山东省烟台市届高三上学期期中考试化学试题 Word.docx
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山东省烟台市届高三上学期期中考试化学试题Word
2016—2017学年度第一学期期中自主练习
高三化学
说明:
1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上,第Ⅱ卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后,只收答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16S32Na23A127Mn55
Fe56Cu64
第I卷(选择题,共48分)
l~16小题为选择题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量
C.臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂
D.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素
2.下列叙述正确的是
A.硫离子的结构示意图为
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.氢弹中用到的2H、3H互为同位素
D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
3.下列叙述正确的是
A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
B.生石灰能与水反应,可用来干燥氨气
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.氯化铝是一种离子型电解质,可用于电解法制铝
4.下列说法不正确的是
A.标准状况下,等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等
B.与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2,所需铝粉的质量相等
C.明矾溶液中K+和A13+的物质的量浓度相等
D.1molOH一和17gNH3所含的电子数相等
5.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是
6.下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是
A.用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置,检查是否漏气
B.浓硫酸沾在皮肤上,立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗
C.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封
D.为防止被氧化,FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
7.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如下图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是
A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则一定有
c(HCl)≥2mol·L-1
C.若最终两气球体积不同,则一定有
c(HCl)≤1mol·L-1
D.最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同
8.下列实验中,无明显现象的是
A.CO2通入CaCl2溶液中B.NO2通入FeSO4溶液中
C.NH3通入A1C13溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z为地壳中
含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
B.气态氢化物的稳定性:
W>X
C.简单离子半径的大小顺序:
r(Y+)>r(X-)
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
10.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是
A.干燥C12B.吸收HClC.除去粗盐中的不溶物D.吸收NH3
11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.工业上可角电解法制备Mg:
MgCl2(熔融)
Mg+C12↑
B.用FeSO4除去酸性废水中的
==
C.用CaSO4治理盐碱地:
CaSO4(s)+Na2CO3(aq)
CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CaCO3↓
12.下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是
13.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色,说明氨水呈碱性
C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的直接氧化产物为NO2
14.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:
取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是
A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
B.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
C.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
15.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D.若A是A1C13溶液,E可能是稀氨水
16.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体,且在空气中不变色;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO
,可能含有SO
和NO3-
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.
2016—2017学年度第一学期期中自主练习
高三化学
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出),请回答下列问题:
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为______________,反应④的化学方程式为_________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,反应④可以在光照条件下发生.反应①和反应②在水溶液中进行,反应②的离子方程式是__________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为________________。
标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应,所得溶液中溶质成分为_______________(写出化学式和对应的物质的量)。
18.(17分)化学小组设计以下实验方案,测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
(1)方案一:
称取一定质量样品,置于仪器a中用酒精灯加热至恒重,冷却,用托盘天平称量剩余固体质量。
重复操作,计算。
仪器a的名称是______________;其中发生反应的化学方程式为_________________。
实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重,判断方法是_________________________。
(2)方案二:
称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,待沉淀后,过滤,洗涤,干燥,称量固体质量,计算。
写出NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________;
实验中判断沉淀是否完全的方法是_____________________。
过滤操作中,除烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为______________。
(3)方案三:
称取一定质量样品,按如图装置进行实验:
B装置内所盛试剂是____________;D装置的作用是____________________。
实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为_________________。
某同学认为上述测定结果_____________(填“偏高”或“偏低”),因为实验装置还存在一个明显的缺陷是_______________________。
19.(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:
已知:
CaO2·8H2O呈白色微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气,425℃分解完全。
(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式____________________________。
(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是____________________________________
______________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式_________________________。
反应②常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):
①_________________________;②___________________________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步:
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴人少量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。
第二步:
向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:
逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知:
==
。
某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能_________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是___________________。
20.(13分)无水氯化铝是一种重要的化工原料,工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下,请回答下列问题:
(1)实验室中,可制得C12的组合是_____________(填代号)。
①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热④漂白粉和硫酸混合共热
(2)吸收焙烧炉中产生的尾气,下列装置合理的是_______________(填代号)。
(3)写出氧化炉中反应的化学方程式________________________________。
(4)生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、C12等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。
试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应,简要描述实验步骤、现象和结论____________________________(仪器自选)。
可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
(5)某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式_________________________________。
③充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
实验I:
向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
实验II:
向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。
实验III:
向第三份溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀。
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是:
________________________(填实验代号)。
高三化学答题纸
第I卷客观题(用2B铅笔填涂)
1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A][B][C][D]16[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]13[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D]
第II卷主观题(用0.5毫米黑色墨水签字笔书写)
题号
一
17
18
19
20
总分
合计人
复核人
得分
17.(10分)
(1)____________________________;___________________________________________
(2)__________________________________________________________________
(3)_______________________________________________________
_______________________________________________________
三、本题共4小题,共40分。
解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤,只写出最后答案的不得分,有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
18.(17分)
(1)_________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
(2)_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________
(3)_____________________________________________________________________________
_______________________________
_______________________________________________________________________________
19.(12分)
(1)____________________________________________________________
(2)_________________________________________________________________________
(3)____________________________________________________________
①___________________________________________________________
②___________________________________________________________
(4)______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
座号
20.(13分)
(1)__________________________
(2)__________________________
(3)_____________________________________________________
(4)__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
(5)①________________________
②___________________________________________
③________________________
请勿在此区域内作答或做任何标记
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