复习备考届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业14元素周期律.docx
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复习备考届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业14元素周期律
课时作业14 元素周期律
时间:
45分钟 分值:
100分
一、选择题(共48分,每小题4分)
1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
[答案]C
[解析]本题考查了元素周期表与元素周期律。
同一主族:
随核电荷数的增加,电子层数逐渐增加:
金属元素失电子能力增强,金属性增强,还原性增强;非金属元素得电子能力减弱,非金属性减弱,氧化性减弱;同一周期:
随核电荷数的增加,最外层电子数增多,金属性减弱,非金属性逐渐增强,对照各选项知本题答案为C。
2.X、Y均为短周期元素,且X为ⅠA族元素,Y为ⅥA族元素。
下列说法正确的是( )
A.X2Y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物
B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C.X的原子半径一定大于Y的原子半径
D.由X、Y组成的化合物,X、Y的原子个数比不可能是1∶1
[答案]A
[解析]依题意X、Y可以形成化合物如:
H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等,H2S、H2O属于共价化合物,而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物,故A选项正确;H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子,故B错误;H原子半径小于S原子半径,故C错;Na2O2中原子个数比为1∶1,D错。
3.下列说法中正确的是( )
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越难失去电子
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
[答案]B
[解析]ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,原子核对最外层电子的引力越小,越易失去电子,A项错;原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数(如Na+有两个电子层,但Na位于第三周期),C项错;主族元素的最高正化合价和族序数相等,D项错。
4.下列叙述错误的是( )
A.砹化银见光容易分解,难溶于水
B.H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大,沸点逐渐升高
C.H2CO3比H2SiO3酸性强,故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出
D.氢氧化铊[Tl(OH)3]不一定呈两性
[答案]B
[解析]本题考查元素周期律的内容。
根据AgCl、AgBr、AgI的性质推测砹化银的性质为见光容易分解,难溶于水;根据第ⅢA族元素性质的递变性推测Tl(OH)3的性质不一定呈两性;H2O分子之间存在氢键,故其沸点较高,B项错误。
5.如图为元素周期表中的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素。
若X原子最外层上有5个电子,则下列说法中正确的是( )
A.Y的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应,使溶液的pH升高
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
Z>W
C.原子半径从大到小排列顺序:
Z>Y>X
D.X的单质中有一种为白色蜡状固体
[答案]A
[解析]根据四者在周期表中的位置,可推知X为N,Y为O,Z为S,W为Cl,则不难得出结论。
6.下列关于铷的叙述中,不正确的是( )
A.金属铷投入水中会引起爆炸
B.铷是一种强还原剂,铷离子很稳定
C.铷受热后,能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化物更复杂的氧化物
D.铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多,因此铷原子失电子的能力小于钾原子
[答案]D
[解析]同一主族元素,核电荷数越多,失电子能力越强,因此铷原子失电子的能力大于钾原子,D错。
7.结构决定性质、性质决定物质的用途。
下列说法正确的是( )
A.第ⅥA族元素与第ⅦA族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8
B.SiO2与CO2的化学性质相似,所以它们的结构也相似
C.四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce在周期表中的位置相同
D.第ⅤA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性弱
[答案]C
[解析]如第ⅦA族的氟元素,只有0价和-1价两种化合价,A错;SiO2与CO2都是酸性氧化物,在化学性质方面存在相似性,但是其物理性质差异很大,故选项B错;位于同周期时,第ⅤA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性弱,因缺少比较范围而导致选项D错。
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 [答案]D [解析]此题考查了物质结构与元素周期律知识。 根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>Y,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;据此判断可知X是Mg,Y是Al;Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。 9.下列结论正确的是( ) ①粒子半径: S2->Cl>S ②氢化物稳定性: HF>HCl>H2S ③离子还原性: S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性: Cl2>S ⑤酸性: H2SO4>HClO4 ⑥分散系中分散质粒子的直径: Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 A.①⑤ B.③⑥ C.②④⑥D.①③④ [答案]C [解析]同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐增强,离子还原性逐渐减弱,单质氧化性增强;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,气态氢化物稳定性逐渐减弱,离子还原性增强,单质氧化性减弱,故①③⑤错误,②④正确。 又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液,故⑥正确,选C。 10.(2011·江苏,5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是( ) A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为: rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 [答案]A [解析]本题主要考查原子结构、元素周期表和元素周期律的相关知识。 由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。 元素X(N)的最高正价为+5与元素Z(Al)的最高正价+3的和为8;原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY;Y2-和Z3+的核外电子和电子层数均相等;非金属性: W(S) W(S) 11.(2011·新课标,13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 下列说法错误的是( ) A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 [答案]A [解析]本题考查原子结构,元素周期律和元素周期表的知识,考查学生对元素位、构、性的理解。 首先根据题中条件确定各元素: 根据W是制备高效电池的重要原料,知W为Li元素;根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,确定X是C元素;根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素,确定Y是Al元素,再根据原子序数依次增大,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,确定Z是S元素。 W为Li元素,其氯化物为LiCl,Li原子不能满足8电子稳定结构,A错误。 C元素和H元素形成的原子个数比为1∶1的有机物有多种,如苯、苯乙烯等,B正确。 金属Al与氢氧化钠溶液和盐酸都反应,产生氢气,C正确。 C元素和S元素形成的CS2,属于共价化合物,D正确。 12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。 下列说法正确的是( ) A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY>XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 [答案]C [解析]本题考查元素周期律的相关知识。 由题意确定X为H,Y为O,R与Y同族,为S;Z、W与R同周期,且Z、W核外电子数之和为24,可知Z为Na,W为Al。 A中离子电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故Y、Z、W半径依次减小;B中H、O可形成H2O2,故B错;D中W的最高价氧化物的水化物Al(OH)3为两性,故D错。 二、非选择题(共52分) 13.(15分)铊的相关信息卡片如图所示: (1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第______周期第________族。 (2)若设铊的质量数为A,则铊原子中中子数和质子数之差为________。 (3)下列推断正确的是________。 A.单质的还原性: Tl>Al B.原子半径: Al>Tl C.碱性: Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性: Tl3+>Al3+ (4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。 Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应: Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。 下列推断正确的是________。 A.Tl+最外层有1个电子 B.Tl能形成+3价和+1价的化合物 C.Tl3+的氧化性比Ag+弱 D.Tl+的还原性比Ag强 [答案] (1)6 ⅢA (2)A-162 (3)A (4)B [解析] (1)推断Tl在元素周期素中的位置,可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析,81-2-8-8-18-18=27,首先推知该元素位于第6周期,第六周期中镧系有15种元素占一个格,则27-14=13。 根据元素周期表的结构可知,第13纵行为第ⅢA族,即Tl在元素周期表中的位置为: 第6周期第ⅢA族。 (2)根据A-Z=N,可知铊原子中中子数和质子数之差为(A-Z)-Z,即A-162。 (3)根据元素周期律的递变规律,同主族从上至下,元素金属性逐渐增强,单质还原性增强,原子半径增大,离子氧化性减弱,碱性增强。 (4)铊位于第ⅢA族,说明铊原子最外层有3个电子,则Tl+最外层有两个电子,A错;由Tl3++2Ag===Tl++2Ag+知,Tl3+的氧化性比Ag+强,Ag的还原性比Tl+强,C、D错。 14.(10分)(2011·海南,13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第________周期,________族; (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是________(写化学式); (3)XW2的电子式为________; (4)Y的最高价氧化物的化学式为________; [答案] (1)三 VA (2)NH3 (3) · ·C· · (4)N2O5 [解析]本题是对元素周期律、元素周期表的考查,重在考查学生的理解推断能力。 根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期,而Z、W两元素在第三周期,在第三周期中的所有元素中,只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,故四种元素分别为C、N、P、S。 (1)P元素在周期表中的位置为第三周期VA族。 (2)在这四种氢化物中碱性最强的是NH3。 (3)XW2的化学式为CS2,其电子式类似于CO2。 (4)N元素的最高价为+5,故其最高价氧化物为N2O5。 15.(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: ________________。 (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为________(填序号)。 a.MnO2 B.FeCl3 c.Na2SO3D.KMnO4 [答案] (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3)Na+∶ ∶H-或Na+∶ ∶ ∶- (4)ab [解析]由元素周期表的结构,可分别判断出8种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl,则 (1)问中的原子半径大小为Na>Al>O。 (2)中②⑦③对应的酸依次为H2CO3、H2SiO3(或H4SiO4)、HNO3三者酸性强弱为HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。 (3)中由H、Na、O、Cl组成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO等,可任写一种即可。 (4)由题意知1∶1的液态化合物为H2O2,它可以被MnO2或一些重金属离子催化分解,故选a、b。 16.(15分)某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。 (1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。 在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,得出: HCl酸性强于H2CO3的酸性。 现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明: 酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3。 A中装试剂________,B中装试剂____________,C中装试剂____________。 C中实验现象为____________;写出C中发生反应的离子方程式___________________________________。 (2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。 则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式________________。 该实验装置有明显不足,请指出改进方法: _______________________________________________________。 (3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式________________________________________________; 证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。 [答案] (1)硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 CO2+SiO +H2O===H2SiO3↓+CO (2)淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 2I-+Cl2===I2+2Cl- 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置 (3)Cl2+H2S===S↓+2HCl 强 [解析]根据信息,可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱;根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。 Cl2和H2S反应生成S和HCl,说明氯的非金属性强于硫。
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