备战中考化学易错题精选除杂分离和提纯练习题及答案解析.docx
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备战中考化学易错题精选除杂分离和提纯练习题及答案解析
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A
炭粉
CuO
空气中加热
B
N2
O2
通过灼热的炭层
C
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
D
NaCl溶液
MgCl2
加入适量氢氧化钠溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳,会把炭粉除去,选项A错误;
B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体,能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳,选项B错误;
C、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,过滤之后不需要蒸发,选项C错误;
D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,选项D正确。
故选D。
2.下列除去杂质的方法中,不正确的是()
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒,充分反应,过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤
A.①②B.②③C.③④D.②④
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
①氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠固体具有吸水性,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误,故②④方法不正确,故选D。
【点睛】
本题为除杂题,是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新杂质)是正确解题的关键。
3.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
物质
杂质
试剂
操作方法
A
K2CO3溶液
K2SO4
BaCO3
加适量BaCO3,粉末,充分反应后,过滤
B
MgCl2溶液
HCl
过量Mg(OH)2
过滤
C
CO2
水蒸气
足量NaOH固体
干燥
D
CaCO3
CaO
无
高温煅烧
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】
【分析】
除杂条件是不引入新的杂质,加入的物质不和原物质反应。
【详解】
A、碳酸钡为沉淀,不能与硫酸钾发生反应,故A不正确;
B、加入过量氢氧化镁,氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水,再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液,故B正确;
C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应,故C不正确;
D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应,故D不正确。
故选B。
【点睛】
物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应,不与原物质反应,且在除杂时不能引入新杂质。
4.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是( )
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
硫酸铜溶液(稀硫酸)
加入过量的氧化铜,过滤
B
二氧化锰(氯化钾)
加水溶解,过滤,洗涤,烘干
C
氯化钠(碳酸钠)
过量稀盐酸,蒸发结晶
D
二氧化碳(一氧化碳)
点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂,故B正确;
C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确;
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故D不正确。
故选D。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
5.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
方案
A
除去氯化钠中混有的少量泥沙
过滤
B
鉴别稀硫酸和稀盐酸
加入BaCl2溶液和稀HNO3
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
鉴别NH4Cl和K2SO4
加入熟石灰研磨
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、溶解后过滤得到氯化钠溶液,再蒸发才能够得到氯化钠固体,该选项不能达到实验目的;
B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后,产生白色沉淀的是稀硫酸,无明显现象的是盐酸,该选项能够达到实验目的;
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,该选项能够达到实验目的;
D、加入熟石灰研磨,能够产生刺激性气味的是氯化铵,无明显现象的是硫酸钾,该选项能够达到实验目的。
故选:
A。
6.下列实验现象中,能达到实验目的的是()
A.除去氧化钙中混有的碳酸钙:
用过量的稀盐酸
B.粗略测定空气中氧气的体积含量:
用细铁丝代替红磷
C.鉴别稀盐酸、NaCl和KOH三种无色溶液:
选用酚酞溶液
D.除去O2中含有的少量水蒸气和CO2:
将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该选项不能达到实验目的;
B、铁不能在空气中燃烧,因此不能用铁丝代替红磷,该选项不能达到实验目的;
C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色,氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色,利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液,该选项不能达到实验目的;
D、依次通过烧碱溶液和浓硫酸能够分别吸收除去二氧化碳和水蒸气,该选项能够达到实验目的。
故选:
D。
7.除去以下物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是()
选项
物质
杂质
所用试剂及方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量的Zn粉,过滤
D
K2SO4溶液
MgSO4溶液
加入适量的NaOH溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故A错误;
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;
C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与足量的Zn粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;
D、MgSO4溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故D错误。
【点睛】
除杂(或提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是
A.CO2气体(CO气体)——通入适量氧气,点燃
B.KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解,过滤,蒸发结晶
C.CaO固体(CaCO3固体)——加适量水充分溶解,过滤
D.NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应,过滤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当二氧化碳大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,选项A错误;
B、KCl固体易溶于水,MnO2固体难溶于水,加适量水充分溶解,过滤,蒸发结晶,可以除去KCl固体中混有的少量MnO2固体,选项B正确;
C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,会把原物质CaO除去,不符合除杂原则,选项C错误;
D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,选项D错误。
故选B。
9.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是()
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钡溶液
通入到足量的氢氧化钡溶液中后过滤、干燥
B
H2O
H2O2
MnO2
加入适量二氧化锰,过滤
C
铜粉
碳粉
空气
灼烧
D
NaCl
Na2CO3
稀盐酸
足量稀盐酸充分反应后蒸发、结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、将混合气体通入氢氧化钡溶液,二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,一氧化碳不反应,然后通过干燥除掉溶液中带入的水分,可得一氧化碳,选项正确;
B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气,过滤后液体只有水,选项正确;
C、在空气中灼烧时,铜和碳都会与氧气发生反应,选项错误;
D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液,蒸发结晶,可得氯化钠晶体,选项正确。
故选C。
10.为除去下列各物质中混有的少量杂质,采用的相应除杂方案正确的是
选项
物质
杂质
除杂方案
A
铜粉
氧化铜
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀硫酸
C
H2
CO2
通过足量NaOH溶液,干燥
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜粉中含有氧化铜杂质,在空气中充分灼烧,铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,不能除去杂质,反而将铜粉反应了。
故A不符合题意;
B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质,加入适量稀硫酸,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,可以除去碳酸钠,但是引入了新的杂质硫酸钠。
故B不符合题意;
C、H2中含有CO2气体,通过足量NaOH溶液,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,除去了二氧化碳,再对出来的氢气进行干燥,可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气,从而得到纯净的氢气。
故C符合题意;
D、CaCl2溶液中含有杂质HCl,加入过量铁粉,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。
故D不符合题意。
故选C。
11.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内的物质为杂质)
选用的试剂及操作方法
A
CO2(H2O)
通入生石灰
B
H2(CO)
通入灼热氧化铜
C
NaCl溶液(NaOH)
加入适量的稀硫酸
D
KNO3固体(NaCl)
冷却热饱和溶液,过滤,烘干
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂质至少要满足两个条件:
①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;
B、氢气、CO均能与灼热的氧化铜反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;
C、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项错误;
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、烘干的方法,故选项正确。
故选D。
12.去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaNO3溶液
AgNO3
加入适量NaCl溶液,过滤
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量的BaCl2溶液,过滤
C
O2
H2O
通过灼热的铜网
D
氯化钙
盐酸
加入过量氧化钙,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,过滤得到硝酸钠溶液,该选项正确;
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,除去碳酸钠后引入氯化钡(过量)新杂质,该选项不正确;
C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜,该选项不正确;
D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙,该选项不正确。
故选:
A。
二、中考初中化学计算题
13.科学施肥是农业增产的重要手段。
(NH4)2SO4是常见的氮肥,对提高农作物产量有重要作用。
为测定该化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数,实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验(样品中杂质可溶,且不参与反应)。
方案1:
甲同学称取13.60g样品,与足量的浓NaOH溶液混合加热,充分反应后,将获得的气体直接用浓硫酸吸收,浓硫酸增重3.91g。
方案2:
乙同学另取等质量的样品溶于水,向水中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得白色固体23.3g。
⑴你认为上述不合理的是哪个方案,并简述理由。
⑵选用合理方案来计算(NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的质量分数。
(写出计算过程,结果精确至0.1%)
【答案】⑴方案1不合理,因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气;⑵97.1%
【解析】
(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气,方案1不合理;
(2)设样品中(NH4)2SO4的质量为
,BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
x 23.3g
解得
=13.2g
化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是:
答:
(1)方案1不合理,因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气;
(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。
14.学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数,在一烧杯中加入11g样品,加足量水溶解,制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液,生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。
请根据题意回答问题:
(1)当滴加了111gCaCl2溶液时,生成沉淀的总质量为g。
(2)当滴加CaCl2溶液至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)。
(3)样品中Na2CO3的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)。
当滴加了111gCaCl2溶液时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。
【答案】
(1)10;
(2)NaCl、CaCl2;(3)96.4%;12.1g
【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应,碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀;根据质量关系曲线图,当加入111g氯化钙溶液时,恰好完全反应;继续加入氯化钙溶液,氯化钙过量,溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠.
解:
(1)设生成碳酸钙沉淀的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
111g×10% x
111/100=(111g×10%)/xx=10g
(2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,当二者恰好完全反应时,反应后溶液为氯化钠溶液;继续加入氯化钙溶液,过量的氯化钙溶液不再发生反应,形成混合溶液,溶质为氯化钠、氯化钙;
(3)解:
111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是:
111g×10%=11.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
x 11.1g y
106/111=x/11.1gx=10.6g
Na2CO3的质量分数=
×100%=96.4%
117/111=y/11.1gy=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为:
11.7g+(11g-10.6g)=12.1g
答:
样品中Na2CO3的质量分数是96.4%;当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液,其中含溶质的质量12.1g。
点睛:
方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
15.某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表所示,请你认真分析数据,回答下列问题:
甲
乙
丙
反应前,烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品质量
10g
10g
14g
充分反应后,烧杯+剩余物
209.8g
159.8g
163.8g
(1)同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
(2)计算样品中铁的质量分数。
(3)计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。
(烧杯的质量为25g,计算结果精确到0.1%)
【答案】
(1)乙;
(2)56%;(3)11.7%
【解析】根据反应数据和计算解答。
解:
(1)分析表中数据可知,生成氢气的质量均为0.2g。
甲同学所用稀硫酸有剩余,乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应,丙同学所用铁样品过量;
(2)设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
561522
xy0.2g
x=5.6g
y=15.2g
56%
(3)样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g
恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=
=11.7%
答:
(2)样品中铁的质量分数为56%;(3)恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。
16.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。
请回答下列问题:
(1)二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
【答案】
(1)催化作用
(2)8.5%(3)35.3
【解析】
解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量,再根据氧气与过氧化氢的质量比,求出参加反应的过氧化氢的质量,进而求出过氧化氢的质量分数。
(2)解:
生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g;
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
X0.8g
68:
32=x:
0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%
答:
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。
17.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。
计算:
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)______;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)______。
【答案】84.1%5.7%
【解析】
【分析】
【详解】
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷
=10.6g;混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%;
(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
18.合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:
K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3.现向碳酸钾溶液通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50g,试计算.
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少?
(2)若把该50g该溶液,稀释为溶质的质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量为多少?
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
【答案】39:
6:
2475g7.1%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39×2):
12:
(16×3)=13:
2:
8;
(2)若把该50g溶液,稀释为质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量为:
50g×10%÷4%-50=75g;
(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x,通入的二氧化碳的质量为y。
x=3.45g
y=1.1g
所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g
故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数
×100%=7.1%
答:
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。
19.为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
请回答:
(1)反应生成沉淀的质量为_____g;在Q点时溶液中的离子为_____(用符号)。
(2)在反应过程中,杯中溶液的pH_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____?
【答案】23.3H+、Cl﹣、Ba2+变大4.9%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图中信息可知,P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应,反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量,则生成的硫
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