上海市高三化学错题汇编含答案.docx
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上海市高三化学错题汇编含答案
易错题汇编
1.对于常温下的溶液,叙述正确的是()
A.某氨水溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a<b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,则此时溶液的pH=7
C.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
D.1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
2.已知:
下列关系正确的是()
A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2 3.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO和H2O,当反应完 全时,实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为() A.4: 3 B.4: 1 C.1: 1 D.10: 9 4.卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。 下列认识错误的是() A.c射线是带负电荷的电子流 B.b射线是不显电性的电磁波 C.a射线是氦原子——α粒子 D.在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门 5.下列实验装置和操作正确的是() A.分离苯和硝基苯B.制取乙烯C.制取氨气D.制取硝基苯 6.常温下,下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是() A.酚酞呈无色的溶液中: K+、Al3+、Cl—、HCO3— B.使pH试纸变深蓝色的溶液中: ClO—、Ca2+、Mg2+、NO3— C.石蕊呈红色的溶液中: NH4+、I—、Na+、SO42— D.甲基橙呈红色的溶液中: Fe2+、SO42—、K+、NO3— 7.在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(T表示温度)。 下列结论正确的是() A.a、c两点A2的转化率相等 B.向a点的平衡体系中加入A2,可达到b点的平衡状态 C.b点时,平衡体系中A、B原子数之比最接近于1: 3 D.正反应一定是吸热反应,且T2>T1 8.如图,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列实验。 对实验现象的描述错误的是(气体在同温同压下测定)() 甲乙 选项 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 A 20mLH2S 10mLSO2 生成黄色固体,活塞自动向内压缩 B 1g薄Cu片 10mL12mol/L浓硝酸 生成红棕色气体、溶液呈绿色,活塞自动外移,Cu有剩余 C 30mLNO2 10mL水(液态) 剩有无色气体,活塞自动向内压缩 D 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀,最终沉淀转变为红褐色 9.根据下列实验内容得出的结论正确的是() 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 B 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫 C 乙醇与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入溴水 检验制得的气体是否为乙烯 D 铜片放入冷的浓硫酸中,无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 10.有机物命名中常使用三套数字,甲、乙、丙……,1、2、3……,一、二、三……。 其中“一、二、三……”指的是() A.碳原子数B.氢原子数C.碳链位置编号D.一种基团的数目 11.常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中,1000个醋酸分子中仅有13个发生电离。 下列说法错误的是() A.c(H+)=1.3×10-3mol/LB.3>pH>2 C.c(OH-)=7.7×10-11mo/LD.由水电离产生的H+为7.7×10-12mo/L 12.下列有机物命名正确的是() A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷B. 丙氨酸 C. 2,2-二甲基-3-丁醇D. 硬脂酸甘油脂 13.下列说法正确的是() A.酸与碱的反应一定是中和反应B.醇与酸的反应一定是酯化反应 C.酯的碱性水解就是皂化反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应 14.已知相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN)。 在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列关系正确的是() A.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)B.c(F-)+c(HF)>c(CN-)+c(HCN) C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+) 15.右上图是石油分馏设备示意图。 图中字母表示石油分馏产生的石蜡、煤油、汽油、 油气的馏出位置。 则煤油冷凝分出的位置是() A.aB.bC.cD.d 16.某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种, 依次进行下列实验。 且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表。 下列结论正确的是() 步骤 操作 现象 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 向溶液中滴加足量氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙红色 向所得水溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 k过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 A.肯定含有的离子是Cl-、Br-、SO42-B.肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32- C.不能确定的 离子是Na+、Cl-、SO32-D.肯定没有的离子是Ba2+、Cl-、SO32- 17.在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下: 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 64 10 1 25 反应后质量/g 0 54 37 x 已知甲的相对分子质量为丁的2倍,该反应的化学方程式中甲与丁的化学反应系数之比为 A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.2∶3 18.下列各组物质中,全部是弱电解质的是() A.CH3COOH、H3PO4、C2H5OHB.Cu(OH)2、H2S、Cl2 C.H2O、NH3·H2O、HFD.H2SO3、HI、BaSO4 19.下列说法正确的是() A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.金属腐蚀的实质是金属被氧化 C.能电离出H+的化合物就是酸D.分子和原子的本质区别是分子可分、原子不可分 20、类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论,因此,类推出的结论最终 要经过实践的验证才能决定其正确与否。 以下类推的结论正确的是() A.Na、Al具有强还原性,Na常温下与水剧烈反应,故Al也是 B.CO2是直线型非极性分子,故CS2、SiO2也是 C.实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体,故用浓磷酸也可以 D.由2Fe+3Cl2→2FeCl3可推出2Fe+3I2→2FeI3成立 21、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成,且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示,则原溶液可能是() A.AlCl3和CuSO4的混合溶液 B.Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液 C.NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液 D.Na2S和Na2SO3的混合溶液 22.下列反应无法实现的是() A.酸和酸反应生成酸B.盐和盐反应生成碱 C.只有氧化剂的氧化还原反应D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱 23.下列叙述中,正确的是() A.钢铁腐蚀的负极反应为: Fe-3e→Fe3+ B.原电池中电子经导线由正极流向负极 C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是NaClO D.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg 24.20℃时,将某盐W的溶液蒸发10g水后再恢复至原温度,需向剩余溶液中加入6gW(无结晶水),溶液即可饱和;若将原盐溶液蒸发30g水后,只需加入1gW(无结晶水),也可在原温度时饱和。 20℃时某盐W的溶解度(g/100gH2O)为() A.20B.25C.30D.无法计算 25.有A、B两溶液,各含大量下列14种离子中的7种: Al3+、SO32-、Na+、K+、NO3-、 OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。 已知两溶液所含离子各不 相同,A溶液里的阳离子只有两种,则B溶液里的阴离子应该是() A.MnO4-、SO42-、NO3-B.AlO2-、MnO4-、SO42- C.SO32-、NO3-、SO42-D.OH-、S2-、CO32- 26.下列说法正确的是() A.白磷是正四面体分子,键角是109°28′,1摩尔白磷含共价键6NA个 B.臭氧是直线型分子,等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同 C.S8是分子晶体,8个硫原子形成环状结构,摩尔质量为256g D.石墨晶体呈层状结构,每个碳原子只有3个价电子形成共价键 27.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B.1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NA C.17.6g丙烷中所含的极性共价键数为NA D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol 28.下述实验不能达到预期目的的是() 编号 实验内容 实验目的 A 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 B 将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性 D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀。 再加入少许浓硫酸,迅速搅拌。 探究浓硫酸的脱水性 29.结构相似,分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物,以下各组物质不属于同系物的是() A.甲烷、乙烷、丙烷B.甲醇、乙二醇、丙三醇 C.氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷D.分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 30.以下实验方法肯定错误的是() A.用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B.用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C.用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D.用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 31.以下有机物命名错误的是() A.1,2,2,2-四溴乙烷B.2-甲基-2-丙醇 C.2-甲基-1,3-丁二烯D.α-氨基-β-苯基丙酸 32.已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应: 2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。 在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应。 所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为() A.1.5mol/LB.2mol/LC.1mol/LD.无法确定 33.下列说法正确的是() A.乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O B.的名称为: 2,2,4-三甲基-4-戊烯 C.PCl3、H2O2、COCl2三种分子中所有原子均满足最外层8电子结构 D.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为: NaHSO4→Na++HSO4ˉ 34.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是() 测定乙醇结构式合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2配制稀硫酸溶液 并回收CCl4 ABCD 35.250C时,将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。 则下列说法错误的是() A.醋酸的电离度: a B.溶液的pH值:
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