于7，显碱性。

D、炉具清洁剂的pH＝13，大于7，显碱性。

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。

故选：

D。

【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7．（2017•深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（　　）

选项

X的物质类别

观点描述

A

金属

若X为Cu，则反应能够发生

B

金属氧化物

若X为MgO，则Y为H2O

C

碱

若X为NaOH，则盐为Na2SO4

D

盐

若X为BaCl2，则生成白色沉淀

A．AB．BC．CD．D

【考点】酸的化学性质．

【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．

【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。

【解答】解：

A、Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。

B、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确。

C、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确。

D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确。

故选：

A。

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8．（2017•广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）

A．使紫色石蕊溶液变红

B．与NaOH发生中和反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D．与Mg反应放出氢气

【考点】酸的化学性质．

【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．

【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。

【解答】解：

A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误。

B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误。

C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确。

D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。

故选：

C。

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

9．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（　　）

A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B．若能与X反应制取H2，则X是Cu

C．和金属氧化物反应，有盐和水生成

D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

【考点】酸的化学性质．

【专题】常见的酸酸的通性．

【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。

【解答】解：

A、稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故选项说法错误。

B、若能与X反应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故选项说法错误。

C、稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故选项说法正确。

D、若与Y发生中和反应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等碱，故选项说法错误。

故选：

C。

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10．（2020•广东）将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。

下列说法错误的是（　　）

A．KOH在水中解离出K+和OH﹣

B．一个K+带一个单位正电荷

C．该溶液的溶质质量分数为20%

D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红

【考点】碱的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】常见的碱碱的通性．

【分析】A、根据氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，进行分析判断。

B、根据钾离子带正电荷，进行分析判断。

C、根据溶质质量分数＝

×100%，进行分析判断。

D、根据碱的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：

A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH﹣，故选项说法正确。

B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。

C、该溶液的溶质质量分数为

×100%＜20%，故选项说法错误。

D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。

故选：

C。

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、溶质质量分数＝

×100%等是正确解答本题的关键。

11．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（　　）

A．组成：

硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同

B．性质：

能与CO2、SO3等非金属氧化物反应

C．用途：

可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐

D．生产：

含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放

【考点】酸的化学性质．

【专题】常见的酸酸的通性．

【分析】A、根据硫酸电离的产物，进行分析判断。

B、根据酸能与金属氧化物反应，进行分析判断。

C、根据硫酸的用途，进行分析判断。

D、根据酸的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：

A、硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目不同，氢离子是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。

B、酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。

C、硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。

D、硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。

故选：

C。

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、硫酸的用途等是正确解答本题的关键。

12．（2020•广东）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（　　）

选项

甲

乙

A

Fe2O3

稀硫酸

B

SO3

NaOH溶液

C

稀盐酸

Ca（OH）2溶液

D

稀盐酸

AgNO3溶液

A．AB．BC．CD．D

【考点】碱的化学性质；酸的化学性质．

【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．

【分析】根据题意，甲和乙生成盐和水，结合酸和碱的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：

A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。

B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水，不符合题