届高三化学选择题训练汇编.docx
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届高三化学选择题训练汇编
2014年期末化学选择题汇总
1.下列说法不正确的是
A.维生素都易溶于水
B.NO2和SO2都是可形成酸雨气体
C.加碘食盐不能使淀粉液变蓝
D.青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验
2.下列说法正确的是
A.光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸
B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到
C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
3.下列化学表达方式不正确的是
A.中子数为20的氯原子:
37ClB.S2-的结构示意图:
C.CCl4的电子式:
D.2-甲基丁烷的结构简式:
4.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A.实验室制乙烯B.用水吸收氨气C.稀释浓硫酸D.海带灼烧成灰
5.下列说法不正确的是
A.Al2O3、SiC等是耐高温材料
B.将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉
C.浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体
D.硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料
6.利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体,能采用如图所示装置的是
A.浓氨水和固体NaOH制NH3
B.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
C.稀硝酸和铜片制NO
D.电石和饱和食盐水制乙炔
7.在pH=1的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
A.NH4+、NO3-、K+、SO42-B.Cl-、NO3-、HCO3-、Na+
C.Na+、ClO-、S2-、NO3-D.MnO4-、K+、Na+、SO42-
8.下列说法正确的是
A.NH4Cl为共价化合物
B.N2分子中含有一对共用电子对
C.Na2O2既含有离子键又含有非极性键
D.电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同
9.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:
Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
10.下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是
A.苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色
B.葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应
C.甲醛,氯乙烯,乙二醇均可做加聚反应的单体
D.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应
11.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,32gO2含有的原子数为2NA
B.100mL1mol·L-1氨水中,含有OH-离子数是0.1NA
C.100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中,CO2-3离子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液,转移的电子数为2NA
12.将下表中的Y物质加入或通入X物质中,在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
选项
X物质
Y物质
A
蒸馏水
Na
B
NaOH溶液
CO2
C
NaOH溶液
Cl2
D
稀硝酸
Fe
13.下列反应中,离子方程式正确的是
A.大理石溶于盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.氯化铁溶液中加入铜片:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
14.下列说法正确的是
A.直接加热蒸干FeCl3溶液,可得FeCl3固体
B.加入催化剂可加快反应速率,并提高反应物的转化率
C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,转化为易于除去的CaCO3
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
R
W
原子半径/pm
160
143
89
70
66
主要化合价
+2
+3
+2
+5、-3
-2
下列叙述正确的是
A.X、Z元素的金属性:
X<Z
B.气态氢化物的稳定性:
R>W
C.Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D.一定条件下,R单质与常见的W单质能直接生成RW2
16.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O
3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法中,不正确的是
A.该反应中氧化剂是Cl2
B.根据该反应可判断还原性:
S2O32->Cl-
C.上述反应中,每生成lmolSO42-,转移4mol电子
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
17.下图所示的实验,能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证化学能转化为电能
验证温度对平衡移动的影响
验证铁发生析氢腐蚀
验证非金属性
Cl>C>Si
18.绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一,绿原酸结构简式如下:
下列关于绿原酸判断不正确的是
A.分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B.1mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗4molBr2
C.绿原酸既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗8molNaOH
19.对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A.
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
B.
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C.
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D.
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
20.用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
C.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
21.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1000.3kJ/mol
C.铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料电池其负极反应式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D.铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
22.已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。
一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列叙述中,正确的是
A.升高温度能使平衡向正反应方向移动
B.从反应开始到平衡,v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
C.3min时,V(CO2)正=V(CH3OH)逆
D.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
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A
C
C
B
C
B
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A
B
D
C
D
B
D
A
B
C
D
1.下列说法不正确的是
A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
2.下列事实所对应的方程式不正确的是
△
A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜:
2Fe+6H2O(g)===2Fe(OH)3+3H2
△
C.工业制取漂粉精:
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.实验室制取氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
3.氯霉素主要成分的结构简式为:
,下列有关该化合物的说法不正确的是
A.属于芳香族化合物B.能发生水解反应
C.不能发生消去反应D.能发生催化氧化
4.常温下,下列各组离子能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:
K+、Na+、Br-、AlO2-
B.无色溶液中:
H+、K+、MnO4-、C2O42-
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、H+、SCN-、I-
D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
5.利用右图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是
A.b电极上发生氧化反应
B.该装置能将化学能转变成电能
C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
D.若a为铜,则a的电极反应式为:
Cu-2e-===Cu2+
6.下列说法正确的是
A.蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质
B.丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物
C.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
D.有机物
的核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积之比为3∶1
7.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度
8.下列实验现象不能说明相关结论的是
A.将铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有酸性
B.将金属钠投入冷水中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动
D.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al(OH)3是两性氢氧化物
放电
充电
9.铅蓄电池反应原理为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是
A.放电时,负极的电极反应式为:
Pb–2e-===Pb2+
B.放电时,正极得电子的物质是PbO2
C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小
D.充电时,阴极的电极反应式为:
PbSO4–2e-+2H2O===PbO2+4H++SO42-
10.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是
A.X、Y形成的化合物只含有极性键
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C.含W元素的盐溶液一定显酸性
D.Z离子半径小于W离子半径
11.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2min末浓度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1
12.有0.1mol·L-1的三种溶液:
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
13.下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
食盐水
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
置于光亮处
实验
目的
验证铁钉发生
析氢腐蚀
验证Fe电极被保护
验证乙炔的还原性
验证甲烷与氯气发生
化学反应
14.H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=—akJ·mol-1
已知:
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
C
A
D
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
B
D
C
D
B
1.物质及其主要成分对应错误的是
A
B
C
D
物质
玛瑙
纯碱
漂白粉
食盐
主要成分
SiO2
NaOH
Ca(ClO)2和CaCl2
NaCl
2.下列关于化学与生活的认识不正确的是
A.CaO能与SO2反应,CaO可作工业废气的脱硫剂
B.同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
3.下列叙述正确的是
A.铁表面镀锌,铁作阴极
B.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
C.在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+
4.下列说法正确的是
A.葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖
B.用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛
C.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体
5.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A.将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中,溶液变红
Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑
B.实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝
Al3++3OH-
Al(OH)3↓
C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
SiO2+2OH-
SiO32-+H2O
D.钢铁表面的水膜酸性较强时,水膜中的H+会被还原
O2+4H++4e-
2H2O
6.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
饱和食盐水
CaC2
C2H2
KMnO4酸性溶液
7.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。
下列说法不正确的是
A.溶液A的溶质是NaOH
B.阴极附近溶液pH升高
C.气体a为氯气,其电极反应为2Cl--2e-
Cl2↑
D.与产生气体b的电极相连的是电源的正极
8.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是
A.热稳定性:
HF>HC1>H2SB.原子半径:
Br>Se> C1
C.还原性:
S2->Se2―>C1-D.酸性:
HBrO4>HClO4>H2SO4
9.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
下列说法不正确的是
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
10.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:
CO(g)+
O2(g)
CO2(g)∆H=-283.0kJ/mol
S(g)+O2(g)
SO2(g)∆H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是
A.两个反应均为氧化还原反应
B.CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.相同条件下:
2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)∆H=-270kJ/mol
11.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
H=-197kJ/mol
下列说法正确的是
A.使用催化剂可以提高SO2的转化率
B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D.2molSO2(g)和1molO2(g)所含的总能量小于2molSO3(g)所含的总能量
12.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。
下面是一种处理方法的工业流程:
其中第①步存在
平衡:
2CrO42—(黄色)+2H+
Cr2O72—(橙色)+H2O
下列说法正确的是
A.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化
B.若2v(Cr2O72—)=v(CrO42—),说明反应①达平衡状态
C.反应②中还原1molCr2O72—,需要6mol的Fe2+
D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O
Fe(OH)2↓+2H+
13.镁锰干电池的电化学反应式为:
Mg+2MnO2+H2O
Mg(OH)2+Mn2O3。
下列说法不正确的是
A.镁为负极,发生氧化反应
B.可以选择碱性溶液作为电解质
C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
D.正极的电极反应为:
2MnO2+H2O+2e-
Mn2O3+2OH-
14.下列说法不正确的是
A.乙醇和浓硫酸反应制乙烯时,利用NaOH溶液可除去杂质气体
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液变浑浊。
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
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B
D
A
A
C
B
D
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A
C
B
B
C
C
D
D.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
1.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
2.下列说法中,不正确的是
A.碘是人体必需的微量元素之一B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.肉类富含蛋白质,属于碱性食物D.食用富含维生素C的水果有益于身体健康
3.下列说法中,不正确的是
A.醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性
B.油脂只能在碱性条件下发生水解反应
C.甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应
D.氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应
4.下列说法中,正确的是
A.稀硫酸不具有氧化性B.NH4Cl中只含有离子键
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.金属阳离子被还原时一定得到金属单质
5.下列化学用语或名称表述不正确的是
A.葡萄糖的分子式:
C6H12O6
B.HCl的电子式:
C.的名称:
2-甲基丙烷
D.含有10个中子的氧原子可表示为:
8O
6.下列关于金属的说法中,不正确的是
A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
B.在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属
C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D.将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
7.下列鉴别实验中,所选试剂不合理的是
A.用水鉴别乙醇和苯
B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
C.用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖
D.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
8.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是
A.CH4的热稳定性强于SiH4
B.H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水
D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molOH-中含有9NA个电子
B. 28g的CO气体中含有NA个氧原子
C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
10.表示下列反应的离子方程式正确的是
A.铁溶于稀盐酸:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:
NH4++OH-
H2O+NH3↑
D.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
11.在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中,能大量存在的阴离子是
A.SO42-B.NO3-C.OH-D.HCO3-
12.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡。
缩小容器容积,对反应产生影响的叙述不正确的是
A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动
C.使SO3的浓度增大D.使正反应速率大于逆反
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