北京市朝阳区高三上期末化学.docx

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北京市朝阳区高三上期末化学

2015-2016学年北京市朝阳区高三（上）期末

化学试卷

一、注意：

Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（　　）

A．烧制陶罐

B．雕刻石雕

C．水车灌溉

D．预报地震

A．AB．BC．CD．D

2．下图有关硫元素循环说法不合理的是（　　）

A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2

B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气

C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

3．下列比较不能用元素周期律解释的是（　　）

A．稳定性：

HI＜HBr＜HCl＜HFB．元素非金属性：

Si＜P＜S＜Cl

C．沸点：

正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

4．高氯酸铵（NH4ClO4）和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料．高温时，NH4ClO4的分解反应是：

2NH4ClO4

N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是（　　）

A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解

B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸

C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源

D．0.5molNH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8L

5．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是（　　）

A．原生铜的硫化物具有还原性

B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水

C．铜蓝的形成过程是：

ZnS（S）+Cu2+⇌CuS（S）+Zn2+

D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：

CuS+2H+═Cu2++H2S↑

6．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（　　）

A

B

C

D

图示

结论

HB为弱酸

HF为弱电解质

溶解度：

AgI＜AgCl

正反应△H＞0

A．AB．BC．CD．D

7．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是（　　）

A．化学式为C15H22O5

B．能发生取代反应和氧化反应

C．在H2SO4或NaOH溶液中均不能稳定存在

D．可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素

8．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰．下列有关该纸电池说法不合理的是（　　）

A．Zn为负极，进行氧化反应

B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn

C．正极反应：

MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣

D．电池总反应：

Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）

9．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：

C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0．T℃时，在2L密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol．下列说法不合理的是（　　）

A．该温度下的平衡常数是：

K=

B．达到平衡时，NO的转化率是60%

C．3min末达到平衡，则v（NO）=0.01mol/（L•min）

D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO

10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上可用如下方法制备：

3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O下列相关叙述不合理的是（　　）

A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6

B．制得1molK2FeO4转移6mole﹣

C．K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性

D．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水

11．某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验（石墨电极）．电解过程中，X极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是（　　）

A．a极为负极，b极为正极

B．电解时，Y极附近溶液pH降低

C．相同条件下，阴阳两极气体体积比是2：

1

D．X极的电极反应式是：

2H++NO3﹣+e﹣═NO2↑+H2O

12．Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

实验

现象

Fe表面产生大量无色气泡

Fe表面产生气泡后迅速停止

Mg表面迅速产生大量气泡

Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是（　　）

A．I中产生气体的原因是：

Fe+2H+═Fe2++H2↑

B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

13．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠（Na2S2O3）做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag（S2O3）23﹣．该有关过程的离子方程式不合理的是（　　）

A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：

H2S2O3⇌H++HS2O3﹣

B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：

S2O32﹣+2H2O⇌H2S2O3+2OH﹣

C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：

2S2O32﹣+AgBr⇌Ag（S2O3）23﹣+Br﹣

D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：

S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O

14．醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成α﹣氨基腈，经水解生成α﹣氨基酸盐，是制备α﹣氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：

下列有关该反应说法不合理的是（　　）

A．反应①是加成反应

B．反应②需要在酸性环境中进行

C．反应②为碱性环境时，产物结构简式是

D．经过上述反应，苯乙醛可以制得

二、解答题（共4小题，满分58分）

15．用CO2和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO2过量排

放引起的温室效应、又可除去白色污染．

已知该反应为：

（﹣R、﹣R′代表烃基或氢原子）

（1）该反应为　　反应．

（2）

的单体是　　．

通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA66．

已知：

（3）A、B、C分子均为直链结构，且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比

为1：

2，则

①A的结构简式是　　，名称是　　．

②B是顺式结构，B→C的化学方程式是　　．

③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是　　．

（4）D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E，其结构简式是　　．

（5）已知1molG可与NaHCO3溶液反应产生44.8LCO2（标准状态下），则

①1molE与2molHCl反应的化学方程式是　　．

②G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是　　．

16．在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源．

Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数

据如下：

物质

氢气

原煤

（主要成份是C）

汽油

（主要成份C8H18）

热量（kJ）

285.8

250.9

4910

（1）H2燃烧的热化学方程式是　　．

（2）H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是　　．

（3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是　　．

Ⅱ．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2．

请回答：

（1）该过程可循环利用的物质是　　（写化学式）．

（2）该过程总反应的化学方程式是　　．

（3）尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中

Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：

①装置B的作用是　　．

②测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是　　．

17．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．

（1）雾霾中能形成酸雨的物质是　　．

（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．

已知：

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1

①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：

　　（填字母）

②图1是反应【4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）】过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是　　，原因是　　．

（3）图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是　　．

②物质A是　　（填化学式），

理由是　　．

（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图3所示，请解释：

①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是　　．

②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是　　

18．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验　　（填“能”或“不能”）达到目的，原因是　　．

（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%H2O2加入容器中，

在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：

MnO2的质量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2体积/mL

49

61

86

由此得出的结论是　　，原因是　　．

（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）：

试管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加试剂

5滴0.1mol•L﹣1FeCl3

5滴0.1mol•L﹣1CuCl2

5滴0.3mol•L﹣1NaCl

产生气泡情况

较快产生细小气泡

缓慢产生细小气泡

无气泡产生

结论是　　，实验Ⅲ的目的是　　．

（4）①查阅资料得知：

将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个

氧化还原反应的化学方程式分别是　　和　　（按反应发生的顺序写）．

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是　　．

化学试题答案

一、注意：

Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

1．【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．

【分析】A．烧制陶罐生成硅酸盐；

B．雕刻石雕没有新物质生成；

C．水车灌溉没有新物质生成；

D．预报地震没有新物质生成．

【解答】解：

A．烧制陶罐生成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B．雕刻石雕没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C．水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D．预报地震没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．

故选A．

2．【考点】"三废"处理与环境保护．

【分析】A、硫元素燃烧后的产物都二氧化硫；

B、气体易扩散；

C、动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，与煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，硫化氢与二氧化硫生成单质硫，发生氧化还原反应；

D、大气中的硫元素不是全部转化成H2SO4，有生成硫酸盐．

【解答】解：

A、硫元素燃烧后的产物都二氧化硫，所以煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，故A正确；

B、气体易扩散，所以动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，故B正确；

C、动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，与煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，硫化氢与二氧化硫生成单质硫，发生氧化还原反应，故C正确；

D、大气中的硫元素不是全部转化成H2SO4，有生成硫酸盐，而不是全部是硫酸，故D错误；

故选D．

3．【考点】元素周期律的作用．

【分析】A、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；

B、同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强；

C、烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低；

D、元素的金属性越强，对应的碱的碱性越强．

【解答】解：

A、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，而同一主族从上而下，非金属性逐渐减弱，故对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故可以用元素周期律解释，故A错误；

B、同一周期从左到右，电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，故元素的非金属性逐渐增强，可以用元素周期律解释，故B错误；

C、互为同系物时，相对分子质量越大，沸点越高；烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：

正丁烷＞异丁烷＞丙烷，不能用元素周期律解释，故C正确；

D、元素的金属性越强，对应的碱的碱性越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，能用元素周期律解释，故D错误．

故选C．

4．【考点】铵盐；氧化还原反应．

【分析】A．点燃铝粉燃烧放出大量的热量；

B．NH4ClO4的分解生成大量气体，在有限空间内迅速分解会发生爆炸；

C．高氯酸铵（NH4ClO4）在引发条件下易分解生成大量气体发生爆炸；

D．依据化学方程式计算，在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol．

【解答】解：

A．点燃铝粉可要求法院生成氧化铝，燃烧过程中放出大量的热量，可以引发NH4ClO4的分解，故A正确；

B．化学方程式可知，NH4ClO4的分解生成大量气体，在有限空间内迅速分解生成会发生爆炸，故B正确；

C．高氯酸铵（NH4ClO4）在引发条件下易分解生成大量气体发生爆炸，NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源，故C正确；

D．依据化学方程式计算，在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5molNH4ClO4分解时产生的气体物质的量2mol，但温度压强不知，体积不一定是44.8L，故D错误；

故选D．

5．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．

【分析】透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿，在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，硫化铜溶解性小于硫化锌，发生沉淀转化反应，离子方程式：

Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq），CuS中S元素化合价为﹣2价，具有还原性，以此解答该题．

【解答】解：

A．CuS中S元素化合价为﹣2价，具有还原性，故A正确；

B．由题目信息可知常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水，故B正确；

C．CuS溶解度较小，发生沉淀转化反应，离子方程式：

Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq），故C正确；

D．硝酸具有氧化性，发生氧化还原反应不能生成硫化氢，故D错误．

故选D．

6．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【分析】A．加水稀释相同的倍数弱酸的pH变化小；

B．溶液中存在分子，说明HF没有完全电离；

C．一定条件下，AgCl可以转化为AgI；

D．升高温度K增大，说明向正反应方向移动．

【解答】解：

A．加水稀释相同的倍数弱酸的pH变化小，HB溶液的pH变化小，所以HB为弱酸，故A正确；

B．溶液中存在分子，说明HF没有完全电离，即HF为弱酸，故B正确；

C．一定条件下，AgCl可以转化为AgI，但是不能说明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故C错误；

D．升高温度K增大，说明向正反应方向移动，即正反应方向为吸热方向，所以正反应△H＞0，故D正确．

故选C．

7．【考点】有机物的结构和性质．

【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣COOC﹣、醚键、过氧键及烃基，结合酯、过氧化物的性质等来解答．

【解答】解：

A．由结构简式确定分子式为C15H22O5，故A正确；

B．含﹣COOC﹣、甲基等均发生取代反应，燃烧反应为氧化反应，故B正确；

C．含﹣COOC﹣，在H2SO4或NaOH溶液中发生水解反应，则均不能稳定存在，故C正确；

D．青蒿素易溶于酒精、水等溶剂，乙醇与水互溶，不能用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素，故D错误；

故选D．

8．【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】碱性条件下，锌和二氧化锰构成原电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），所以Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，以此来解答．

【解答】解：

A、锌作负极失去电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；

B、电子由负极经外电路流向正极，即Zn流向MnO2，故B错误；

C、MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，故C正确；

D、碱性条件下，锌和二氧化锰构成原电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），故D正确．

故选B．

9．【考点】化学平衡的计算．

【分析】向容积为1L的密闭容器中加入0.100molNO气体和2.030mol炭粉，发生反应：

C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0．平衡时活性炭物质的量是2.000mol，可知消耗C0.03mol，则

C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）

起始（mol）2.030.10000

转化（mol）0.030.060.030.03

平衡（mol）2.000.040.030.03

结合方程式以及化学平衡的影响因素解答该题．

【解答】解：

向容积为1L的密闭容器中加入0.100molNO气体和2.030mol炭粉，发生反应：

C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0．平衡时活性炭物质的量是2.000mol，可知消耗C0.03mol，则

C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）

起始（mol）2.030.10000

转化（mol）0.030.060.030.03

平衡（mol）2.000.040.030.03

A．该温度下，该反应的平衡常数K=

=

，故A正确；

B．达到平衡时，NO的转化率是

=60%，故B正确；

C.3min末达到平衡，则v（NO）=

=0.01mol/（L•min），故C正确；

D．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于处理污染物，故D错误．

故选D．

10．【考点】氧化还原反应．

【分析】A、根据化合价代数和为0计算；

B、Fe化合价由+3价升高到+6价；

C、K2FeO4具有强氧化性能杀菌消毒；

D、K2FeO4被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性．

【解答】解：

A、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中Fe显+6价，故A正确；

B、反应中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B错误；

C、K2FeO4具有强氧化性能使细菌和病毒中的蛋白质发生变性，从而起到杀菌消毒作用，故C正确；

D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确．

故选B．

11．【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】电解过程中，X极产生了红棕色气体，则X极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，所以X为阴极，则a为负极，b为正极，Y为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，结合电子守恒计算分析．

【解答】解：

电解过程中，X极产生了红棕色气体，则X极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，所以X为阴极，则a为负极，b为正极，Y为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，

A．由分析可知，a为负极，b为正极，故B正确；

B．Y为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，同时生成氢离子，所以Y极附近溶液pH降低，故B正确；

C．1molNO3﹣得到1mol电子1molNO2，2molH2O失去4mol电子生成1mol氧气，则阴阳两极气体体积比是4：

1，故C错误；

D．X极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，X极的电极反应式是：

2H++NO3﹣+e﹣═NO2↑+H2O，故D正确．

故选C．

12．【考点】铁的化学性质；镁的化学性质．

【分析】A．稀硫酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氢气；

B．浓硫酸具有强氧化性，发生钝化；

C．Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；

D．构成原电池，Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子．

【解答】解：

A．稀硫酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氢气，发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性，发生钝化，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，不能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu，故B错误；

C．Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化，故C正确；

D．构成原电池，Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确；

故选B．

13．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硫物质的性质及综合应用．

【分析】A．H2S2O3是弱酸，在溶液中部分电离；

B．Na2S2O3属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，多元弱酸盐分步水解；

C．根据题中信息可知，Na2S2O3和AgBr反应生成Ag（S2O3）23﹣；

D．在酸性条件下，S2O32﹣和H+能发生氧化还原反应反应．

【解答】解：

A．H2S2O3是弱酸，在溶液中部分电离，其电离方程式为：

H2S2O3⇌H++HS2O3﹣，故A正确；

B．Na2S2O3属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，多元弱酸盐分步水解，其水解方程式为：

S2O32﹣+H2O⇌HS2O3﹣+OH﹣，故B错误；

C．根据题中信息可知，Na2S2O3和AgBr反应生成Ag（S2O3）23﹣，则反应离子方程式为：

2S2O32﹣+AgBr⇌Ag（S2O3）23﹣+Br﹣，故C正确；

D．在酸性条件下，S2O32﹣和H+能发生氧化还原反应反应，其反应的离子方程式为：

S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，所以定影不能在酸性较强的溶液中进行，故D正确．

故选B．

14．【考点】有机物的结构和性质．

【分析】A．如发生加成反应，生成物中应含有O元素；

B．反应生成氨基酸盐，需在酸性条件下进行；

C．反应②为碱性环境时，羧基与碱发生中和反应；

D．乙醛中含有C=O键，具有相似的性质．

【解答】解：

A．加成反应的特点是不饱和键变为饱和键，发生加成反应，生成物中应含有O元素，故A错误；

B．反应②生成羧基和氨基酸盐，需在酸性条件下进行