届高考化学考点微专题氧化还原反应解析版.docx
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届高考化学考点微专题氧化还原反应解析版
氧化还原反应
1.(2020·海南高三模拟)氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。
已知:
Si的电负性比H的小,利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为
。
下列有关说法正确的是()
A.硅烷中Si的化合价为-4价B.NH3在该反应中作还原剂
C.H2既是氧化产物,也是还原产物D.转移1.2mol电子时,生成26.88LH2
1.【答案】C
【解析】A.Si的电负性比H的小,则SiH4中电子偏向H,H为-1价,Si为+4价,A选项错误;B.反应前后Si的化合价不变,SiH4中-1价H与NH3中+1价H发生氧化还原反应生成H2,则SiH4是还原剂,NH3为氧化剂,B选项错误:
C.根据方程式可知,SiH4中-1价H与NH3中+1价H发生氧化还原反应生成H2,所以H2是氧化产物,也是还原产物,C选项正确;D.缺少标准状况的条件,不能计算氢气的体积,D选项错误;答案选C。
2.(2020·全国高三专题练习)铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与11.2LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为
A.32gB.48gC.64gD.96g
2.【答案】C
【解析】铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体,这些气体与11.2LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,则整个过程中HNO3反应前后没有变化,说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸,生成气体,气体和氧气全部反应生成硝酸,证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同,即Cu失去的电子都被O2得到,由电子守恒可知n(Cu)×2=n(O2)×4,n(Cu)=
=1mol,m(Cu)=1mol×64g/mol=64g,故C正确;正确答案:
C。
3.(2020福建厦门外国语学校高三月考)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HC
、N2、Cl-六种粒子。
在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中不正确的是()。
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO-,HC
是氧化产物
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子1mol
3.【答案】A
【解析】由曲线变化图可知,随着反应的进行ClO-的物质的量减小,N2的物质的量增大,故ClO-为反应物,N2是生成物,根据得失电子数相等可知,CN-是反应物,结合原子守恒可知Cl-和HC
是生成物,H2O是反应物,反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O
2HC
+N2↑+5Cl-。
反应中,C元素化合价由CN-中的+2价升高为HC
中的+4价,N元素化合价由CN-中的-3价升高为N2中的0价,可知氧化产物有HC
、N2,A项错误;反应中Cl元素化合价由ClO-中的+1价降低为Cl-中的-1价,可知ClO-是氧化剂,HC
是氧化产物,B项正确;反应中CN-是还原剂,ClO-是氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2,C项正确;2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol,所以参加反应的ClO-的物质的量为0.5mol,反应中只有氯元素化合价降低,由ClO-中的+1价降低为Cl-中的-1价,所以转移电子为0.5mol×2=1mol,D项正确。
4.(2020·内蒙古自治区高三月考)下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
4.【答案】B
【解析】A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应,而CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应,故A错误;B.油脂为高级脂肪酸甘油酯,水解生成甘油;淀粉为多糖,水解最终产物为葡萄糖,则均发生了水解反应,故B正确;C.Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低;Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高,前者单质被还原,后者单质被氧化,均属于置换反应,故C错误;
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂;Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,故D错误;故选B。
5.(2020·福建厦门检测)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.将SO2通入氯水中,溶液黄绿色褪去
D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色
5.【答案】B
【解析】将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,乙醇被氧化,Cr元素化合价由+6价变为+3价,属于氧化还原反应,A不符合题意;SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液,发生中和反应生成盐和H2O,没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,B符合题意;SO2通入氯水中发生反应:
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,有电子转移,属于氧化还原反应,C不符合题意;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性,次氯酸具有强氧化性,石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应,D不符合题意。
6.(2019·湖南部分重点中学考试)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
6.【答案】D
【解析】 由
可知,该反应中3molNF3参加反应时,2molNF3被还原成NO,1molNF3被氧化成HNO3,即NF3既是氧化剂又是还原剂,还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2,NO为还原产物,HNO3为氧化产物,HF既不是氧化产物也不是还原产物,A、B、C项错误;NF3在潮湿的空气中泄漏生成NO,NO能被空气中的O2氧化为红棕色的NO2,D项正确。
7.(2019·四川成都名校期中考试)将1.95g锌粉加入到200mL0.1mol·L-1的MO
溶液中恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M B.M2+C.M3+D.MO2+
7.【答案】B
【解析】恰好完全反应时,1.95g(0.03mol)Zn失去0.06mol电子,则根据保留电子守恒知0.02molMO
得到0.06mol电子,设还原产物中M元素的化合价为+n,则0.02×(5-n)=0.06,解得n=2,B项符合题意。
8.(2019·广东中山一中统测)工业上从海水中提取溴单质时,可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴,发生反应:
①3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;
②5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O。
下列有关判断正确的是( )
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
B.溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应
C.反应②中生成3molBr2时,必有5mol电子转移
D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素
8.【答案】C
【解析】反应①中只有Br元素化合价发生变化,Br2既是氧化剂又是还原剂,若有3molBr2参与反应,根据化合价变化,可知作氧化剂的溴为2.5mol,作还原剂的溴为0.5mol,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1,A项错误;溴元素由化合态转化成游离态时,化合价可能降低也可能升高,可能发生还原反应或氧化反应,B项错误;反应②中,溴化钠中溴元素从-1价升高到0价,溴酸钠中溴元素从+5价降低到0价,所以生成3molBr2时,必有5mol电子转移,C项正确;在氧化还原反应中化合价变化的元素,可能是同一种元素也可能是不同种元素,D项错误。
9.(2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
9.【答案】B
【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2,FeCl3+Fe=2FeCl2,此过程中Fe的化合价发生变化,涉及到了氧化还原法应,故A不符合题意;B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此过程中没有元素化合价发生变化,未涉及氧化还原反应,故B符合题意;C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸,反应过程中氯元素化合价变化,涉及到了氧化还原法应,故C不符合题意;D.NO2与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化,涉及到了氧化还原法应,故D不符合题意;综上所述,本题应选B。
10.(2019·山东淄博实验中学诊断)Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂,它的水溶液俗称双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。
试回答下列问题:
(1)写出酸性高锰酸钾溶液和H2O2反应的离子方程式____________________。
(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,然后过滤。
则上述最适合的过氧化物是________。
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上,实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中,则该反应的化学方程式为______________________________。
Ⅱ.某工厂废水中含KCN,其浓度为650mg·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N化合价均为-3):
(4)KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O中被氧化的元素是________。
(5)通入过量氯气,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:
________KOCN+________KOH+________Cl2===________CO2+________N2+________KCl+________H2O。
(6)若将5m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化成N2除去,需要标准状况下的氯气的体积为__________L。
10.【答案】Ⅰ.
(1)2MnO
+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
(2)BaO2 (3)Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2===Ca(HCOO)2+4H2O Ⅱ.(4)碳(或C) (5)2 4 3 2 1 6 2 (6)2800
【解析】Ⅰ.
(1)KMnO4作氧化剂,H2O2作还原剂,发生的反应的离子方程式为2MnO
+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。
(2)Na2O2和K2O2会引入Na2SO4和K2SO4杂质,无法通过过滤操作除去,故应选BaO2。
(3)HCHO被H2O2氧化为HCOOH,HCOOH会与Ca(OH)2发生反应,故反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2===Ca(HCOO)2+4H2O。
Ⅱ.(4)由题干信息及题给的化学方程式可知,被氧化的元素是C。
(5)结合化合价升降法配平得:
2KOCN+4KOH+3Cl2===2CO2+N2+6KCl+2H2O。
(6)5m3废水中KCN的物质的量为
=50mol,由KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O可知,将50molKCN氧化为KOCN需50molCl2,得到50molKOCN,由2KOCN+4KOH+3Cl2===2CO2+N2+6KCl+2H2O可知,将50molKOCN氧化成N2需75molCl2,共需125molCl2,在标准状况下的体积为2800L。
11.下列科技成果所涉及物质的应用过程中,发生的不是氧化还原反应的是
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程中发生的反应
B.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,在发射过程中的反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D.开采可燃冰,将其作为能源使用过程中的反应
11.【答案】C
【解析】A项:
发生铁与硫酸铜的置换反应,是氧化还原反应;
B项:
偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水,是氧化还原反应;
C项:
诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程,属于物理变化,不是氧化还原反应;
D项:
可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。
是氧化还原反应。
本题选C。
12.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。
A.CuO
CuB.H2SO4
H2
C.Fe
FeCl2D.HNO3
N2
12.【答案】C
【解析】铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,如氢气,A项错误;氢元素的化合价降低,需要加入合适的还原剂来实现,如铁等,B项错误;铁元素的化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,如盐酸,C项正确;氮元素的化合价降低,需要加入合适的还原剂来实现,D项错误。
13.下列反应属于氧化还原反应的是
A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C.NH3+HCl=NH4Cl
D.CuO+H2
Cu+H2O
13.【答案】D
【解析】A.H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O是中和反应,一定不是氧化还原反应,A不符合题意;
B.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O中没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,B不符合题意;
C.NH3+HCl==NH4Cl中没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,C不符合题意;
D.CuO+H2
Cu+H2O中氢元素化合价升高,铜元素化合价降低,属于氧化还原反应,D符合题意。
答案选D。
14.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
14.【答案】C
【解析】根据工艺流程所示可知,该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4,据此分析解答。
A.从图可以看出,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,可得到化工产品H2SO4,A正确;B.根据A中分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确;C.该过程中化合价发生改变的元素除去Fe和S外,还有O,C不正确;D.该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,反应方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,D正确;故选C。
15.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是
A.
B.
C.
D.
15.【答案】C
【解析】A.因该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>Fe2+
,与已知的还原性强弱一致,A能发生;
B.因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I-,与已知的还原性强弱一致,B能发生;
C.因该反应中Fe元素的化合价升高,碘元素的化合价降低,则Fe2+为还原剂,还原性强弱为Fe2+>I-,与已知的还原性强弱不一致,C不能发生;
D.若该反应发生,S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为H2O2 16.已知反应: ①Cl2+2KBr 2KCl+Br2,②KClO3+6HCl 3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2 Br2+2KClO3。 下列说法正确的是()。 A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.反应③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol C.反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为6∶1 D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 16.【答案】D 【解析】反应②KClO3+6HCl 3Cl2↑+KCl+3H2O,反应物中不存在单质,不属于置换反应,A错误;由电子守恒可知,反应③中1mol还原剂(Cl2)反应,氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×(5-0)=10mol,B错误;反应②中还原剂为HCl,与氧化剂KClO3的物质的量之比为5∶1,有 HCl只表现酸性,C错误;由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,D正确。 17.(2019天津静海第一中学高三质量检测)为验证还原性: SO2>Fe2+>Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有()。 溶液1 溶液2 甲 含Fe3+、Fe2+ 含S 乙 含Fe3+,无Fe2+ 含S 丙 含Fe3+,无Fe2+ 含Fe2+ A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙 17.【答案】C 【解析】本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”“强还原性物质制弱还原性物质”的原理来验证还原性的强弱顺序。 向FeCl2溶液中通入Cl2,得到溶液1,再向溶液1中通入SO2,得到溶液2。 甲实验溶液1中含有Fe3+、Fe2+,说明发生反应2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,且Cl2反应完全,可证明还原性Fe2+>Cl-;溶液2中含有S 则说明发生反应2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S +4H+,可证明还原性SO2>Fe2+,故甲实验结论能证明还原性SO2>Fe2+>Cl-;乙实验溶液1中含有Fe3+,无Fe2+剩余,则还原性Fe2+>Cl-,但Cl2可能过量,再通入SO2,可能发生的反应是Cl2+SO2+2H2O 2Cl-+S +4H+,不能够比较SO2与Fe2+的还原性强弱,故乙实验结论不能证明还原性SO2>Fe2+>Cl-;丙实验溶液1中含有Fe3+,没有Fe2+,通入SO2后溶液中又含有Fe2+,说明SO2将Fe3+还原得到Fe2+,证明还原性SO2>Fe2+,故丙实验结论能证明还原性SO2>Fe2+>Cl-。 18.38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4mL(标准状况下)气体,反应消耗的HNO3的物质的量可能是( ) A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol 18.【答案】C 【解析】铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,消耗的硝酸,是表现酸性的硝酸与表现氧化性的硝酸之和,38.44mgCu的物质的量为: n(Cu)= =0.0006mol,所以表现酸性的硝酸为: n(HNO3)=2n(Cu)=0.0012mol,表现氧化性的硝酸等于气体(NO、NO2)的物质的量为: n(HNO3)= =0.001mol,故消耗硝酸为: 0.001mol 0.0012mol=2.2×10−3mol;本题答案为C。 19.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。 酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn +N + Mn2++N +H2O(未配平),下列叙述中正确的是()。 A.该反应中N 被还原 B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 C.反应过程中溶液的pH减小 D.横线上应填充的粒子是OH- 19.【答案】B 【解析】反应中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价,所以Mn 是氧化剂,N 作还原剂,N 中N失电子,N的化合价升高,在酸性条件下,生成N 根据转移电子数相等和质量守恒配平方程式为2Mn +5N +6H+ 2Mn2++5N +3H2O。 N 中N失电子,N的化合价升高,N 被氧化,A项错误;根据离子方程式知,生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4,B项正确;该反应中H+参加反应,所以反应过程中H+浓度减小,溶液的pH增大,C项错误;通过以上分析知,横线上应填充的粒子为H+,D项错误。 20.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol·L-1的硫酸中,然后加入25mLK2Cr2O7溶液,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2 全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()。 A.0.05mol·L-1B.0.1mol·L-1 C.0.2mol·L-1D.0.3mol·L-1 20.【答案】B 【解析】3.48g四氧化三铁的物质的量是 =0.015mol,与稀硫酸反应后溶液中Fe2+的物质的量是0.015mol,与K2Cr2O7的反应中失去0.015mol电子。 在反应中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,依据得失电子数相等可知消耗K2Cr2O7的物质的量是 =0.0025mol,则其浓度为 =0.1mol·L-1,B项正确。 21.(2020全国1)下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 21.【答案】A 【解析】A.SO2和H2S都具有较强的还原性,都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化;因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时,SO2也会被吸收,故A项不能实现除杂目的;B.氯气中混有少量的氯化氢气体,可以用饱和食盐水除去;饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时,也会抑制氯气在水中的溶解,故B项能实现除杂目的;C.氮气中混有少量氧气,在通过灼热的铜丝网时,氧气可以与之发生反应: ,而铜与氮气无法反应,因此可以采取这种方式除去杂质氧气,故C项能实现除杂目的;D.NO2可以与NaOH发生反应: ,NO与NaOH溶液不能发生反应;尽管NO可以
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