高三年级化学一轮复习同步训练 硫及硫的化合物.docx
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高三年级化学一轮复习同步训练硫及硫的化合物
2019年高三年级化学一轮复习同步训练
第四章第三节硫及硫的化合物
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是()
A.玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B.可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
C.SO2和NO2都能形成酸雨而破坏环境D.CO2和CH4都是引起温室效应的气体
2.2016年1月1日起修订的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行,这将对我国的大气污染防治产生重要影响.下列有关说法正确的是()
A.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B.对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D.PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物
3.浓硫酸是重要的化工原料。
下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸不可以用铁罐来运输
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
4.某装有红色溶液的试管,加热时溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
①滴有酚酞的氨水溶液②滴有酚酞的氢氧化钠溶液
③溶有SO2的品红溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液
A.①④⑤B.①③C.③④⑤D.①④
5.将SO2气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入X气体,有沉淀生成,符合条件
的X可能有
①Cl2②CO2③NH3④H2S⑤O2⑥NO2
A.3项B.4项C.5项D.6项
6.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
B.S
SO2
BaSO3
C.CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
D.饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
7.实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法错误的是
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
8.在化学反应中,存在“一种物质过量,另一种物质不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中,属于这种特殊情况的是
①过量的锌粒与少量18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量氮气在催化剂作用下合成氨气
③少量浓盐酸与过量的软锰矿反应(软锰矿主要成分是MnO2)
④过量的铜粉与浓硝酸反应
⑤过量的铜粉与少量浓硫酸反应
⑥硫化氢与二氧化硫以体积比1:
2混合
A.①③④B.①②④C.③④⑤D.②③⑤
9.下列实验能达到相应目的的是()
选项
A
B
C
D
实验过程
实验目的
将乙二醇转化为乙二酸
比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果
证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性
用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀
A.AB.BC.CD.D
10.现有三种短周期元素组成的单质a、b、c 及其二元化合物X、Y、Z,它们之间相互转化关系如图所示。
已知:
X 中a和b元素的原子个数比为1:
1;常温下L是一种无色黏稠油状液体。
下列说法不正确的是
A.b、c 单质中所含的元素属于同主族元素B.X、Y、Z 分子中一定都含有极性共价键
C.L、Y、Z 三种物质中两两之间能相互反应D.同温同浓度的水溶液中酸性强弱为:
L>Y>Z
二、综合题
11.CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。
以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下:
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算):
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Co2+
7.6
9.4
Al3+
3.0
5.0
Zn2+
5.4
8.0
(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_________________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为______________,形成沉渣时发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)在实验室里,萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________;上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层),由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_________________________。
(4)“沉钴”时,Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯,请解释原因_________________。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2 的体积为0.672 L(标准状况),则该钴氧化物的化学式为____________________。
12.SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域,回收废气中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ
用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ
在Fe2+或Fe3+催化下,用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4
(1)方法Ⅰ的过程如下。
①制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末,调pH至3.6。
CaO的作用之一是促进_______水解(填离子符号,下同),二是沉淀一部分_______。
②吸收:
Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______(写化学式)。
③解吸:
加热②中产物,产生SO2,Al2(SO4)x(OH)y再生。
(2)方法Ⅱ中,在Fe2+催化下,SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。
(3)方法Ⅱ中,Fe2+的催化过程可表示如下:
ⅰ:
2Fe2++SO2+O2=2Fe3++SO42-
ⅱ:
……
①写出ⅱ的离子方程式:
______。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向FeCl2溶液滴入KSCN,无变化
b.向FeCl2溶液通入少量SO2,滴入KSCN,颜色变红。
c.取b中溶液,_______。
(4)方法Ⅱ中,催化氧化后,采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。
将VL(已换算为标准状况)废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收,吸收液用下图所示装置滴定,共消耗amLcmol/LNaOH标准液。
①H2O2氧化SO2的化学方程式_______。
②废气中残留SO2的体积分数为_______。
三、实验题
13.人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠,某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
实验一.制备Na2S2O3·5H2O
通过查阅资料,该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l);S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)
(1)写出A中的化学反应方程式___________________________________。
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(写一条)
(3)装置E的作用是____________________。
(4)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_________________________。
实验二.性质探究
(5)常温下,用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2S2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作是_______________________________________________________。
(6)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,写出该反应的离子化学方程式________________________________________。
实验三.Na2S2O3的应用
(7)用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:
取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解。
此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:
滴定次数
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL
18.02
20.03
17.98
18.00
部分反应的离子方程式为:
①Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O
②I2+2S2O32-===S4O62-+2I-
滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________(填仪器名称) 盛装,该废水中Ba2+的物质的量浓度为_______________________。
14.硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。
其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:
①可能是Cu2O②可能是CuO;③可能是CuS;④_______。
乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:
向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol·L-1的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32-==2I-+S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上__________;在I、II之间增加_____________。
参考答案
1.A
2.B
3.D
4.D
5.C
6.C
7.B
8.D
9.C
10.C
11.Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O5.0~5.42Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑分液漏斗,烧杯向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡,静置,分离出水层Na2CO3溶液滴加过快,会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2Co3O4
12.
通入
,溶液红色褪去(或变浅)
13.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O调节硫酸的滴加速度吸收多余的SO2或H2S,防止污染环境2:
1取一小段pH试纸于表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段,与比色卡对照,读出溶液的pH值S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-碱式滴定管0.0024mol·L-1
14.品红溶液(或其他合理答案)旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离CuS和CuO的化合物Cu2O为红色固体CuS、CuO2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2过量SO2使溶液呈酸性,Na2S2O3遇酸易分解5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O59.3%在双球管支管口处增加一赶气装置安全瓶(或缓冲瓶)
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- 高三年级化学一轮复习同步训练 硫及硫的化合物 三年级 化学 一轮 复习 同步 训练 化合物