高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题 含答案.docx
- 文档编号:24353996
- 上传时间:2023-05-26
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:157.85KB
高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题 含答案.docx
《高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题 含答案.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题含答案
2019-2020年高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题含答案
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1、室温下,将1molNa2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程为:
Na2CO3·10H2O(s)
Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为△H3,则下列判断正确的是()
A.△H2<△H3B.△H1>△H3
C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3
2、下列选项中有关离子方程式的书写正确的是( )
A.过氧化钠固体与水反应:
2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
B.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
C.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:
ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因:
S2﹣+2H2O
H2S+2OH﹣
3、下列方法可行的是( )
A.用硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别两瓶无色溶液:
Na2SO4溶液和NaCl溶液
B.用澄清石灰水检验SO2中是否混有CO2
C.N0的密度比空气的大,可用向上排空气法收集
D.可用萃取分液的方法提取碘水中的碘
4、苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( )
A.金属钠 B.氢氧化钠C.溴水D.乙醇
5、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是( )
X
Y
Z
A.Z一定是活泼的金属元素
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
6、在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图,则下列叙述正确的是( )
A.该反应的化学方程式为A+3B
2C
B.在tls时,v(A)正=0
C.(t1+l0)s时再充入0.4molA和0.25molB,反应物A的转化率增大
D.若该反应在绝热容器中进行,也在tl时刻达到平衡
7、下列电解质溶液用惰性电极进行电解时,一段时间后,溶液的pH增大的是( )
A.稀碳酸钠溶液B.硫酸钠溶液
C.稀硫酸D.硫酸铜溶液
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共53分)
8、某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如图所示装置进行实验.装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸.
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是:
;
(2)加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是:
;
(3)装置Ⅱ的作用是 ;
(4)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为 ;发生反应的化学方程式为 ;
(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的,你认为应在 之间还需添加洗气瓶(选填装置序号),该装置的作用是 ;
(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 .
9、某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应,设计了如下实验:
(1)取少量溶液1于试管中,加入少量淀粉溶液,震荡,溶液变蓝,说明Fe3+与I-的反应有______________生成(填化学式)。
(2)上述操作1的名称:
______________,所用的主要仪器是_____________,上层溶液的颜色为________________。
(3)该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因,提出了下列两种猜想。
猜想一:
___________________________;
猜想二:
残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小,其溶液颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
(4)若猜想1成立,请写出该反应的离子方程式:
______________;
(5)若猜想2成立,请自行设计实验验证。
实验步骤
预期现象与结论
10、草酸(H2C2O4)是一种有机二元酸,具有还原性、不稳定性.回答下列问题.
(1)常温下,0.1mol·L﹣1的H2C2O4的溶液的pH约为3,写出其电离方程式:
.
(2)实验室常通过加热草酸(H2C2O4)的方法来获取一氧化碳.
①加热草酸分解反应的化学方程式为:
.
②KHC2O4溶液呈酸性,则该溶液中C(v0=5m/s)C(H2C2O4).(填“大于”“等于”或“小于”)
③KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序:
.
(3)实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度,判断滴定终点的现象是:
,其反应的离子方程式为:
.
(4)草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料.在空气中对CoC2O4·2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表.
(CoC2O4·2H2O相对分子质量183,固体失重率=
)
序号
温度范围/℃
固体失重率
①
120﹣220
19.67%
②
300﹣350
48.98%
①120﹣220℃,CoC2O4·2H2O热分解的生成物为.
②300﹣350℃,热分解的化学方程式为.
11.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
已知:
(-R表示烃基)
苯甲醇+苯甲酸钾
可由下列反应路线合成结晶玫瑰(只列出部分反应条件)
(1)A是苯的一种同系物,相同条件下,其蒸气对氢气的相对密度是46,则A的名称是。
(2)C中的官能团是。
(3)反应③的化学方程式为。
(4)经反应路线④得到的副产物加水萃取、分液,能除去的副产物是。
(5)已知:
,则经反应路线⑤得到一种副产物,其核磁共振氢谱有4种峰,各组吸收峰的面积之比为。
(6)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则L与NaOH的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为(只写一种)。
(7)⑥的化学方程式是。
(8)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有种(不包括C)。
参考答案
1.A
室温下,将1molNa2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,说明该反应吸热,用热化学方程式表示为:
①Na2CO3·10H2O(s)=2Na+(aq)+CO32﹣(aq)+10H2O(l)△H1>0,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,用热化学方程式表示为:
②Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO32﹣(aq)△H2<0,Na2CO3·10H2O受热分解,用热化学方程式表示为:
③Na2CO3·10H2O(s)
Na2CO3(s)+10H2O(l)△H3,
A.根据盖斯定律可知:
△H3=△H1﹣△H2,由于△H1>0和△H2<0,故:
△H3=△H1﹣△H2,>0,即△H1>△H2,△H2<△H3,故A正确;
B.根据盖斯定律可知:
△H3=△H1﹣△H2,由于△H1>0和△H2<0,故:
△H3=△H1﹣△H2,>0,即△H1>△H2,△H3>△H1,故B错误;
C.△H2<0,△H1>0,△H3=△H1﹣△H2,>0,△H1+△H3>△H2,故C错误;
D.由B可知,:
△H3>△H1,故D错误;
故选A.
2.C
解:
A.过氧化钠固体与水反应,离子方程式:
2Na2O2+2H2O=4OH﹣+O2↑+4Na+,故A错误;
B.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应,离子方程式:
Ba2++O2H﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应生成次氯酸和碳酸氢钙,离子方程式:
ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO,故C正确;
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因,离子方程式:
S2﹣+H2O
HS﹣+OH﹣,故D错误;
故选:
C.
3.D
A.硫酸钠、氯化钠都能和硝酸银反应都生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以无法鉴别,可以用硝酸酸化的氯硝酸钡检验两种物质,故A错误;
B.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫,可以用品红溶液检验二者,故B错误;
C.NO和氧气反应,所以不能用排空气法收集,故C错误;
D.碘在水中的溶解度较小,在有机溶剂中的溶解度较大,所以可以采用萃取分液的方法提取碘水中的碘,故D正确;
故选D.
4.C
苯甲酸和山梨酸中均含羧基,故二者均可与钠、氢氧化钠、乙醇反应,而溴水只与山梨酸中的碳碳双键反应,故选C。
5.D
由元素在周期表中的位置可知X为He元素,Y为F元素,Z为S元素,则
A.Z为S元素,为非金属元素,故A错误;
B.Y为F元素,无正价,不存在最高价氧化物的水化物,故B错误;
C.X为He元素,性质稳定,不与水反应,故C错误;
D.非金属性:
F>S,则稳定性:
HF>H2S,故D正确.
故选D.
6.C
解:
A、由图可知,A、B为反应物,C为生成物,化学计量数之比为(0.8﹣0.2):
(0.5﹣0.3):
(0.4﹣0)=3:
1:
2,该反应为3A+B
2C,故A错误;
B、在t1~(t1+10)s时,为平衡状态,v(正)=v(逆)≠0,故B错误;
C、反应为3A+B?
2C,图象分析可知平衡常数=
=
=66.7,(t1+l0)s时再充入0.4molA和0.25molB,Q=
=1.35<K,则平衡正向进行,反应物A的转化率增大,故C正确;
D、该反应在绝热容器中进行,反应过程中温度变化,平衡发生移动,在tl时刻未达到平衡,故D错误;
故选C.
7.A
解:
A、电解碳酸钠溶液时,实际上电解的是水,但溶液中的碳酸根增大,水解生成的氢氧根离子的浓度增大,氢离子的浓度减小,所以溶液的pH值增大,故A正确;
B、电解硫酸钠溶液时,实际上电解的是水,所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变,只是硫酸钠的浓度增大,故pH值不变,故B错误;
C、电解硫酸溶液时,实际上电解的是水,但溶液中氢离子的浓度增大,pH值减小,故C错误;
D、电解硫酸铜溶液时,阴极上析出铜,阳极上得到氧气,所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小,氢离子的浓度增大,溶液的pH值减小,故D错误;
故选A.
8.
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)用止水夹夹住C处橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,液体不能顺利流下则气密性好;
(3)除去氯气中的氯化氢气体;
(4)无色溶液变蓝色;Cl2+2KI=I2+2KCl;
(5)Ⅱ和Ⅲ;干燥Cl2;
(6)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O.
(1)二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)加入药品前,检查I装置气密性的操作方法为:
用止水夹夹住C处橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,
液体不能顺利流下则气密性好,
故答案为:
用止水夹夹住C处橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,液体不能顺利流下则气密性好;
(3)装置Ⅱ中盛有饱和食盐水,由于浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢,
故答案为:
除去氯气中的氯化氢气体;
(4)氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置Ⅳ中通入氯气后,无色溶液变
蓝色,反应的化学方程式为:
Cl2+2KI=I2+2KCl,
故答案为:
无色溶液变蓝色;Cl2+2KI=I2+2KCl;
(5)干燥的氯气不具有漂白性,Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置,除去氯气中的水蒸气,
故答案为:
Ⅱ和Ⅲ;干燥Cl2;
(6)装置Ⅴ盛放的是氢氧化钠溶液,目的是防止尾气污染空气,反应的化学方程式为:
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,
故答案为:
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O.
9.
(1)I2
(2)分液,分液漏斗紫色或紫红色
(3)Fe3+已全部转化为Fe2+;
(4)2Fe3++2I ̄=2Fe2++I2;
实验步骤
预期现象与结论
另取少量下层溶液于试管中,向其中滴加几滴K4[Fe(CN)6]溶液,振荡。
(2分)
产生蓝色沉淀,则猜想2成立
(2分)
(5)
【解析】⑴根据加入少量淀粉溶液,震荡,溶液变蓝,说明Fe3+与I-的反应有I2生成
⑵根据操作1得到上层溶液与下层溶液知该操作是分液,用到分液漏斗,上层溶液是碘的苯溶液,呈紫色或紫红色
⑶下层溶液滴加KSCN溶液未见红色说明该溶液没有Fe3+,即Fe3+被I-还原完,Fe3+已全部转化为Fe2+,反应为2Fe3++2I ̄=2Fe2++I2。
验证猜想2,即用灵敏度更高的试剂K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+。
10.
(1)H2C2O4
HC2O4﹣+H+、HC2O4
C2O42﹣+H+;
(2)①H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O;
②大于;
③c(K+)>c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣);
(3)最后一滴,溶液由无色变为浅红色(且半分钟内不褪去);5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(4)①CoC2O4;
②2CoC2O4+O2
2CoO+4CO2.
(1)草酸是二元弱酸,在水溶液里存在两步电离,第一步电离程度大于第二步,其电离方程式分别为:
H2C2O4
HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣
C2O42﹣+H+,
故答案为:
H2C2O4
HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣
C2O42﹣+H+;
(2)①草酸晶体在加热条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水,化学方程式为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O;
故答案为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O;
②KHC2O4溶液呈酸性,则HC2O4﹣的电离程度大于水解程度,则c(HC2O4﹣)大于c(H2C2O4);
故答案为:
大于;
③KHC2O4溶液中K+不水解,溶液呈酸性c(H+)>c(OH﹣),HC2O4﹣的电离程度大于水解程度,则溶液中离子浓度大小为:
c(K+)>c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣),
故答案为:
c(K+)>c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣);
(3)用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度,则溶液由无色变为浅红色,所以判断滴定终点的现象是:
最后一滴,溶液由无色变为浅红色(且半分钟内不褪去);反应中草酸被高锰酸根离子氧化为二氧化碳,则反应的离子方程式为:
5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
故答案为:
最后一滴,溶液由无色变为浅红色(且半分钟内不褪去);5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(4)①120﹣220℃时,加热失重为183×19.67%=36,则失去2个水分子,则CoC2O4·2H2O失去两分子水还剩余的固体为CoC2O4;
故答案为:
CoC2O4;
②300﹣350℃时,加热失重为147×48.98%=72,剩余为75,即生成产物为CoO,反应中C元素被空气中的氧气氧化为二氧化碳,热分解的化学方程式为2CoC2O4+O2
2CoO+4CO2;
故答案为:
2CoC2O4+O2
2CoO+4CO2.
11.
(1)甲苯
(2)羟基
(3)
(4)苯甲酸钾
(5)1:
2:
4:
4
(6)
(7)
(8)4
【解析】流程分析:
采用逆向分析法,根据G、J的结构知反应⑥是G与乙酸的酯化反应,由反应条件可知,D到G发生了如信息提示中的反应,可推知D为苯甲醛(
),C的分子式为C7H8O,不饱和度为4,可知结构存在苯环和一个饱和C原子,可推知C为苯甲醇(
),则C到D发生的是苯甲醇被氧化生成苯甲醛的反应,A是苯的一种同系物,相同条件下,其蒸气对氢气的相对密度是46,设其分子式为CxHy,则有:
12x+y=92,可推知,A的分子式为C7H8,不饱和度为4,对比A、C的结构可推知,A为甲苯(
),A到B发生的是甲基上的卤代反应,B到C发生的是卤代烃的水解生成苯甲醇;
(1)由上述分析可知,A为甲苯;
(2)C为苯甲醇(
),官能团为羟基;(3)反应发生的是苯甲醇被氧化生成苯甲醛的反应,方程式为:
;
(4)由信息提示可知,D(
)
苯甲醇+苯甲酸钾,苯甲酸钾为可溶性的盐而其它物质不溶于水,则加水萃取、分液,能除去的副产物是苯甲酸钾;
(5)根据提示信息
可知,反应⑤苯(
)能与G(
)反应生成
,该有机物分子中含有4种位置不同的H,个数之比为1:
2:
4:
4(苯环对称),氢原子数目之比就等于其吸收峰的面积之比,则各组吸收峰的面积之比为1:
2:
4:
4;
(6)根据遇FeCl3溶液显色可知L含酚羟基,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生说明酚羟基的邻、对位被取代基取代,又L与NaOH的乙醇溶液共热说明L能发生消去反应,该基团是﹣C2H4Cl,则L与NaOH的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为
;
(7)根据G、J的结构知反应⑥是G与乙酸的酯化反应,方程式为:
(8)C为苯甲醇(
),属于芳香族化合物的同分异构体中,若苯环上取代基为(-CH3)和(-OH),有邻、间、对3种,若取代基(-OCH3)有一种,共有4种。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题 含答案 一轮 复习 第一次 理科 综合 能力 测试 化学试题 答案