高考化学三轮冲刺专题复习4滴定原理的应用与拓展学案.docx
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高考化学三轮冲刺专题复习4滴定原理的应用与拓展学案.docx
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高考化学三轮冲刺专题复习4滴定原理的应用与拓展学案
滴定原理的应用与拓展
一、专题目标
酸碱中和滴定是高中化学学生必做实验之一,近年来以酸碱中和滴定的基本原理延伸而来的氧化还原滴定、沉淀滴定、配位滴定在全国卷高考中每年必考,考查内容涉及滴定实验基本操作、滴定终点的判断、误差分析、定量计算等。
每一道题目的设置都渗透了“以实验为基础”“定性与定量相结合”的化学学科基本思想,这些题目不仅在新情景境下考查基础知识、基本方法和原理,更注重对实验中提供的新信息的准确提取吸收,并结合已学的酸碱中和滴定知识进行转换整合,加工迁移应用的能力考查。
二、引出问题
[例题]氧化铁是重要工业颜料,在制备过程中常含有少量的FeO杂质。
某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:
A.称取样品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀释至100mL;
B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
C.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点;
D.重复操作B、C2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式_____________________________
(2)确定滴定达到终点的操作及现象_________________________________
(3)上述样品的质量分数为________________
(4)下列操作会导致样品中Fe2O3质量分数的测定结果偏低的有__(填字母)。
A.未干燥锥形瓶
B.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
C.滴定结束时仰视刻度线读数
D.量取待测液的滴定管没有润洗
答案:
(1)5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
(2)向待测液中再滴加最后一滴标准液时,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去 (3)96.4% (4)BC
题目解析:
考点分析与方法指导
本题以氧化铁质量分数测定为背景,以滴定实验为知识基础考查
(1)实验过程中物质反应的方程式书写
(2)滴定终点判断(3)定量计算(4)实验误差分析
突破本题的关键是读懂滴定过程,得出已知物和未知物之间的关系,从而得出结果,滴定终点的判断,定量计算,误差的分析是建立在正确的关系式的基础上进行分析。
学生可以将过程以流程图的方式进行可视化解读,如下:
并建立定量关系式:
5Fe2+~MnO4-进行求算
三、变式训练
氧化还原滴定
(2015年国甲27节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g。
答案:
①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)③淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700
方法总结:
参照例题中的方法将滴定过程以流程图方式可视化
建立测定ClO2含量过程中的定量关系式
2ClO2~5I2~10S2O32-
说明:
1.硫代硫酸钠标准溶液滴定具有氧化性的物质如ClO2,水中溶氧量的测定(2017国甲28题)具有还原性物质的测定通常用KIO3标准溶液进行滴定,如用KIO3溶液滴定SO32-的含量
2.对于氧化还原滴定可以直接建立氧化剂与还原剂的定量关系,以增加解题速度,如本题中可直接建立氧化剂ClO2与还原剂S2O32-之间的定量关系:
ClO2~5S2O32-再如水中溶氧量的测定(2017国甲28题)通过题目分析建立定量关系其实没有必要建立这个定量关系,当厘清物质变化关系后,抓住氧化剂O2和还原剂S2O32-直接建立O2~4S2O32-
跟进训练1:
氧化还原滴定
1.(2017国甲28题)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O+I2===2I-+S4O)。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是________________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_____;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为__________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为________mg·L-1。
(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___。
(填“高”或“低”)
答案:
(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差
(2)O2+2Mn(OH)2===2MnO(OH)2
(3)量筒 氧气
(4)蓝色刚好褪去 80ab (5)低
要求:
用可视化流程图表达滴定过程
2.(2017年国甲26题节选)水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:
MnO+H++H2C2O4―→Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为____________。
要求:
用可视化流程图表达滴定过程
答案:
5.0%
3.工业上常利用废碱渣吸收硫酸厂尾气实现资源的综合利用,如制备应用广泛的无水亚硫酸钠。
KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量,室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂,用cmol/L酸性KIO3标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色,消耗KIO3标准溶液体积为VmL。
(1)达到滴定终点前发生反应的离子方程式为_______;
(2)成品中Na2SO3的质量分数是_______________。
要求:
用可视化流程图表达滴定过程
答案:
(1)IO3-+3SO32-=3SO42-+I-
(2)
总结与提升:
常见的氧化还原滴定
标准液
待测液
指示剂
原理(用离子方程式表达)
S2O32-
氧化性物质(举例:
O2,ClO2等)
IO3-
还原性物质(举例:
SO32-等)
KMnO4
K2Cr2O7
还原剂物质(举例:
H2C2O4Fe2+等)
沉淀滴定
(2014国甲28题节选)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成,进行如下实验:
(1)氨的测定:
省略
(2)氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(CrO42-)为 mol·L-1。
(已知:
Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(5)防止硝酸银见光分解2.8×10-3
方法总结:
参照例题中的方法将滴定过程以流程图方式可视化
建立测定Cl-含量过程中的定量关系式
1Cl-~1AgNO3
说明:
本题将沉淀溶解平衡知识与滴定实验相结合进行考查,本题关键点是在于知道沉淀的
跟进训练2:
沉淀滴定
1.(2017天津卷)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是________。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒________,说明理由:
___________。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL,测得c(I-)=________mol·L-1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为________。
(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果____________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________。
答案:
(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)避免AgNO3见光分解
(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)
(4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点
(5)10.00 0.0600
(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗
要求:
用可视化流程图表达滴定过程
2.(2015年山东31题)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。
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- 高考 化学 三轮 冲刺 专题 复习 滴定 原理 应用 拓展
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