学年度鲁科版高中化学选修3 物质结构与性质第2节 金属晶体与离子晶体习题精选二十八.docx
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学年度鲁科版高中化学选修3 物质结构与性质第2节 金属晶体与离子晶体习题精选二十八.docx
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学年度鲁科版高中化学选修3物质结构与性质第2节金属晶体与离子晶体习题精选二十八
2019-2020学年度鲁科版高中化学选修3物质结构与性质第2节金属晶体与离子晶体习题精选二十八
第1题【单选题】
下列说法正确的是()
A、水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
B、乙醇分子中有一个手性碳原子
C、离子晶体的晶格能越大离子键越强
D、电负性Na>Al
【答案】:
【解析】:
第2题【单选题】
金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是()
A、导电性
B、化学反应中易失去电子
C、延展性
D、硬度
【答案】:
【解析】:
第3题【单选题】
下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()
A、BaCl2
B、Na2O2
C、H2O2
D、NH4Cl
【答案】:
【解析】:
第4题【单选题】
下列关于晶体的说法正确的组合是()
①离子晶体中都存在离子键,肯定没有共价键
②分子晶体中都存在共价键,肯定没有离子键
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低
④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
⑤金属晶体的熔点普遍都很高
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定.
A、①②③⑥
B、②④⑥
C、③⑤⑥⑦
D、③④
【答案】:
【解析】:
第5题【单选题】
“皇上,您还记得当年大明湖畔的夏雨荷吗?
”据不明野史记载,当年皇上留给夏雨荷一块10克拉的紫色宝石,该宝石熔沸点特别高,硬度非常大,难溶于水和常见的有机溶剂,当然,价钱也是特别贵的。
你觉得该宝石的成分是下列那种物质()
A、I2
B、KMnO4
C、SiO2
D、Cu
【答案】:
【解析】:
第6题【单选题】
下列大小关系正确的是()
A、晶格能:
NaCl B、熔点: NaI>NaBr C、硬度: MgO>CaO D、熔沸点: 冰>NaCl 【答案】: 【解析】: 第7题【单选题】 下列说法中不正确的是() A、电负性的大小顺序为Cl>S>P B、由于NO3^﹣和SO3互为等电子体,所以可以推断NO3^﹣的空间构型为平面三角形 C、根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高 D、液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大 【答案】: 【解析】: 第8题【单选题】 有关晶格能的叙述正确的是() A、晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量 B、晶格能通常取正值,但有时也取负值 C、晶格能越大,形成的离子晶体越稳定 D、晶格能越大,物质的硬度反而越小 【答案】: 【解析】: 第9题【单选题】 下面的排序不正确的是() A、金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12 B、晶体的熔点: SiC>CCl4>P4>SO2 C、酸性: HClO4>HClO3>HClO D、晶格能由大到小: NaF>NaCl>NaBr>NaI 【答案】: 【解析】: 第10题【单选题】 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,右图为其晶胞,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。 下列有关说法正确的是() A、磷化硼晶体的熔点很低 B、磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体 C、磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D、磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 【答案】: 【解析】: 第11题【单选题】 硼化镁在39K时呈超导性,可能是人类对超导认识的新里程碑。 在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 确定硼化镁的化学式为() A、MgB B、MgB2 C、Mg2B D、MgB6 【答案】: 【解析】: 第12题【多选题】 在下列有关晶体的叙述中错误的是() A、离子晶体中,一定不存在共价键 B、原子晶体中,只存在共价键 C、金属晶体的熔沸点均很高 D、稀有气体的原子能形成分子晶体 【答案】: 【解析】: 第13题【填空题】 ①镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表,由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。 它的最大优点是容易活化,其晶胞结构如图所示。 它的化学式为______。 ②镁系合金是最早问世的合金之一,经X-射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构,镁镍合金为六方最密堆积。 镁系合金的优点是价格较低,缺点是要加热到250℃以上时才释放出氢气。 下列有关说法不正确的是______ A.金属铜的晶胞结构为 B.已知钛和镁的堆积方式相同,均为六方最密堆积,则其堆积方式为 C.镁铜合金晶体的原子空间利用率为74% D.镁镍合金晶体的配位数为12 ③《X-射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物,其结构如图。 下列有关说法正确的是______ A.图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同 B.图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3 C.图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个 D.设图Ⅰ中晶胞的边长为acm,则图Ⅰ中合金的密度为有误g·cm^-^3 【答案】: 【解析】: 第14题【综合题】 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。 请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示): 比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是______,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______。 "" B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是______。 "" A的氢化物属于______(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是______。 "" A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______(每个球均表示1个原子)。 "" 【答案】: 【解析】: 第15题【综合题】 比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC______Si;SiCl4______SiO2 如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子.______ 工业上用高纯硅可通过下列反应制取: SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=______kJ/mol. 【答案】: 无 【解析】:
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