四川省泸州市高三四诊临考冲刺模拟理综化学试题.docx
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四川省泸州市高三四诊临考冲刺模拟理综化学试题
7、下列有关说法不正确的是
A.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”,造纸利用了石灰的碱性
B.“曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜”,过程中发生了置换反应
C.三聚氰胺可用于食品添加剂
D.含Ca(HCO3)2的硬水可通过煮沸的方法使之软化
8、下列说法不正确的是
A.甲基丙酸乙酯的分子式是C6H12O2
B.用乙醇与NaOH的醇溶液共热消去制乙烯
C.分子式是C5H12O的醇共有8种(不考虑立体异构)
D.
中可能有6个碳原子在同一直线上
9、下列实验设计正确的是
A.检验淀粉已完全水解;在淀粉水解液中滴加碘水
B.证明氧化性H2O2比Fe3+强,将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
C.检验某溶液中含Fe2+:
可先向溶液中加入氯气,再滴加少量KSCN溶液
D.把0.9mol·L-1硫酸100mL;将18mol·L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶,加水至刻度
10、有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素,其中X原子在元素周期表中原子半径最小,Y、Z位于同一主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是
A.元素非金属性:
Z W>Z>Y C.0.1mol/L溶液pH: X2Z D.Z2W2中各原子都达到稳定结构,其电子式是 11、氢燃料电池具有广阔前景。 某二次氢燃料电池的原理如图所示,该电池用吸附了H2的碳纳米管等材料制作而成,下列说法正确的是 A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极 B.可开发氢燃料电池用于电动汽车 C.电池总反应为H2+NiO(OH) Ni(OH)2 D.充电时,乙电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 12、常温下,向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。 下列说法中正确的是 A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B.HA的电离方程式为: HA H++A- C.K点溶液中: c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01mol·L-1 D.N点水的电离程度大于K点水的电离程度 13、在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子,取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。 下列说法不正确的是 A.原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣ B.实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓ C.原溶液一定存在K+、CO32﹣,可能存在NO3﹣ D.原溶液不存在NO3﹣时,c(K+)=0.8mol·L-1 26、(14分)某同学对SO2和亚硫酸的性质进行了探究。 回答下列问题: I.探究SO2性质 (1)关闭旋塞2,打开旋塞1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是______________________________。 (2)装置B中试剂X是____________,实验结束后D溶液中的阴离子可能是_______________。 (3)设计实验检验C中固体产物的阴离子: ___________________________(简要描述操作步骤、实验现象、结论)。 (4)关闭旋塞1后,打开旋塞2,E用于验证SO2的____性,F中的现象是_______________。 II.探究H2SO3的酸性强于HC1O。 请你利用右面装置达成实验目的。 (5)装置的连接顺序为: 纯净SO2→__________(选填字母),K中反应的离子方程式是_________________________。 (6)可证明H2SO3的酸性强于HC1O的实验现象是_________________________。 27、(14分)pC类似pH,是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值,如某溶液的浓度为1×10-2mol/L,则溶液中该溶质的pC=-lg1×10-2=2。 已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为: RO2(g)+H2O H2RO3 H+ +HRO3- , HRO3- H++RO32-。 下图为H2RO3饱和溶液的pC-pH图。 请回答下列问题: (1)在pH=2~4时,H2RO3溶液中主要存在的离子为: _____; (2)H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈ _______; (3)已知: 298K时,H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10-11。 观察上图判断NaHRO3溶液呈_______性;再通过计算,利用电离、水解平衡常数说明理由____________。 (4)一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化不大,其原因是_________ 。 (5)一定温度下,三种盐MRO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲线如右图所示。 已知: p(M2+)=-lgc(M2+),p(RO32-)=-lgc(RO32-) ①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为__________________。 ②a点时c(Mg2+)_____c(RO32-)(填“>”或“<”或“=”),此时MgRO3溶液__________(填“己达饱和”或“未达饱和”) ③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全(溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L),则最后溶液中的p(RO32-)的范围是_________________。 28、(15分)砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用 (1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。 雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。 一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 ①砷元素有+2、+3+5等常见价态。 ,雌黄和雄黄中S元素的价态相同,其价态是______________。 I中发生的离子方程式是______________________________。 ②Ⅱ中,雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质,若4.28gAs4S4反应转移0.28mole-,则a 为_______________(填化学式)砒霜(As2O3)可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去,该反应的化学方程式为: ____________________________________。 (2)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,0.4molAsH3气体在空气中自燃,氧化产物为As2O3固体,放出bkJ热量,AsH3自燃的热化学方程式是: ____________________________________。 (3)将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l) Na2HasO4(aq)+NaI(aq)设计成原电池如图1所示,放电时电流强度(I)与时间关系如图2所示. ①图2中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_________________(填字母)。 ②已知: a点对应图1中电流由C1极经外电路流向C2极。 则d点对应的负极的反应式为_____________。 ③图2中,b→c改变条件可能是____________(填代号),c→d电流强度变化的原因是___________。 A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液B.向左室中加入适量的烧碱溶液 C.向右室中加入适量的浓KI溶液D.向右室中加入适量的稀硫酸 35、【化学选修3: 物质结构与性质】(15分) 前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加,它们的结构和部分信息如下表所示: 元素代号 部分信息 R 基态R原子核外有三个能级,每个能级上电子数相同 X X的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2 Y 短周期主族元素中,原子半径最大 Z Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4 E 基态E3+的外围电子排布式是3d5 回答问题: (1)E元素在周期表中的位置是________,其基态原子中电子占据的最高能层是__________________。 (2)元素X的氢化物M,分子内含18个电子,M的结构式为_____,每个中心原子的价层电子对数是_________________。 (3)在R、X、Z的含氧酸根离子中,互为等电子体的离子组是_________________。 (4)Z元素的两种氧化物对应的水化物中,酸性较强的________,其原因是_________________。 (5)(ZX)4在常压下,高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质,这一变化破坏的作用力是________________;它为热色性固体,具有色温效应,低于-30℃时为淡黄色,高于100℃时为深红色. 在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中,破坏的作用力是_________________。 (6)常温条件下,E的晶体采用如图所示的堆积方式。 则这种堆积模型的配位数为__________,若E原子的半径为r,则单质E的原子空间利用率为________________。 (列出计算式即可) 36、【化学选修5: 有机化学基础】(15分) 高分子材料G在工业上有重要用途。 G可由某石油化工产品R为原料合成,其流程如下: 已知以下信息: I.磷酸的结构式为 Ⅱ.G的结构简式为 回答下列问题: (1)A分子中官能团名称是_____________、D的名称是____________。 (2)①、⑩的反应类型是____________、____________。 (3)lmolE与足量的NaOH溶液反应时,消耗NaOH物质的量是_______mol。 (4)满足下列条件的C的同分异构体共有__________种。 (5)写出④步反应的方程式________________________________。 (6)磷的化合物三氯氰磷( )与季戊四醇( )以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。 X的核磁共振氢谱如右图所示。 ①酸性气体是___________________(填化学式) ②X的结构简式是_____________________________________。 一、选择题: 每小题6分,共42分 7-10CBAD11-13BDC 二、非选择题: 共58分 26、(14分) (1)将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃(2分) (2)浓H2SO4(1分);OH-、SO32-或(或SO32-或SO32-、HSO3-)(1分) (3)取少量固体滴加足量盐酸,产生气体能使品红褪色,则含SO32-;(1分)再向溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则含SO42-。 (1分)(其他合理方案也给分) (4)氧化性(1分);溶液红色变浅(1分) (5)H→J→I→K(2分)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(2分) (6)I中的品红溶液不褪色,K中出现白色沉淀(2分) 27、(14分) (1)H+、HRO3-(2分) (2)1×10-6(2分) (3)碱性(1分);Kh= = = =10-8>Ka2(1分),HRO3- 水解程度大于电离程度,故溶液呈碱性。 (1分) (4)在该溶液中加入少量的酸,使平衡: HRO3- H++RO32-向左移动,结果溶液中H+浓度增加很少;(1分)若在溶液中加入少量的碱,使平衡HRO3- H++RO32-向右移动,结果溶液中OH-浓度也增加不大。 (1分) (5)①Ksp(MgRO3)>Ksp(CaRO3)>Ksp(MnRO3)(1分) ②>(1分),未达饱和(1分) (3)<7(2分) 28、(15分〉 (1)①-2(1分)4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4(2分) ②SO2(2分)As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4(2分) (2)2AsH3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H2O(l)△H=-5bKJ/mol(2分) (3)①b(1分) ②AsO32--2e-+H2O=HasO42-+H+(2分) ③AB(2分) 停止改变条件,随着正反应进行,反应浓度下降,反应速率下降,单位时间转移的电子(电量)减少(1分) 35、【化学选修3: 物质结构与性质】(15分) (1)第四周期VIII族(2分);N(1分) (2) (1分);4(1分) (3)CO32-与NO3-(2分) (4)H2SO4(1分);H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO2。 H2SO3中的S为+4价,而H2SO4中的S为+6价,正电性更高,导致S-O-H中的O的电子更向S偏移,越易电离出H+。 (2分) (5)共价键(1分);范德华力或分子间作用力(1分) (6)8(1分) (2分) 36、【化学选修5: 有机化学基础】(15分) (1)碳碳双键、羟基(2分);1-2-丙二醇(2分) (2)取代反应(1分);加聚反应(1分) (3)4mol(2分) (4)5(2分) (5) (2分) (6)①HCl② (1分,2分) 其他合理答案参照给分
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