学年高一化学下学期期末考试试题新人教版.docx

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学年高一化学下学期期末考试试题新人教版

2019学年高一化学下学期期末考试试题

考试时间：

90分钟满分：

100分成绩：

可能用到的相对原子质量：

H-1S-32F-19Na-23C-12O-16Cu-64N-14

一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向

B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化

C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出

D．可利用二氧化碳制备全降解塑料

2．金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）

A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素

B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素

C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素

D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

3．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．甲烷分子的比例模型：

B．乙烯的结构简式：

CH2CH2

C．氯化氢的电子式：

D．S2离子结构示意图：

4.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

A.硅太阳能电池

B.锂离子电池

C.太阳能集热器

D.燃气灶

5．下列各组顺序的排列不正确的是（）

A．熔点：

金刚石＞干冰B．稳定性：

SiH4>H2S

C．碱性：

KOH>Al（OH）3D．离子半径：

O2＞Na+

6．下列物质之间的相互关系错误的是（　　）

A．O2和O3互为同素异形体

B．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

D．

和

为不同种物质

7．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）

8．在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高

D．稀有气体的原子能形成分子晶体

9．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）

A．CO2和H2SB．KOH和CH4C．Si和CO2D．NaCl和HCl

10.某有机物的结构简式如下，则此有机物可发生的反应有（）

①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和

A．仅①②③⑤B．仅②③④⑤C．仅①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

11．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（　　）

A．该反应为置换反应

B．该晶体为分子晶体

C．该物质是一种新的化合物

D．该物质的相对分子质量是2400

12．下列由实验得出的结论正确的是（　　）

选项

实验

结论

A

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明

生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

生成的氯甲烷具有酸性

13．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）

A．a为负极、d为阳极

B．c电极上有气体产生，发生还原反应

C．电解过程中，氯离子向d电极移动

D．电解过程中，d电极质量增加

14．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（　　）

A．该有机物分子中的官能团有2种

B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应

C．与

互为同分异构体

D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞W＞X

C．与H2化合，Z比W更容易

D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X

16．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。

在下列制备环氧乙烷（

）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）　△H＝－483.6kJ·mol1，下列说法或表达正确的是（　　）

A．2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需吸收483.6kJ的热量

B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H>－483.6kJ·mol1

C．H2（g）+

O2（g）＝H2O（g）△H＝241.8kJ·mol1

D．1mol氢气与0.5mol氧气的总能量小于1mol水蒸气的总能量

18．下列实验能获得成功的是（　　）

A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯

B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，

铜丝恢复原来的红色

C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离

D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，

水浴加热，可观察到有银镜出现

19．下列说法中，可以说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+T（g）在恒温下已经达到平衡的是（）

A．反应容器内的压强不随时间变化

B．反应容器内P、Q、R、T四者共存

C．P和T的生成速率相等

D．反应容器内混合物的总物质的量不随时间变化

20．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（　　）

A．7个B．9个C．19个D．不能确定

21．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

下列描述正确的是（　　）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

0.158mol·L1·s1

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

0.79mol·L−1

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）

Z（g）

22．1,4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。

它可以通过下列合成路线制得：

已知R—CH2—Br

R—CH2OH，则A可能是（　　）

A．乙烯　　　　　　　　　B．乙醇

C．CH2＝CH－CH＝CH2D．乙醛

二、非选择题（本大题包括5题，共56分）

23.（12分）

Ⅰ.现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5种有机物，请用序号或按题中要求作答：

（1）分子中所有原子都共平面的是。

（2）含氢量最高的是，含碳量最高的是。

（3）完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是。

（4）其中含有两种不同官能团的有机物是，其结构简式为，官能团的名称分别为和。

Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。

小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（5）图中属于烷烃的是　　　　　（填字母）。

（6）上图中A与、B与、D与互为同分异构体（填字母）。

24．（12分）

以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）淀粉的组成可表示为，A分子中的官能团名称为。

（2）反应⑦中物质X的分子式为，反应⑧的类型为。

（3）反应⑤的化学方程式为。

（4）反应⑥可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是。

A．溴水B．酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液D．浓硫酸

（5）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为。

（6）为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用调节溶液至中性，再向其中加入2mL，再加入4~5滴（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有现象产生，则证明反应①已发生。

实验中可供选择的试剂：

A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水

C．5%的CuSO4溶液D．碘水

25．（10分）

天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）甲烷分子的结构式为，空间构型为形。

（2）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下反应CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）的△H＝kJ·mol1。

（3）甲烷高温分解生成氢气和炭黑。

在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。

（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能。

用甲烷-空气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。

已知甲烷空气碱性燃料电池的总反应为：

CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，装置如下图所示：

①a电极名称为。

②c电极的电极反应式为。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是L。

26．（9分）

工业合成氨的反应如下：

3H2+N2

2NH3

某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n（NH3）/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）0～50s内的平均反应速率v（N2）＝。

（2）250s时，H2的转化率为。

（3）已知N≡N的键能为946kJ·mol1，H－H的键能为436kJ·mol1，N－H的键能为391kJ·mol1，则生成1molNH3过程中的热量变化为kJ。

下图能正确表示该反应中能量变化的是（填字母）。

AB

（4）为加快反应速率，可以采取的措施。

a．降低温度　b．增大压强　c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气　e．及时分离出NH3

（5）下列说法错误的是。

a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

d．250～350s时，生成物浓度保持不变，反应停止

27．（13分）

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

（1）A元素气态氢化物的电子式为；B在元素周期表中的位置为。

（2）DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。

该物质的摩尔质量为146g·mol1，则该物质的化学式为。

已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于　晶体。

该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由

。

（3）C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式，生成1mol气体转移的电子的数目为个。

（4）A和C两元素可形成离子化合物甲。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。

化合物甲分解的化学方程式为。

（5）D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质

。

永春一中高一年下学期期末考试化学评分标准（2019.7）

1～22题为选择题，每题2分，共44分。

1.D2.C3.A4.B5.B6.D7.B8.C9.A10.D11.A12.A

13.D14.D15.D16.C17.A18.B19.C20.B21.C22.A

23．（12分）

Ⅰ.

（1）②、③（1分）

（2）①（1分）③（1分）（3）②、④（1分）

（4）⑤（1分）

（1分）羧基（或氨基）（1分）氨基（或羧基）（1分）

Ⅱ.（5）A、C（1分）（6）C（1分）E、F（1分）G（1分）

24．（12分）

（1）（C6H10O5）n（1分）醛基（1分）

（2）Br2（1分）取代反应（1分）

（3）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2分）

（4）C（1分）（5）C4H6O4（1分）（6）A（1分）A（1分）C（1分）砖红色沉淀（1分）

25．（10分）

（1）

（1分）正四面体（1分）

（2）－890.24（2分）

（3）提供甲烷分解所需的能量（1分）

（4）①负极（1分）②2Cl－2e＝Cl2↑（2分）③0.28（2分）

26．（9分）

（1）1.2×103mol·L1·s1（2分）　

（2）30%（2分）

（3）46（2分）　A（1分）　（4）b（1分）　（5）d（1分）

27．（共13分）

（1）

（1分）第二周期ⅦA（1分）

（2）SF6（1分）分子（1分）

SF6中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应（2分）

（3）NaH+H2O＝NaOH+H2↑（2分）NA（或6.02×1023）（1分）

（4）2NaN3

2Na+3N2↑（2分）

（5）取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，证明已经变质

（2分）