江苏省南通市中考一模化学试题docx.docx
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2022年江苏省南通市中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.掌握物质的性质和用途,可以为人类开启智慧之旅。
下列说法不正确的是( )
A.用灼烧闻气味的方法可以鉴别蚕丝和合成纤维
B.糖类和维生素都能为人体提供能量
C.研制、生产可降解塑料可以缓解“白色污染”问题
D.包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
2.分类是化学学习过程中常用的方法,下列分类中不正确的是
A.氧化物:
氧化镁、铁锈、干冰B.复合肥:
磷酸铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
C.单质:
氢气、液氧、铜粉D.合成材料:
合成纤维、塑料和合成橡胶
3.加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是()
A.
B.
C.
D.
4.规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。
下列实验操作中正确的是
A.稀释浓硫酸
B.点燃酒精灯
C.倾倒溶液
D.蒸发食盐水
5.“人世间一切幸福都需要靠劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
B
使用84消毒液(有效成分为NaClO)对公共
场所消毒
NaClO具有吸附性
C
实验后,清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
D
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性
A.AB.BC.CD.D
6.类比、总结是学好化学学科的重要方法。
以下化学知识的总结中正确的是( )
A.浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小,浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小
B.碳酸盐与盐酸反应有气体产生,则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C.复分解反应有沉淀、气体或水生成,则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
D.酸与碱发生中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
7.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是
A.溶解度:
甲>乙
B.40℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1:
2
C.升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D.20℃时,甲、乙两种物质形成的溶液溶质质量分数相等
8.下列说法正确的是
A.尿素CO(NH2)2能使作物枝叶繁茂,还能提高产量,属于复合化肥
B.研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
C.合金的性能与各成分金属的性能相同
D.蔗糖属于高分子化合物
9.下列实验设计不能达到实验目的的是
A.
稀释浓硫酸B.
检验碳酸盐
C.
配制100g10%的氯化钠溶液D.
除去二氧化碳中的水蒸气
10.硝酸铜[Cu(NO3)2]易潮解,易溶于水,所得溶液呈酸性,受热时能分解。
取37.6gCu(NO3)2固体加热,测得完全反应后生成CuO、某种氮的氧化物X和O2的质量分别为16g、ng、3.2g。
下列说法不正确的是
A.n=18.4
B.X的化学式为NO2
C.向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液,呈红色
D.硝酸铜受热分解时方程式中Cu(NO3)2和O2的化学计量数之比为1:
1
二、填空题
11.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
Ⅰ:
如图是元素周期表中的第二周期部分。
请根据如图回答:
(1)元素C、H、O、N、F中_______是人体必需的微量元素,与如图
元素化学性质相似的元素为_______。
(2)分析上图可发现:
第二周期的元素的原子核外具有相同的_______。
Ⅱ:
在盐酸中加入过量的铁粉充分反应的化学方程式_______。
如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出各每种图形代表的离子(填符号):
_______,
_______。
三、流程题
12.科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。
氯化钙(CaCl2)可作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下图所示:
已知:
SiO2不溶于水,常温下也不与盐酸反应。
回答下列问题:
(1)配制31%的稀盐酸730g,需要36.5%的浓盐酸_________g。
(2)酸溶过程中,Fe2O3参与反应的化学方程式为_________。
(3)滤渣I的成分是_________,滤渣II中含有Al(OH)3和_________。
(4)操作I采用的方法是:
蒸发浓缩、_________、过滤。
(5)加入试剂a的目的是_________。
13.金属及其化合物在生产生活中有重要的作用。
请回答下列问题:
(1)如图甲为同学们使用的一种碳素墨水笔,在组成这种墨水笔的各种材料中:
①属于金属材料的是______(填元素符号);属于合成材料的是______(选填一种即可)。
对废旧金属材料进行回收利用的意义有______。
②写出其中的金属材料与硫酸锌溶液反应的一个化学方程式:
______。
(2)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图乙(反应条件已略去)。
已知:
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
①过程Ⅲ中分离操作的名称是______。
②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
(3)铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。
①在酱油中加入铁强化剂,是我国为解决______(填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。
②铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为______(写出一种即可)。
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为______。
③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。
请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整:
4Fe(OH)2+O2+2______=4Fe(OH)3。
四、科学探究题
14.如下是探究铁生锈条件的实验装置图(装置均已干燥,且气密性良好):
【实验步骤】
①按图1所示装配仪器并装好试剂,观察试管①和②中铁钉的生锈情况。
②打开弹簧夹,将气囊中的氧气鼓入,直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时(如图2所示),关闭弹簧夹。
观察试管③和④中铁钉的生锈情况。
【实验现象】
试管①和②中的铁钉不生锈,③和④中的铁钉生锈,且③比④中的铁钉生锈严重。
【实验分析】
(1)铁锈的主要成分是___(填名称)。
(2)要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”,带a、b导管的橡皮塞可选择下中的___。
(3)试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是___。
(4)要对比铁生锈需要水,应选择图1、图2实验中的试管编号是___。
(5)该实验中,若用“冷却的食盐水(不含氧气)”代替“冷却的沸水”,则试管③中的铁钉生锈速度____(选填“更慢”、“更快”或“不受影响”)。
(6)该实验中,若“氢气”代替气囊中的“氧气”,则对比各试管中的铁钉生锈情况,__(选填“能”或“不能”)得出铁生锈需要的条件。
五、计算题
15.草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某化学小组为测定生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3·xH2O),进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。
主要操作为:
取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中,加热完全反应后得到固体的质量为8.4g,装置D增重6.6g。
(1)装置A的作用是______,装置B的作用是______。
(2)通过计算求m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O)的比值。
参考答案:
1.B
【解析】
【详解】
A.羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,合成纤维燃烧产生碳特殊气味,可用燃烧法区别羊毛和合成纤维,故正确;
B.糖类是人体最主要的能量来源,维生素能够调节人体的新陈代谢,但是不能为人体提供能量;故错误;
C.研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题,故正确;
D.聚乙烯塑料属于热塑性塑料,包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口,故正确;
故选B。
2.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁,还含有其他杂质,所以铁锈属于混合物,分类错误;
B、磷酸铵和磷酸氢二铵含有氮元素与磷元素,硝酸钾中含有钾元素与氮元素,均属于复合肥,分类正确;
C、氢气、液氧、铜粉都是由一种元素组成的纯净物,均属于单质,分类正确;
D、合成纤维、塑料和合成橡胶均属于合成材料,分类正确。
故选:
A。
3.A
【解析】
【分析】
加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂都含有大量可燃物,必贴的图标是:
禁止烟火或禁止吸烟;
【详解】
A、表示禁止吸烟;故选项正确;
B、表示节约用水;故选项错误;
C、表示有毒物品;故选项错误;
D、表示腐蚀品;故选项错误;
故选:
A。
4.D
【解析】
【详解】
A、浓硫酸的稀释过程应将浓硫酸加入到水中,A错误;
B、点燃酒精灯应用火柴,不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,B错误;
C、进行将试剂瓶中的液体倒进试管的操作时,试剂瓶的瓶盖应倒放在桌面上,防止腐蚀桌面或污染试剂,C错误;
D、蒸发食盐水时应用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅,D正确。
故选D
5.B
【解析】
【详解】
A、草木灰中含有碳酸钾,属于钾肥,正确;
B、NaClO具有强氧化性,可以消毒杀菌,错误;
C、实验后,清洗仪器、处理废液、打扫卫生,防止废液随意排放造成污染,正确;
D、浓硫酸具有强腐蚀性,属于腐蚀品,应将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中,正确。
故选B。
6.A
【解析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,敞口放置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增大,浓度减小;浓盐酸具有挥发性,敞口放置于空气中会因溶质的挥发而造成浓度减小,故选项推理正确;
B、碳酸盐与盐酸反应有气体产生,但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐,还可能是活泼的金属,故选项推理错误;
C、复分解反应有沉淀、气体或水生成,但有沉淀、水生成的反应不一定都是复分解反应,如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,故选项推理错误;
D、酸与碱发生中和反应能生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故选项推理错误。
故选A。
7.C
【解析】
【详解】
A、溶解度比较,应指明温度,否则无法比较,不符合题意;
B、40℃时,甲的溶解度为50g,该温度下,甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为:
50g:
150g=1:
3,不符合题意;
C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加,升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液,符合题意;
D、20℃时,甲、乙的溶解度相等,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,不符合题意。
故选C。
8.B
【解析】
【详解】
A、尿素只含氮一种营养元素,属于氮肥,氮肥有促进植物生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质的作用,不符合题意;
B、研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题,符合题意;
C、合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点低,抗腐蚀性好,故合金的性能比各成分金属的性能优良,不符合题意;
D、蔗糖含碳元素,属于有机物,但是相对分子质量很小,不属于高分子化合物,不符合题意。
故选B。
9.B
【解析】
【详解】
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,此选项可以达到实验目的;
B、稀盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体,将稀盐酸与待测固体反应后产生的气体通入澄清的石灰水中,观察是否变浑浊来检验碳酸盐,此选项不能达到实验目的;
C、配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,需要溶质的质量为:
100g×10%=10g,需要水的质量为:
100g-10g=90g,即需要水的体积为90mL,此选项可以达到实验目的;
D、浓硫酸具有吸水性,将二氧化碳气体进行洗气可以除去其中混有的水蒸气,气体应从长管进、短管出,使气体与浓硫酸充分接触,此选项可以达到实验目的。
故选B。
10.D
【解析】
【详解】
A.根据质量守恒定律可知,n=37.6-16-3.2=18.4,正确;
B.反应前后元素种类质量不变;X中氮元素质量等于Cu(NO3)2中氮元素质量
,则X中氧元素质量为18.4g-5.6g=12.8g,氧化物是由两种元素组成一种为氧元素的化合物,设氮的氧化物化学式为NxOy,x:
y=
,故X的化学式为NO2,正确;
C.由题意知,硝酸铜溶液呈酸性,故能使石蕊试液变红色,正确;
D.硝酸铜受热分解时方程式中Cu(NO3)2和O2的化学计量数之比为
,错误。
故选D。
11. F O 电子层数 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Cl﹣ Fe2+
【解析】
【详解】
Ⅰ:
(1)在元素C.H、O、N、F中,F是人体必需的微量元素;元素化学性质与最外层电子数有密切关系,图示中16号元素的最外层电子数为6,与氧元素O的原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似。
(2)分析上图可发现:
第二周期的元素的原子核外具有相同的电子层数。
Ⅱ:
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;反应前稀盐酸溶液中含有大量的氢离子、氯离子;反应后溶液中含有生成的氯化亚铁,氯化亚铁电离出大量的氯离子、亚铁离子;反应后氢离子消失、氯离子不变,有亚铁离子生成,故两种离子分别为:
Cl﹣、Fe2+。
12. 620g
SiO2
冷却结晶 除去过量的氢氧化钙
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据稀释溶液过程中溶质量相等,设需要36.5%的浓盐酸质量为x。
则有:
,解得:
x=620g。
(2)用酸溶解过程中,Fe2O3参与反应的化学方程式为
。
(3)滤渣I的成分是不溶于水和酸的SiO2,滤渣II中含有反应生成的Al(OH)3和
。
(4)操作I采用的方法是:
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到氯化钙晶体。
(5)加入试剂a的目的是把过量的石灰水除去,得到氯化钙溶液。
13. Fe、Al 橡胶(或塑料) 节约金属资源,还可以减少对环境的污染等 2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn 过滤 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 贫血 Fe2O3(或Fe3O4) +6 H2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①金属材料包括纯金属以及它们的合金,属于金属材料的是铁合金和铝合金;属于合成材料的是橡胶和塑料;对废旧金属材料进行回收利用的意义有节约金属资源,还可以减少对环境的污染等,故填:
Fe、Al;橡胶(或塑料);节约金属资源,还可以减少对环境的污染等;
②铝与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌,反应的化学方程式为2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn,故填:
2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn;
(2)①过程Ⅲ是固液分离的方法,操作的名称是过滤,故填:
过滤;
②由题干信息可知,Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O,加入的溶液A为硫酸,硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,则溶液C中的溶质为CuSO4、H2SO4、ZnSO4,该流程是制取硫酸锌,所以物质D为锌,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故E为氢气,F为铜和锌,G为硫酸锌;
由分析可知,过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,故填:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(3)①在酱油中加入铁强化剂,是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目,而缺碘会引起甲状腺肿大,老年人缺钙会引起骨质疏松,故填:
贫血;
②地壳中含量最多的元素是氧,铁与氧形成的化合物为氧化铁或四氧化三铁等,其化学式为Fe2O3(或Fe3O4);高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价,氧元素化合价为-2价,设铁元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数为0,则有(+1)×2+x+(-2)×4=0,得x=+6价,故填:
Fe2O3(或Fe3O4);+6;
③根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,反应前Fe、H、O的原子个数分别为4、8、10,反应后Fe、H、O的原子个数分别为4、12、12,左边还少4个氢原子和2个氧原子,所以横线上的化学式为H2O,故填:
H2O。
14. 氧化铁 AD 试管③中氧气的浓度比试管④中的大 ②③(或②④) 更快 能
【解析】
【详解】
(1)铁锈的主要成分是氧化铁。
故填:
氧化铁
(2)如图要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”,带a、b导管的橡皮塞应是短导管进气和长导管进气体都可以,但是液体要出去,只能是长导管出去;因此带a、b导管的橡皮塞可选择AD这样能把冷却的沸水排出;故填:
AD
(3)由于试管③中氧气的浓度比试管④中的大,因此试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重;故填:
试管③中氧气的浓度比试管④中的大
(4)要对比铁生锈需要水,应选择图1、图2实验中试管的编号是②③(或②④);故填:
②③(或②④)
(5)食盐对铁生锈有促进作用,因此该实验中,若用“冷却的食盐水(不含氧气)”代替“冷却的沸水”,则试管③中的铁钉生锈速度更快。
故填:
更快
(6)铁生锈的条件不需要氢气,氢气的存在对实验的结果没有影响,因此该实验中,若“氢气”代替气囊中的“氧气”,则对比各试管中的铁钉生锈情况,仍然能得出铁生锈需要的条件;故填:
能
【点睛】
本题考查的是铁锈蚀的条件的探究,是近几年来中考考查的重点内容之一。
本题型考查实验设计的同时,也考查了学生对实验设计题的评价能力。
15.
(1)除去二氧化碳气体;干燥一氧化碳气体
(2)解:
设生成铁的质量为x
样品中铁的质量为8.4g-5.6g=2.8g,Fe2O3·xH2O的质量为12.6g-2.8g=9.8g,则m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O)=2.8g:
9.8g=2:
7。
【解析】
【详解】
(1)实验中使用一氧化碳还原氧化铁晶体,所以需要将草酸分解生成的二氧化碳和水除去;装置A的作用是利用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体,装置B的作用是利用浓硫酸干燥一氧化碳气体。
(2)加热完全反应后得到固体的质量为铁的质量8.4g,装置D吸收生成的二氧化碳气体,增加质量就是生成二氧化碳的质量6.6g;
计算过程见答案。
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