学年高二人教版化学选修4练习册3单元测评三doc.docx
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学年高二人教版化学选修4练习册3单元测评三doc
单元测评(三)A
[时间:
45分钟 分值:
100分]
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)
1.下列说法中正确的是( )
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
2.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小
B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
3.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH最小的是( )
A.NH4ClB.NH4HCO3
C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4
4.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO
+H2O
HCO
+OH-。
下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,
减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
5.T℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是( )
A.由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L-1
B.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.溶液中c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH
)=c(Cl-)+c(OH-)
6.常温下,对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是( )
A.两溶液稀释10倍后,pH相等
B.两溶液加热至相同的温度后,pH相等
C.两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等
D.两溶液中水的离子积相等
7.常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是( )
A.c(NH
) B.c(NH )=c(Cl-) C.c(NH )>c(Cl-) D.无法确定c(NH )与c(Cl-) 8.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A.pH=7的溶液中: Fe3+、Cl-、Na+、NO B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: Na+、CO 、Cl-、K+ C.pH=1的溶液中: NH 、Cl-、Cu2+、SO D.无色溶液中: Al3+、HCO 、、I-、K+ 9.下列实验操作能达到目的的是( ) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A.①②B.②③C.③④D.①③ 10.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是( ) ①20mL0.01mol·L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液 ③40mL0.03mol·L-1HCl溶液 A.①>②>③B.①>③>② C.②>①>③D.③>②>① 11.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 12.将100mL0.001mol·L-1的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH为( ) A.4.5B.2.7C.3.3D.3 13.下列叙述正确的是( ) A.用水稀释0.1mol·L-1的氨水,则溶液中 增大 B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,pH均不变 C.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸 D.两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c2=10c1 14.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是( ) A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 15.下列叙述正确的是( ) A.等浓度的HF溶液与NaF溶液中,前者c(F-)大 B.室温时pH=3的盐酸与醋酸溶液,后者水电离程度大 C.Na2CO3溶液加入少量NaOH固体后,c(CO )增大 D.室温时CuS分别加入水中与CuSO4溶液中,前者溶度积常数大 二、非选择题(本题包括4小题,共55分) 16.(12分)现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题: (1)若三种溶液中c(H+)分别为a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L,则它们的大小关系为______________。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol,则它们的大小关系为______________。 (3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为__________________。 (4)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1、v2、v3,其大小关系为________。 17.(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。 请根据所学知识回答: (1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________,目的是________________________________________________________________________; 若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 18.(13分)目前国内外使用的融雪剂一般有两大类: 一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂;另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂,如氯化钠、氯化钙、氯化镁等,通称“化冰盐”。 某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等)进行回收提纯研究。 化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10-9 6.8×10-8 4.0×10-9 1.8×10-11 该小组设计流程如图D31: 图D31 (1)加入混合液A的主要成分是___________________________________(填化学式)。 (2)为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+,通常分别取少量溶液B于两支试管中,进行如下实验: 步骤一: 检验Mg2+,向其中一支试管中加入____________________溶液(填化学式),看是否有沉淀生成。 步骤二: 检验Ca2+,向另一支试管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。 下列三种溶液,其沉淀效果最好的是________。 A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液 B.0.1mol·L-1Na2SO3溶液 C.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液 (3)在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在__________________以下。 (4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L-1的盐酸,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=2时停止加盐酸,得到溶液C。 该操作的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到有大量固体析出时停止加热。 19.(18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。 用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数: 一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要图D32中的________(填字母代号)。 图D32 (4)滴定终点的现象是________________________________________________。 (5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为_______________________________。 (6)若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 单元测评三(A) 1.D [解析]二氧化硫溶于水导电,是因为SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为电解质,A项错;硫酸钡溶于水的部分完全电离,BaSO4是强电解质,B项错;纯硫酸以分子形式存在,不电离,故纯硫酸不导电,C项错;两溶液中氢氧根离子浓度相同,根据电荷守恒,阳离子的总浓度也相同,二者阴、阳离子浓度相同,导电能力也相同,D项正确。 2.D [解析]弱电解质溶液存在着电离平衡,加水稀释,平衡向右移动,c(H+)减小,c(OH-)增大,pH增大。 3.C 4.B [解析]A项水解平衡常数只与温度有关,稀释溶液温度未改变,所以水解平衡常数不变;C项升高温度,由于盐类水解是吸热反应,水解平衡向右移动,所以 应增大;D项加入NaOH固体,使溶液中OH-浓度明显增大,所以溶液pH增大;B项通入的CO2与OH-反应,使平衡向正反应方向移动,符合题意。 5.C [解析]NH 水解促进了H2O的电离,溶液中的c(H+)即为H2O电离的c(H+),A项错误;只有在25℃时,水的离子积为1×10-14,B项错误;NH 水解生成H+,故c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-),C项正确;由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH )+c(NH3·H2O),D项错误。 6.D [解析]HCl属于强电解质,稀释10倍后,H+浓度变为原来的 ,NH4Cl溶液中NH 发生水解作用,稀释10倍后,水解程度增大,H+浓度大于原来的 ,A项错;加热,HCl溶液中H+浓度不变,NH4Cl溶液中由于NH 水解程度增大,H+浓度增大,B项错;NaOH溶液与盐酸恰好反应,溶液呈中性,NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液为酸性,C项错;水的离子积与温度有关,温度不变,离子积不变,D项正确。 7.B [解析]由电荷守恒,c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);由溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(NH )=c(Cl-)。 8.C [解析]A项中由于Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,Fe3+大量存在的溶液显酸性pH<7;B项中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,此时溶液可能显酸性,也可能显碱性,CO 在酸性溶液中不能大量共存;C项中pH=1的溶液中各离子均不反应,可以大量共存;D项中Al3++3HCO ===Al(OH)3↓+3CO2↑,Al3+、HCO 不能大量共存。 9.B [解析]Al3+和S2-会在溶液中发生双水解: 2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,得不到Al2S3;MgCl2会水解: MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl,加热时水蒸发,HCl挥发,最后得到Mg(OH)2,灼烧得MgO,而得不到MgCl2。 10.B [解析]溶液中c(Cl-)越大,使AgCl溶解平衡向左移动导致其溶解度越小,因此可利用三溶液中c(Cl-)大小将AgCl在三溶液中的溶解度大小排序为①>③>②。 11.C [解析]A项,由于氨水是弱碱,部分电离,其浓度远大于10-3mol·L-1,故盐酸与氨水混合后,氨水过量,反应后溶液显碱性,同理,D项反应后的溶液也显碱性;B项,盐酸电离出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等,它们恰好完全反应,反应后溶液显中性;C项,醋酸是弱酸,部分电离,其浓度远大于10-3mol·L-1,与氢氧化钡反应后,醋酸过量,反应后溶液显酸性,即pH小于7,故C项正确。 12.D [解析]两种酸混合后,溶液中的c(H+)= =0.001mol·L-1,所以溶液的pH=-lgc(H+)=-lg0.001=3。 13.C [解析]A项,加水稀释时,n(NH3·H2O)减小,n(OH-)增大,所以 减小。 B项,盐酸升温,pH不变,但醋酸溶液升温电离度增大,pH减小。 D项,溶液越稀,电离程度越大,若电离程度相同时,c2=10c1,由于c1对应的NH3·H2O电离程度大,所以c2>10c1。 14.C [解析]相同物质的量浓度的①、②、③溶液: pH的大小顺序应为③>①>②,故A项错误;稀释相同倍数时,①、②存在水解平衡,③中pH变化最大,故B项错误;若pH相同的三种溶液,物质的量浓度大小顺序应为②>①>③,故D项错误;与25mL0.1mol·L-1盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液,②中为CH3COOH和NaCl溶液,③中为NaCl溶液,pH最大的是①,故C项正确。 15.C 16. (1) a2=a1>a3(答a2>a1>a3也可) (2)b1=b2=b3 (3)V1=V3=2V2 (4)v2>v1>v3 [解析] (1)盐酸中c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L,硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L,醋酸中由于CH3COOH CH3COO-+H+,存在电离平衡,CH3COOH部分电离,所以c(H+)<0.1mol/L。 (2)由于三种酸中溶质的物质的量相同,所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。 (3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1mol,HCl+NaOH===NaCl+H2O,所以消耗盐酸的体积V1= =10L,H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O,消耗硫酸的体积V2= =5L,CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,消耗醋酸的体积V3= =10L。 (4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H+)为0.1mol/L、0.2mol/L、小于0.1mol/L,所以有v2>v1>v3。 17. (1)c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH-) (2)HCO 水解程度大于电离程度 (3)盐酸 抑制Fe3+水解 Fe3++3HCO ===Fe(OH)3↓+3CO2↑ [解析] (1)(NH4)2SO4===2NH +SO ,NH 微弱水解使溶液显酸性,故c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH-)。 (2)HCO 以发生水解反应HCO +H2O H2CO3+OH-为主,发生电离HCO H++CO 为次,因此溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性。 (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,为抑制Fe3+水解,应加入少量HCl;Fe3+与HCO 因互相促进水解而产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体。 18. (1)NaOH、Na2CO3 (2)NaOH A (3)1.8×10-7mol·L-1 (4)除去NaOH和Na2CO3(或除去CO 、OH-) [解析] (1)加入混合液A的目的是使Ca2+、Mg2+沉淀,一般应选择Na2CO3和NaOH作沉淀剂。 (2)检验Mg2+一般选用NaOH溶液。 由于CaCO3的溶度积最小,检验Ca2+时选择Na2CO3沉淀效果最好。 (3)由c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp=1.8×10-11,得c(Mg2+)= mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1。 (4)向溶液B中加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。 19. (1)TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl (2)取最后一次水洗液少许于试管中,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除尽 (3)抑制NH4Fe(SO4)2水解 a、c (4)溶液变为红色,且半分钟内红色不褪去 (5) ×100% (6)偏低 [解析]TiO2的质量分数测定的原理有: ①TiO2~Ti3+; ②Ti3++Fe3+===Ti4++Fe2+即Ti3+~NH4Fe(SO4)2。 当NH4Fe(SO4)2溶液滴到锥形瓶中溶液变为红色表明达到滴定终点,由上述原理可知质量分数表达式为: ×100%
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