电离平衡和盐类的水解试题教师版.docx
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电离平衡和盐类的水解试题教师版
电离平衡和盐类水解练习题
一、选择题(有1—2个选项)
1.常温时,将下列溶液等体积混合后,所得混合液的pH小于7的是
A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
B.0.0lmol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液
C.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
D.0.010mol·L-1的盐酸溶液与0.010mol·L-1的氢氧化钡溶液
2.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液
3.50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后,所得溶液的PH=7(常温下),则对该溶液的有关叙述正确的是
A.c(Na+)==c(CH3COO—)B.c(CH3COO—)>c(OH—)
C.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/LD.NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L
4.在常温下,将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合,下列说法正确的是
A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐
B.若所得的溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶液反应
C.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应
D.若所得溶液的PH=5,则可能强碱与弱酸溶液反应
5.已知同温度,同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值,据此,下列对两种对应酸(HX和HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是
A.c(X—) HX>HY C.HY溶液的pH值>HX溶液的pHD.HY溶液中的c(H+)>HX溶液中的c(H+) 6.有五瓶溶液分别是: ①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液,②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液,③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液,④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液,⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液,以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>① 7.用水稀释0.1mol·L—1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH—)/(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH—) C.c(H+)和c(OH—)的乘积 D.OH—的物质的量 8.25℃时,将等体积的盐酸和氨水混合后,若混合液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液的pH值为 A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定 9.把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是 A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氯化亚铁D.三氧化二铁 10.0.1mol·L-1的下列几种溶液: A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaClD.NaHCO3E.NH4Cl,其pH由大到小的顺序是 A.A>D>B>C>EB.C>E>B>D>AC.A>B>D>E>CD.E>A>B>D>E 11.在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不计Fe3+的水解,当溶液中c(Fe3+)=c(SO42-)时,下列判断正确的是 A.c(Fe3+)>c(Cl-)B.c(SO42-)>c(Cl-) C.c(SO42-)<c(Cl-)D.FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等 12.有一种酸式盐AHB,它的水溶液显弱碱性,今有下列说法,其中正确的是 A.同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大于后者 B.HB-的电离程度大于HB-的水解程度 C.该盐的电离方程式为AHB===A++HB- D.在溶液中离子浓度大小顺序一般为: c(A+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H+) 13.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是 A.酸性HX>HYB.溶液的碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 C.结合H+的能力: Y->CO32->X->HCO3-D.HX和HY酸性相同,但比H2CO3弱 14.NH4Cl溶于D2O中,反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是 A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HDO+ C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·H2O和H2DO+ 15.若200mLc(H+)=10-3mol·L-1的某一元酸与100mLc(OH-)=10-3mol·L-1的某一元碱溶液相混合后,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是 A.等浓度的弱酸和强碱 B.稀的弱酸和浓的强碱 C.稀的强酸和稀的强碱 D.稀的强酸和浓的弱碱 16.已知NaHSO4在水中的电离方程式为: NaHSO4==Na++H++SO42-。 某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。 对于该溶液,下列说法不正确的是 A.该温度高于25℃ B.该温度下加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 C.水电离出的[H+]=10-10mol·L-1 D.c(H+)==c(OH-)+c(SO42-) 17.(05北京)下列有关pH变化的判断中,正确的是 A.随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B.随温度的升高,纯水的pH增大 C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大 18.(05上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是 A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为: c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯) B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+) D.N3¯与CO2含相等电子数 19.(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3-)都减少,其方法是 A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液 20.(05广东)下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 1C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6②CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH ③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl④NH3·H2ONH4++OH- ⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH⑥CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ A.②④B.①②⑤C.③④⑥D.①③⑤⑥ 21.(05全国卷Ⅲ)向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是 A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.HCO3-、CO32-D.Na+、OH- 22.(05上海)下列实验基本操作错误的是 A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定 B.璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入 C.热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量 D.璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 23.(05江苏)在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。 若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4 24.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 AcK+>cAl3+BcK+=cAl3+CcH+=cOHDcAl3+<cH+ 25.(04年北京)已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有: c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 26.已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO3-电离度大,则下列反应不正确的是 A.Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHSB.Na2S+H2O+CO2==NaHS+NaHCO3 C.2NaHCO3+H2S==Na2S+2H2O+2CO2D.2NaHS+H2O+CO2==Na2CO3+2H2S 27.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混和溶液中,在此过程中,溶液中的[H+]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积不变) AB CD 28.下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是 A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=6 29.关于盐类水解反应的说法正确的是 A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D.同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14 30.下列溶液一定是碱性的是 A.溶液中cOH>cH+B.溶液中含有OH C.滴加石蕊试液溶液显蓝色D.滴加甲基橙后溶液显黄色 二、填空题 31.下列一句话中叙述了两个值,前者记为M,后者记为N,M和N的关系从A、B、C、D中选择 A.M>NB.M 相同温度下,1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2升0.5mol·L-1NH4Cl溶液中 NH4+的个数: ; 相同温度下,pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的NaCN溶液中水的电离度: ; 两份室温时的饱和石灰水,一份升温到50℃;另一份加入少量的生石灰,恢复至室温,两溶液中的c(Ca2+): ; 常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3-): ; 将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值: ; 向苯酚钠溶液中通入少量CO2,只生成碳酸氢钠,则同温度同浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的pH: ; 常温下0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合后溶液中的c(Na+)和c(CH3COO-): ; 同温度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率: ; 室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合,所得溶液的pH值为7,原酸溶液和原碱溶液的物 质的量浓度: ; PH值相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍,稀释后两溶液的PH值仍然相同,则M和N的关系是: 。 32.某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中,C(Na+)/C(CO32—)==20/9>2,其原因是: ________________________________,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,C(Na+)/C(CO32—)==5/2>20/9,其原因是(用离子方程式说明): ___________________________ 此时C(HCO3—)==_________________(忽略溶液体积的变化)。 33.有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液: 设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是: _____________________(用“>、<、=”表示,下同=。 取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是: 。 完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是: 。 取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是_______________;反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3,则其关系是: _______________________。 34.用废铁屑与稀硫酸反应,可制得硫酸亚铁。 在100C和500C时,FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g.常温下,从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。 现取200ml0.500mol/LH2SO4溶液,将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中,并不断搅拌,反应约15min后过滤。 滤液在80℃经蒸发、浓缩,冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。 若加入的废铁不是粉状而是块状,对反应的影响是: _______ A.会降低反应速率B.会减少绿矾产量 C.需要加热才反应D.将增大反应体系的PH值 反应15min后过滤,其目的是: __________。 滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外,最可能存在的无机杂质是: ____________。 它是由____________________________________________________________________而产生的,其检测的方法是: ____________________________________________。 35.取体积相同(0.025L)的两份0.10mol·L-1NaOH溶液,把其中的一份放在空气中一段时间后,溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是: ________________。 36.有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。 已知A、B的溶液中水的电离程度相同,A、C溶液和pH相同。 A是: ___________溶液,B是: ________溶液,C是: ____________溶液。 若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同,现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示,C溶液的pH值用pHC表示,则pHB+pHC_________填大于或等于某个数)。 37.请按要求回答下列两小题: 将100mL0.3mol·L-1的NaHSO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程式: _____________________________;若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液,则溶液的颜色变为_____________,若向反应后的溶液中继续滴加0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,此时发生反应的离子方程式为: _____________________________(若无离子反应发生,此空不填)。 某温度时,水的离子积常数KW==10-13,将此温度下pH==11的Ba(OH)2溶液aL与pH==1的H2SO4溶液bL混合。 设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计。 ①若所得混合溶液为中性,则a: b==________,生成沉淀的物质的量为__________mol。 (最终结果可用含a或b表达式来表示)。 ②若a: b==9: 2,则所得溶液pH==__,该混合溶液最多能够溶解铁粉__________g。 38.已知在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中微粒浓度由大到小的顺序为: c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)。 则: 该溶液中c(H+)_____c(OH-)(填“>”、“<”或“==”),简述理由(用离子方程式表示): _______________________________________ 现向NH4HSO3溶液中逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是: _____________________;写出该反应的离子方程式: _______________________________。 39.现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa;⑤NaOH,已知: CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+CO32- 这五种溶液的pH由小到大的顺序是: ____________(填编号); 将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是: ___(填编号); 在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是: _________(填编号); 将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式: _____________________________。 40.酸的强弱除与本性有关外,还与溶剂有关。 例如: CH3COOH和HF在水溶液中部分电离为弱电解质,本性CH3COOH CH3COOH和HF在液氨中呈现强酸性的原因是: _______________________________ 。 在液氨中CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH这一反应能否发生,为什么? __________________________________________。 电离平衡和盐类水解练习题 一、选择题(有1—2个选项) 1.常温时,将下列溶液等体积混合后,所得混合液的pH小于7的是 A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 B.0.0lmol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液 C.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 D.0.010mol·L-1的盐酸溶液与0.010mol·L-1的氢氧化钡溶液 2.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液 3.50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后,所得溶液的PH=7(常温下),则对该溶液的有关叙述正确的是 A.c(Na+)==c(CH3COO—)B.c(CH3COO—)>c(OH—) C.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/LD.NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L 4.在常温下,将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合,下列说法正确的是 A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐 B.若所得的溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶液反应 C.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应 D.若所得溶液的PH=5,则可能强碱与弱酸溶液反应 5.已知同温度,同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值,据此,下列对两种对应酸(HX和HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是 A.c(X—) HX>HY C.HY溶液的pH值>HX溶液的pHD.HY溶液中的c(H+)>HX溶液中的c(H+) 6.有五瓶溶液分别是: ①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液,②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液,③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液,④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液,⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液,以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>① 7.用水稀释0.1mol·L—1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH—)/(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH—) C.c(H+)和c(OH—)的乘积 D.OH—的物质的量 8.25℃时,将等体积的盐酸和氨水混合后,若混合液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液的pH值为 A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定 9.把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是 A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氯化亚铁D.三氧化二铁 10.0.1mol·L-1的下列几种溶液: A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaClD.NaHCO3E.NH4Cl,其pH由大到小的顺序是 A.A>D>B>C>EB.C>E>B>D>AC.A>B>D>E>CD.E>A>B>D>E 11.在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不计Fe3+的水解,当溶液中c(Fe3+)=c(SO42-)时,下列判断正确的是 A.c(Fe3+)>c(Cl-)B.c(SO42-)>c(Cl-) C.c(SO42-)<c(Cl-)D.FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等 12.有一种酸式盐AHB,它的水溶液显弱碱性,今有下列说法,其中正确的是 A.同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大于后者 B.HB-的电离程度大于HB-的水解程度 C.该盐的电离方程式为AHB===A++HB- D.在溶液中离子浓度大小顺序一般为: c(A+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H+) 13.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是 A.酸性HX>HYB.溶液的碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 C.结合H+的能力: Y->CO32->X->HCO3-D.HX和HY酸性相同,但比H2CO3弱 14.NH4Cl溶于D2O中,反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是 A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HDO+ C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·H2O和H2DO+ 15.若200mLc(H+)=10-3mol·L-1的某一元酸与100mLc(OH-)=10-3mol·L-1的某一元碱溶液相混合后,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是 A.等浓度的弱酸和强碱 B.稀的弱酸和浓的强碱 C.稀的强酸和稀的强碱 D.稀的强酸和浓的弱碱 16.已知NaHSO4在水中的电离方程式为: NaHSO4==Na++H++SO42-。 某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。 对于该溶液,下列说法不正确的是 B.该温度高于25℃ B.该温度下加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 C.水电离出的[H+]=10-10mol·L-1 D.c(H+)==c(OH-)+c(SO42-) 17
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