学年九年级下学期第一次月考化学试题 答案和解析a 2.docx
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学年九年级下学期第一次月考化学试题 答案和解析a 2.docx
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学年九年级下学期第一次月考化学试题答案和解析a2
河南省郑州市金水区河南省实验中学【最新】九年级下学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.开封“小笼包”是河南名吃,下列用到的食材中富含蛋白质的是()
A.小麦粉B.瘦肉C.食盐D.芝麻油
2.下列物质发生的化学变化与空气成分无关的是()
A.石灰浆抹墙后变硬B.浓硫酸使木条炭化
C.铁锅底部有红棕色锈斑D.敞口放置的饼干变软
3.化学是以实验为基础的科学,下列实验能达到实验目的的是
A.
稀释浓硫酸
B.
测定空气中氧气的含量
C.
验证质量守恒定律
D.
检查装置的气密性
4.元素周期表是学习化学的重要工具,下列从图中获得的信息正确的是()
A.硫的相对原子质量是32.06g
B.硫元素在元素周期表中位于第六周期
C.在硫原子的核外电子排布中a=2,b=8
D.硫原子在化学反应中易得到2个电子形成S2+
5.水是生命之源。
下列有关水的说法不正确的是()
A.可用肥皂水区别硬水和软水
B.活性炭可通过吸附将自来水变为纯净水
C.生活中常用煮沸的方法软化硬水
D.电解水得到体积较大的气体具有可燃性
6.分类法是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是()
A.合成材料:
合金、合成橡胶、合成纤维
B.有机物:
甲烷、乙醇、碳酸钙、醋酸
C.由分子构成的物质:
HCl、NaCl、CO2
D.氮肥:
氯化铵、尿素、氨水、硝酸钠
7.下列事实与相应的解释不相符的是()
A.一氧化碳和二氧化碳性质不同——构成物质的分子不同
B.变瘪的兵乓球放入热水中能鼓起来——分子大小随温度改变而改变
C.金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异——它们的碳原子排列方式不同
D.打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出——气体在水中溶解度随压强的减小而减小
8.下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是
A.除去N2中混有少量的O2:
通过灼热的铜网
B.除去CaO中混有少量的CaCO3:
加入足量水过滤
C.鉴别NaOH固体和NH4NO3固体:
加水溶解,对比溶液温度
D.检验Na2CO3中是否混有NaCl:
先加足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液,观察现象
9.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法正确的是()
A.反应前后氧元素的化合价没有改变
B.生成的丙、丁两物质的分子个数比为2∶1
C.该反应属于复分解反应
D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为13∶16
10.能在pH=12的溶液中大量共存,且能得到无色透明溶液的一组物质是()
A.BaCl2、KNO3、NaOHB.FeCl3、NaNO3、CuSO4
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、(NH4)2CO3、KCl
11.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
下图各步转化中属于氧化还原反应的是()
A.①②B.①③C.②④D.③④
12.下列各组物质能相互反应且反应后溶液总质量减少的是()
A.铁和硫酸铜溶液B.氢氧化钙溶液和稀硝酸
C.碳酸钠粉末和稀盐酸D.氯化钡溶液和硝酸钠溶液
13.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.
分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B.
高温煅烧一定质量的石灰石
C.
向室温下的饱和石灰水中加入生石灰
D.
向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸
14.天平两端分别放置盛有足量稀硫酸的烧杯,把天平调到平衡,向其中一只烧杯中投入2.7g氧化铜,向另一只烧杯中投入适量的铁片,要使天平最终保持平衡,需投入铁片的质量为()
A.5.6gB.2.7gC.2.8gD.4.2g
二、填空题
15.请从给出的H、C、O、Na、Fe、Ca、Cl七种元素中选择,按要求填空。
(1)微量元素与健康息息相关,缺乏上述元素中的某种微量元素会导致_________(填疾病);
(2)分别写出能与纯碱发生复分解反应的碱和盐的化学式:
________、________。
16.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)古人“钻木”可“取火”,“钻木”的目的是_____________(从燃烧条件回答);
(2)冬季供暖期间,工人将煤块粉粹成煤粉后燃烧的目的是____________。
17.工业炼铁需要铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料,其中焦炭的作用是_______________;若使用磁铁矿(主要成分为Fe3O4)炼铁,有铁生成的化学方程式为____________;为了防止钢铁腐蚀,常在金属材料的表面涂抹一层油漆,其原理为________________。
18.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时,用等质量的A、B分别配成饱和溶液,所得溶液的质量A___________B(填“<”“=”或“>”);
(2)将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温到t1℃,A溶液的溶质质量分数__________B(填“<”、“=”或“>”)溶液的溶质质量分数;
(3)t1℃时,将70gA的饱和溶液稀释为质量分数为8%的溶液,需加水__________g。
19.开幕式圣火燃料的主要成分是丙烷(C3H8)。
在点燃的条件下,8.8g丙烷与25.6g氧气恰好完全反应,生成14.4g水、8.8g二氧化碳和agX,则a的值为__________;该反应的化学方程式为___________。
三、推断题
20.A、B、C、D四种物质的转化和反应关系如图所示。
其中A、B是同一类化合物,C广泛应用于肥皂、造纸、纺织等。
实验室常用A和大理石反应制取气体D。
则由A转化为D的化学方程式为_____;由B转化为A的化学方程式为____;D的一种用途是_____。
四、简答题
21.请写出下列有关反应的化学方程式。
(1)工业上用盐酸除去铁制品表面的铁锈________________(主要成分为Fe2O3)。
(2)酒精在空气中充分燃烧________________。
22.某同学向一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉。
溶液中溶质的种类与加入锌的质量关系如图所示。
(1)a、b两点,溶液的质量a____________b(填“=”、“<”或“>”)。
(2)向滤液中插入铁丝,铁丝表面无明显变化,过滤后滤渣中的成分有哪些____________________?
23.有一包粉末,是CaCO3、NaOH、FeCl3、Na2CO3中的一种或几种。
为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末,加足量水搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色溶液;
②向步骤①得到的溶液中加入足量稀盐酸,得到无色气体和无色溶液。
(1)固体粉末中一定存在哪些物质______________?
一定不存在哪些物质______________?
(2)为确定可能含有的物质,还需做哪些实验______________?
(写出简要操作、现象、结论)
五、实验题
24.化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)写出一个用A装置来制取O2的反应的化学方式:
__________________。
(2)某兴趣小组的同学用B装置选择锌粒和浓盐酸来制取氢气并探究其还原性。
现要得到一瓶纯净、干燥的氢气,则从发生装置产生的气体沿导管口之间的连接顺序是__________(填导管口字母)。
将收集好的气体通入F装置,发生反应的化学方程式是___________。
六、综合应用题
25.氯化钠(食盐的主要成分)是日常生活中重要的调味品,具有广泛的应用。
(1)下列有关氯化钠用途的说法,正确的是_____(填字母序号)。
A用食盐水除去水垢
B用食盐水除去铁锈
C用加碘食盐配制生理盐水
D用食盐消除公路上的积雪
(2)某氯化钠样品中混有氯化钙和硫酸镁杂质,为得到较纯的氯化钠,先将样品溶于水,然后进行如下操作:
A加过量的Na2CO3溶液B加过量的Ba(OH)2溶液C蒸发D加适量的盐酸E过滤。
①以上操作合理的先后顺序为_______________(字母序号不能重复使用)。
②经过滤操作后在滤纸上能得到哪些固体____________?
③加入过量Na2CO3溶液的目的是____________?
(3)利用“酸碱中和反应”也可以得到氯化钠。
某实验小组同学将盐酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中,得到pH的变化如图所示。
①简述使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作_____________。
②当加入mg盐酸时,溶液中的溶质有_____________(填化学式)。
③若改用ng相同质量分数的稀硫酸与相同量的氢氧化钠溶液反应,充分反应后,向其中滴加石蕊溶液,溶液变为______________(填“红色”、“蓝色”或“无色”)。
(4)氯碱工业常用电解饱和食盐水的方法来得到烧碱和两种气体,一种是最轻的气体,另一种气体的相对分子质量为71。
要制取80t纯净的烧碱,理论上需要含杂质10%的粗盐_______________吨?
参考答案
1.B
【详解】
A、小麦粉中富含淀粉,属于糖类。
A错误;
B、瘦肉中富含蛋白质。
B正确;
C、食盐中富含无机盐。
C错误;
D、芝麻油中富含油脂。
D错误。
故选B。
2.B
【详解】
A、石灰浆是氢氧化钙溶液,涂抹墙壁变硬是因为和空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,与空气中的二氧化碳有关。
A错误;
B、浓硫酸是木条炭化,是由于浓硫酸具有脱水性,夺取了木条中氢、氧元素生成水,与空气中的成分无关。
B正确;
C、铁锅有红棕色的锈斑说明铁生锈,是与空气中的氧气、水共同反应的结果,与空气的成分有关。
C错误;
D、酥脆的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气,与空气的成分有关。
D错误。
故选B。
3.D
【详解】
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误,故选项实验不能达到实验目的。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体,虽除去氧气,而增加了新的气体,没有形成压强差,不能用来测定空气中氧气含量,故选项实验不能达到实验目的。
C、稀盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体,反应后二氧化碳气体逸出,反应后烧杯中的物质质量减少,不能直接用于验证质量守恒定律,故选项实验不能达到实验目的。
D、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,图中所示操作正确,故选项实验能达到实验目的。
故选:
D。
4.C
【详解】
A、根据元素周期表的信息可知,硫的相对原子质量为32.06,故A错误;
B、根据电子层数决定周期数可知,硫原子在元素周期表的第三周期,故B错误;
C、根据核外电子的排布规律,第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有6个电子,所以a=2,b=8,故C正确;
D、硫在化学反应中易得到2个电子,形成S2-,故D错误。
故选C。
5.B
【详解】
A、肥皂水遇硬水会产生较多的浮渣,遇软水会产生较多的泡沫,可以据此进行鉴别。
A正确;
B、活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,但是不能将自来水转化为纯净水。
B错误;
C、天然水煮沸过程中,水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀,水的硬度下降,生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
C正确;
D、电解水得到的体积较大的气体是氢气,氢气具有可燃性。
D正确。
故选B。
6.D
【详解】
A、合成橡胶、合成纤维属于合成材料,合金属于金属材料。
A错误;
B、甲烷、乙醇、醋酸均为含碳元素的化合物,均为有机物。
碳酸钙的性质与无机物相似,属于无机物。
B错误;
C、NaCl由钠离子和氯离子构成。
C错误;
D、氯化铵、尿素、氨水、硝酸钠中含有氮元素,属于氮肥。
D正确。
故选D。
7.B
【详解】
A、一氧化碳由一氧化碳分子构成,二氧化碳由二氧化碳分子构成。
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子构成不同,所以一氧化碳和二氧化碳的性质不同。
A正确;
B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是分子间的间隔随温度升高而增大。
B错误;
C、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异,是因为构成它们的碳原子的排列方式不同。
C正确;
D、气体的溶解度随压强的减小而减小,所以打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来。
D正确。
故选B。
8.B
【详解】
A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,除去氮气中混有少量的氧气,可以通过灼热的铜网。
A正确;
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,没有除去杂质,反而主要物质被消耗了。
B错误;
C、氢氧化钠溶于水,温度升高。
硝酸铵溶于水,温度降低。
可以根据溶液的温度比较,进行鉴别。
C正确;
D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。
D正确。
故选B。
9.B
【解析】
根据所学知识和题中信息知,2C2H2+5O2
4CO2+2H2O。
A、反应前后氢元素的化合价没有改变,氧和碳元素化合价均已改变,故A错误;B、生成的丙、丁两物质的分子个数比为4:
2=2∶1,故B正确;C、该反应属于氧化还原反应,故C错误;D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为2×﹙12×2+2﹚∶5×16×2=13∶8,故D错误。
10.A
【分析】
pH=12,则溶液显碱性,溶液中含有大量的OH-。
【详解】
A、氯化钡、硝酸钾、氢氧化钠三种物质不反应,且能在碱性溶液中共存,且不存在有色离子。
A正确;
B、氯化铁、硫酸铜在碱性溶液中能与氢氧根离子结合形成氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀,不能再碱性溶液环境中共存。
B错误;
C、氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀,氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
不能大量共存。
C错误;
D、碳酸铵中的铵根离子和碱性溶液中的氢氧根离子会结合生成氨气和水,不能大量共存。
D错误。
故选A。
11.B
【详解】
①铜是单质,铜元素的化合价为0。
氧化铜中铜元素显+2价。
化合价有改变,属于氧化还原反应;
②氧化铜、硫酸铜中铜元素的化合价均为+2价。
化合价不改变,属于非氧化还原反应;
③硫酸铜中铜元素的化合价为+2价,铜单质的化合价为0。
化合价有改变,属于氧化还原反应;
④硫酸铜和氢氧化铜中铜元素的化合价均为+2价。
化合价不改变,属于非氧化还原反应。
所以①③属于氧化还原反应。
故选B。
12.A
【详解】
A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液,根据反应的化学方程式可知Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
铁的相对原子质量为56,生成的铜的相对原子质量为64,置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小。
A正确;
B、氢氧化钙溶液和稀硝酸反应生成硝酸钙和水,反应前后溶液的总质量不变。
B错误;
C、碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,参加反应的碳酸钠的质量大于生成二氧化碳的质量,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加。
C错误;
D、氯化钡溶液和硝酸钠溶液不能发生反应。
D错误。
故选A。
13.A
【详解】
A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气。
所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸,铁生成的氢气多。
A正确;
B、石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。
完全反应后固体的质量不可能为0,故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。
B错误;
C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高,氢氧化钙溶解度下降,溶液中的溶质变少。
过一会儿后溶液温度恢复到室温,其溶解度会恢复到原来的量。
但由于氧化钙溶于水时消耗了水,所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少,加入生石灰量较多,溶质可能为零。
图象不能反映该过程。
C错误;
D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀,一开始就会出现沉淀。
而图象显示是过一段时间才出现沉淀。
D错误。
故选A。
14.C
【详解】
氧化铜和足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水,则反应前后溶液增加的质量为氧化铜的质量,即2.7g。
所以加入铁片的烧杯一侧的质量也应该增加2.7g。
设加入的铁片的质量为x。
解得x=2.8g。
故选C。
15.贫血Ca(OH)2CaCl2
【详解】
(1)七种元素中,铁元素是人体必需的微量元素。
缺铁会导致贫血。
故答案为:
贫血;
(2)纯碱是碳酸钠。
能和碳酸钠发生复分解反应,则该物质中应该含有钙元素。
因为钙离子和碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀,符合复分解反应发生的条件。
并且对应的物质必须可溶于水,则钙对应的碱是氢氧化钙,发生的反应为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
对应的盐是氯化钙,发生的反应为:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
故答案为:
Ca(OH)2、CaCl2。
16.使可燃物的温度达到着火点增大煤与空气的接触面积,使煤充分燃烧
【详解】
(1)从燃烧的条件可知,木头是可燃物,并且与氧气接触。
钻木时,木头温度升高,当木头的温度达到着火点时,木头燃烧。
故答案为:
使可燃物的温度达到着火点;
(2)将煤块粉碎呈煤粉后燃烧,其目的是增大煤与空气的接触面积,使煤充分燃烧。
故答案为:
增大煤与空气的接触面积,使煤充分燃烧。
17.提供热量和产生一氧化碳
隔绝铁和氧气和水的接触
【详解】
炼铁时要用到焦炭,它有两个作用。
炼铁时需要高温,焦炭与氧气反应生成二氧化碳,同时放出大量热,可供给炼铁使用。
炼铁时还需一氧化碳作还原剂,二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳。
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,在高温的条件下,一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。
铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀,所以在铁制品的表面涂上油漆可以使铁与氧气和水隔绝,从而防止铁生锈。
故答案为:
提供热量和一氧化碳、
、隔绝铁和氧气和水的接触。
18.<>105
【详解】
(1)t2℃时,A物质的溶解度大于B物质的溶解度。
所以用等质量的A、B分别配成饱和溶液,所得A溶液的质量<B溶液的质量。
故答案为:
<;
(2)将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温到t1℃,A物质的溶解度减小,B物质的溶解度增大。
A物质t1℃时的溶解度大于B物质t2℃时的溶解度,所以A溶液的溶质质量分数>B溶液的溶质质量分数。
故答案为:
>;
(3)t1℃时,A的饱和溶液的溶解度为25g,则t1℃时,A的饱和溶液的溶质质量分数为:
。
根据稀释前后,溶质的质量不变,设稀释后的溶液的质量为x,则:
70g×20%=x×8%,解得x=175g,则需要加水的质量为:
175g-70g=105g。
故答案为:
105。
19.11.2
【详解】
根据质量守恒定律可知,在反应前后,物质的总质量不变。
则a=8.8g+25.6g-14.4g-8.8g=11.2g。
8.8g的C3H6中含有的碳元素的质量为:
,则含有的氢元素的质量为:
8.8g-7.2g=1.6g。
水中含有的氢元素为:
,则含有的氧元素的质量为:
14.4g-1.6g=12.8g。
二氧化碳中含有碳元素的质量为:
,则二氧化碳中氧元素的质量为:
8.8g-2.4g=6.4g。
所以X物质中含有碳元素的质量为:
7.2g-2.4g=4.8g,含有的氧元素的质量为:
25.6g-12.8g-6.4g=6.4g。
所以X物质中,碳、氧原子个数比为:
,所以X是CO。
所以丙烷燃烧生成水、一氧化碳和二氧化碳。
故答案为:
11.2、
。
20.
灭火(合理即可)
【分析】
根据A、B、C、D四种物质的转化和反应关系如图所示,其中A、B是同一类化合物,C广泛应用于肥皂、造纸、纺织等,所以C是氢氧化钠,实验室常用A和大理石反应制取气体D,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以D是二氧化碳,A是盐酸,B会转化成盐酸,所以B是硫酸,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
A转化为D的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
;
由B转化为A的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,化学方程式为:
;
D的一种用途是灭火(合理即可)。
21.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】
(1)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
故答案为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)酒精的主要成分是乙醇,乙醇燃烧反应生成水和二氧化碳。
故答案为:
。
22.>Ag和Cu或Ag和Cu和Zn
【详解】
(1)由题意可知,a、b两点发生的是锌和硝酸银的反应,生成硝酸锌和银。
方程式为:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
锌的相对原子质量是65,银的相对原子质量是108,由方程式可知,每消耗65份质量的锌会生成216的银。
由以上质量关系可知,锌和硝酸银反应后溶液质量减小,所以溶液的质量a>b。
故答案为:
>;
(2)向滤液中插入铁丝,发现铁丝表面无明显变化,说明溶液中没有硝酸银和硝酸铜,说明金属银和铜被完全置换出来,锌可能恰好反应,也可能过量,过滤后滤渣中的成分为银、铜或银、铜、锌。
故答案为:
Ag和Cu或Ag和Cu和Zn。
23.碳酸钙和碳酸钠氯化铁向步骤①得到的溶液中加入足量氯化钙,静置,取上层清液滴加酚酞,溶液变红色,说明含有氢氧化钠,溶液不变色,说明不含氢氧化钠
【分析】
碳酸钙难溶于水,氯化铁在溶液中显黄色,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳。
①取一定质量的粉末,加足量水搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色溶液,所以样品中一定含有碳酸钙,一定不含氯化铁;
②向步骤①得到的溶液中加入足量稀盐酸,得到无色气体和无色溶液,所以样品中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠。
【详解】
(1)通过分析可知,固体粉末中一定存在碳酸钙、碳酸钠,一定不存在氯化铁。
故答案为:
碳酸钙和碳酸钠、氯化铁;
(2)为确定可能含有的物质,需做的实验为:
向步骤①得到的溶液中加入足量氯化钙,静置,取上层清液滴加酚酞,溶液变红色,说明含有氢氧化钠,溶液不变色,说明不含氢氧化钠。
故答案为:
向步骤①得到的溶液中加入足量氯化钙,静置,取上层清液滴加酚酞,溶液变红色,说明含有氢氧化钠,溶液不变色,说明不含氢氧化钠。
24.
abef
【详解】
(1)装置A适用于固体加热制取氧气,而且在试管口没有一团棉花,所以应该选择加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,分解生成氯化钾和氧气。
故答案为:
;
(2)盐酸具有挥发性,所以制备的氢气中会混有氯化氢气体和水蒸气。
所以应该先通过盛有氢氧化钠溶液的装置C除去氯化氢气体,然后再通过浓硫酸进行干燥。
在F装置中,氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水。
故答案为:
abef、
。
25.DBAEDCCaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2除尽CaCl2杂质和过量的Ba(OH)2用玻璃棒蘸取少量待测溶液,滴到pH试纸上,将显色的颜色与标准比色卡比对,读数NaCl、NaOH蓝色130
【详解】
(1)A、氯化钠不能与水垢反应。
A错误;
B、氯化钠不能与铁锈反应。
B错误;
C、加碘食盐中含有碘元素,不能用于配制生理盐水。
C错误;
D、氯化钠溶于水形成溶液后溶液的凝固点降低,所以氯化钠可以帮助消除公路上的积雪。
D正确。
故答案为:
D;
(2)①要除去粗盐中含有的杂
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