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硫的转化教案
硫的转化教案
【篇一:
硫的转化教案一】
硫的转化
一.教材分析
(一)知识脉络
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点,从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在,进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础,借助方法导引,在实验室中实现不同价态硫元素间的转化,从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识,体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
(二)知识框架
(三)新教材的主要特点:
1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化,既体现了化学知识的实际应用,又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识,在关注获取知识结果的同时,也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
(一)知识与技能目标
1、认识硫单质,了解硫磺的主要性质;
2、应用氧化还原反应的知识,在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化,从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性,归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例,了解硫及其化合物在生产中的应用,体会在应用过程中的环境问题,了解酸雨的危害,能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
(二)过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化,培养学生运用所学知识设计实验方案的能力;动手实验的能力;观察实验的能力;合作交流的能力;归纳实验结果的能力。
(三)情感态度与价值观目标
1、通过实验探究,让学生体会研究化学的过程,激发学生学习化学的兴趣;
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”,知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度,进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学重点、难点
(一)知识上重点、难点
重点:
硫、二氧化硫的主要性质。
难点:
探究不同价态硫元素之间的相互转化。
(一)方法上重点、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备
(一)学生准备
1、预习第三节-硫的转化
2、先个人思考,然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料,了解酸雨的危害及防治。
(二)教师准备
1、将学生每五人编为一组
2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法,试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
实验探究
六、课时安排
3课时
七、教学过程
第1课时
【播放录像】火山喷发
【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。
硫磺有广泛的用途,可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等,还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。
我们知道,物质的用途决定于物质的性质。
下面,我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质
【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识?
怎样认识硫单质的物理性质?
2、硫元素常见的化合价有哪些?
从化合价的角度推测,硫具有怎样的化学性质?
如何用实验来证明你的推测,请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论,教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多,选取具有代表性的实验进行演示。
实验1在三个培养皿中分别取少量硫粉,观察它的颜色、状态;然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳,观察它们的溶解情况。
实验2取少量硫粉放在试管中,在酒精灯上将其加热至熔化,观察发生的现象。
实验3把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例(铁粉稍过量)混合均匀,放在石棉网上堆
成“s”状,用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,观察发生的现象。
【学生讨论】1、通过实验,请归纳硫具有哪些物理、化学性质?
2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为:
加热s+2kno3+3c=======k2s+3co2↑+n2↑在此反应中硫体现出了什么性质?
3、硫与氯气相比,谁的氧化性强?
你判断的依据是什么?
【归纳板书】
1、物理性质:
淡黄色或黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔沸点
不高,存在同素异形体。
2、化学性质
(1)氧化性(与变价金属反应,一般生成低价态金属硫化物)
加热fe+s======fes(氧化性:
scl2)
练习写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
(2)还原性
点燃s+o2======so2
加热(3)s+2kno3+3c=======k2s+3co2↑+n2↑(硫既是氧化剂又是还原剂)
【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6;本节课我们依据氧化还原反应的规律,推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂,实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。
下节课将由同学们自己来设计方案,探究不同价态(0,+4,+6)硫元素之间的转化。
【方法导引】探究不同价态硫元素间的相互转化,实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
首先,要选择含有不同价态硫元素的物质,如硫磺、二氧化硫(或亚硫酸、亚硫酸钠等)和硫酸(或三氧化硫、硫酸盐等)。
其次,是获取这些物质。
实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂,常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。
第三,实现不同价态硫元素间的相互转化,依据的主要是氧化还原反应规律,需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
【知识支持】1、常见的氧化剂有酸性kmno4溶液,氯气,氯水,硝酸,浓硫酸,氧气等;常见还原剂有硫化氢(或氢硫酸),碘化钾,金属单质、氢气、一氧化碳等。
2、so2能使品红溶液褪色,可利用这一性质检验so2。
【设计要求】1、设计的方案尽量减少环境污染(so2,h2s均有毒),认真对待尾气的处理。
2、实验方案要能判断是否实现了转化。
3、画出实验装置图。
【课前准备】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法,试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
学生先个人思考,然后小组讨论形成实验方案。
【小结】整合本课所学内容,明确下节课任务。
第2课时(实验课)
【实验内容】探究不同价态(0,+4,+6)硫元素之间的转化。
【实验目的】探究不同价态(0,+4,+6)硫元素之间的转化;归纳总结so2、浓硫酸的化学性质。
【实验用品】试管,试管夹,玻璃棒,胶头滴管,单孔橡皮塞,酒精灯,铁架台(带铁圈),药匙,烧杯,圆底烧瓶,止水夹,橡皮管,硫粉,亚硫酸钠,氢氧化钠稀溶液,品红溶液,酸性kmno4溶液,氯水,浓硝酸,稀硝酸,碘化钾溶液,碘水,酚酞,氢硫酸,浓硫酸,bacl2溶液,锌粒,铜片,火柴。
【实验步骤】
1、教师强调注意事项:
(1)试剂药品的取量
(2)操作正确
(3)安全问题
(4)注意有毒物质的吸收
2、学生检查实验所需的仪器和药品。
3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。
【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。
1、根据实验结果,用图示的方法,表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。
2、通过实验,总结二氧化硫,浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同?
3、在实验过程中,你遇到了哪些问题?
是如何解决的?
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗?
5、黄铁矿(fes2)是比较常见的含硫的矿石,是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料,如何把fes2转化为h2so4?
请你设计fes2→h2so4转化的可能的方法。
【篇二:
新课程《硫的转化》教学设计】
新课程《硫的转化》教学设计
教材解析
本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论的知识,认识硫及其化合物的性质,以及硫的转化为线索,探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化,对氧化还原反应特点有了进一步认识,对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。
一、教学目标
1、知识目标
(1)认识硫的物理化学性质。
(2)掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。
(3)了解酸雨的形成、危害,以及减少二氧化硫的排放措施。
(4)了解二氧化硫的漂白性、还原性,硫酸的性质和工业制法。
2、情感目标
了解人与自然的相互影响的关系,对学生进行环境、健康等方面的教育,激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义,感受化学学科的价值。
3、能力目标
通过探究不同价态硫元素的转化,培养学生运用所学知识设计实验方案的能力;动手实验能力;观察实验能力;合作交流的能力;归纳实验结果的能力。
二、教学方法
归纳总结,动手实验过程中培养学生的探究技能。
三、教学思路
1、形成有关硫的知识网路
火山喷发——硫元素在自然界中的存在和转化——认识硫单质——实验探究不同价态硫元素间的转化——生产、生活中不同硫元素间的转化(接触含硫元素的物质以及他们在自然界中的存在)(了解硫磺的主要性质)(了解不同价态硫元素的氧化性和还原性,以及二氧化硫的主要性质)(酸雨及其防治)
2、利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫
元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化,从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关,以及同种元素间的氧化还原遵循归中不交叉的原则,完善氧化还原反应理论。
四、课时安排
三课时
五、教学重点难点
重点:
硫、二氧化硫的主要性质
难点:
探究硫元素之间的相互转化
六、教学过程
第一课时自然界中的硫
教学目标1、认识硫在自然界的存在形态
2、掌握硫的化学性质
本节重难点:
硫的物理、化学性质
[引入]火山喷发,火山口处黄色的物质即为硫单质,硫有广泛的用途,可用于制造硫酸、火药、烟花爆竹等,还可以用来制硫磺软膏治皮肤病,物质的用途决定于物质的性质,下面我们一起来认识自然界中的硫。
[思考]1:
物质的物理性质应该从哪些方面去认识?
怎样认识硫单质的性质?
2:
硫元素常见的化合价有哪些?
从化合价的角度推测,硫具有怎样的化学性质?
如何用实验来证明你的推测,请设计出你的实验方案。
[讨论评价]学生讨论,老师评价各实验方案
[演示实验]学生设计的合理方案可能较多,选取具有代表性的实验进行演示〈实验1〉取三支试管分别加入少量硫粉,观察它的颜色状态,然后向其中分别加如少量的水、酒精、二硫化碳,观察他们的溶解情况
〈实验2〉取少量的硫放在试管中,在酒精灯上加热到融化,观察发生的现象。
〈实验3〉把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例(铁粉稍过量)混合均匀,放在石棉网上堆成s形,用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,观察发生的现象。
[学生讨论]1:
通过实验请归纳硫具有哪些物理、化学性质?
2:
黑火药爆炸所发生的主要反应,在此反应中硫体现了什么性质?
3:
硫与氯气相比较,谁的氧化性强?
你判断的依据是什么?
4:
怎样除去沾在试管内的硫污?
5:
移走玻璃棒铁与硫的反应为什么还会继续进行?
[归纳板书]
1、物理性质:
淡黄色或黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔沸点不高,存在同素异形体。
2、化学性质:
(1)氧化性:
(与变价金属反应,一般生成低价金属硫化
物)fe+s==fes
[练习]写出硫与铜、铝反应的化学方程式
(2)点燃还原性s+o2===so2
(3)黑火药硫既是氧化剂又是还原剂s+2kno3+3c===k2s+n2+3co2
[小结过渡]硫元素常见的化合价有-2o+4+6,我们依据氧化还原反应规律,推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂实现了硫向-2和+4价的转化,下节由同学们自己设计方案,探究不同价态(-20+4+6)硫元素之间的转化。
[指导阅读]自然界中不同价态硫元素间的转化。
第二课时不同价态硫元素间的转化
教学目标
1、掌握-20+4+6价硫元素之间的转化,了解二氧化硫的性质及硫酸的工业制备方法。
2、培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力,分析、解决问题的能力,以及探究意识和探究能力。
本节重点难点:
探究不同价态硫元素间的转化的方法,二氧化硫的化学性质教学过程
[引入]含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化,今天我们在实验室中自己设计实验,探究含硫物质的转化。
[方法指导]探究含硫元素物质间的相互转化,实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
首先,要选择含有不同价态硫元素的物质,如硫黄、二氧化硫(或亚硫酸钠)和
硫酸。
其次,是获取这些物质。
实验室里,备有硫黄、亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。
第三,实现不同价态硫元素间的相互转化,依据的主要是氧化还原反应规律,需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
[教学思路]回忆常用氧还化剂与还原剂,引导学生进行实验探究。
[思考]1、常用氧化剂和还剂有哪些?
2、0价+4价+6价的硫元素在氧化还原反应中会表现出什么性质?
[回答]常用的氧化剂有酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等;常用的还原剂有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳等。
[指导学生阅读教材,开始探究活动]
注意事项:
1、试剂药品的取量
2、规范实验操作
3、设计的方案尽量减少环境污染(二氧化硫、硫化氢均有毒)认真对待尾气处理。
4、实验方案要能判断是否实现了转化
[学生个人思考,然后小组讨论形成方案]
[归纳总结]
[板书]1、不同价态硫元素之间的相互转化关系
2、二氧化硫的性质
⑴氧化性、so2+2h2s===3s+2h2o
⑵还原性、so2+cl2+2h2o===2hcl+h2so4
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,是硫的中间价态,可以表现氧化性有表现还原性。
同时它是酸性氧化物,可以与碱或碱性物质反应。
[指导学生阅读工业制硫酸,提出问题]
1、工业制硫酸采用什么方法?
2、这种方法经历几个阶段?
3、每个阶段的反应原理?
[板书]
1、工业制硫酸采用接触法
2、这种方法分为三个阶段:
(1)制备二氧化硫;
(2)二氧化硫的催化氧化;
(3)三氧化硫的吸收。
3、化学方程式:
(1)s+o2=====so2
(2)2so2+o2=====2so3
(3)so3+h2o====h2so4
[注意问题]
4、浓硫酸的性质:
吸水性、脱水性、强氧化性
[小结]1、硫元素是多价态元素,含有不同价态硫元素的物质之间可以相互转化。
依据氧化还原反应理论、选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现含硫物质的转化。
2、工业制硫酸
第三课时酸雨及其防治
教学目标:
1、使学生了解二氧化硫对空气的污染,酸雨的危害及防治
2、二氧化硫的漂白性及其用途,其他硫酸盐的性质和用途
3、通过二氧化硫与酸雨的教学,使学生懂得人类与环境、化学与环境的关系,增强环保意识。
本节重点难点:
酸雨的形成与防治二氧化硫的性质
[教学过程]
[复习巩固]不同价态硫元素间的转化引出酸雨的形成
[设问]什么是酸雨?
酸雨是怎么形成的?
酸雨有什么危害?
[意图]创设课堂探讨的情景,从化学的角度认识酸雨及其危害
[学生归纳]
1、ph小于5.6的雨水称为酸雨,主要是由二氧化硫引起的
2、酸雨会使湖泊水质变酸,土壤贫瘠,森林大面积死亡,地下水变质,危害人体健康。
[补充]酸雨不仅由硫的氧化物引起,同时也是氮氧化物引起的结果。
酸雨中的主要成分是硫酸。
[讨论]酸雨的防治以及那些途径可以减少酸雨的形成?
[学生讨论后的方案]
1、尽量减少二氧化硫的排放。
2、由于二氧化硫量来自于煤和石油的燃烧,可以改变能源结构利用其他能源。
3、在煤燃烧之前将煤进行脱硫处理。
4、将煤废气直接通入氨水中,不仅吸收二氧化硫,还可以制得化肥。
二氧化硫的性质和用途
[引入]
二氧化硫是酸雨的罪魁祸首,那么它是否一无是处呢?
[提问]
二氧化硫中硫元素是正+4价,你能否说出二氧化硫有什么性质?
[演示实验]将亚硫酸钠与盐酸反应生成的气体分别通入①氢硫酸中②酸性高锰酸钾溶液中③品红溶液中。
[设问]二氧化硫具有什么性质?
[回答]1、氧化性和还原性2、漂白性
[漂白特点]二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能与有色物质结合,生成一种无色且不稳定的化合物。
它的漂白作用不是永久的,只是暂时的。
[演示实验]加热褪色后品红溶液。
[现象]变为红色。
硫酸盐
[指导学生阅读教材]
1、石膏的化学式?
2、石膏与硫酸钡的用途。
[设问]
1、石膏与熟石膏的转化。
2、硫酸钡为什么可以做钡餐?
[学生回答]
2、硫酸钡非常稳定,不溶于水,不溶于酸,且不容易被x光透射。
[小结]
【篇三:
硫的转化教学设计】
硫的转化新授课第一课时教学设计
2014级应化二班田彦光201410020316
一、教材分析
本节课教学内容选自高中化学(鲁科版)必修1第三章第三节《硫的转化》。
课程标准要求:
试以合适的方式对含硫物质进行分类,了解一些主要含硫化合物的性质。
体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活,初步树立社会可持续发展的思想。
本节内容以硫的转化为线索,探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法,使通过对不同价态硫元素之间转化学习,加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解,不仅对金属元素知识部分做了对比,更在知识面和思维品质上提高了要求。
二、学情分析
学生已学习了研究物质性质的方法和程序,氧化还原反应,以及碳和氮两种元素的相关知识,对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础,并且能够进行简单的实验探究活动。
三、教学目标1、知识与技能:
(1)掌握0价、+4价、+6价的硫元素之间的转化,了解so2和h2so4的性质;
(2)较熟练地应用氧化还原反应原理,解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与方法:
(1)通过观察讨论,培养学生的观察得出结论的技能。
(2)通过讨论交流,培养交流合作习惯。
(3)进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。
3、情感态度与价值观:
(1)培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。
(2)渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。
四、教学重点
认识不同价态硫元素之间的转化,不同价态硫对应化合物的性质。
五、教学难点
从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。
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